2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論rm{A}室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)rm{B}室溫下，向濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴加rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀。rm{K}rm{{,!}_{sp}(BaSO_{4})<}rm{K}rm{{,!}_{sp}(CaSO_{4})}rm{C}室溫下，向rm{FeCl_{3}}溶液中滴加少量rm{KI}溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。rm{Fe^{3+}}的還原性比rm{I_{2}}的強(qiáng)rm{D}室溫下，用rm{PH}試紙測(cè)得：rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{3}}溶液的rm{PH}約為rm{10}rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHSO_{3}}溶液的rm{PH}約為rm{5}rm{HSO_{3}^{-}}結(jié)合rm{H^{+}}的能力比rm{SO_{3}^{2-}}的強(qiáng)

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：

rm{壟脵}混合氣體的密度。

rm{壟脷}容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)。

rm{壟脹}混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

rm{壟脺B}的物質(zhì)的量濃度。

則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脺}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}3、一定條件下；在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（）

A.2：5：4

B.4：5：2

C.1：3：2

D.1：4：5

4、下列離子方程式正確的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB.碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC.銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5、某同學(xué)用50mL0．50mol／L的鹽酸與50mL0．55mol／L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D.若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等6、rm{Mg-H_{2}O_{2}}電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器rm{.}該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下rm{.}該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg}電極是該電池的正極B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時(shí)電子由石墨電極流出D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化7、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是()A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖8、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多10、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒11、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰12、生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)13、為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：。（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________。（6）（每空2分）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。（7）（每空2分）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。15、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入的物質(zhì)的量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X；Y、Z表示應(yīng)滿足：

（1）恒定T；V：

[1]若X=0，Y=1，則Z=______．

[2]若X=0.75，Y=______；Z=0.5．

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示）______．

（2）恒定T；P：

[1]若X=1、Y=______；則Z=2．

[2]若X=2，則Y=10，Z=______．16、某一元弱酸rm{(}用rm{HA}表示rm{)}在水中的電離方程式是：rm{HA?H^{+}+A^{-}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，以上平衡將向____________rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)；理由是____________。

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，以上平衡將向____________rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中rm{c}rm{(A^{-})}將____________rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}溶液中rm{c}rm{(OH^{-})}將____________rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，將rm{amol}rm{?L^{-1}}的氨水與rm{0.01}rm{mol}rm{?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中rm{c}rm{(NH_{4}^{+})=}rm{(Cl^{-}}rm{)}則溶液顯____________性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)rm{K}rm{{,!}_}rm{=}____________。17、rm{(1)}鹽堿地rm{(}含較多rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3})}不利于作物生長(zhǎng)。產(chǎn)生堿性的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____，施加適量石膏【rm{CaSO_{4}(s)}】可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是____。rm{(2)}已知rm{A_{n}B_{m}}的離子積rm{=c(A^{m+})^{n}隆隴c(B^{n-})^{m}}式中的rm{=

c(A^{m+})^{n}隆隴c(B^{n-})^{m}}和rm{c(A^{m+})^{n}}表示平衡時(shí)離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，rm{c(B^{n-})^{m}}的溶解度為rm{Ca(OH)_{2}}其飽和溶液密度為rm{0.74g}則該溫度下，其離子積約為____。rm{1g.mL^{-1}}18、(10分)已知葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8LH2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③該分子中存在二種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。回答下列問(wèn)題：（1）酒石酸的分子式為____，分子中有________個(gè)羧基和________個(gè)羥基。（2）寫出酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）酒石酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件的有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：。19、（12分）氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO。向氯水中加入下列物質(zhì)，回答各問(wèn)題：（1）加入少量CaCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為__________________，平衡向________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移動(dòng)，HClO的濃度___________。（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移動(dòng)，HClO的濃度____________。（4）加入少量NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為____，HCl的物質(zhì)的量_____。（5）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，HCl的物質(zhì)的量___________。（6）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度__________。20、（8分）按要求寫出下列化學(xué)用語(yǔ)（1）NaOH的電子式（2）S原子核外電子排布式____（3）O原子的電子排布圖____（4）Cl―離子的結(jié)構(gòu)示意圖21、按要求填空：

