2025年人教版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷26考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈的內(nèi)焰給物質(zhì)加熱B.給試管內(nèi)液體加熱時，試管垂直放置，以免液體灑出C.酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的三分之二D.用膠頭滴管吸取液體后，將滴管平放或倒置2、分子和原子的主要區(qū)別是（）A.分子質(zhì)量大于原子質(zhì)量B.分子運動而原子不運動C.原子可以構(gòu)成分子D.化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分3、今有rm{A}rm{B}兩質(zhì)量相等的固體，其中rm{A}為純氯酸鉀，rm{B}是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，在酒精燈上同時加熱，均完全反應(yīng)，得到的氣體量與時間的關(guān)系圖正確的是()A.B.C.D.4、一個碳原子的質(zhì)量是rm{1.993隆脕10^{-26}Kg}碳的相對原子質(zhì)量為rm{(}rm{)}A.rm{12g}B.rm{dfrac{1}{12}}C.rm{12}D.rm{dfrac{1.993隆脕10^{-26}Kg}{12}}rm{dfrac

{1.993隆脕10^{-26}Kg}{12}}5、下列對催化劑描述正確的是rm{(}rm{)}A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變D.某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑6、給試管內(nèi)的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{1}{2}}B.rm{dfrac{1}{4}}C.rm{dfrac{1}{3}}D.rm{1}7、“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強達到一定的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體rm{.}下列有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是rm{(}rm{)}A.它是混合物B.它是一種不同于水的新物質(zhì)C.它的分子之間有間隔D.“超臨界水”和蒸餾水的組成不同8、成語被譽為中華民族語言的瑰寶，下列成語中其本意主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是（）A.磨杵成針B.死灰復(fù)燃C.木已成舟D.揮金如土9、有刺激性和腐蝕性，長期接觸可引起變應(yīng)性皮炎．過硫酸銨【（NH4）2S2O8】中硫（S）元素的化合價（）

A.+7

B.+6

C.+4

D.-2

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、程偉同學(xué)將渾濁的湖水樣品；倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下列裝置進行過濾，請問：

（1）圖中還差一種儀器是____，其作用是____；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了____．

（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是____．

（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因有____．應(yīng)該如何處理____．

（4）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水!你覺的這種觀點是否正確____，若要制取純水，還需采用的凈化方法是____．

11、按要求用化學(xué)符號表示：

（1）地殼中含量最多的元素____；（2）2個鋁原子____

（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子____；（4）空氣中含量最多的物質(zhì)____．12、如圖是A；B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）20℃時，C物質(zhì)的溶解度為____克．

（2）在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是____；如降至10℃，析出晶體最多是____．

（3）20℃時10gA物質(zhì)溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

13、鐵的化合物在化學(xué)反應(yīng)中；通常發(fā)生顏色變化，依照示例寫出有關(guān)鐵及其化合物有顏色變化的三例化學(xué)方程式．

示例：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應(yīng)中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，且鐵表面有一層紅色物質(zhì)生成．

①在____反應(yīng)中，____．

②在____反應(yīng)中，____．

③在____反應(yīng)中，____．14、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20C時的溶解性；利用此表完成下列各小題：

。離子OH-Cl-SO42-H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Cu2+不溶溶（1）查CaSO4的溶解性為____．

（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式：____．

（3）從表中選擇離子組成物質(zhì)，寫出一個屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．15、煤在空氣中燃燒需滿足的條件是______；消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是_______；氫氣燃燒的化學(xué)方程式為________。16、原子由________和________構(gòu)成；原子核又由________和________構(gòu)成。17、按要求書寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）加熱黑白固體混合物制氧氣______；

（2）水電解______；評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)18、紅色粉末是由Cu、Fe2O3二種固體組成；某同學(xué)為測定其成分做了如下實驗：稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右圖裝置進行實驗．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

。反應(yīng)前反應(yīng)后Ⅰ組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1gⅡ組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g（1）請用Ⅰ組實驗數(shù)據(jù)計算紅色粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）不選擇Ⅱ組實驗數(shù)據(jù)的原因是______．

19、氫氣為什么是未來最理想能源？（寫出兩點）20、某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使該石灰水中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？21、為了測定某稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取rm{50g}銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中分別加入rm{4}次不同質(zhì)量的稀硫酸溶液，充分反應(yīng)。每次加入稀硫酸溶液的質(zhì)量和剩余固體的質(zhì)量如下表所示：。加入稀硫酸次數(shù)加入稀硫酸質(zhì)量剩余固體質(zhì)量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值為_____________________；rm{(2)}該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？rm{(}保留rm{0.1%)}22、被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫rm{(H_{2}0_{2})}其水溶液稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等，在較低溫度下和少量催化劑rm{(}如rm{MnO_{2})}條件下；它能迅速分解，生成氧氣和水，請回答下列問題：

