2024屆“宜荊荊恩”高三起點考試化學試卷

〃宜荊荊恩〃2024屆高三起點考試

化學試卷

2023.9

本試卷共8頁19題全卷滿分100分考試用時75分鐘

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注意事項：

L答題前先將自己的姓名準考證號填寫在試卷和答題卡上并將準考證號條形碼

粘貼在答題卡上的指定位置

2.選擇題的作答每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑寫在試卷草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效

3.非選擇題的作答用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi).寫在試卷

草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.

4.考試結束后請將本試卷和答題卡一并上交.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12016Mg24AI27Si28Ca40Fe56

一選擇題:本題共15小題每小題3分共45分在每小題給出的四個選項中只有一

項是符合題目要求的

1.材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料的發(fā)展離不開化學。下列說法錯誤的是

A.醫(yī)用口罩核心材料聚丙燎是一種合成有機高分子材料

B.〃奮斗者"號載人潛水器的鐵合金屬于金屬材料且比純金屬鐵具有更高的熔點

C.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶逡是一種無機非金屬材料

D.〃中國芯〃的主要材料是高純度的單質(zhì)硅,其結構類似于金剛石

2.下列化學用語的表達正確的是

A.用電子式表示乩0的形成過程：HG。亡H-H」H-

B.基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為：3d64s2

H

C.鄰輕基秫亍甲醒分子內(nèi)氫鍵示意圖：QfH

CL-

I

O

G

D.SO3的VSEPF?：

3.某有機物結構簡式如圖。關于該有機物說法錯誤的是

A.可以發(fā)生取代反應和氧化反應

B.碳原子雜化方式有兩種

C.分子中所有原子可能共平面

D.1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應

4.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，46gNO2中所含分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，11.2LHF含有5M個質(zhì)子

C.1mo麻亍中含有3M個碳碳雙鍵

D.1Llmol.L-1FeC1溶液中所含陽離子數(shù)目大于M

5.下列反應的離子方程式正確的是

A.向KAI(SOJ溶液中加入氨水:Al3++3OH—Al(OH”!

3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO；—Fe+NO術+2H2O

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO'+CaSO4—CaCO3+SO

f2

D.向酸性KMnC)4溶液中滴力口雙氧水：2MnO；+H2O2+6H—2Mn++3O2術+4H2O

6.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應實驗目的的是

7.一種工業(yè)有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序

數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰,丫和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電

子數(shù)的二倍，X、丫、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是

X1-

A.第一電離能：Z<Q

B.鍵能：X2<Z2

C.簡單離子半徑：Q<W

D.最簡單氫化物的鍵角：YvQ

化學試卷第2頁(共8頁)

8.砸化鋅是一種重要的半導體材料。其晶胞結構如圖甲所示,圖乙為晶胞的俯視圖，已知

原子分數(shù)坐標a點（0,0,0）,c點（1,1,1）;晶胞參數(shù)為pnmo下列說法正確的是

A.晶胞中zn原子的配位數(shù)為8

B.晶胞中d點原子分數(shù)坐標為

J

c.Se位于元素周期表的d區(qū)

D.zn和Se的最短距離為qpnm

9.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的"定型"，其變化過程示

意圖如下。下列說法錯誤的是

A.藥劑A具有還原性

B.①Y②過程若有1molS-S鍵斷裂很轉移2mol電子

C.②Y③過程若藥劑B是H202，其還原產(chǎn)物為

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

10.海水原位直接電解制氫的全新技術（如圖所示）是利用海水側和電解質(zhì)（KOH）側的水

蒸氣壓力差使海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴散到電解質(zhì)側重新液化，為

電解提供淡水，工作時KOH溶液的濃度保持不變。下列敘述錯誤的是

A.電解制氫過程中電能轉化為化學能T在流電碑J

B.膜b為陰離子交換膜

MN

C.N電極的反應式為：2H++2e.=”術

D.鉛酸蓄電池做電源時,pb電極與N電極海水海水

（含址）（含為

相連濃KOH溶液：濃KO'H溶I液

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

化學試卷第3頁（共8頁）

14.物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化黃下列說法錯誤的是

A.siO2的相對分子質(zhì)量更大，所以siO2的熔點高于C02

B.CH3cH2cH2coOH的酸性比CH3COOH的酸性弱

C.金剛石與碳化硅晶體結構相似，金剛石的硬度大于碳化硅

D.配位能力NH3大于,向[3(此0)4]2+中加過量氨水生成[CU(NH3)4『+

15.25究時，取兩份10mLO.05mol/L的NaHCO3溶液，T分滴加0.05mol/L的鹽酸，另

一份滴加0.05mol/LNaOH溶液,溶液的PH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖黃下列