rm{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；

rm{(2)}的系統(tǒng)命名為______；

rm{(3)}鍵線式表示的分子式為______；

rm{(4)2-}溴丙烷的消去反應(yīng)rm{(}化學(xué)方程式rm{)}___________________________________________；

rm{(5)}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{CO_{2}}氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是________________；rm{(6)}中含有的官能團(tuán)的名稱為______．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。26、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.室溫下，將rm{CO_{2}}通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成苯酚，則可證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比苯酚強(qiáng)，故A正確；B.通常情況下，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，rm{K_{sp}}越大的溶解度越大，且通常用溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物的方法來(lái)比較大小rm{K_{sp}}由于rm{BaCl_{2}}和rm{CaCl_{2}}均易容與水，所以，rm{BaCl_{2}}和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴加rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀不能說(shuō)明rm{K_{sp}(BaSO_{4})<}rm{K_{sp}(CaSO_{4})}故B錯(cuò)誤；C.室溫下，向rm{FeCl_{3}}溶液中滴加少量rm{KI}溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明rm{Fe^{3+}}的氧化性比rm{I_{2}}的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，用rm{PH}試紙測(cè)得：rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{Na_{2}SO_{3}}溶液的rm{PH}約為rm{10}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{NaHSO_{3}}溶液的rm{PH}約為rm{5}說(shuō)明rm{HSO_{3}^{-}}結(jié)合rm{H^{+}}的能力比rm{SO_{3}^{2-}}的弱。故選A?！窘馕觥縭m{A}2、D【分析】解：rm{壟脵}該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量rm{M=dfrac{m}{n}}反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)rm{M}不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，所以rm{B}的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{壟脺}正確．

故選：rm{D}．

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．【解析】rm{D}3、B【分析】

體積為VL的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1，0mol，B減少了1，25mol，C增加了0，5mol；

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

由反應(yīng)速率為可知；體積；時(shí)間相同，則物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

所以m：n：p=1.0mol：1.25mol：0.5mol=4：5：2；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量可計(jì)算反應(yīng)速率；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但體積；時(shí)間相同，則物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．

4、A【分析】【解答】解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學(xué)式，碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．銅的活潑性較弱；不能置換酸中的氫離子，Cup與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將Cl2通入NaOH溶液中，離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水；

B．碳酸鈣難溶于水；要寫成化學(xué)式；

C．銅與稀硫酸不反應(yīng)；

D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．5、C【分析】【分析】正確答案：C

A．不正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失是不可能的，主要是盡量減少熱量損失，減小誤差；

B．不正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱；

C．正確；用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌加快反應(yīng)速率；

D．不正確，若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱仍然相等。6、D【分析】解：rm{A.Mg}易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極rm{Mg}電極流出；故C錯(cuò)誤；

D.該裝置為原電池裝置；所以電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選D．

該裝置中rm{Mg}易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{H_{2}O_{2}}具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2H^{+}+2e^{-}簍T2H_{2}O}據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池原理，由rm{Mg}雙氧水的性質(zhì)確定正負(fù)極，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道離子移動(dòng)方向，題目難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯的變化；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水時(shí)放出大量的熱；強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的氧化物，如rm{SO3}rm{P2O5}等與水反應(yīng)時(shí)也會(huì)放出大量的熱；強(qiáng)堿或中強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如rm{Na2O}rm{CaO}等與水反應(yīng)時(shí)也會(huì)放出大量的熱；而硝酸銨溶于水時(shí)，吸收大量的熱而使溶液的溫度明顯降低?！窘馕觥縭m{B}8、A【分析】解：rm{A}斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；

B；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；即與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故B錯(cuò)誤；

C；不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；即放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；斷開化學(xué)鍵要吸收能量；