rm{(1)}在實驗室中制取氣體的一般思路時；首先要選擇______，控制______，然后根據(jù)______和______，確定制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的______和______，確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應(yīng)體系是否符合______；______的要求．

rm{(2)}實驗室制取氧氣時；從組成上看，你認為下列哪些物質(zhì)能夠作為實驗室制取氧氣的反應(yīng)物？______，理由______．

A.rm{H_{2}O_{2}}rm{B.KClO_{3}}rm{C.KCl}rm{D.KMnO_{4}}

rm{(3)}實驗室中用雙氧水和二氧化錳制取一瓶純凈的氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是rm{(}填序號，下同rm{)}______；收集裝置是______，二氧化錳在該反應(yīng)中的作用是______，反應(yīng)方程式為______，屬于______反應(yīng)．

rm{(4)}實驗室中如果用rm{E}裝置收集氧氣時，______開始收集氧氣，實驗室中如果用rm{C}裝置收集氧氣；檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是______．

rm{(5)}乙炔俗稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，在氧氣中燃燒能產(chǎn)生高溫，工業(yè)上常用它來切割和焊接金屬，實驗室里常用電石rm{(}固體rm{)}與水反應(yīng)制取乙炔，你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______，請寫出乙炔燃燒的方程式______．23、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．

已知：在空氣中，溫度超過rm{40隆忙}白磷rm{(}化學(xué)符號為rm{P)}就可以自燃；即和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷．

如圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”實驗的改進裝置rm{.}主要操作是：在實際容積為rm{150mL}的集氣瓶里，先裝進rm{50mL}的水；再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．

rm{(1)}請寫出白磷與氧氣反應(yīng)的文字表達式______

rm{(2)}為了確保實驗成功；白磷的量要充足的目的是______

rm{(3)}白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是______；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為______rm{mL}．

rm{(4)}集氣瓶里預(yù)先裝進的rm{50mL}水，在實驗過程中起到哪些作用？______rm{(}填寫序號rm{)}

rm{a.}加快集氣瓶冷卻。

rm{b.}液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出。

rm{c.}緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．

rm{(5)}該裝置和我們書中的實驗裝置相比，具有的優(yōu)點有______、______．24、我國民間有端午掛艾草的習(xí)俗。艾草含有豐富的黃酮素（化學(xué)式為C15H10O2）；有很高的藥用價值。請回答：

（1）黃酮素含有______種元素；碳；氫的原子個數(shù)比是______（最簡整數(shù)比）。

（2）黃酮素的相對分子質(zhì)量是______。

（3）黃酮素中碳；氫、氧元素的質(zhì)量比為______。

（4）黃酮素分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為______（計算結(jié)果精確到0.1%）。25、某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在五份不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液中浸透后取出點火；做了“燒不壞的棉布”的實驗．其實驗結(jié)果記錄如下：

。實驗序號①②③④⑤所用酒精的。

體積分?jǐn)?shù)95%65%55%15%5%實驗現(xiàn)象酒精燒完棉布燒壞酒精燒完。

棉布無損酒精燒完。

棉布無損不燃燒（1）你推測⑤的實驗現(xiàn)象是______；

（2）實驗室里的酒精燈常出現(xiàn)燈內(nèi)有酒精卻點不燃的現(xiàn)象；寫出你認為可能的兩個原因是______；______．

評卷人得分四、探究題(共3題，共24分)26、測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：rm{壟脵}在燃燒匙內(nèi)裝入足量紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶內(nèi)，并塞緊橡皮塞rm{壟脷}充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻到室溫，打開止水夾。rm{壟脜}步驟rm{壟脷}中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為____________________rm{壟脝}實驗得出的關(guān)于空氣組成的結(jié)論是_________________________rm{壟脟}該實驗還可以推論出氮氣的性質(zhì)有rm{(}一條rm{)}_______________________rm{(4)}用以上裝置和操作，用木炭代替了紅磷，當(dāng)木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水幾乎沒有進入集氣瓶，原因___________27、某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：rm{(1)}做出假設(shè)：____；rm{(2)}設(shè)計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙紫色紙花變紅，實驗裝置和藥品如圖：

rm{(3)}查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括rm{(}填序號rm{)}____；rm{壟脵}二氧化硫易溶于水rm{壟脷}酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅rm{壟脹SO_{2}}不與濃硫酸反應(yīng)rm{(4)}實驗：rm{壟脵}實驗中紙花rm{(}Ⅱrm{)}的顏色始終沒有變化，這說明____。rm{壟脷}紙花rm{(}Ⅲrm{)}在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明____。rm{壟脹}實驗Ⅰ的作用是____rm{(5)}結(jié)論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)____rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}28、某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)；除二氧化錳外其他物質(zhì)也能作氯酸鉀分解的催化劑，那么氧化銅是否能作氯酸鉀分解的催化劑？于是進行了如下的探究。

