2025年人教版（2024）高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為（）A.0.04mol/(L·s)B.0.04mol/LC.0.08mol/(L·s)D.0.08mol/L2、將某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例在密閉容器中混合，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強(qiáng)減小至原來的一半，向容器中加入足量氫氧化鈉溶液，氣體被全部吸收，則此烴的化學(xué)式為A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H43、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.二氧化碳的電子式為：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2C.乙醇的分子式為：C2H6OD.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：4、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是rm{(}rm{)}A.加入一種反應(yīng)物B.增大體系的壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑5、對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)金屬GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2mol/LHCl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（）A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M6、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A.表示物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)的物理量B.表示物質(zhì)微粒集體的物理量C.表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量D.表示物質(zhì)的質(zhì)量和個(gè)數(shù)的物理量7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{65%}的酒精用于消毒B.rm{Al(OH)_{3}}可用于治療胃酸過多C.明礬用于水的殺菌消毒D.從海水中提取可燃冰8、下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入過量的二氧化硫rm{SO_{2;;}+}rm{OH?簍T}rm{HSO_{3}^{-}}B.金屬鈉和水反應(yīng)rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+;}+}rm{2Na+2H_{2}O簍T

2Na^{+;}+}rm{2OH^{-}+}C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水rm{H_{2}隆眉}rm{2Fe^{2+;}+}rm{H_{2}O_{2;}簍T}D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}rm{2Fe^{3+}+O_{2}隆眉+2H^{+}}9、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()rm{壟脵}微粒半徑：rm{K^{+}>Al^{3+}>S^{2-}>Cl^{-}}rm{壟脷}氫化物的穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}>SiH_{4}}rm{壟脹}離子的還原性：rm{S^{2-}>Cl^{-}>Br^{-}>I^{-}}rm{壟脺}氧化性：rm{Cl_{2}>S>Se>Te}rm{壟脻}酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}rm{壟脼}非金屬性：rm{O>N>P>Si}rm{壟脽}金屬性：rm{Be<Mg<Ca<K}A.只有rm{壟脵}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脷壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脻}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶11、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO212、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體13、工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極），下列說法正確的是（）

A.B極為電解池的陽極B.B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成25molS2OC.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大D.A極的電極反應(yīng)為2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O14、高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列說法正確的是A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-15、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O216、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）；試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

（1）BaCl2（HCl）選用試劑____，離子方程式____．

（2）CO2（HCl）選用試劑____，離子方程式____．

（3）NaCl（Na2SO4）選用試劑____，離子方程式____．

（4）FeCl2（FeCl3）選用試劑____，離子方程式____．18、（10分）下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)、。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)類型為：。（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的反應(yīng)類型為：。19、（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是____

（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，其理由是____

（3）做饅頭時(shí)，往往要在發(fā)酵的面團(tuán)里加入小蘇打，其原理是：____20、（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4____，K2SO4____，NH4NO3____Al2（SO4）3____．

（Ⅱ）將下列離子反應(yīng)；改寫成對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；____（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；____．21、乙烯的分子式為____，電子式為____．乙烯與溴水的反應(yīng)是____反應(yīng)．22、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是rm{Ag_{2}O}和rm{Zn}電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，電極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}

根據(jù)上述反應(yīng)，完成下列填空。rm{(1)}下列敘述中正確的是____。A.使用過程中，電解質(zhì)rm{KOH}被不斷消耗B.使用過程中，電子由rm{Ag_{2}O}極經(jīng)外電路流向rm{Zn}極C.rm{Zn}是負(fù)極，rm{Ag_{2}O}是正極D.rm{Zn}電極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{Ag_{2}O}電極發(fā)生氧化反應(yīng)rm{(2)}寫出電池的總反應(yīng)方程式：____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）26、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、（5分）某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生2SO2＋O22SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。求⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。28、硝酸銅為藍(lán)色固體；溶于水可得藍(lán)色溶液．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃．

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？

【查閱資料】

①氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色；有刺激性氣味的氣體．

③NO2有助燃性；能使帶火星的木條復(fù)燃．

【猜想假設(shè)】Cu（NO3）2受熱分解除了生成_______，還可能生成了CuO和O2．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟Ⅰ：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解；過濾、將干燥后濾渣加入。

______溶液中．固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅．步驟Ⅱ：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn)．集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復(fù)燃硝酸銅分解生成了______（1）步驟Ⅱ是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計(jì)完成的．該資料是關(guān)于NO2______方面的性質(zhì)信息．

