2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷876考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L?min)B.從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)2、N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g），則下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱44kJ3、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=－395.4kJ?mol-1，②C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=－393.5kJ?mol-1上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.圖中b代表反應(yīng)①的能量變化C.C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH=+1.9kJ?mol-1D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好4、下列對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)不正確的是A.KNO3是一種復(fù)合肥B.施用氮肥，能促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D.化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好5、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、Ⅰ.用____回答下列問(wèn)題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號(hào)；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。7、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量。

(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。

(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液8、六種短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（用化學(xué)式作答）

（1）A；C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號(hào)）；

（2）由A和E；F所形成的共價(jià)型化合物中；熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng)；產(chǎn)物的化學(xué)式為_______，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______；

（4）E；F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________；

（5）C；E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______；

（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。9、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強(qiáng)（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。10、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。11、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時(shí)氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。12、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____。13、(1)①寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式：_____；

②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式：______。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣的離子方程式：______。

(3)寫出制備聚丙烯的化學(xué)方程式：______。14、(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑；寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)20、Ⅰ．某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置探究Zn與酸反應(yīng)速率的影響因素。記錄生成氫氣的體積及時(shí)間。

(1)陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)藥品：500mL0.4mol?L-1鹽酸、500mLamol?L-1硫酸；等質(zhì)量；等大小的過(guò)量Zn片。記錄數(shù)據(jù)繪制成圖2。回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中所用硫酸的濃度為______。

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)，未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是______。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率_____(填“大于”或“小于”)鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。

(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

取2L1mol/LHCl溶液于圖一裝置中，分別加入同等大小的鋅粒，在不同溫度下反應(yīng)，記錄相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表(換算成標(biāo)況)：。實(shí)驗(yàn)①298K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)14.536.661.6141.6224389450496517.6534517.6534實(shí)驗(yàn)②308K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560554.4560

①計(jì)算308K時(shí)在0s～40s時(shí)間內(nèi)氯化氫的平均反應(yīng)速率v(HCl)=______(忽略溶液體積變化)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越______(填“快”或“慢”)。

(3)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

該研究小組的同學(xué)為研究Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

產(chǎn)生氣泡更快的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．回答下列問(wèn)題：

(4)某實(shí)驗(yàn)小組在溫度為T時(shí)，向燒杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．溶液顏色不再發(fā)生變化B．v(Fe3+)=2v(I2)C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化D．消耗1molFe3+的同時(shí)生成1molI-21、在toC時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.7mol；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

B．混合氣體密度不再變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___________。

A．向容器中通入氦氣B．?dāng)U大容器的體積C．升高溫度D．使用正催化劑E．向容器中通入O2

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的___________倍；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。22、按要求回答問(wèn)題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是______________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

E．M的物質(zhì)的量濃度保持不變23、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量；主要成分是鐵屑；碳粉和少量的NaCl、水等?！盁岱蟠痹趩⒂们坝盟芰洗怪c空氣隔絕;啟用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量，使用后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請(qǐng)回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正極反應(yīng)的方程式為______________________________________。

③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示：其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：

①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出，化合物A為_________(填化學(xué)式)

②正極的電極方程式為________________________________。

③電路中通過(guò)2.4mol電子時(shí)，兩極共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。

④放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的PH會(huì)_______(填“增大”或“減小””或“不變”)，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)24、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置；完成下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)過(guò)程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應(yīng)過(guò)程中Cl－將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)25、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。26、已知有機(jī)物烴A是一種重要的化工原料；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

(1)物質(zhì)A的官能團(tuán)名稱為___；③的反應(yīng)類型為___。

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___。

(3)下列說(shuō)法正確的是__。

A．向反應(yīng)①后所得溶液中直接加入碘水；若不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解。

B．B；C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別。

C．一定條件下A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．⑤和⑥的反應(yīng)類型相同27、2021年6月17日；神州十二號(hào)載人飛船成功發(fā)射，航天員順利進(jìn)入天和核心艙，標(biāo)志著中國(guó)人首次進(jìn)入自己的空間站。航天員的航天服采用了很多新型超高性能復(fù)合材料，其中一種新型超高性能纖維M的防熱和防火性能十分出色。新型超高性能纖維M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

圖為新型超高性能纖維M的一種合成路線(部分反應(yīng)未注明條件)：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型。

B→C：_______；G+H→M：_______。

(3)M中含氧官能團(tuán)的名稱：_______、_______、_______。

(4)生成B的同時(shí)還可能生成B的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)寫出C→D、E→F的反應(yīng)方程式：_______、_______。

(6)有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①能夠與NaHCO3反應(yīng)生成氣體。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