B；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；

C；不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；

D；反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

本題考查了反應(yīng)熱效應(yīng)和反應(yīng)條件以及反應(yīng)物量之間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)9、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}10、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)材料知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是知識(shí)的積累，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.紙是纖維素，是有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，是無(wú)機(jī)物。故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦是橡膠，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故C正確；高分子rm{(}故C正確；rm{)}高分子D.塑料文具盒，是有機(jī)物rm{(}高分子rm{)}故D正確。故D正確。rm{(}rm{)}【解析】rm{ACD}11、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會(huì)放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}12、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒有被吸收除掉，同時(shí)還容易使污染范圍擴(kuò)大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯(cuò)誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】試題分析：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，含有8個(gè)質(zhì)子的元素為O，該原子的化學(xué)符號(hào)為（2）最外層電子排布為4s24p1的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為31；（3）原子的外圍電子排布是4s24p4，說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；（4）根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價(jià)層電子對(duì)=3+（6-1-3×1）=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐形；SO2的價(jià)層電子對(duì)=2+（6-2×2）=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是V形；（5）周期表中最活潑的非金屬元素F，核外電子排布式為1s22s22p5，其原子的軌道表示式為?！?）常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，熔沸點(diǎn)低，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，則三氯化鐵為分子晶體；（7）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×16，求得x=2，其核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，該元素的為Mg，該元素原子的電子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）31（3）硒（4）三角錐形V形（5）?！?）分子晶體（7）1s22s22p63s215、略

【分析】解：（1）恒定T；V：

[1]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=4mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；則有：0+0.5Z=1；1+1.5Z=4；解得Z=2；

故答案為：2；

[2]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=4mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；則有：Y+1.5Z=4；由題Z=0.5解得Y=3.25；

故答案為：3.25；

[3]N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量140

起始量XYZ

轉(zhuǎn)化量X+0.5ZY+1.5Z0

XYZ滿足關(guān)系為：X+0.5Z=1；Y+1.5Z=4；

故答案為：X+0.5Z=1；Y+1.5Z=4；

（2）恒定T；P時(shí)：

[1]按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：4mol，2mol氨氣按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全轉(zhuǎn)化可以得到1mol氮?dú)馀c3mol氫氣；故（1+1）：（Y+3）=1：4，解得Y=5；

故答案為：5；

[2]按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：4mol，Zmol氨氣按N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）完全轉(zhuǎn)化可以得到0.5Zmol氮?dú)馀c1.5Zmol氫氣；故（2+0.5Z）：（10+1.5Z）=1：4，解得Z=4；

故答案為：4．

（1）恒定T；V：若反應(yīng)前、后氣體體積不相等：換算為方程式同一邊物質(zhì)后；起始投料對(duì)應(yīng)相等，為完全等效；

[1]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=4mol來(lái)解答；

[2]為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n（H2）=4mol來(lái)解答；

[3]依據(jù)極值轉(zhuǎn)化為起始量；滿足“等量等效”分析；

（2）恒定T；P時(shí)：恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質(zhì)后；起始投料符合同一比例，百分?jǐn)?shù)W%（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一定相同，為不完全等效．

[1]為不完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：4mol來(lái)解答；

[2]為不完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=1mol：4mol來(lái)解答．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問(wèn)題，等效平衡的計(jì)算是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意歸納理解等效平衡規(guī)律．【解析】2；3.25；X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4；5；416、rm{(1)}逆rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆rm{(1)}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)

rm{c(A^{-})}正減小增大

rm{(2)}正減小增大中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{(2)}rm{(3)}中【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力?！窘獯稹縭m{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，rm{c(A}向溶液中加入適量rm{(1)}固體，rm{NaA}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}增大，平衡向逆方向移動(dòng)；

rm{)}增大，平衡向逆方向移動(dòng)；增大，平衡向減小rm{)}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若向溶液中加入適量rm{c(A^{-})}溶液，rm{c(A^{-})}與rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}與rm{HA}不反應(yīng)，相當(dāng)于加水，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液體積增大，rm{c(A}不反應(yīng)，相當(dāng)于加水，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液體積增大，rm{(2)}rm{NaCl}rm{NaCl}和rm{HA}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}減小，則rm{)}和rm{c(H}增大，氫氧根離子濃度增大rm{)}

rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}在rm{)}減小，則rm{pH}增大，氫氧根離子濃度增大下，平衡時(shí)溶液中rm{)}rm{pH}；故答案為：正向；減??；增大；rm{(3)}在rm{25隆忙}下，平衡時(shí)溶液中rm{c(NH}根據(jù)物料守恒得rm{(3)}rm{25隆忙}rm{c(NH}根據(jù)電荷守恒得rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=0.005mol/L}根據(jù)物料守恒得rm{c(}rm{)=0.005mol/L}rm{c(}溶液呈中性，rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{)=(0.5a-0.005)mol/L}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H}rm{)=(0.5a-0.005)mol/L}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}的電離常數(shù)rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{c(OH^{-})攏廬c(NH_{4}^{-})}{c(NH_{3}攏廬H_{2}O)}}rm{)=10}rm{dfrac{10^{-7}隆脕5隆脕10^{-3}}{0.5a-5隆脕10^{-3}}}rm{)=10}rm{{,!}^{-7}}rm{mol/L}溶液呈中性，rm{NH}

rm{mol/L}rm{NH}?rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}【解析】rm{(1)}逆rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆rm{(1)}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)rm{c(A^{-})}正減小增大rm{(2)}正減小增大中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{(2)}rm{(3)}中17、?

（1）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CaSO4(s)?Ca2++SO42-,Ca2++CO32-?CaCO3↓或CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)；

（2）410-3?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查鹽類水解的應(yīng)用和溶度積常數(shù)rm{(K_{sp})}的相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為rm{CO}碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為rm{(1)}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HCO}rm{O?HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性，離子反應(yīng)為rm{+OH}

rm{+OH}rm{{,!}^{-}}，rm{CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}簍TSO_{4}^{2-}+CaCO_{3}}故答案為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HCO}或rm{O?HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}溶解度為rm{+OH}也就是rm{+OH}克水溶解rm{{,!}^{-}}克氫氧化鈣，；克水溶解rm{CaSO_{4}(s)?Ca^{2+}+SO_{4}^{2-}}克氫氧化鈣，飽和溶液密度為rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}?CaCO_{3}隆媒}

rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}升溶液中溶解了rm{(2)}溶解度為rm{0.74g}也就是rm{100}克水溶解rm{0.74}克氫氧化鈣，克氫氧化鈣，也就是溶解了rm{(2)}的氫氧化鈣，rm{0.74g}得，rm{100}rm{0.74}rm{Ksp=cleft(C{a}^{2+}right)隆隴c{left(O{H}^{-}right)}^{2}=0.1隆脕0.{2}^{2}=4隆脕{10}^{-3}}故答案為：等于rm{1000}克水溶解rm{7.4}克氫氧化鈣，飽和溶液密度為rm{1g/ml}

rm{1000}

rm{7.4}【解析】?rm{(1)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{CaSO_{4}(s)?Ca^{2+}+SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}?CaCO_{3}隆媒}或rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{(2)4隆脕10^{-3}}18、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)C4H6O622(2)(3)19、略

【分析】【解析】【答案】⑴CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，正向，增大。⑵逆向，減少。⑶正向，減少。⑷Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，減少。⑸品紅試液褪色，增大。⑹減少。20、略

【分析】【解析】【答案】（共8分，每空2分）(1)(2)1s22s22p63s23p4(3)(4)21、（1）CH3CH=C（CH3）CH2CH3

（2）2，3-二甲基戊烷

（3）C4H7Cl

（4）

（5）C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

（6）酚羥基、酯基【分析】【分析】本題主要考查了有機(jī)物的命名，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，等效氫的判斷，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答?！窘獯稹縭m{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)}的系統(tǒng)命名為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(3)}鍵線式表示的分子式為rm{C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)}rm{2-}溴丙烷的消去反應(yīng)溴丙烷的消去反應(yīng)rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{2-}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{CO}rm{(5)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}酚羥基、酯基。氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(3)C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}酚羥基、酯基rm{(6)}四、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出23、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中