（2）設(shè)計(jì)步驟Ⅱ的目的是______．

【獲得結(jié)論】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為______．

【反思與評(píng)價(jià)】

（3）已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比．據(jù)此，同學(xué)們認(rèn)為，即使沒有資料③，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：

______

（4）一氧化氮不溶水，極易和氧氣反應(yīng)生成NO2；二氧化氮極易和水反應(yīng)，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同學(xué)在圖1實(shí)驗(yàn)中用圖2裝置收集氣體，結(jié)果發(fā)現(xiàn)圖2中的集氣瓶未收集到氣體，且集氣瓶中的液面無變化，請(qǐng)說明原因（用化學(xué)方程式）______．29、一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．30、rm{MnCO_{3}}可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以rm{MnO_{2}}為原料生產(chǎn)rm{MnCO_{3}}的工藝流程如下：已知：rm{MnCO_{3}}難溶于水和乙醇，受熱易分解。rm{壟脜}實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、____。rm{壟脝壟脵}檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是____。rm{壟脷}水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是____。rm{壟脟MnCO_{3}}在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則rm{300隆忙}時(shí)，剩余固體中rm{n}rm{(Mn)隆脙}rm{n}rm{(O)}為____rm{(}請(qǐng)寫出計(jì)算過程rm{)}評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共16分)31、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。33、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。34、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，則以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為＝0.04mol/(L·s)，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，氧氣和烴恰好反應(yīng)，生成CO2和水，且生成的CO2體積是原混合氣體積的一半，則根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，1＋n＋m/4＝2n，解得m＝4n－4，所以根據(jù)選項(xiàng)中烴的分子式可判斷，選項(xiàng)C符合，答案選C。考點(diǎn)：考查烴分子燃燒的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】C3、C【分析】解：A二氧化碳的電子式為：故A錯(cuò)誤．

B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故B錯(cuò)誤．

C、乙醇的分子式為C2H6O；故C正確．

D、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤．

故選C

A；根據(jù)每個(gè)原子形成的共用電子對(duì)判斷；

B；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法判斷；

C；根據(jù)分子式的書寫方法判斷；

D；根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系判斷．

本題考查了幾個(gè)化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力及掌握程度．【解析】【答案】C4、C【分析】當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí)，將大固體的量rm{(}注意區(qū)別于增大固體的接觸面積rm{)}不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動(dòng)。對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng)。升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)椴淮嬖诩炔环艧嵋膊晃鼰岬幕瘜W(xué)反應(yīng)。使用催化劑可以同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。【解析】rm{C}5、C【分析】【解答】金屬的金屬性越強(qiáng)；金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，L和冷水反應(yīng)；G和冷水不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性L＞G；

G；L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；M、R和稀鹽酸不反應(yīng)，說明G、L在金屬活動(dòng)性順序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；

M能置換出R單質(zhì)；說明金屬活動(dòng)性M＞R；

通過以上分析知；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是L＞G＞M＞R，故選C．

【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．6、B【分析】解：A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量；它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是表示物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量；它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故B正確；

C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量；其符號(hào)為n，單位符號(hào)為mol，物質(zhì)質(zhì)量也是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，其符號(hào)為m，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁；不是表示物質(zhì)的質(zhì)量和個(gè)數(shù)的物理量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號(hào)為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，掌握物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量、符號(hào)、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別．【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A.75%}的酒精為醫(yī)用酒精；用于消毒，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Al(OH)_{3}}與鹽酸反應(yīng)；可用于治療胃酸過多，故B正確；

C.有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒；明礬不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.海底有可燃冰；海水中沒有，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.rm{75%}的酒精用于消毒；

B.rm{Al(OH)_{3}}與鹽酸反應(yīng)；

C.明礬不具有強(qiáng)的氧化性；

D.海底有可燃冰．

本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目不難，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【解答】A.澄清石灰水中通入過量的二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{SO_{2}+OH?簍THSO_{3}^{-}}故A正確；

B.金屬鈉和水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故B正確；

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{Cl_{2;}+2OH^{-}=ClO^{-;}+Cl^{-;}+H_{2}O}故D正確。

