高一化學學案：第二單元微粒之間的相互作用力

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精典題精講例1下列元素的原子半徑比值最大的是（）A。r（H）/r（K)B。r（K）/r（H）C。r(H）/r(Na)D.r(Na）/r(Li)思路解析：此題考查了微粒半徑大小的比較。這里主要是對同主族元素原子半徑大小比較進行應(yīng)用。同主族元素原子隨著原子序數(shù)的遞增，它們的原子半徑依次增大。此題的分析方法可以是,先比較不同項中的分子部分和分母部分，然后再比較比值。若要分式的比值最大，需使分母最小、分子最大.由于R(H）＜R(Li）＜R（Na）＜R(K）,即R（K)最大、R（H)最小，所以R(K）/R(H)最大。所以選擇B項。答案：B綠色通道：微粒大小比較是中學化學的考點之一。一般是同周期、同主族或電子層結(jié)構(gòu)相同的或是同元素的原子和其離子等的比較的綜合應(yīng)用。要注意變形、間接比較的問題.變式訓練（1)將題干中的“最大"改為最小,其余不變，試選之（）（2)試給4個備選項按從大到小或從小到大排序______________________。（3）備選項中比值大于1的是(）(4）下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是(）A.LiClB。NaClC.KClD。KBr思路解析：解答的思路和例題相同。答案:（1）A(2）B＞D＞C＞A(3)BD(4）D例2M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中,形成離子化合物Z,下列說法不正確的是（)A.Z的熔點較高B.Z可以表示為M2YC。Z一定溶于水D.M可形成+2價的陽離子思路解析:此題考查離子化合物的形成、晶體熔沸點的高低判斷以及晶體類型與物理性質(zhì)的關(guān)系。對于選項A，因為離子化合物是靠強烈的離子鍵形成的，所以一般熔點都較高，所以A正確。對于選項B,按離子化合物中化合價的實質(zhì)可認識到，M元素顯+2價，Y元素顯—1價,所以形成的離子化合物應(yīng)為MY2，而不可能是M2Y。對于選項C，MY2型離子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水。對于選項D，M元素的一個原子失去兩個電子變成的陽離子為M2+。答案:BC綠色通道：晶體的物理性質(zhì)決定于晶體類型，形成不同類型晶體的粒子之間的作用是不同的。一般來說離子晶體有較高的熔沸點,但其溶解性差別較大。變式訓練（1）下列離子化合物，熔點最高的是(）A。氯化鈉B.氯化鉀C.氯化鋰D.氯化銫（2）與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB。CCl4思路解析：（1)它們屬于堿金屬的氯化物,是同類型的離子晶體,陰離子相同.熔點的高低與離子鍵的強弱相關(guān)聯(lián)。隨著離子半徑逐漸增大，離子鍵越來越弱，熔點將降低.所以C的熔點最高。（2）四個選項中,與Ne核外電子排布相同的離子是鈉離子與氟離子，而和Ar核外電子排布相同的離子是硫離子和鉀離子。因此符合答案的是AD。答案：（1)C(2)AD例3用電子式表示下列化合物的形成過程，正確的在后面括號中填"√"，錯誤的在后面括號中填“×”.(1）(）（2)()（3）(）(4）()思路解析：此題考查了電子式的書寫。用電子表示化合物的形成過程，首先要判斷生成的化合物是離子化合物，還是共價化合物。共價化合物中共用電子對的表述要正確；離子化合物中陰、陽離子的表述要正確。(1）有兩處錯誤。①將“”寫成了“====”;②陰離子(Cl—）的電子式未加［］表示。正確寫法是（2)錯誤。不能將兩個氟離子合在一起寫。正確寫法是：或?qū)懗?即可將反應(yīng)物中的兩個氟原子合在一起寫。(3）錯誤。用電子式表示化合物(或單質(zhì)）的形成過程時，反應(yīng)物中要寫原子的電子式，不能寫分子的電子式。正確寫法為：（4）正確。Mg3N2是離子化合物,Mg3N2晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)。答案：（1）×(2)×(3）×（4）√綠色通道:書寫物質(zhì)的電子式的規(guī)律：①用電子表示化合物的形成過程，首先要判斷生成的化合物是離子化合物,還是共價化合物.②應(yīng)把每個原子的最外層電子都表示出來。③對于離子和離子化合物的電子式書寫必須規(guī)范化，而規(guī)范的前提是準確理解電子式的定義，其表示的是原子的最外層電子；帶相同電荷的離子，不能合并；陽離子的電子式只寫離子符號；對于離子化合物的電子式要標出離子所帶的電荷數(shù)及其電性,陰離子要加“[］”,以表示這些電子屬于該原子.變式訓練（1）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）(2）寫出下列各微?；蚧衔锏碾娮邮?O2-、F—、Na2O、CaCl2。（3）下列電子式正確的是（）D?！肗∶∶∶N∶思路解析：(1）硫化氫是共價化合物，分子里沒有離子鍵，只有含有離子鍵時才能用中括號，并且標明離子符號。而B是離子化合物卻表示成共價鍵的形式了。C中的磷原子上少了一個孤對電子.D正確。(2)同答案。(3）A中氯離子沒有用中括號表明所帶電荷；B對；C中的銨離子沒有寫電子式；D中N原子共用電子對書寫錯誤.答案：(1）D（2)（3)B例4下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(●）代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。（示例，F(xiàn)2可表示為)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式:A。______________；B.______________；C。______________；D.______________.思路解析:此題考查了認知圖象、分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子間的成鍵規(guī)律等內(nèi)容.該題是將電子式、結(jié)構(gòu)式等結(jié)合在一起考查的一個好題,解決的思路就是要準確地掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的意義。