2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)；一段時間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是。

A.該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD.銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀2、已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的反應(yīng)機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②：

下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說法錯誤的是A.v(H2O2)=2v(O2)B.該反應(yīng)的△H<0C.增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率D.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大3、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是。物質(zhì)XYZ起始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1

A.反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%B.反應(yīng)可表示為平衡常數(shù)為1600C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大D.若升溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)4、已知與適量反應(yīng)生成和放出的熱量，下列能正確表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的是A.B.C.D.5、外加少量酸或堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。人體血液存在H2CO3/HCO的緩沖體系，能消耗人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定。已知人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=1×10-6。下列說法不正確的是A.人體血液存在緩沖作用可用平衡表示：H++HCOH2CO3CO2+H2OB.人體血液在酸中毒時，可注射少量NaHCO3溶液緩解C.代謝產(chǎn)生的H+與HCO結(jié)合形成H2CO3來維持血液pH的穩(wěn)定D.某血液中c(HCO):c(H2CO3)≈20:1，則c(H+)≈5×10-7mol/L6、下列敘述正確的是A.兩種難溶性鹽，Ksp較小的其溶解度一定較小B.稀氨水加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都降低C.稀醋酸鈉溶液加水稀釋CH3COO-水解程度變大，故溶液的中CH3COO-的濃度變大D.已知HA比HB易電離，相同條件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H＝-akJ/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是A.對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值相同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝0.1mol/(L?min)C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b＞0.1a8、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-19、H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線c代表與溶液pH的關(guān)系B.常溫下，的的數(shù)量級為C.pH=11.40時，溶液中存在：D.常溫下，溶液中：10、已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，25℃時，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有類氨的性質(zhì)。向10mL濃度為0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液中與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中電離方程式為：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-B.溶液中水的電離程度：a點大于b點C.a點：鹽酸的體積大于10mLD.b點所處的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)11、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液是強堿性結(jié)合H+的能力強B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了電離

A.AB.BC.CD.D12、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)約為______。

(2)25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小14、如圖是以鉛蓄電池為電源；模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C；D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時。

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。15、碳；氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素；在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)△H＝－234kJ/mol

（2）已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋669.62kJ/mol

該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度b.取走一半C6H12O6c.加入催化劑d.適當(dāng)升高溫度。

（3）N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：。時間/min012345C(N2O5)/(mol·L-1)1.000.710.500.350.250.17

計算在0～2min時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___mol?L－1?min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___；

②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根據(jù)上述反應(yīng)；填寫下列空白。

①已知該反應(yīng)可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。16、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB；達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的。

量為_____________mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______mol

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=________mol.

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol.17、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。18、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗。19、已知25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)/（mol?L-1）1.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：

（1）寫出H2CO3的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ka1__。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的順序為___（填字母）

（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。

A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.

（4）一定溫度下，體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。稀釋相同倍數(shù)后，HX溶液中由水電離出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1（填精確值）。評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)20、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時容器中壓強與起始壓強之比為_______；

②若經(jīng)反應(yīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。21、(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)ⅠCH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1；②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3，則反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH=______?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-H鍵能()413745436107522、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時間(s)

c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20ａ0.12cdec(NO2)0.000.08b0.200.200.20

(1)20s時，N2O4的分解率是___。

(2)40s時，NO2的濃度為___，0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____。

(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為___。

(4)判斷t2、t3、t4時刻對該反應(yīng)采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。23、(1)已知：

則反應(yīng)的_____

(2)催化重整反應(yīng)為

已知：

該催化重整反應(yīng)的_____

(3)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

則反應(yīng)的為______

(4)用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)的______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中，形成原電池裝置，鋁做負極失電子，Ag2S做正極得電子生成Ag。

【詳解】

A．該處理過程利用了原電池的原理；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．鋁質(zhì)容器為負極；鋁失電子轉(zhuǎn)化為鋁離子，質(zhì)量變輕，B錯誤；

C．Ag2S做正極得電子轉(zhuǎn)化為Ag從而使銀器表面黑色褪去；不是因為其溶解于食鹽水中生成了AgCl，C錯誤；

D．銀器為正極，Ag2S得電子被還原為Ag單質(zhì)；D正確；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．H2O2分解反應(yīng)為：則v(H2O2)=2v(O2)；故A正確；