故選C。

rm{Cl_{2;}+2OH^{-}=ClO^{-;}+Cl^{-;}+

H_{2}O}【解析】rm{C}9、B【分析】【分析】本題考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強(qiáng)弱比較以及同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握?！窘獯稹縭m{壟脵}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{S}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{壟脵}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>Cl}rm{>Cl}rm{{,!}^{-}}rm{>K}rm{>K}rm{{,!}^{+}}錯(cuò)誤；

rm{>Al}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性rm{>Al}元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性rm{{,!}^{3+}}，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；rm{壟脵}rm{壟脷}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性rm{F>Cl>S>P>Si}元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性rm{HF>HCl>H}rm{壟脷}rm{F>Cl>S>P>Si}rm{HF>HCl>H}正確；

rm{{,!}_{2}}元素非金屬性rm{S>PH}其陰離子的還原性：rm{S>PH}rm{{,!}_{3}}rm{>SiH}rm{>SiH}rm{{,!}_{4}}，故rm{壟脷}正確；rm{壟脷}rm{壟脹}元素非金屬性rm{Cl>Br>I>S}其陰離子的還原性：rm{S}rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{Cl>Br>I>S}元素非金屬性rm{S}故單質(zhì)的氧化性rm{{,!}^{2-}}rm{>I}rm{>I}故rm{{,!}^{-}}正確；

rm{>Br}元素非金屬性：rm{>Br}其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{{,!}^{-}}rm{>Cl}rm{>Cl}rm{{,!}^{-}}，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；rm{壟脹}rm{壟脺}元素非金屬性rm{Cl>S>Se>Te}故單質(zhì)的氧化性rm{Cl}rm{壟脺}rm{Cl>S>Se>Te}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{>S>Se>Te}故rm{壟脺}正確；rm{>S>Se>Te}正確；

rm{壟脺}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：rm{壟脻}元素非金屬性：rm{S>P>C}其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：故rm{壟脻}正確；

rm{S>P>C}同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：rm{H}故rm{H}正確。

rm{{,!}_{2}}rm{SO}【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)10、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD11、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD12、BC【分析】略。【解析】rm{BC}13、AC【分析】【分析】

根據(jù)題目所示的電解池裝置，左側(cè)A極區(qū)流入亞硫酸根流出連二亞硫酸根，此時(shí)A極區(qū)S元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此A極為陰極，A極的電極方程式為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右側(cè)B極區(qū)流入二氧化硫流出硫酸，此時(shí)B極區(qū)S元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此B極為陽極，B極的電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；據(jù)此分析。

【詳解】

A．A極處加入SO產(chǎn)生S2O硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B極為電解池陽極，A正確；

B．B極區(qū)吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子5mol×2=10mol，根據(jù)得失電子守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO~S2O~2e-，則A極區(qū)生成5molS2OB錯(cuò)誤；

C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4；則電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大，C正確；

D．A極處加入產(chǎn)生S2O電解過程中硫元素化合價(jià)降低，則A極的電極反應(yīng)為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；D錯(cuò)誤；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池在無水條件下進(jìn)行；電解質(zhì)不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)A，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。15、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，連接電源正極。16、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）BaCO3粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，過濾除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：BaCO3粉末；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

（2）氯化氫能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

（3）Na2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，NaCl與BaCl2不反應(yīng)，過濾除去沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓；

故答案為：BaCl2溶液；Ba2++SO42-═BaSO4↓；

（4）因鐵粉能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，鐵粉不能與FeCl2反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；

故答案為：鐵粉；2Fe3++Fe═3Fe2+．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

18、略

【分析】（1）A是乙烯，含有碳碳雙鍵；C是乙酸，含有羧基。（2）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br。（3）乙酸含有羧基，能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）苯在濃硫酸的作用下，和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)也是取代反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、羧基（各1分）（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（3分），加成反應(yīng)（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3分）（4）取代反應(yīng)（1分）19、金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚；玻璃中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，把試劑瓶的瓶身與瓶蓋粘在一起小蘇打會(huì)與發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)并產(chǎn)生二氧化碳，這樣使饅頭松軟可口．【分析】【解答】（1）金屬鈉性質(zhì)非?；顫姡荒軌蚺c手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚，所以不能用手直接拿取金屬鈉；

故答案為：金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉；腐蝕皮膚；

（2）由于玻璃中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；把試劑瓶的瓶身與瓶蓋粘在一起，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液；

故答案為：玻璃中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；把試劑瓶的瓶身與瓶蓋粘在一起；

（3）由于小蘇打會(huì)與發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)并產(chǎn)生二氧化碳；這樣使饅頭松軟可口，所以碳酸氫鈉可以在蒸饅頭時(shí)做發(fā)酵粉；

故答案為：小蘇打會(huì)與發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)并產(chǎn)生二氧化碳；這樣使饅頭松軟可口．

