2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1366.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1，下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol-1B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-12、下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是。

A.圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極先變紅B.圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3·H2OC.泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C.用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D.將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：5、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molC、0.4molD．下列判斷正確的是A.B.2min時(shí)，A的濃度為C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為D.B的轉(zhuǎn)化率為60%6、如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系；下列判斷正確的是。

A.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)>c(OH-)B.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14C.XZ線上任意點(diǎn)均呈中性D.圖中T1>T27、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液；pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.當(dāng)V＝20.00mL時(shí)，水的電離程度最大B.當(dāng)V＝10.00mL時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。

(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。9、工業(yè)合成NH3的反應(yīng)；解決了世界約三分之一的人糧食問題。

(1)已知：N2+3H2?2NH3，且該反應(yīng)的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，則反應(yīng)N2+H2?NH3的平衡常數(shù)K=_______(用k正和k逆表示)。

(2)已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1和逆反應(yīng)活化能E2的相對(duì)大小關(guān)系為：E1_______E2。(填“>”、“<”或“=”)。

(3)從化學(xué)反應(yīng)的角度分析工業(yè)合成氨氣采取30MPa～50MPa高壓的原因是_______。

(4)500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：。時(shí)間/min010203040+∞壓強(qiáng)/MPa20171513.21111

①達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(Kp等于平衡時(shí)生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值；某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③隨著反應(yīng)的進(jìn)行合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示，若升高溫度再次達(dá)到平衡時(shí)，可能的點(diǎn)為_______(從點(diǎn)“A；B、C、D”中選擇)

10、有下列六種物質(zhì)的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH④NaHCO3⑤HCl⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室溫下，值為11的①溶液中，由水電離出來的c(OH—)=______

(3)寫出①溶液的電荷守恒：____________。

(4)寫出⑥的酸式電離方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________(用離子方程式解釋)

(6)已知反應(yīng)NH4＋+HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)11、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol12、科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解純水的方法制得臭氧。臭氧在_______極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______；在_______極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______。電解的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于涂料；染料、玻璃器皿等的著色劑，也可用于新型電池材料，感光材料的生成。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵晶體的一種流程如下：

(1)溶解時(shí)加入稀硫酸的作用是____。

(2)用無水乙醇洗滌的目的是____。

(3)某FeC2O4·2H2O樣品中含有少量Fe2(C2O4)3雜質(zhì)，采用KMnO4滴定法測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取1.996g樣品于錐形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加熱至75℃；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。

已知：酸性環(huán)境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O自身被還原為Mn2+。

①計(jì)算樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫出計(jì)算過程)

②若滴定過程中，酸度控制不當(dāng)，MnO部分會(huì)被還原為MnO2，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。21、碲是一種重要的戰(zhàn)略稀散元素；被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，是制造光電；半導(dǎo)體、制冷等元件不可缺少的關(guān)鍵材料。大冶有色冶煉廠以銅陽極泥為原料，設(shè)計(jì)了如下新工藝提取、回收并制備高純碲：

[25℃時(shí)，PbSO4和PbCO3的Ksp分別為]

(1)寫出冶煉廠電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式___________。

(2)分銅陽極泥(含PbSO4)與Na2CO3混合“濕法球磨”，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。采用“球磨”工藝有利于反應(yīng)順利進(jìn)行的原因是___________。

(3)分鉛陽極泥經(jīng)硫酸化焙燒蒸硒，產(chǎn)生的煙氣中含SeO2與SO2.，煙氣在低溫區(qū)用水吸收可回收硒，此過程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中Te4+用SO2還原可以得到單質(zhì)碲，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：___________。研究表明，Cl-離子濃度為0.1時(shí)的活化能比Cl-離子濃度為0.3時(shí)的活化能大，說明較高濃度Cl-可作該反應(yīng)的___________。

(5)整個(gè)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)___________、___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、A；B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)；存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為___________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_________，反應(yīng)③的離子方程式為____________；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t℃時(shí)，在2L的密閉的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？____。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說明理由________________________________________。23、Ａ；Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)；A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請(qǐng)你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式_____________________。你確定該方案最佳的理由是_______________________。

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；圖中是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，使用金屬A；B為電極，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應(yīng)式分別是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是__________________________。24、已知B是常見的金屬單質(zhì)；E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為____________，所含化學(xué)鍵為_________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_____________________________；

（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________；

（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。25、圖中；A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是___；

(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___；

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___c(NO)(選填“＞”“=”或“＜”)。

(4)與F組成元素相同的一種?2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

(5)25℃時(shí)，若Ksp(H)=2.2×10?20，向0.022mol?L?1的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c(OH－)=__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中；生成物應(yīng)為穩(wěn)定產(chǎn)物，如氫氣完全燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，A錯(cuò)誤；

B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中；可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，B錯(cuò)誤；