B．根據(jù)曲線變化，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0；故B正確；

C．步驟①的活化能高于步驟②，則步驟①的反應(yīng)速率決定整個過程的反應(yīng)速率，則增大Fe3+的濃度能夠加快增大步驟①反應(yīng)速率；加快整個過程的反應(yīng)速率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；無論是否使用催化劑，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小，故D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

列三行式計算題目所求數(shù)據(jù)。

Cy轉(zhuǎn)=(0.2-0.05)mol?L-1=0.15mol?L-1

【詳解】

A．達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率A項正確，不符題意；

B．化學(xué)平衡常數(shù)代入平衡濃度值得B項正確，不符題意；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度變，平衡常數(shù)變，與濃度；壓強無關(guān)；所以增大壓強時，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤，符合題意；

D．升溫；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)一側(cè)移動，現(xiàn)升溫后平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，故正向為放熱反應(yīng)，D項正確，不符題意；

綜上，本題選C。4、A【分析】【分析】

燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物[碳元素變?yōu)镃O2(g)氫元素變?yōu)镠2O(l)硫元素變?yōu)镾O2(g)等]所放出的熱量。

【詳解】

A．該選項剛好是完全燃燒生成指定產(chǎn)物和液態(tài)水；A正確；

B．生成物CO不是指定產(chǎn)物且該反應(yīng)吸熱；B錯誤；

C．生成物CO不是指定產(chǎn)物；C錯誤；

D．生成氣態(tài)水不是指定產(chǎn)物且該反應(yīng)吸熱；D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．人體血液存在H2CO3/HCO的緩沖體系，當(dāng)生成酸性物質(zhì)時，HCO與H+結(jié)合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通過呼吸排出體外；當(dāng)生成堿性物質(zhì)時，堿性物質(zhì)可與H+反應(yīng)，消耗H+，促進H2CO3電離產(chǎn)生HCO維持pH的穩(wěn)定，其緩沖作用可用平衡表示：H++HCOH2CO3CO2+H2O；故A正確；

B．酸中毒時，H+過多，可用NaHCO3溶液與之反應(yīng)加以緩解；故B正確；

C．人體代謝產(chǎn)生的H+可與緩沖體系中的HCO結(jié)合形成H2CO3；血液pH基本不變，故C正確；

D．Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3)≈20:1，則c(H+)=Ka1=110-6mol/L≈5×10-8mol/L；故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．只有類型相同的兩種難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小；故A錯誤；

B．稀氨水加水稀釋；溶液的堿性減小，溶液的pH減小，氫氧根離子濃度減小，而氫離子濃度增大，故B錯誤；

C．稀醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的濃度減小，CH3COO-水解程度變大，而溶液的中CH3COO-的濃度變?。还蔆錯誤；

D．相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB的酸性，則B－的水解程度大于A－的水解程度；相同條件下，NaA的堿性較弱，所以相同條件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)；故B錯誤；

C.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為=0.1mol，X2的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于10%；故C錯誤；

D.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達到平衡時反應(yīng)放出熱量0.1akJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器②中放出的熱量大于0.1akJ，即b＞0.1a；故D正確；

故選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時；pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH＜4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；

答案選BC；9、CD【分析】【分析】

H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的滴入，的濃度逐漸減小、的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，則a代表混合溶液中b代表c代表]隨溶液pH的變化；據(jù)此回答。

【詳解】

A．曲線a代表與溶液pH的關(guān)系；A錯誤；

B．由c與橫坐標(biāo)的交點(11.40，0)知：=0、即時，pH=11.40，常溫下，的的數(shù)量級為B錯誤；

C．溶液呈電中性，則結(jié)合選項B可知：pH=11.40時，溶液中存在則C正確；

D．由b與橫坐標(biāo)的交點(6.77，0)知：=0、即時，pH=6.77，常溫下，的由a與橫坐標(biāo)的交點(2.25，0)知：=0、即時，pH=2.25，則，的則溶液的水解常數(shù)為即的水解程度小于電離程度，則D正確；

答案選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二胺為二元弱堿，根據(jù)多元弱酸的電離可知乙二胺的電離應(yīng)分步，且為可逆反應(yīng)，H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-，[H2NCH2CH2NH3]++H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-；故A錯誤；

B．a(chǎn)點氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，水的電離既不促進也不抑制，b點n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反應(yīng)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解促進水的電離，則b>a；故B錯誤；