結(jié)構(gòu)式中,每條短線代表1個共用電子對，在不含配位鍵的化合物中，共用電子對中的2個電子分別來自2個原子。在用原子實表示的結(jié)構(gòu)式中，原子的最外層電子數(shù)=原子實上的短線數(shù)+原子實的小黑點數(shù)。將化學鍵看作1對電子，2原子各占其一，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)確定原子的名稱，最后可得答案：答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3綠色通道：該類題目解決的前提是要準確地掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的意義；熟悉1-20號或主族元素、稀有氣體等元素原子核外最外層電子排布，在此基礎(chǔ)上由形成穩(wěn)定化合物時的成鍵情況判斷。變式訓練(2005上海高考）（1)已知三角錐型分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯誤的是（）A。G是最活潑的非金屬單質(zhì)B。L是極性分子C。E能使紫色石蕊試液變藍色D.M的化學性質(zhì)活潑（2)如下圖所示的圖式中，黑圓點表示1—10號元素的原子核和原子核最外層電子，短線表示共價鍵，判斷該圖所表示物質(zhì)的化學式。①______________________________________________________________________。②______________________________________________________________________。思路解析：(1)因為組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，由此可知,包含的元素都是在第三周期之前。而G是單鍵結(jié)合的雙原子分子,所以G是F原子，F(xiàn)2是最活潑的非金屬單質(zhì);E中是由N原子、H原子結(jié)合而成的氨分子，能使紫色石蕊試液變藍色;生成的L是HF，是極性分子。M是N2分子，由于分子里有共價叁鍵,分子很不活潑。（2）根據(jù)8電子（H的2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)特點,可以判斷出來。答案：（1)D(2）①H2CO3②HCN例5根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實，判斷下列變化，其中不屬于化學反應(yīng)的是（)A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水思路解析：此題考查對化學反應(yīng)的實質(zhì)性認識以及化學反應(yīng)和物理變化的概念；考查對物質(zhì)發(fā)生一些化學變化、物理變化如熔融、溶解等過程中需要克服的微粒間的作用力的類型的判斷。從有無新物質(zhì)生成來看化學變化和物理變化是，化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化；從微粒之間的作用方面看,化學變化既有舊鍵的斷裂,又有新鍵的形成，而物理變化可能只有鍵的斷裂或削弱，或分子間作用力的變小，而無論如何也不會有新化學鍵的生成。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化大都是化學變化。解決的關(guān)鍵是熟悉晶體微粒間在變化前后的作用力的種類以及強弱。A、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成）過程,屬于化學變化。C選項中NaCl熔化只有舊鍵斷裂（離子鍵被破壞），而無新鍵形成(新物質(zhì)生成），故不屬于化學變化。答案：C綠色通道：掌握化學反應(yīng)過程中化學鍵的變化是解答此類題的前提。有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程的為化學變化過程，這是判斷化學變化的根本方法。只有化學鍵斷裂,沒有新鍵形成不是化學變化.變式訓練(1)下列過程中，共價鍵被破壞的是（)A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水(2）當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是()A。分子間距離B。分子間作用力C.聚集狀態(tài)D.密度E。分子內(nèi)共價鍵（3）下列變化,不需要破壞化學鍵的是()A.加熱氯化銨B.干冰汽化C。食鹽溶于水D.氯化氫溶于水（4)物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（)A.顏色B。狀態(tài)C.化學鍵D。原子核思路解析：（1）A破壞的是分子間作用力；B溴分子內(nèi)共價鍵沒有破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞,所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后,HCl分子的共價鍵斷裂，而形成了離子。（2)碘升華是個物理變化,而碘是分子晶體，所以分子內(nèi)的共價鍵沒有變化。(3)A破壞了離子鍵;B破壞的是分子間作用力；C破壞了離子鍵；D破壞了共價鍵。(4）化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程,因此化學反應(yīng)中一定變化的是化學鍵，顏色和狀態(tài)不一定要變化，而原子核的變化不是化學反應(yīng)討論的范疇，化學反應(yīng)是指在元素種類不變的情況下的新物質(zhì)生成的變化。答案：(1)D(2)E(3)B（4）C問題探究問題從元素原子結(jié)構(gòu)特點探究:什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵？什么樣的元素原子之間可以形成共價鍵？導(dǎo)思：本題要根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面分析形成化學鍵的種類。根據(jù)共價鍵是得失電子能力相差不大的原子之間形成的，離子鍵是得失電子能力比較強的原