從CH3OH的濃度變化來(lái)看，有兩個(gè)階段化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，10到20min，25min以后都是處于平衡狀態(tài)，結(jié)合CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)甲醇的濃度為說(shuō)明甲醇濃度增大了則氫氣的濃度變化為A正確；

B．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；

D．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，的含量增高；但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大（有突變），不會(huì)有漸變過(guò)程，不符合，D錯(cuò)誤。

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.氮?dú)夂蜌錃庵兄缓菢O性共價(jià)鍵，則I中破壞只有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Ⅲ結(jié)合生成NH2，可知Ⅳ中NH2與H生成NH3，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ均為成鍵過(guò)程；形成化學(xué)鍵釋放能量，則均為放熱過(guò)程，故C正確；

D.由圖可知，0.5molN2反應(yīng)生成NH3，=1129?(324+389+460)=?44kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)=?88kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)；石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．b中反應(yīng)物能量高，代表金剛石，圖中b代表反應(yīng)①的能量變化；故B正確；

C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱過(guò)程，C（s、金剛石）=C（s、石墨）ΔH=-1.9kJ?mol-1；故C錯(cuò)誤；

D．金剛石能量高；金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．KNO3中含有鉀元素和氮元素；是一種復(fù)合肥，選項(xiàng)A正確；

B．施用氮肥；能促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)使葉色濃綠，選項(xiàng)B正確；

C．銨態(tài)氮肥能與堿性肥料反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；降低肥效，選項(xiàng)C正確；

D．多使用化肥使土壤板結(jié)；要將化肥和農(nóng)家肥交替使用，要適量使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．電解精煉銅時(shí)；陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；

C．電鍍銅時(shí)；銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；

D．如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液；陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】Ⅰ.（1）寫出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過(guò)氧化鈉中含鈉離子和過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學(xué)鍵都沒(méi)有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時(shí)僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價(jià)鍵。屬于電解質(zhì)的分子晶體在溶于時(shí)；共價(jià)鍵會(huì)被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對(duì)分子質(zhì)量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點(diǎn)睛：只有分子晶體在熔化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體在熔化時(shí)破壞離子鍵，金屬晶體熔化時(shí)破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時(shí)，既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時(shí)電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價(jià)鍵?！窘馕觥縉≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

②前2min時(shí)，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看；2～3min時(shí)圖像的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低溫度；減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．增加A的物質(zhì)的量；雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；

答案為0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；

②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故故答案為

(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無(wú)氫氣生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；

答案為CD?！窘馕觥緼C2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD8、略

【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則A為H元素；C為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；C和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)，則B為C元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是Na＞P＞N＞H；（2）非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氫與A和C形成的化合物氨氣反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；（4）非金屬性Cl＞P，則E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4；（5）氨氣分子間存在氫鍵，C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是NH3＞PH3；（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（7）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，則氣體分子（CN）2的電子式為依據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。【解析】Na>P>N>HHCl>PH3NH4Cl離子鍵、極性鍵HClO4>H3PO4NH3>PH3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大10、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時(shí)；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；

（3）K與N相連時(shí)；石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識(shí)，難點(diǎn)：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.411、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無(wú)色氣體；

故答案為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負(fù)極12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此：=2:1:2；反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應(yīng)中，A、C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率關(guān)系，且滿足速率之比和物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比的關(guān)系，能夠判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量相等；不能說(shuō)明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無(wú)法判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；但是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時(shí)，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%?！窘馕觥竣?2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三鍵；結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；

(2)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反應(yīng)形成聚丙烯，化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH214、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2；鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量=1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量。

【詳解】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2，Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體；鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量==mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1?！窘馕觥緼l3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不變C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、原理綜合題(共4題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①探究陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響，陽(yáng)離子濃度要相同，實(shí)驗(yàn)中所用硫酸的濃度為=0.2mol·L－1。故答案為：0.2mol·L－1；

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)；未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是鋅片表面被氧化。故答案為：鋅片表面被氧化；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率大于鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。故答案為：大于；

（2）①308K時(shí)，在0-40s范圍內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化△n(H2)==0.01mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則在0-40s范圍內(nèi)△n(HCl)=2△n(H2)=0.02mol，所以在0-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)==0.00025mol?L-1?s-1，故答案為：0.00025mol?L-1?s-1；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；相同時(shí)間內(nèi)，溫度越高，產(chǎn)生的氫氣體積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。故答案為：快；

（3）Fe3+對(duì)H2O2分解有催化作用；產(chǎn)生氣泡更快的是A。故答案為：A；

（4）A．溶液顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符；B．v(Fe3+)=2v(I2)，不能確定正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符；D．消耗1molFe3+的同時(shí)生成1molI-，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符；故答案為：B。【解析】(1)0.2mol/L鋅片表面被氧化大于。

