2024屆江西省九江某中學、臨川某中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆江西省九江一中.臨川二中高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNOz。

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NOh,M11O4?被還原為下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人Nz

B.儀器的連接順序為a-f-g-deb

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

2、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.飽和Na2c0.3溶液與CaSCh固體反應：CO32~+CaSO4^——^CaCOj+SO?"

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：V+IO3+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2a-+2H+H2T

3、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為：

NaOH/HQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香燃的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

4、25c時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(*)vc(C「)B.溶液的導電性：avb

C.稀釋前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

5、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaFh)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()

A.裝置甲制取％B.裝置乙凈化干燥Hz

C.裝置丙制取CaWD.裝置丁吸收尾氣

6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點，氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

?C6

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為th—e.+CCV-CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載■電極b-熔融碳酸鹽■電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g(h

7、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

8、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoH/的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)VJ瓦

B.濃度為0.lmol?L-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO.?-)

C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaQ、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

9、下列關于有機物(人/)的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷短、鹵代烽

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

10、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如

圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應，下列敘述正確的是

Al+AlLi石果C.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AILi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e=PF6-+Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

11、下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

AAI2O3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

2

C檢驗SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

B.1.6gO2和6的混合物含有的分子數(shù)日為O.INA

C.25c時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，L12L三氯甲烷（CHCI3）含有的化學鍵數(shù)目為0.2N.

18、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

X。

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

19、用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNIL與0.6mol02在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C&）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1LO.lmol/LNH4Al（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molHCIO中含H—C1鍵的數(shù)目為O.LVA

B.ILO.lmobLdNaAIOz溶液中含AIO2*的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKC1,充分反應后的水溶液中Bi-的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8N.、

21、分子式為C4H8a2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

22、能證明用r與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）

A.混合體系出1計2的顏色褪去

B.混合體系三型吧竺三日淡黃色沉淀

C.混合體系搜剪有機物酸性KMn。/容液紫色褪去

D.混合體系毀有機物Br；的CC11溶液的顏色褪去

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RQNa+RzX-RQR2+NaX(Ri與R2代表苯環(huán)或炫基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOCb(液體)-RCOC1+HC1t+SO2t

回答下列問題:

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是

(2)E-F的有機反應類型是,F的分子式為o

(3)由A-B反應的化學方程式為o

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)B-C反應中加入NaOH的作用是________________。

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體o

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫諳有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應

24、(12分)H是一種氨基酸，其合成路線如下：

fl

已知:

②RMgBraHZKCHJ環(huán)冢乙於RCH2CH2OH+

③9。曾弋

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)E-F的化學方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關信息，設計一條由CH2cL和環(huán)氧乙烷(1M△瑪)制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。

(合成路線常用的表示方式為：A'郃＞B……黑郃)目標產(chǎn)物)

25、(12分)硫酰氯(SOzCh)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO?和CL在活性炭作用下制取

SO2cl21so2(g)+CL(g)：^^SO2cl2。)AH=-97.3k.J/molJ,裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2a2的熔點為一

54.KC,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

甲

I.SO2CI2的制備

(1)水應從一(選填"a”或"b”)口進入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標號)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是_。

ii.測定產(chǎn)品中so2a2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-'的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

+

④加入NH,Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOniol-L'NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點所用體積為lO.OOmLo

,012

已知；K3P(AgCI)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一o

(7)產(chǎn)品中SO2CI2的質(zhì)量分數(shù)為_若步驟③不加入硝基苯則所測SO2CI2含量將—(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)o

26、(10分)濱化鈣晶體(CaBr2?2WO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備濱化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

、If_____

髓二國閾f過謾f濾液f……一CaB。?2H2O

H2()濾渣

⑴實驗室模擬海水提演的過程中，用笨萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關閉活塞，O

(2)“合成”主要反應的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0c以下，其原因是o投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)”濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br。-、BrO”請補充從“濾液”中提取CaBrzDWO的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫溟酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mN?LrAgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或________反應的產(chǎn)物。(均填化學式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵狼化鉀溶液。

液體試劑加入鐵輒化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol?Lr_____溶液（pH=2）藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.lmoI?LrAgNO.3溶液可以將Fe氧化為Fe2卡。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為。

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取1001111,0.111101?11硝酸酸化的人眈03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和N（h傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