提出問題：氧化銅是否能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？

設(shè)計實驗：同學(xué)們設(shè)計了下面三組實驗；實驗中“待測數(shù)據(jù)”是生成相同體積的氧氣所需時間（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

。實驗編號氯酸鉀其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g/②1.2g二氧化錳0.5g③xg氧化銅0.5g問題討論：

（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；實驗③中x的數(shù)值為______。

（2）由實驗③與實驗______的“待測數(shù)據(jù)”相對比；若實驗③“待測數(shù)據(jù)”更______（填“大”或“小”），則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

反思：

①若要證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑；還要設(shè)計實驗驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的______和______不變。

②你認為同學(xué)們設(shè)計實驗②和實驗③的對比的目的是______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)29、核電荷數(shù)為rm{1-18}的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，請回答下列問題

rm{(1)2017}年rm{5}月rm{9}日，中國科學(xué)院等單位聯(lián)合發(fā)布了rm{115}號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核外電子數(shù)為______。

rm{(2)}在第三周期中；元素類型的變化情況是：從左到右由______元素過渡到______元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是______。

rm{(3)}寫出核外電子排布與氖原子相同的陰離子符號______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(4)}鈹元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖該元素在元素周期表中的位置是______rm{(}選填rm{壟脵}或rm{壟脷}或rm{壟脹)}

rm{(5)}原子序數(shù)為rm{12}的元素的原子失去rm{2}個電子，形成離子符號是______。該元素和原子序數(shù)為rm{8}的元素組成的化合物是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}該化合物中各元素的化合價的數(shù)值是由______決定的。原子序數(shù)為rm{1}的元素與原子序數(shù)為rm{17}的元素組成的化合物是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}該化合物中各元素的化合價的數(shù)值是由______決定的。30、如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程．請仔細觀察并回答下列問題：

（1）圖示形成的物質(zhì)化學(xué)式為______；該物質(zhì)由______（填“分子”；“原子”、“離子”）構(gòu)成；

（2）該過程說明原子通過______電子形成離子，鈉離子符號為______．評卷人得分六、推斷題(共3題，共15分)31、圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等信息各一條：

組成：______

結(jié)構(gòu)：______

性質(zhì)：______

變化：______．32、元素周期律和首期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

rm{(1)}空氣中含量最多的元素名稱是______；該元素原子的最外層電子數(shù)為______．

rm{(2)}如圖所表示的粒子符號為______；它的質(zhì)子數(shù)為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

rm{(3)}由原子序數(shù)為rm{8}和rm{13}的兩種元素組成的化合物是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}兩種元素組成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的質(zhì)量比為rm{7}rm{12}則該化合物的化學(xué)式為：______．

rm{(5)}元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右______．33、A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)；由氫；碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體，D是可供給呼吸的氣體，A、B、E、F都由兩種元素組成，G由三種元素組成。物質(zhì)之間的相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示能相互反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式______；

（2）C發(fā)生緩慢氧化的條件是______；

（3）寫出G→F反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（4）D→F的反應(yīng)有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：A；用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱；故A錯；

B、給試管中的液體加熱，液體體積不應(yīng)超過試管容積的且試管底部與桌面約成45°的夾角，不能垂直放置，故B錯；

C、酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的三分之二，不能少于故C正確；

D；滴管吸取過試劑后應(yīng)豎直向下放置；不能平放或倒置，平放或倒放液體會流到膠頭內(nèi)從而腐蝕膠頭，故D錯．

故答案為：C

A；據(jù)酒精燈的外焰溫度最高分析；

B；給試管中的液體加熱；試管底部與桌面約成45°的夾角，不能垂直放置；

C；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的三分之二；

D；滴管吸取過試劑后應(yīng)豎直向下放置．

掌握常見實驗基本操作的注意事項是解決此類題目的關(guān)鍵．【解析】【答案】C2、D【分析】解：A；分子和原子不能比較大小；但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大，故選項錯誤．

B；分子、原子均是在不停運動的；故選項錯誤．

C；原子可以構(gòu)成分子；分子是由原子構(gòu)成的，不是分子和原子的主要區(qū)別，故選項錯誤．

D；在化學(xué)變化中分子分成原子；原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故選項正確．

故選D．

分子；原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可分，進行分析判斷．

本題難度不大，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)變化中分子能夠再分，而原子不能再分．【解析】【答案】D3、B【分析】略【解析】rm{B}4、C【分析】解：一個碳原子的質(zhì)量是rm{1.993隆脕10^{-26}Kg}碳的相對原子質(zhì)量為：rm{dfrac{1.993隆脕10^{-26}Kg}{1.993隆脕10^{-26}Kg隆脕dfrac{1}{12}}=12}

故選C

根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脪祿賂枚脭顱脳脫碌脛脰脢脕驢}}{{脪祿脰脰脤錄脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕dfrac{1}{12}}}結(jié)合題意進行分析解答即可。

