2024屆江蘇省徐州市銅山區(qū)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆江蘇省徐州市銅山區(qū)高考化學(xué)四模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，BaCO.,的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為KMKH2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.1mol/L

+2

B.c(H)+c(H2c(h)=c(CO3-)+c(OH~)

c(Na')

C.升高溫度或加入NaOH固體，、均增大

C(HCO3)

UKnl

D.將少量該溶液滴入DaCb溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=F紅

I

2、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

3、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是:

A.該化合物的分子式為Ci7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加減后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

4、P-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確

的是

R-13-簡(jiǎn)聚糖

A.分子式為(C6Hl2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成3—葡聚糖

5、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

6、25℃時(shí)，將濃度均為體積分別為匕和丹的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+■=

100mL,匕、％與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

pH

A.Ka(HA)=lxl(T6

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH一)隨溫度升高而減小

7、已知W是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.120g、aHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FcB"溶液中緩慢通入0.2molC12時(shí)，被氧化的Fe?十?dāng)?shù)目一定為0.4NA

C.用情性電極電解IL濃度均為2moi/L的AgNO3與Cu(NOa)?的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成SCh的分子數(shù)目為NA

8、偏二甲朋[(CH.02N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH.?)2N-NH2(1)

+2N2O4(I)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)2N.NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImoKXh時(shí),轉(zhuǎn)移8mole?

9、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

??XX

tc

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、H1oiH

10、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A"i=?870.3kJmoH

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A?2=-393.5kJmo|-

@H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A”3=-285KkJ?mol”

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+(h(g)=CH3COOH⑴的A”為()

A.-488.3k,Pmol-1

B.?191kJ?mol”

C.-476.Sk.Imor1

D.-1549.6kJ-moI'1

11、某廢水含Na+、K\Mg2\Cr和SO42?等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN?的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

B.1molCHjCOONa與少量CH^COOH溶于水所得的中性溶液中，CHjCOO?數(shù)日為NA

C.17.4gMn(h與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1010NA

18、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí).電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmolc-通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH=4e=2H2O+O2T

19、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2^下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)

20、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=T的

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是

B.pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O；)Vc(CQ：尸c(H2c2O4)

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2(HCO)

D.常溫下，隨著pH的增大,24的值先增大后減小

C(H2C;O4)C(C2O^)

21、將100mLlL?moH的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中c（CO./）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

22、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是（）

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為NJ

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c（R）+2c（HR）=c（NHyH2O）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）物質(zhì)A?堵下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體B和固體Q單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________o

（3）利用電解可提純（物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅缽電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是

oMnS是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。

（4）將S20molB和OlOmol°浣入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含DO18m。1,貝=mol/。,,min）；若溫度不變，繼續(xù)通入。?20molB

和0.10mol°2,則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出F->G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫

出：

（1）W的元素符號(hào)一,其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）錫元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因一。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸銹％分析這種叫法的不合理之處，為什么。_<>

25、（12分）過氧化鈣（CaO》是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaCh晶體的制備：

Ca（h晶體通?？衫肅aCb在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Ca（h的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

③用x液體

~-

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）冷水浴的目的是___：步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

U.CaOz含量的測(cè)定：

測(cè)定CaOz樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于饞形瓶中，加入501nL水和15mL2mol-L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一;滴定前加入MnCh稀溶液的作用可能是一o

（4）滴定過程中的離子方程式為,樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaOz含量偏低的可能原因是：①一；②一°

26、（10分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________o

（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:o

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）。

（4）通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除

凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是o

（6）用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu?+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/EDTA（H2Y）

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Ci>2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

27、（12分）S2CI2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Ch能將S2a

氧化為SCISC12遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點(diǎn)/'C44513859

熔點(diǎn)/?C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：。

②SC12與水反應(yīng)：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60七)的作用是<.

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)o

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究；

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g).H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol?K),該反應(yīng)在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在411c時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=l.5

①在4UC時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填數(shù)值)。

②41"C時(shí)，在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImok

2mob則此時(shí)反應(yīng)v(Nz)正_____________v(N2)逆(填、"V”、“二”或“不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,NmN鍵鍵能為945.6kJ/moL

則反應(yīng)2(g)+3H2(g);=i2NH3(g)的o若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氧氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應(yīng)的△!!<?