說法錯誤的是

A.HCO/水解程度大于可離程度

B.a、c、e三點的溶液中均有H?CO,分子存在

2

Ub點，c(Na+)>c(CO3')>c(HCO3-)

D.d點，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3')+2c(CO-)+c(CI-)+c(OT)

二非選擇題:本題共4小題共55分

16.(14分)NiOOH可用作堿性鎮(zhèn)鎬電池的電極材料,用含鎮(zhèn)廢料(主要成分是Ni,雜質(zhì)有

Al、Fe、si。?)制取NiOOH的流程如圖黃

稀硫酸H,OjNi(OH).KOH.KC1O

含螺廢料一*酸浸—?氧化1|"".調(diào)pH|~~何化2|一~*NiOOH

nri

濾渣I濁渣2注液

已知：i.Ni?+的邸連潴定；

ii.有關金屬離子沉淀的相關PH見下表

沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀時PH3.01.55.97.1

完全沉淀時PH4.73.29.09.2

回答下列問題：

(l)Ni位于元素周期表第周期，第族黃

(2)實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)比。2的實際用量比理論用量多，原因是黃

⑶〃調(diào)PH〃時PH的范圍是,當溶液中離子濃度c三1xlO-molL時認為

該離子沉淀完全，則常溫下KSP[Ni(OH)2]=黃

(4)〃氧化2〃中反應的離子方程式為黃

(5)鋅鎮(zhèn)電池是一種可充電電池，其充電時總反應為：2Ni(OH)2+zn(OH)2=2NiOOH

+zn+2H2O,則放電時正極的電極反應式為,充電時陰極周圍溶液PH

(填〃增大’"減小〃或〃襁〃)黃

化學試卷第5頁(共8頁)

17.(13分)1.高鎰酸鉀是強氧化劑，用途十分廣泛。按要求回答下列問題：

I.某化學興趣小組以綠色的鎰酸鉀(LMno4)堿性溶液為主要原料在實驗室制備

KMno,實驗裝置(固定和加熱裝置已省略)如下：

(1)儀器b的名稱是力的作用是。

(2)裝置C中盛裝溶液的成分是。

(3)單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是o

(4)裝置B中生成KMno4的離子方程式為。

1

n.某Fee?。4.2H2O(M=180g.mol」)樣品中含有H2C2o4.2H2o(M=126g.mol-)

和其它不易被氧化的雜質(zhì)，采用KMn.滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟如下：

步驟1:取mg樣品于錐形瓶中,加入稀HzS。,溶解,75究水浴加熱。用cmol.L」的

KMn04溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMno,溶液V】mL。

步驟2:向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀酸化后,

在75究繼續(xù)用KMn。,溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMn.溶

液V2mL

(5)步驟1中KMn。,溶液除與Fe?+發(fā)生反應外，還與H2c2。4發(fā)生氧化還原反應，寫出

其與H2c25反應的離子方程式____o

(6)樣品中所含H2c2。4.2電。的質(zhì)量分數(shù)表達式為。

化學試卷第6頁(共8頁)

18.(14分)有機物F是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知：i.TBscI

回答下列問題：

(1)化合物E中含氧官能團名稱為,AYB反應類型為裝

(2)F中所含手性碳原子的數(shù)目為，試劑a的結構簡式為裝

(3)TBscl的作用是裝

(4)BYc方程式為裝

(5)A在一定條件下與足量的乙酸發(fā)生反應的化學方程式裝

(6)寫出1種同時符合下列條件的化合物A的同分異構體的結構簡式(不包括立體異

構體)裝

①分子中存在六元環(huán)；

②不與鈉反應；

③H-NMR顯示只有4種不同化學環(huán)境的氫原子

化學試卷第7頁(共8頁)

19.(14分)科學家開發(fā)新型催化劑實現(xiàn)了沖。對CH3cH=CHC%的氣相選擇性氧化，其

反應為：

1

，弧1:CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)^CH3CH2COCH3(g)+N2(g)AH產(chǎn)-398KJ.mol

反應2:CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)--2CH3CHO(g)+2N2(g)AH2

回答下列問題：

(1)幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

共價鍵C-HC-CC=CC=0N=NN=0N=N

鍵能/KJ.mol413347614745945607418

已知電0的結構式為N=N=Oo根據(jù)鍵能估算：4也=KJ.mor1o

⑵在恒溫恒容密閉容器中充入CH3cH=CHCH3(g)和MO(g),發(fā)生上述反應1和反

應2o

①下列情況能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)o

a.混合氣體中M百分含量不再變化

b.混合氣體的壓強不再變化

c.混合氣體的密度不再變化

②達到平衡時，體系中M的體積分數(shù)總是小于50%的原因是o

⑶一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入CH3cH=CHCH3(g)和N