本題難度不大，掌握原子相對原子相對質(zhì)量的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{dfrac

{1.993隆脕10^{-26}Kg}{1.993隆脕10^{-26}Kg隆脕dfrac{1}{12}}=12}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑錯誤；如鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，不需要催化劑；故選項錯誤；

B；催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化錯誤；因為催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變；故選項錯誤；

C；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變錯誤；是化學(xué)性質(zhì)不變；故選項錯誤；

D；某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑正確；如過氧化氫制氧氣，二氧化錳、氧化銅、氧化鐵等都可以做催化劑；故選項正確；

故選：rm{D}

A、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑錯誤，如鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，不需要催化劑；rm{B}催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化錯誤，因為催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變；rm{C}催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變錯誤，是化學(xué)性質(zhì)不變；rm{D}某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑正確。

本考點考查了物質(zhì)反應(yīng)的催化劑，要記憶催化劑的一變二不變，并理解應(yīng)用?！窘馕觥縭m{D}6、C【分析】解：

給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}否則加熱沸騰時容易濺出傷人．

故選C．

給試管里的液體加熱時；液體過多容易使液體受熱不均勻而出現(xiàn)局部沸騰，造成液體容易沖出試管濺出傷人．

本題考查給試管內(nèi)的液體加熱的注意事項，嚴(yán)格按規(guī)則要求使用儀器是能保證實驗的安全性的重要前提．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}超臨界水是水的一種狀態(tài)；不是新的物質(zhì)，所以仍然是純凈物，故A說法錯誤；

B；超臨界水仍然是水；是水的一種特殊狀態(tài)，故B說法錯誤；

C；超臨界水的分子間有一定的間隔；故C說法正確；

D；超臨界水是水的一種狀態(tài)；不是新的物質(zhì)，所以“超臨界水”和蒸餾水的組成相同，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)題干敘述的超臨界水的特點以及有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識進行分析解答．

本題考查的是水的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行rm{.}本題主要考查了有關(guān)水的知識進行解答．【解析】rm{C}8、B【分析】解：A；磨杵成針過程中只是形狀發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B；死灰復(fù)燃過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化。

C；木已成舟過程中只是形狀發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

D；揮金如土過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化。

故選：B。

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．【解析】B9、A【分析】

銨根顯+1價；氧元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×8=0，則x=+7價．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結(jié)合過硫酸銨的化學(xué)式進行解答本題．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

（1）過濾時要用玻璃棒引流；防止液體濺出；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出；

（2）濾紙濕潤后要緊貼在漏斗內(nèi)壁；不能留有空隙，若濾紙與漏斗內(nèi)壁有空隙，則過濾的速度會比較慢，還有可能是含有的雜質(zhì)太多，堵塞了濾紙孔；

（3）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣都有可能使固體小顆粒進入下面的燒杯；從而使濾液仍渾濁；若濾液渾濁，可利用正確方法再過濾一次；

（4）改進后過濾；得到了澄清透明的水，這時的水仍然屬于混合物，因為水中仍然含有一些溶于水的物質(zhì)；蒸餾可以得到蒸餾水，蒸餾水屬于純凈的水；

故答案為：

（1）玻璃棒；引流；防止濾液濺出；

（2）濾紙和漏斗壁之間有氣泡或雜質(zhì)太多；堵塞了濾紙孔；

（3）濾紙破損（或過濾時液面高于濾紙的邊緣）；換一張濾紙；再過濾一次；

（4）不正確；蒸餾．

【解析】【答案】（1）根據(jù)過濾的裝置圖以及注意事項進行解答；

（2）根據(jù)過濾過程中；發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是濾紙未緊貼漏斗壁或含有的雜質(zhì)太多進行解答；

（3）根據(jù)過濾的注意事項進行解答；

（4）過濾得到的澄清透明的水不是純水；因為過濾后的水中還含有可溶性物質(zhì)，要制取純水，可進行蒸餾．

11、略

【分析】

（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；元素符號為O；

（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此2個鋁原子表示為：2Al；

（3）氧氣分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，符號為O2；

（4）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，符號為N2．

故答案為：（1）O（2）2Al（3）O2；（4）N2．

【解析】【答案】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義。

12、略

【分析】

（1）圖中橫坐標(biāo)表示溫度；縱坐標(biāo)表示溶解度．從圖中找出C物質(zhì)，再找到20℃時C物質(zhì)的溶解度5，故答案為：5

（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質(zhì)量是a，則c的就是2a，據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：A=B＞C．當(dāng)溫度升高到30℃時；A；B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變的更小，所以三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系不變．從圖中可以看出，C物質(zhì)到10℃時不飽和溶液，不會有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．

故答案為：A=B＞C；A

（3）從圖中可知20℃時A物質(zhì)的溶解度時10g；也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．當(dāng)溶劑的質(zhì)量時150g時就變成了不飽和溶液．故答案為：不飽和。