【分析】（1）鈉為活潑金屬；容易與水分反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈉；

（2）堿液能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ颗c玻璃塞粘在一起；

（3）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳．20、略

【分析】

（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，電離方程式分別為NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-；

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（Ⅱ）（1）離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金屬銅和硝酸銀之間的反應(yīng)，即為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）離子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸鈣和鹽酸之間的反應(yīng)，即反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案為：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．

【解析】【答案】（Ⅰ）強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆；弱電解質(zhì)的電離可逆，鈉鹽；鉀鹽、銨鹽等均是易溶于水的鹽；

（Ⅱ）離子方程式能代表一類化學(xué)反應(yīng)．

21、C2H4||加成【分析】【解答】解：烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接，所以電子式為

乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1、2﹣二溴乙烷，故答案為：C2H4；加成．

【分析】根據(jù)乙烯分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接，然后根據(jù)電子式的書寫方法來寫，乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．22、（1）C

（2）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知，rm{Zn}電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Ag}由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知，rm{(1)}電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Zn}rm{Ag}rm{2}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用時(shí)電子由rm{2}極流向rm{O}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用時(shí)電子由rm{Zn}極流向rm{Ag}rm{O}rm{Zn}極，電解質(zhì)rm{Ag}沒有rm{2}rm{2}

rm{O}極，電解質(zhì)rm{KOH}沒有正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式為rm{O}rm{KOH}消耗，故答案為：rm{C}rm{C}rm{(2)}正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式為rm{Zn+Ag}rm{(2)}rm{Zn+Ag}rm{2}rm{2}rm{O+H}rm{O+H}【解析】rm{(1)C}

rm{(1)C}rm{(2)Zn+Ag}rm{(2)Zn+Ag}rm{2}rm{2}rm{O+H}rm{O+H}rm{2}rm{2}四、判斷題(共4題，共8分)23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．25、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．26、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、略

【分析】【解析】

2SO2＋O22SO3初始0.3mol0.2mol0變化2xx2x平衡0.3mol－2x0.2mol－x2x同溫同體積下x=0.05mol⑴⑵SO2的轉(zhuǎn)化率為【解析】【答案】⑴⑵33.3%28、略

【分析】解：【猜想假設(shè)】根據(jù)“加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃”、“②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．③NO2有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃”和質(zhì)量守恒定律，推測(cè)Cu（NO3）2受熱分解除了生成NO2；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)橄×蛩崤c氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，得到藍(lán)色溶液，其化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；NO2氣體易液化，通過含冰制冷劑能將其液化；從而與其他氣體分離，剩余的氣體仍可以使帶火星木條復(fù)燃，說明Cu（NO3）2受熱分解還生成了氧氣；

【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，Cu（NO3）2受熱分解生成CuO、NO2、O2，故可書寫化學(xué)方程式2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

【反思與評(píng)價(jià)】通過化學(xué)反應(yīng)，硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO2有助燃性；

根據(jù)信息2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑，可知反應(yīng)的方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；結(jié)合方程式可知?dú)怏w完全溶解；因此不能收集到氣體，集氣瓶液面不會(huì)發(fā)生變化；

故答案為：

【猜想假設(shè)】NO2；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】稀硫酸；氧氣；

（1）NO2的沸點(diǎn)或物理性質(zhì)（或低溫下NO2能否反應(yīng)生成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)）；

（2）除去NO2的驗(yàn)證反應(yīng)有O2生成；

【獲得結(jié)論】2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

【反思與評(píng)價(jià)】

（3）硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO2有助燃性；

（4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

【猜想假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和資料推測(cè)Cu（NO3）2受熱分解除了生成NO2；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)檠趸~難溶于水，可以通過溶解，過濾，洗滌的方式與可溶性物質(zhì)進(jìn)行分離．而后加熱稀硫酸，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，得到藍(lán)色溶液；NO2氣體易液化，通過含冰制冷劑能將其液化；從而與其他氣體分離，剩余的氣體仍可以使帶火星木條復(fù)燃，說明Cu（NO3）2受熱分解還生成了氧氣；

【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，Cu（NO3）2受熱分解生成CuO、NO2、O2；故可書寫化學(xué)方程式；

【反思與評(píng)價(jià)】通過化學(xué)反應(yīng)，硝酸銅分解生成的氣體中NO2與O2的體積比為4：1，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO2有助燃性；根據(jù)信息分析氣體的分子變化結(jié)合現(xiàn)象回答．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，又考查了同學(xué)們實(shí)驗(yàn)方案