(3)在25c下，將amol/L的氨水和1.llmol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c(NH/)=c(CD,則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O電離常數(shù)K產(chǎn)

29、(10分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO?和Au,從爐渣中回收有價(jià)金屬

的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是(只要回答出一點(diǎn)即可)。

(2)熔煉時(shí)加入Na2cCh的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是c

(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時(shí)通入水蒸氣的目的是。

(4)流程中加入N2H4?％O還原得到銀的化學(xué)方程式是______________________________<,

,o52+

(5)沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8xlO,KSp(PbCI2)=1.8xlO,當(dāng)AgCl和PbCb共沉且c(Pb)：c(Ag+)=l(f時(shí)，溶

液中的c(Cl)=mol-L'o

(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)20用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cll(NO3)2的混合溶液制取Pb(h,陽(yáng)極發(fā)

生的電極反應(yīng)式是________________________，若電解液中不加入Cll(NO3)2,陰極反應(yīng)式是,

這樣做的主要缺點(diǎn)是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.HCO3?圈子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCOs溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+>2+,2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

c(\Ia+)

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會(huì)減小，而c(Na+)不變，八二會(huì)增大;加

C(HCO3)

c(Na,)

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCO3?與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO0減小，___、會(huì)增大,所以C正確；

c(HCO：)

1

+22+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCO/.H+CO3'(Ka2)>Ba+CO3=BaCO31(-)、H+HCO3=

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HC(V=BaCO31+H2cO]K),所以K=『；，D錯(cuò)誤；

?K.sp

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。

2、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6HM)O5)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

3、A

【解題分析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是G7H20N4O6,故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故c正確;

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

4、C

【解題分析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

(C6Hio05)n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)?CH2?原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與董萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；

D.P-L3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

5、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入明帆，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO』固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能促進(jìn)水電離。

6、D

【解題分析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則居『)<。.Imol/L,說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,C(OIT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA±H++A-可知Ka=10-3X10-3/0.1=10-\A錯(cuò)誤；

R、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為；C(B+)=C(/V-)>C(H+)=C(OH-),B錯(cuò)誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量?jī)蛇^程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe?+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中〃(42+)=211】0收11=211101,〃《112+)=21]101,Ag+氧化性大于Cu",電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe%所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5moL

個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO,電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

8、C

【解題分析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2

(g)+3Nz(g)+4H2O(g)AHVO可知，△HvO、AS>0,可得△G=AH-TASVO,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,

A正確；

B.Imol(CH3)2NNH2含有Umol共價(jià)鍵,B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-,D正確；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASV0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

9、B

【解題分析】

A.GH6可能表示CH2=CHCH「也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.WO2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

??XX

Hroro^H；

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K\Cl?等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-?可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3CO0H⑴的

AH=(-393.5kJmol',)x2+(-285.8kJmoll)x2-(-870.3kJ-nior,)=-488.3kJ-molL故選A。

11、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O24-4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、C

【解題分析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CthCOONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH.3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3co0)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(N(h)2溶液與K2s溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項(xiàng)正確；

2

C.PMCH.iCOOb溶液與K2s溶液混合，寓子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbSL+2CH3COO,C項(xiàng)錯(cuò)誤：

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO-,D項(xiàng)正確；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

13、D

【解題分析】

A.Fe"具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘【2,碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2「=2Fe2++H故A項(xiàng)涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br氧化成Bn,CCLI層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成破紅色沉淀，故C涉及；

D.C1?和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

14、D

【解題分析】

由CH3OCH+CO+CH30H一.定條件>M,N+CH30H一.定條件》M+FhO,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH<,

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH30H—定條件>M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、談基均為平面結(jié)構(gòu)，旦直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3.CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

15、B

【解題分析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1moL與NH4CI恰好完全反應(yīng)，NaOH4-NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說(shuō)法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4a和0.05molNH3?H2O,而NH?+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH.3-H2O),與題意不符，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

111

C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Nai)=amoLn(Cl)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4)-f-n(Na)+n(H)=n(OH)