【解析】【答案】（1）了解橫縱坐標(biāo)的含義；再找到20℃時C物質(zhì)的溶解度；

（2）觀察圖形了解20℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算可得答案；再觀察10℃時三種物質(zhì)的溶解度；分析出析出晶體最多者．

（3）根據(jù)溶解度的定義和分析圖形可得答案．

13、略

【分析】

由題意和示例可知；所寫化學(xué)方程式可以是不同的反應(yīng)類型，但反應(yīng)物中必須有鐵或鐵的化合物，而且反應(yīng)前后要有顏色的變化．

故答案為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且鐵表面氣泡生成．

②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；溶液由棕黃色變?yōu)闊o色，且有紅褐色沉淀生成．

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；粉末由紅色變?yōu)楹谏?/p>

【解析】【答案】按照要求可知反應(yīng)物中必須有鐵或鐵的化合物；而且反應(yīng)前后要有顏色的變化，結(jié)合示例格式從學(xué)過的方程式中寫出3個即可．

14、略

【分析】

（1）查找硫酸鈣的溶解性；硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；

故答案為：微溶；

（2）空格為氫氧根與氫離子的交點；因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；

故答案為：H2O；

（3）中和反應(yīng)為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；溶解性表中酸有鹽酸和硫酸，堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，任選一種如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)；

故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

【解析】【答案】（1）利用溶解性表；查出指定物質(zhì)的溶解性；

（2）根據(jù)表中單元格的意義；完成表中的空格所對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；

（3）根據(jù)表中氫離子和酸根離子構(gòu)成的酸有鹽酸和硫酸；金屬離子和氫氧根離子組成的堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，任選一種酸和一種堿即可完成此題．

15、達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）降低溫度到可燃物的著火點以下?【分析】【分析】欲正確解答本題，須知可燃物燃燒的條件和滅火的原理；物質(zhì)燃燒的條件是物質(zhì)必須具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可，只要其中的缺少一個條件，就可以達到滅火的目的，所以滅火的原理是：隔絕氧氣或降低溫度到可燃物的著火點以下；本題主要考查了可燃物燃燒的條件和滅火的原理，不是很難?！窘獯稹吭凇懊涸诳諝庵腥紵臈l件是”這句話中所含的信息有：煤屬于可燃物；在空氣中燃燒即有氧氣；所缺的條件是：達到燃燒所需的最低溫度rm{(}或溫度達到著火點rm{)}用高壓水槍滅火時，主要是水蒸發(fā)吸收大量的熱，降低溫度到可燃物的著火點以下，火就滅了；或溫度達到著火點rm{(}用高壓水槍滅火時，主要是水蒸發(fā)吸收大量的熱，降低溫度到可燃物的著火點以下，火就滅了；氫氣燃燒的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}故答案為：rm{)}或溫度達到著火點rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}降低溫度到可燃物的著火點以下；rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}達到燃燒所需的最低溫度rm{(}或溫度達到著火點rm{)}降低溫度到可燃物的著火點以下；【解析】達到燃燒所需的最低溫度rm{(}或溫度達到著火點rm{)}或溫度達到著火點rm{(}降低溫度到可燃物的著火點以下rm{)}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}16、原子核核外電子質(zhì)子中子【分析】【分析】根據(jù)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來分析解答?！窘獯稹坑稍拥膬?nèi)部結(jié)構(gòu)可知：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

故填：原子核；核外電子；質(zhì)子；中子?！窘馕觥吭雍撕送怆娮淤|(zhì)子中子17、2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑【分析】解：（1）加熱黑白固體混合物制取氧氣，是采用了氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。

故答案為：

（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）2H2O2H2↑+O2↑。

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等?！窘馕觥?KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑三、計算題(共8題，共16分)18、略

【分析】

（1）設(shè)粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x．

根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)原理可知；反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，減少的質(zhì)量=37.3g-36.1g=1.2g

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固體質(zhì)量減少。

16011248

x1.2g

x=4g

紅色粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==80%

答：紅色粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

（2）Ⅱ組實驗使用的是石灰水吸收二氧化碳；吸收的可能不夠完全，因為氫氧化鈣是微溶于水，且是少量的，此外，空氣中的二氧化碳也會從它右邊的導(dǎo)管口進入，從而使實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，所以應(yīng)該使用Ⅰ組數(shù)據(jù)進行確定．

故答案為：氫氧化鈣是微溶于水；且是少量的，此外，空氣中的二氧化碳也會從它右邊的導(dǎo)管口進入，從而使實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)原理可知，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；并依據(jù)反應(yīng)原理計算紅色粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）Ⅱ組實驗使用的是石灰水吸收二氧化碳；吸收的可能不夠完全從而使實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確進行解答．

19、①放熱多；②原料來源廣；【分析】【解答】氫能源是未來最理想的能源的原因是其原料來源廣；燃燒熱值高；產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．