C．若加入10mLHCl時，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，溶液中的溶質(zhì)為ClH3NCH2CH2NH2，[H2NCH2CH2NH3]+的電離平衡常數(shù)為K2=10-7.15，水解平衡常數(shù)Kh2==10-9.93，所以電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，而a點為中性，所以V(HCl)>10mL；故C正確；

D．b點生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，存在電荷守恒：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，二式聯(lián)立可得得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)；故D正確；

故選：CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇鈉的水溶液呈強堿性，發(fā)生水解的程度大，結(jié)合H+的能力強；A項正確；

B．將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監(jiān)，有兩種可能，一種是該溶液中含有I2，另一種是該溶液中含有能將KI氧化成I2的物質(zhì)；但不一定是氯氣，B項錯誤；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+，不能說明氧化性：Fe3++；C項錯誤；

D．黃色沉淀是AgI，說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；結(jié)論正確，D項正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強酸，稀釋100倍，此時c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會繼續(xù)電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以在25℃時，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數(shù)表達式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點睛】

對于離子濃度比值變化的題型，構(gòu)造平衡常數(shù)是解題的核心突破口?！窘馕觥?<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值1×10-5b14、略

【分析】【分析】

(1)惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉；原子守恒配平寫出；

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH－生成；C極是陽極；

(3)①依據(jù)電解氯化鈉生成氯氣的電極反應(yīng)計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

②依據(jù)鉛蓄電池和電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒計算。

【詳解】

(1)惰性電極電極飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH－生成；C極是陽極，陽極與電源正極相連，則A是正極，故答案為：正；

(3)①電解氯化鈉生成氯氣的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；

②蓄電池消耗H2SO42mol，依據(jù)電極反應(yīng)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子守恒，電解食鹽水陰極電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移電子也為2mol，則生成氫氣1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L，故答案為：22.4。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑正122.415、略

【分析】【詳解】

（1）產(chǎn)物都是空氣中的主要成分，所以會生成和根據(jù)蓋斯定律，其熱化學(xué)方應(yīng)方程式為：

（2）a.增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率不一定增大；a錯誤；

b.C6H12O6是固體，對平衡無影響，b錯誤；

c.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，對轉(zhuǎn)化率無影響，c錯誤；

d.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；d正確；

（3）據(jù)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比，

（4）根據(jù)圖可知，是催化劑，總反應(yīng)方程式為：

（5）①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)能自發(fā)進行所以

②越大，的物質(zhì)的量越大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；點處原料氣中和的物質(zhì)的量比為轉(zhuǎn)化率為假設(shè)為為則反應(yīng)的的物質(zhì)的量為根據(jù)熱反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為其轉(zhuǎn)化率為

③原料氣中和的物質(zhì)的量比為假設(shè)為為設(shè)轉(zhuǎn)化的為其三段式為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

始/mol2xx00

轉(zhuǎn)/mol2nnnn

平/mol(2x-2n)(x-n)nn

相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時，反應(yīng)后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的其此時生成尿素尿素的物質(zhì)的量為體積為其平衡常數(shù)為：【解析】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-795.8kJ/mold0.5FeO<越大，的物質(zhì)的量越大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大0.25(mol/L)-316、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算

A(g)+B(g)C(g)

起始量(mol)110

變化量(mol)aaa

平衡量(mol)1-a1-aa

A的物質(zhì)的量為(1-a)mol,

因此，本題正確答案是:(1-a);

(2)若開始時放入3molA和3molB，最后達到與(1)相同的平衡,所以到達平衡后,根據(jù)(1)中的計算,生成C的物質(zhì)的量為3mol,

因此，本題正確答案是:3a;

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，恒溫、恒壓下到達平衡后,C的物質(zhì)的量為3amol,說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡,滿足A、B起始量分為3mol、3mol,假設(shè)反應(yīng)正向進行

A(g)+B(g)C(g)

起始量(mol)x21

變化量(mol)3a-13a-13a-1

平衡量(mol)y3-3a3a

根據(jù)等效平衡,y=3-3a,x=2,

因此，本題正確答案是:2;

(4)再加3molC折算成A和B,相當(dāng)于3molA和3molB,因為是恒壓過程,此時與(1)中的平衡為等效平衡,且是成比例等效,

A(g)+B(g)C(g)

(1)起始量(mol)110

平衡量(mol)1-a1-aa

(2)起始量(mol)660

平衡量(mol)6-6a6-6a6a

C的物質(zhì)的量6a;