(2)0.00025mol?L-1?s-1快。

(3)A

(4)B21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。通過(guò)反應(yīng)的“三段式”得：

v(SO3)＝＝＝0.15mol·L-1·min-1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝=＝30%；故答案：0.15mol·L-1·min-1；30%。

(2)A．SO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中為變量；變量不變，已達(dá)平衡，故A符合題意；

B．恒容密閉容器中；混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化，為恒量，混合氣體密度不再變化不能作平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)為恒量；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能作平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D．隨著反應(yīng)得進(jìn)行；容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)平衡，故D符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2；說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，可證明已達(dá)到平衡，故E符合題意；

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2；均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，故F不符合題意；

答案選ADE；

(3)根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)方程式和已知條件2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中可知：

A．恒溫恒容密閉容器中通入氦氣；與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；

B．?dāng)U大容器的體積；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢，故B不符合題意；

C．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D．使用正催化劑；降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

E．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故E符合題意；

故答案：CDE。

(4)根據(jù)已知：將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，由反應(yīng)的“三段式”得：

所以平衡時(shí)恒溫恒容密閉容器中的物質(zhì)的量n=1.4+0.7+0.6=2.7mol，反應(yīng)開始時(shí)加入2molSO2和1molO2，總物質(zhì)的量n=3mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律：所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍。容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=所以反應(yīng)開始容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量==53.3g/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量==59.3g/mol，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比增大，故答案：0.9；增大。【解析】0.15mol·L-1·min-130%ADECDE0.9增大22、略

【分析】【分析】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

(2)①化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）①電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；②負(fù)極反應(yīng)式為若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則發(fā)生金屬鋅置換金屬銅的反應(yīng)，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減小，金屬銅在陰極上析出電極質(zhì)量增加的是銅極。故答案為：正；32.5；銅極；

（2）①參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，生成的P的物質(zhì)的量是4mol-1mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2:1:1；

②A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A不符合題意；

B.混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變；混合氣體總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B不符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C符合題意；

D.混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；混合氣體壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D不符合題意；

E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變；達(dá)到了平衡，故E符合題意。

故答案為：2：1：1；CE?！窘馕觥空?2.5銅極2：1：1CE23、略

【分析】【分析】

（1）鐵；碳和氯化鈉溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池；原電池放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)H2-2e-=2H+，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)N2+6e-+8H+═2NH4+；氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨。

【詳解】

（1）①碳粉和鐵活潑性不同；且都導(dǎo)電；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水；碳粉；鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因?yàn)樾纬稍姵?，從而加速鐵的氧化；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶于水后得到電解質(zhì)溶液；

故答案為：做原電池的正極；和水組成電解質(zhì)溶液形成原電池；

②正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；

③鐵的活潑性大于碳，在構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子被氧化，所以負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬鐵的吸氧腐蝕過(guò)程發(fā)生的全部反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（2）①電子從負(fù)極流出，即通入H2的電極流出，經(jīng)過(guò)用電器流向通入N2的電極，該裝置屬于原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，化合物A為NH4Cl；

故答案為：H2；NH4Cl；

②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氯化銨的反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

故答案為：N2+6e-＋8H＋===2NH4+；

③電路中通過(guò)2.4mol電子時(shí)；消耗氮?dú)?.4mol，氫氣1.2mol，共消耗氣體1.6mol，所以標(biāo)況下氣體的體積是35.84L；

故答案為：35.84；

④反應(yīng)過(guò)程中；氮?dú)夂蜌錃庵g反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，從鹽酸到氯化銨的過(guò)程，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)變大，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入氯化氫；

故答案為：增大；HCl。

【點(diǎn)睛】

原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子?！窘馕觥孔鲈姵氐恼龢O和水組成電解質(zhì)溶液形成原電池O2+4e-+2H2O===4OH-4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3H2NH4ClN2+6e-＋8H＋===2NH4+35.84增大HCl五、計(jì)算題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；結(jié)合電極方程式解答該題；

(1)鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極，銅電極析出銅；

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①原電池中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；

②乙燒杯中銅離子析出；電荷守恒計(jì)算銨根離子濃度。

【詳解】

鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

(1)反應(yīng)過(guò)程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2mol=mol，此時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少mol×65g/mol×＞2g；

(2)①反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Cu2++2e-=Cu，銅離子減少0.1mol，電荷減少0.2mol，溶液中進(jìn)入NH4+0.2mol，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是NH4+，其濃度==2mol/L?！窘馕觥夸\大于Cu2＋＋2e－=Cu甲NH4+六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，A可以與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲條件下