【分析】氫能源的優(yōu)點20、解：設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量為x；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

7444

1.48gx

=

x=0.88g；

答：要使1.48g氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要0.88g二氧化碳．【分析】【分析】氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量可以計算需要二氧化碳的質(zhì)量．21、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：設(shè)第四次反應(yīng)后生成H2質(zhì)量為x，生成ZnSO4質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

則第4次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：第4次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.1％。【分析】【分析】根據(jù)第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中鋅的質(zhì)量為rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，應(yīng)該消耗rm{13g}合金中鋅計算rm{m}值分析；根據(jù)rm{50g}稀硫酸消耗合金中鋅的質(zhì)量rm{6.5g}利用化學(xué)方程式計算rm{50g}稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式進行計算分析；根據(jù)第四次反應(yīng)后，消耗鋅的質(zhì)量rm{39g}利用化學(xué)方程式計算生成硫酸鋅質(zhì)量和氫氣質(zhì)量分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中鋅的質(zhì)量為rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，應(yīng)該消耗rm{13g}合金中鋅，則rm{m}的值為rm{50g-6.5g-13g=30.5g}故答案：rm{30.5}rm{(2)}設(shè)rm{50g}稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為rm{z}則rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{6.5g}rm{z}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}}解得rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}

}則該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100攏樓=19.6攏樓}故答案：rm{z=9.8g}該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100攏樓=19.6攏樓

}故答案：rm{19.6攏樓}設(shè)第四次反應(yīng)后生成rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100攏樓=19.6攏樓

}質(zhì)量為rm{19.6攏樓}生成rm{(3)}質(zhì)量為rm{H_{2}}rm{x}rm{ZnSO_{4}}rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{50g-11g}rm{y}則第rm{x}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100攏樓=22.1攏樓}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}第rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=1.2g}rm{y=96.6g}【解析】rm{(1)30.5}rm{(2)19.6%}rm{(3)}解：設(shè)第四次反應(yīng)后生成rm{H_{2}}質(zhì)量為rm{x}生成rm{ZnSO_{4}}質(zhì)量為rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{50g-11g}rm{y}rm{x}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}則rm{x=1.2g}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100攏樓=22.1攏樓}rm{y=96.6g}第第rm{4}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100攏樓=22.1攏樓

}次反應(yīng)后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{4}rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100攏樓=22.1攏樓

}22、略

【分析】解：rm{(1)}在實驗室中制取氣體的一般思路時；首先要選擇反應(yīng)物，控制反應(yīng)的條件，然后根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的密度和溶解度確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應(yīng)體系是否符合環(huán)保；安全的要求；故答案為：反應(yīng)物；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)條件；密度；溶解度；環(huán)保；安全；

rm{(2)}實驗室制取氧氣時，從組成上看，rm{H_{2}O_{2}}rm{KClO_{3}}rm{KMnO_{4}}都能制氧氣，因為反應(yīng)物中都含有氧元素，故答案為：rm{ABD}反應(yīng)物中都含有氧元素；

rm{(3)}如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應(yīng)；故答案為：rm{B}rm{E}催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反應(yīng)；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}實驗室中如果用rm{(4)}裝置收集氧氣時；導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集氧氣；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；

rm{E}實驗室里常用電石rm{(5)}固體rm{(}與水反應(yīng)制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔俗稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為：rm{)}rm{B}或rm{D}rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4CO_{2}+2H_{2}O}

在實驗室中制取氣體的一般思路時，首先要選擇反應(yīng)物，控制反應(yīng)的條件，然后根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的密度和溶解度確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應(yīng)體系是否符合環(huán)保、安全的要求；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{E}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4CO_{2}+2H_{2}O}氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了rm{.}實驗室里常用電石rm{.}固體rm{.}與水反應(yīng)制取乙炔；因此不需要加熱；乙炔俗稱電石氣，是一種無色；無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可．

本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)的類型、氣體的驗滿等，綜合性比較強rm{(}氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{)}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】反應(yīng)物；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)條件；密度；溶解度；環(huán)保；安全；rm{ABD}反應(yīng)物中都含有氧元素；rm{B}rm{E}催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解；導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}或rm{D}rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4CO_{2}+2H_{2}O}rm{E}23、略