因此，本題正確答案是:6a?！窘馕觥竣?1-a②.3a③.2④.6a17、略

【分析】【分析】

（1）①依據(jù)Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比較，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的關(guān)系；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根據(jù)越弱越水解的規(guī)律；分析pH相同的三種溶液的濃度大??；

③根據(jù)蓋斯定律可得醋酸電離的熱化學(xué)方程式；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，分析可得將少量CO2通入NaCN溶液；反應(yīng)的離子方程式；

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是CH3COO-反生水解反應(yīng)，依據(jù)Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d點時加入鹽酸20ml,恰好生成氯化銨，分析NH4Cl溶液中的離子濃度順序即可；

②b點時，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據(jù)氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【詳解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，則c(CN－)c(HCO3－)；

本題答案為：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此時溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3CH3COONa；則pH相同時，濃度順序為：CH3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本題答案為：ABC。

③因為CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，兩式相減得到醋酸電離的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本題答案為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本題答案為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是，CH3COO-反生水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本題答案為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d點時加入鹽酸20ml,兩溶液恰好生成氯化銨，由于銨離子水解顯酸性，即c(H+)c(OH-)，又由電荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序依次為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本題答案為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點時，所加鹽酸體積為10ml，此時溶液為等濃度的氯化銨和氨水的混合物，由于一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本題答案為：2c(H+)－2c(OH－)?！窘馕觥?lt;ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)18、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負極上CH4失去電子生成CO2；燃料電池中正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，原電池工作時陰離子向負極移動；

(2)①電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；負極上質(zhì)量減少；正極上質(zhì)量增加，兩個電極質(zhì)量差為Cu電極增加的質(zhì)量加上Fe減少的質(zhì)量；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池、乙為電解池，甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O+═4OH-；導(dǎo)致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，陰離子向負極移動，即甲裝置中CO32-向負極移動；燃料電池中負極上CH4失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池；乙為電解池；

甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，導(dǎo)致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色，所以溶液變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨(2)為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥控揅H4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液變紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙19、略

【分析】【詳解】

（1）由碳酸的電離方程式不難得出故答案為：

（2）根據(jù)“越弱越水解”，結(jié)合題表中數(shù)據(jù)“”可知，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由大到小的順序為溶液溶液溶液，故答案為：c＞b＞a；

（3）溶液加水稀釋過程中，電離平衡正向移動，增大，減小，將中分子、分母均除以溶液體積，可知增大；加水稀釋過程中，均減小，增大，故增大，只與溫度有關(guān)；故其不變，B；D符合題意，故答案選BD；

（4）稀釋相同倍數(shù)，一元酸溶液的pH變化比溶液的小，故的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較??；的酸性弱于的酸性，稀釋相同倍數(shù)后，溶液中的大于溶液中的其對水的電離的抑制程度大，故溶液中由水電離出的??；故答案為：小于；小于；

（5）由溶液的可知，故結(jié)合電荷守恒可知，故故答案為：9.9×10-7?！窘馕觥縞＞b＞aBD小于小于9.9×10-7四、計算題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

列出三段式進行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：

①結(jié)合C的濃度計算x；根據(jù)v=計算v(B)；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率；故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量；再根據(jù)C的體積分數(shù)為30%列方程計算。

【詳解】

①由分析，

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時，容器的壓強比等于物質(zhì)的量之比，此時容器中壓強與起始壓強之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；故答案為：小于；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol；則：

平衡混合物中，C的體積分數(shù)為=30%，y=則A的轉(zhuǎn)化率是=46%(保留2位有效數(shù)字)。故答案為：46%。【解析】0.2mol·L－1·min－124:5小于46%21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，①+②-③×2得：CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)，則H=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；

(2)①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所以焓變?yōu)?4×413+2×745)kJ·mol-1-(2×1075+2×436)kJ·mol-1=+120kJ·mol-1。【解析】ΔH1+ΔH2-2ΔH3+120kJ·mol-122、略

【分析】【詳解】

(1)20s時，c(NO2)=0.08mol/L，則分解的N2O4的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，N2O4的分解率是=20%。答案為：20%；

(2)40s時，參加反應(yīng)的N2O4的濃度為0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，則生成NO2的濃度為0.16mol/L，0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為=0.002mol·(L·s)-1。答案為：0.16mol/L；0.002mol·(L·s)-1；

(3)在80℃時，c(NO2)=0.20mol/L，則c(N2O4)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，該反應(yīng)