+n(CF)?則n(OH_)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)—n(CF)=(a—0.05)mol,故C說(shuō)法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?HzO,則c(Na+)=c(Cr)>c(OH-),故D說(shuō)法正確；

答案選B。

16、B

【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)NaO：T溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：Be

17、B

【解題分析】

A.14c02分子中含有24個(gè)中子，88.04CO2的物質(zhì)的量為88.0"46g/moI=L91moL所以其中含有的中子數(shù)目為

L91X24NA=45.9NA;山^。的分子中含有22個(gè)中子，88.0的物質(zhì)的量等于2moL所以其中含有的中子數(shù)目為

,4

44NA,所以88.0與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯(cuò)誤；

B.在該中性溶液中〃(CH3COO-)=〃(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1moL所以該溶液中CFbCOCT數(shù)目為

B正確；

C.17.4gMnOz的物質(zhì)的量w(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2moL/*(HC1)=1Oniol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnOz過量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4n】olHCl不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

18、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B,電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na，所以若有O.lmole通過導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

19、D

【解題分析】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期土族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MgFL中H化合價(jià)由-1價(jià)升高為。價(jià)，生成Hz,imolMgFL反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH,中N

為-3價(jià)，N2H4中N為-2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgHz、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8

電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選

項(xiàng)D正確。

20、C

【解題分析】

A.曲線n為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2O；）、III為PC（C2。#）,當(dāng)pH=0.8為PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

c（H+）xc（HC,O）

即C（H2c2O4）=C（HC2O「），貝UKH產(chǎn)一^―~；—4^=C（H4）=1O-08,故A錯(cuò)誤；

C（HCOJ

B.曲線H為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O4）、in為PC（C2OF）,pH=3時(shí)，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3）>C（C2O/-）=C（H2c2O4）,故B錯(cuò)誤；

c.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中KH+)減小，則水的

電離程度增大，故C正確；

c2(HC,OT)C(HCQ)C(H)C(HCQ4)k

=汴，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

D.-——'、/,\=0~一〈/，；+〈

C(H2C,O4)C(C2O；-)C(H2C2O4)-C(CQ；)CH)ka2

C2（HCO）

24不變，故D錯(cuò)誤;

C（H2C204）C（C2OJ）

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn),pC越小則該微粒濃度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

21、D

【解題分析】

將100mlImol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

則溶液中c(CO3>)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCOx2H2O+BaCO31+CO32-,則溶

液中c(CO3〉)增大；

故選D。

22、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=l(r3mol/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=io-3xio-^=lO-\則R?的水解平衡常數(shù)數(shù)長(zhǎng)11=1。-三10-9,B正確；

011O-5

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)日田)=10、。1幾，d點(diǎn)c(OH)=10-6mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NHJ*H2O,根據(jù)物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性，NH.xFhO的電離程度大于NH&+的水解程度，貝U

c(NHJ)>c(NH3H2。)，貝!1C(HR)+C(R)>C(NH3H2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題(共84分)

23、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2sO4濃)-A-SO2t+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^_Na2co3+2C112O+6H2Oj

【解題分析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuzO；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為CU2。；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04濃)4SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；M11O2

是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化銃和

氫飆根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+HiO+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2=2SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18moL說(shuō)

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09n】ol,貝ljvO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/L?min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的

2倍還多，所以大于0.36moL容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH）2+NaOH-,HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4C.iOHb+2NaOH-Na2co3+2C112O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

??

++

24、O8H-O-O-HV型3NH4+H2O——-NHyH2O+H

BiCh+HiO^^BiOCIl+ZHCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的C1的化合價(jià)為?1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HC1,Y為C1元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHKl,據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為Hz。、丙為NH3；

（1）由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為。，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和O?O鍵，則結(jié)構(gòu)式為乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為

（4）H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NHr+HzO^^NHyHiO+H-；

⑸飽元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiC13水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCL水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiC13+H2O=BiOCl[+2HCI;

②BiCh溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合價(jià)為?1價(jià)，而次氯酸中。元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸胡”的說(shuō)法不合理。

25、CaCI2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2-8H2Ol+2NH4CI