，/stk

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為O

II.探究Fc3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

鹽橋

溶液、:止營:

r-----------?—,▲一

.二二二.，---溶液

28、（14分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機化合物D,轉(zhuǎn)化關系如下圖

所示：

請回答：

（1）寫出有機物B的官能團名稱：o

（2）寫出CH3=CH2TA化學方程式：o

（3）有機化合物D的相對分子質(zhì)量為：o

29、（10分）鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3,[Fe（CO）5]（?；F），它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。

(I)Fc"基態(tài)核外電子排布式為,

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+.N、O、S的第一電離能由大到小的順序為。SCN.中的碳原子

的雜化軌道類型為o與SCW互為等電子體的分子是o

(3)埃基鐵［Fe(CO)4可用作催化劑。lmol［Fe(CO)5］分子中含。鍵數(shù)目為。

(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N?排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高銃酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a?d?e?f?g.b或a?d?e?g.f?b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCk用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnO了被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOj+2H2O,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

2、A

【解題分析】

A項，飽和Na2c。3溶液與CaSCh發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCOj；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H：和CL

【題目詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCXh,反應的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?,A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CO+2Fc（OH）3+4OH-=3C「+2FeO4、5H20,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、和Ch,電解飽和食鹽水的離子方程式為2CT+2H2。箝。zf+H2T+2OH,D項

錯誤；答案選A。

【題目點撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

3、C

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關系可知，O-CH2cH?與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成（丁尸悶，0■卬悶在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發(fā)生水解反應生成Qp§HCH3。

【題目詳解】

A項、介CH陽3分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則。CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

B項、QpCH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為(，￥氏比的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、Q-CH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、Q-fHCHa屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。

4、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(Cl),故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確：

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點撥】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

5、D

【解題分析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取Hz,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥Hz的作用，實驗裝置和

原理能達到實驗目，選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或Ca%反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

6、B

【解題分析】

原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為Hz+COj-ic=HQ+COz,正極上為氧氣得電子生成CCV，則正

2

極的電極反應為O2+2CO2+4e=2CO3o

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，用失電子在負極反應，負極反應為H2+CO.，--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載■電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗。2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B。

7、B

【解題分析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量生竭質(zhì)量、用期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選及

8、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.lmol?L”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

〈、底,A正確；B.濃度為0.lmol?L-i的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c(H2c。3)

>C(CO32-),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCh?

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等

9、B

【解題分析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CHs

B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH?CH2cH2cH3、CH3cH=CH?CH2cH3、CH2CH-6HCH3

CH3

IB符合題意;

CH3-CH2C-CH3

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與Hz發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高缽酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是B。

10、C

【解題分析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++AI+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知生成PFk,所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

原電池中電子經(jīng)導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。

11、B

【解題分析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

12、D

【解題分析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意：

B、SiCh只能表示二氧化硅晶體中Si、0原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fc是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、CO2是二氧化碳的化學式，能表示一個二輒化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【題目點撥】

本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關鍵。

13、C

【解題分析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.C.H2M是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項錯誤；

和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為a分，C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤；

答案選C

【題目點撥】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關系，同學們一定要注意辨別。

14、B

【解題分析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤；

B.硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故c錯誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。

故答案為B。

15、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于炫類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫卜反應生成的，故D錯誤；

故選A。

16、B

【解題分析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m01出，A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個黑基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH.

()

c.一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(6)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

7\

H.CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤；

D.香芹酮與酸性高錢酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與淡水發(fā)生加成反應使溟水褪色,

反應類型不相同.D錯誤：

答案選Bo

17、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmolCOz充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，R錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25c時，pH=2的H2s03溶液中含有的H，數(shù)目，C錯誤；

D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2N*,D錯誤；

答案選Ao

18、D

【解題分析】

A.分子式為C5H80,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氯乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

19、B

【解題分析】

A.依據(jù)4NH3+56=4N0+6HZ0,0.4molNH3與0.6mol0z在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤；

18幺

B.C。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為k7^=0.15moL

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO,”溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量疝NH4Al(S量21=0.lmol/LXlL=0.1mol,該鹽是強酸弱堿

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NHAfWUNH^HQ+lT；A1"+3H2O==A1(OH)3+3H\可見NH?水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的｝T數(shù)目相等，而A產(chǎn)一個水解會產(chǎn)生3個H\因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.24，C錯誤；

D.Fe在輒氣中燃燒產(chǎn)生Fes。,，3molFe完全反應轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為|XO.1mol=^mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3%,D錯誤；