【分析】解答：解：rm{(1)}白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達式是：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(2)}要測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)；應(yīng)將集氣瓶中的氧氣全部消耗掉，所以，為了確保實驗成功，白磷的量要充足的目的是：全部消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；

rm{(3)}白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)的壓強先增大，后又降低，因此瓶內(nèi)水面的變化是先下降，后上升；由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，容積為rm{150mL}的集氣瓶里，先裝進rm{50mL}的水，所以空氣體積是rm{100mL}所以氧氣占著rm{20mL}所以最后集氣瓶中水的體積約為rm{50mL+20mL=70mL}

rm{(4)}集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝入適量的水，使白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓不會過度增大，不至于使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出rm{.}同時還可以加快集氣瓶冷卻；緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高等；

rm{(5)}該裝置和我們書中的實驗裝置相比；具有的優(yōu)點有操作簡單；生成的五氧化二磷不進入大氣，環(huán)保．

故答為：rm{(1)}磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；rm{(2)}全部消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；rm{(3)}先下降，后上升；rm{70mL}rm{(4)abc}rm{(5)}操作簡單；環(huán)保．

rm{(1)}白磷燃燒生成了五氧化二磷；寫出反應(yīng)的文字表達式；

rm{(2)}根據(jù)實驗的目的分析白磷的量要充足的目；

rm{(3)}根據(jù)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中裝置內(nèi)的壓強的變化分析；根據(jù)空氣中氧氣含量考慮；

rm{(4)}根據(jù)集氣瓶中水可以使瓶內(nèi)形成密封體系考慮；

rm{(5)}將該裝置和我們書中的實驗裝置對比；分析優(yōu)點．

熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項是解答這類題目的基礎(chǔ)．【解析】磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；全部消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；先下降，后上升；rm{70}rm{abc}操作簡單；環(huán)保24、33：222290：5：1681.1%【分析】解：（1）由化學(xué)式可知；黃酮素含有碳；氫、氧3種元素，碳、氫的原子個數(shù)比是15：10=3：2；故填：3；3：2；

（2）黃酮素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×10+16×2=222．故填：222；

（3）黃酮素中；碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；故填：90：5：16；

（4）黃酮素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈81.1%；故填：81.1%。

（1）根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析解答；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析解答；

（4）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析解答。

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。【解析】33：222290：5：1681.1%25、略

【分析】

當(dāng)含酒精5%的溶液點燃時；可燃物的濃度太低，相當(dāng)于沒有可燃物，所以就不能燃燒；當(dāng)55%～65%酒精溶液在點燃時，由于有不能燃燒的水存在，一部分熱量還要供水的汽化和水蒸氣的升溫，從而消耗了大量的熱量．這樣，棉布的溫度升得并不高，以致于達不到它的著火點，顯然棉布也就不會被燒著了．實驗室里常出現(xiàn)酒精燈內(nèi)有酒精卻點不著的原因可能是燈芯上的酒精揮發(fā)掉了，留下水，不能點燃．

故答案為：（1）不燃燒；

（2）未蓋燈帽；酒精揮發(fā)；燈芯上水分較多．

【解析】【答案】當(dāng)95%的酒精燃燒時；由于含水比較少，溫度很快會升高到棉布的著火點，所以棉布就燒壞了；當(dāng)55%～65%酒精溶液在點燃時，酒精和水同時逐步蒸發(fā)成氣體，由于這種氣體中含有不能燃燒的水蒸氣，從而降低了可燃的酒精蒸氣的濃度，使其燃燒時并不很劇烈，放出的熱量也不很多．同時由于有不能燃燒的水存在，一部分熱量還要供水的汽化和水蒸氣的升溫，從而消耗了大量的熱量．這樣，棉布的溫度升得并不高，以致于達不到它的著火點，顯然棉布也就不會被燒著了．當(dāng)含酒精15%的溶液點燃時，可燃物的濃度太低，就不能燃燒了．

四、探究題(共3題，共24分)26、（1）水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一（2）空氣中氧氣的體積約占（3）氮氣不燃燒，不支持燃燒（或難溶于水）（4）木炭燃燒生成的CO2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變【分析】【分析】本題考查了空氣中氧氣含量的測定，掌握用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}紅磷燃燒耗盡了集氣瓶內(nèi)的氧氣，所以打開彈簧夾后，有水進入集氣瓶且約占集氣瓶剩余體積的五分之一；故填：水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一；rm{(2)}進入集氣瓶內(nèi)水的體積就是空氣中氧氣的體積，所以由此可知氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}故填：空氣中氧氣的體積約占rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}瓶中剩余的氣體主要是氮氣，水倒流入集氣瓶中的體積只有五分之一，若氮氣易溶于水，則倒流入瓶內(nèi)的水幾乎會充滿整個集氣瓶，因此氮氣是難溶于水的；紅磷燃燒一會熄滅了，說明氮氣不燃燒不支持燃燒；故填：氮氣不燃燒，不支持燃燒rm{(}或難溶于水rm{)}rm{(4)}木炭燃燒生成的rm{CO}rm{2}與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變，所以實驗結(jié)束后，水幾乎沒有進入集氣瓶；故填：木炭燃燒生成的rm{2}rm{CO}與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變。rm{2}【解析】rm{(1)}水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一rm{(1)}空氣中氧氣的體積約占rm{(2)}空氣中氧氣的體積約占rm{dfrac{1}{5}}rm{(2)}氮氣不燃燒，不支持燃燒rm{dfrac{1}{5}}或難溶于水rm{(3)}氮氣不燃燒，不支持燃燒rm{(}或難溶于水rm{)}rm{(3)}木炭燃燒生成的rm{(}與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變rm{)}27、（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸（3）①②（4）水不能使紫色石蕊變紅干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅對照（5）成立【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)酸雨的形成過程進行解答；

rm{(3)}根據(jù)實驗設(shè)計方案判斷該實驗與濃硫酸無關(guān)進行解答；

rm{(4)}根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析解答；對比實驗?zāi)芨玫牡贸鰧嶒灲Y(jié)論；

rm{(5)}根據(jù)實驗現(xiàn)象從而判斷假設(shè)是否成立。

本題通過一系列的題目的解答；讓我們知道酸雨的形成；危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命。

