2024九年級化學(xué)上冊第二單元空氣物質(zhì)的構(gòu)成與組成2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時原子核外電子的排布離子習(xí)題課件科學(xué)版

科學(xué)版九年級上第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時原子核外電子的排布離子01基礎(chǔ)題02綜合應(yīng)用題03創(chuàng)新拓展題CONTENTS目

錄名師點(diǎn)金1.

帶電荷的原子或原子團(tuán)稱為離子。原子得失電子后形成離

子，若失去電子，則形成陽離子，若得到電子，則形成陰

離子，且得失電子的數(shù)目等于離子所帶的電荷數(shù)，如

Na

Na＋，Mg

Mg2＋，

O

O2－。2.

離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，如氯化鈉由Na＋和Cl

－構(gòu)成。知識點(diǎn)1原子核外電子的排布1.

[關(guān)鍵能力建模與創(chuàng)新]如圖為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的核

電荷數(shù)和最外層電子數(shù)分別是(

B

)A.6和8B12345678910111213【點(diǎn)撥】根據(jù)題圖可知，該原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

＝8，最外層電子數(shù)為6。B.8和6C.8和2D.6和2返回2.

[2023·永州期中]氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，下列說法錯

誤的是(

C

)A.

氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9B.

氟原子核外有2個電子層C.

氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9D.

氟原子的核電荷數(shù)為9C【點(diǎn)撥】由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖不能知道氟原子的核內(nèi)中

子數(shù)，C錯誤。12345678910111213返回知識點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系3.

[2022·哈爾濱]下列微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是

(

C

)ABCD12345678910111213【點(diǎn)撥】A粒子原子核外只有一個電子層，電子數(shù)為2，

屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相

對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C粒子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中

易得到1個電子而形成陰離子，C正確；D粒子的最外層電

子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緾12345678910111213返回4.

[2023·內(nèi)江]鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列有關(guān)鋁原子

的說法正確的是(

D

)A.

圖中“＋”表示鋁原子帶正電荷B.

鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上C.

鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.

鋁原子核外有3個電子層12345678910111213【點(diǎn)撥】圖中“＋”表示鋁原子核帶正電荷，A錯誤；由于

電子的質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，B

錯誤；鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3

個電子而形成陽離子，C錯誤；弧線表示電子層，由圖可

知鋁原子核外有3個電子層，D正確?！敬鸢浮緿12345678910111213返回知識點(diǎn)3離子5.

[2023·揚(yáng)州]構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子等。

下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

C

)A.

氧氣 B.

水CC.

氯化鈉 D.

金剛石12345678910111213返回6.

[情境題][2023·西安期中]據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家研

制的一種以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”是世界上最精確

的鐘。鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。圖112345678910111213(1)鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，原子核外有

?

個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易

(填“得

到”或“失去”)電子。38

5(或

五)

失去【點(diǎn)撥】由鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。12345678910111213①具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

(填字母，下同)；②表示陰離子的是

?；③表示陽離子的是

?。ABD

B

D

(2)A、B、C、D四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：圖212345678910111213【點(diǎn)撥】

由四種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：①A中只有1個電子層，該層上有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B、D中最外層電子數(shù)都是8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②B中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子；③D中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子。12345678910111213【點(diǎn)方法】微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義及種類判斷

方法：12345678910111213

質(zhì)子數(shù)－核外12345678910111213返回糾易錯不能根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微觀粒子的性質(zhì)7.

根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的一組

是(

A

)12345678910111213【點(diǎn)撥】A中兩種原子最外層均為6個電子，在化學(xué)反應(yīng)

中都易得到2個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相

似，故A正確；B中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但

它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為1的氫原子，既能得

到1個電子也能失去1個電子，而質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層

電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子形成相

對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不正確；12345678910111213C中雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)

卻不相似，質(zhì)子數(shù)為2的氦原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)

為12的原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層

的2個電子而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D中兩種原子

最外層電子數(shù)分別為1和7，前者在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層

電子，后者在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故

D不正確?！敬鸢浮緼12345678910111213返回8.

[2023·東營]下列說法不正確的是(

A

)A.

分子、原子、離子都不顯電性B.

分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C.

原子通過得失電子可以變成離子D.

分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【點(diǎn)撥】離子是帶電的原子或原子團(tuán)，A錯誤。A12345678910111213返回9.

[教材P50圖片改編題][2023·安徽改編]鈉與氯氣反應(yīng)生成

氯化鈉的示意圖如下。下列說法正確的是(

B

)12345678910111213A.

氯化鈉固體由分子構(gòu)成B.

反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.

氯原子核外有兩個電子層D.

反應(yīng)中Cl變成Cl－，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變【點(diǎn)撥】氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的；鈉原子的最

外層電子數(shù)是1，在該反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，

形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的核外有三個電子層；Cl變成

Cl－的過程中，只是得到1個電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變?！敬鸢浮緽12345678910111213返回10.

[2022·賀州]某元素X的原子序數(shù)為

a

，能夠形成X

n－，另

一元素Y能夠形成與X

n－具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Y

m＋，

則Y元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(

B

)A.

a

＋

m

－

n

B.

a

＋

m

＋

n

C.

a

－

m

－

n

D.

a

－

m

＋

n

12345678910111213【點(diǎn)撥】某元素X的原子序數(shù)為

a

，能夠形成X

n－，另一

元素Y能夠形成與X

n－具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Y

m＋，設(shè)Y

元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

y

，則

a

＋

n

＝

y

－

m

，那么

y

＝

a

＋

m

＋

n

。故選B?！敬鸢浮緽12345678910111213返回11.

[關(guān)鍵能力建模與創(chuàng)新][2023·菏澤改編]模型建構(gòu)是化學(xué)

科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模

型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(

A

)A.

③形成的陽離子符號是H＋B.

①②屬于同類原子C.

①對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.

②在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子12345678910111213【點(diǎn)撥】③的質(zhì)子數(shù)是1，是氫原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失

去1個電子形成氫離子，符號為H＋；①②的質(zhì)子數(shù)不

同，不屬于同類原子；①的質(zhì)子數(shù)是1，核外有1個電

子，對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③；②的最外層也是第一

層，有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緼12345678910111213返回12.

[2023·漳州期中改編]定義：分子或原子團(tuán)的原子總數(shù)相

同，最外層電子總數(shù)也相同，這樣的微觀粒子互稱等電

子體。等電子體的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)非常相似，如N2和CO

是等電子體，如下表所示：12345678910111213微粒分子中原子最外層電子數(shù)總和沸點(diǎn)(液態(tài))水溶性密度N25×2＝10－196

℃難溶于

水1.25

g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO4＋6＝10－191.5

℃難溶于

水1.25

g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12345678910111213請判斷下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)非常相似的一組是

(

A

)A.NH3和H3O＋B.CO2和NO2C.SiO2和CF412345678910111213

【答案】A12345678910111213返回13.

[關(guān)鍵能力推理計算][2023·咸陽月考]如圖是物質(zhì)與其構(gòu)

成粒子之間的關(guān)系。請回答下列問題。(1)氮?dú)馐怯?/p>

(填“原子”“分子”或“離子”)

構(gòu)成的。分子12345678910111213(2)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，則：①若

m

＝12，當(dāng)

n

＝

時，該粒子是原子。②若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且

n

＝8，則

m

＝

?。③若

m

－

n

＞10，則該粒子是

(填“原

子”“陽離子”或“陰離子”)。2

16

陽離子12345678910111213【點(diǎn)撥】①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若

m

＝12，則

n

＝12－2－8＝2。②