故合理選項是Bo

20、D

【解題分析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H?C1鍵，A項錯誤；

B.A1O,會發(fā)生水解，所以溶液中A1O；的數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br?仍存在如下平衡關系：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Rr?的數(shù)目必然小于C項錯誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8。3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為08YA,D項正確；

答案選D。

21、B

【解題分析】

根據(jù)有機物的分子式可知，c4H8c12的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

22、D

【解題分析】

A.混合體系出Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應，也可能單質(zhì)濱與烯燒發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里林HNO；AgNOj溶液淡黃色沉淀,說明生成了溪離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能

生成溟離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶亞紫色褪去,乙醇也能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物B七的CC1/容液Brz的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；

故選Do

二、非選擇題（共84分）

0

23、C埃基（或酮基）、酸鍵取代反應C8H70cl或C8H7C1O丁*’,一“收

【解題分析】

[JH與氯氣反應生成『工：在氫氧化鈉溶液作用下反應生成。晨，根據(jù)信息。器與CH2I2反應生成

,根據(jù)信息E和SOCL反應生成F,]與F反應生成G。

【題目詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到

G中官能團的名稱是段基、酸鍵；故答案為：C；?；ɑ蛲⑺徭I。

（2）E-F是一OH變?yōu)橐籆LCl取代羥基,因此有機反應類型是取代反應，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OC1

或C8H7Q0；故答案為：取代反應；GH70a或C8H7aO。

J~0H?Cl：-?:故答案為:

⑶由A-B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為

+Cl：—?（JL-CI*HCI*

；故答案為：f^C\。

⑷根據(jù)D和F生成G的反應得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)（加入NaOH溶液得到C（l二二黑：），反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案

為：催化劑、促進水解。

⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構(gòu)體axOJ；0故答案為：()HcOJ：Q.CIIO

00H

42："CH2cl卬叫出0?！?靠

常—

ClMgCH2MgCl

*一；HOCH2CH2CH2CH2CH2OH一帶一>HC=CHCH2CH=CH

百加“”22

【解題分析】

A的分子式為JH』。，而1,3-丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到。CH0H,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為(QCHO。結(jié)合轉(zhuǎn)化關系與信息②可知([CHWH發(fā)生取代反應生成c為QCH.Br,D

為OCH2M9Br，E為I]011cHsm由信息③可知F為。T011cH1cH°，G為。]~CH2cH2器:N,H為

]?9jCHCOOI(

MH10

【題目詳解】

(DA的分子式為C3HK),其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為2c丁CHRHzCHzOH、:二)2c1?？?cH?CHO+2氐0,

故答案為：20cH2cHzcH0Hy:二》?。=2cH?CH。+2H:0;

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為[滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：I、含有苯環(huán)；II、

NOjNO,

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：故答案為：

CH]5

(4)由CH2c%與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到CH2=CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

HV：：

CH2ci2^ci\fgCH2xfgci°^">HOCH2CH2CH2CH2CH2OHHC=CHCHCH=CH/故答案為:

Me①濃亮凄

O

CH2Cl2^7>ClMgCH2MgCl—^^HOCHzCHzCHiCHz^OHH:C=CHCH2CH=CH:

25、b②堿石灰制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2c12產(chǎn)率蒸

儲溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【解題分析】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sCh+Na2so3來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分CL、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2C12遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2CI2產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸偏的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

(6)用(UOOOmoH/NHaSCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NWSCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；

(7)用cmol-L*NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與反應的

Ag+的物廉的量為0J000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3mol,則可以求出SO2ch的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCI小,

可加入程基苯用力搖動，使Ag。沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NH4SCN與AgCI反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化S(h,所以用②70%H2s(h+Na2sCh來制備SO2,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一

部分CL、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2CI2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是喊石灰；

(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2a2產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸饋的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

(6)用0.1000mol?L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NHjSCN過量，加NH4Fe(SO5作指示

劑，F(xiàn)e計與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色：

(7)用0.1000mol?L/NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10?00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為

Vcmol=0.01xO.1OOOmolL-'=1x103mol,與C「反應的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/LxO.1L-Vex10_3mol=1.9x102mol,

r,s小工—，24r乩工=八與”9.5x103molx135g/mol

則SO2cL的物質(zhì)的量為L9xl0'molx0.5=9.5xl0-3mol,產(chǎn)品中SO2Q2的質(zhì)量分數(shù)為-----------------------