【解答】

rm{(1)}酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，所以假設(shè)：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸；故填：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸；rm{(3)}根據(jù)實驗設(shè)計方案判斷該實驗與濃硫酸無關(guān)，而是應(yīng)該掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括rm{壟脵壟脷}故填：rm{壟脵壟脷}

rm{(4)壟脵}實驗中紙花rm{(}Ⅱrm{)}的顏色始終沒有變化，這說明水不能使紫色石蕊變紅；rm{壟脷}紙花rm{(}Ⅲrm{)}在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅；rm{壟脹}實驗Ⅰ的作用是作對照試驗；更好的得出實驗結(jié)論；故填：水不能使紫色石蕊變紅；干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅；對照；

rm{(5)}實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅；說明原假設(shè)成立。故填：成立。

【解析】rm{(1)}二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸rm{(3)壟脵壟脷}rm{(4)}水不能使紫色石蕊變紅干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅對照rm{(5)}成立28、2KClO32KCl+3O2↑1.2g①小質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好【分析】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗③中x的數(shù)值為1.2g，因為控制變量法只能控制催化劑不同一個變量；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；1.2g；

（2）由實驗③與實驗①的“待測數(shù)據(jù)”相對比；若實驗③“待測數(shù)據(jù)”更小，則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；①催化劑是指：在化學(xué)變化中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)；②我認為同學(xué)們設(shè)計實驗②和實驗③的對比的目的是：二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好；故答案為：①；小；①質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；②二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好；

（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；配平即可；實驗③中x的數(shù)值為1.2g，因為控制變量法只能控制一個變量；

（2）由實驗③與實驗①的“待測數(shù)據(jù)”相對比；若實驗③“待測數(shù)據(jù)”更小，則說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；①催化劑是指：在化學(xué)變化中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)；②我認為同學(xué)們設(shè)計實驗②和實驗③的對比的目的是：二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好。

實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握?！窘馕觥?KClO32KCl+3O2↑1.2g①小質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)二氧化錳和氧化銅中，哪一個的催化效果好五、簡答題(共2題，共4分)29、略

【分析】解：rm{(1)115}號元素的中文名為“鏌”，此元素原子的核外電子數(shù)為rm{115}

故填：rm{115}

rm{(2)}在第三周期中；元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是核外電子數(shù)依次遞增。

故填：金屬；非金屬；核外電子數(shù)依次遞增。

rm{(3)}核外電子排布與氖原子相同的陰離子有rm{F^{-}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}等。

故填：rm{F^{-}}

rm{(4)}鈹元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖該元素原子序數(shù)是rm{4}在元素周期表中的位置是rm{壟脵}

故填：rm{壟脵}

rm{(5)}原子序數(shù)為rm{12}的元素是鎂原子，鎂原子的原子失去rm{2}個電子，形成離子符號是rm{Mg^{2+}}

鎂元素和原子序數(shù)為rm{8}的元素rm{(}氧元素rm{)}組成的化合物是rm{MgO}該化合物中各元素的化合價的數(shù)值是由rm{1}個原子得失電子的數(shù)目決定的；

原子序數(shù)為rm{1}的元素rm{(}氫元素rm{)}與原子序數(shù)為rm{17}的元素rm{(}氯元素rm{)}組成的化合物是rm{HCl}該化合物中各元素的化合價的數(shù)值是由rm{1}個原子和其它原子形成的共用電子對數(shù)目決定的。

故填：rm{Mg^{2+}}rm{MgO}rm{1}個原子得失電子的數(shù)目；rm{HCl}rm{1}個原子和其它原子形成的共用電子對數(shù)目。

原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}原子序數(shù)；

離子化合物中元素的化合價是由該元素的rm{1}個原子得失電子的數(shù)目決定的，共價化合物中元素的化合價是由該元素的rm{1}個原子和其它原子形成的共用電子對數(shù)目決定的。

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。【解析】rm{115}金屬；非金屬；核外電子數(shù)依次遞增；rm{F^{-}}rm{壟脵}rm{Mg^{2+}}rm{MgO}rm{1}個原子得失電子的數(shù)目；rm{HCl}rm{1}個原子和其它原子形成的共