C．焓變單位是而不是C錯(cuò)誤；

D．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的狀態(tài)、燃燒物的化學(xué)計(jì)量數(shù)、△H的數(shù)值和單位都正確；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；石墨是陽極生成氯氣；鐵是陰極生成氫氣，滴加酚酞溶液時(shí)鐵極變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的原電池原理；將受保護(hù)的全屬作原電池的正極，而圖②為電解池，可驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．圖③溶液呈中性，可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒是正極，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；C項(xiàng)正確；

D．上述4個(gè)裝置中；圖①；②中Fe都是電解池的陰極，腐蝕速率慢，圖③中Fe是原電池負(fù)極，腐蝕速率較快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中要保留化學(xué)式，向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：=A錯(cuò)誤；

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O；B錯(cuò)誤；

C．泡沫滅火器的滅火原理是鋁鹽與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳，其離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D．用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極水得到電子生成氫氣，同時(shí)生成的氫氧根離子會(huì)與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以總的電解離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；

C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)堿性溶液不生成離子反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

故選：B。5、B【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molC和0.4molD，則得計(jì)算得出1

由此解題。

【詳解】

A．由上述分析可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2min時(shí)，A的濃度為B項(xiàng)正確；

C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．B的轉(zhuǎn)化率為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

忽視反應(yīng)體系的體積，對(duì)反應(yīng)速率的計(jì)算公式不熟悉導(dǎo)致錯(cuò)選C。6、C【分析】直線XZ上的所有點(diǎn)為不同溫度下的水溶液，即c(H＋)=c(OH-)。

【詳解】

A．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(OH-)＞c(H＋)；溶液呈堿性，A判斷錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14，Z點(diǎn)c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-13，則兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH-)＞1.0×10-14；B判斷錯(cuò)誤；

C．XZ線上任意點(diǎn)均c(H＋)=c(OH-)；溶液呈中性，C判斷正確；

D．溫度越高，水的電離程度越大，離子積越大，則圖中T1＜T2；D判斷錯(cuò)誤；

答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．V=20.00mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)V≠20.00mL時(shí)，酸或堿過量，酸或堿都會(huì)抑制水的電離，因此，V=20.00mL時(shí)；水電離程度最大，故A正確；

B．當(dāng)V=10.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COONa溶液水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量，則pH=7時(shí)，消耗V(NaOH)小于20.00mL；故C正確；

D．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時(shí)破壞分子間作用力，因此，石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，即v正=v逆，即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，則反應(yīng)N2+H2?NH3的平衡常數(shù)K=

(2)已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1和逆反應(yīng)活化能E2的相對(duì)大小關(guān)系為：E12；

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；所以增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率；

(4)假設(shè)到平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化濃度為xmol/L；則有。

根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比分析，有關(guān)系式：=解x=0.45；

①達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%；

②用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==48MPa-2；

③合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升溫，則反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，可能的點(diǎn)為A。【解析】①.②.<③.加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率④.90%⑤.48MPa-2⑥.A10、略

【分析】【分析】

(1)相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋后值仍然相同；弱酸稀釋的倍數(shù)更大；

(2)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中的氫氧根離子來自與水，水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等；

(3)根據(jù)溶液為電中性；陽離子與陰離子的電荷數(shù)總相等；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物；據(jù)此分析；

(5)Al2(SO4)3和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解；

(6)根據(jù)反應(yīng)NH4＋+HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3；平衡常數(shù)表達(dá)式列式計(jì)算；

【詳解】

(1)CH3COOH為一元弱酸，HCl為一元強(qiáng)酸，相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸稀釋后值仍然相同；即稀釋后溶液中氫離子濃度相同，強(qiáng)酸稀釋后氫離子濃度比弱酸減小的更多，要使氫離子濃度相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)更大，則M＞N；

(2)室溫下，=11的Na2CO3溶液中c(H+)=10-11mol/L，Na2CO3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水中的氫離子，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中的氫氧根離子來自于水，則由水電離出來的c(OH-)=0.001mol/L；

(3)Na2CO3溶液中含有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，溶液為電中性，則電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，酸式電離方程式為：Al(OH)3?AlO2-+H++H2O；

(5)Al2(SO4)3和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(6)已知反應(yīng)NH4＋+HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3，該反應(yīng)平衡常數(shù)K====1.25×10-3；【解析】>0.001mol/Lc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Al(OH)3?AlO2—+H++H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑1.25×10-311、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol?！窘馕觥?317.312、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】陽3H2O-6e-→O3+6H+陰3O2+6H++6e-→3H2O2(或O2+2H++2e-→H2O2)3H2O+3O2O3+3H2O2三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程分析可知，草酸亞鐵晶體溶解變成鐵離子、銨根離子、硫酸根離子，加入飽和H2C2O4后制備FeC2O4，靜置過濾出FeC2O4·2H2O，之后洗滌曬干得到FeC2O4·2H2O；據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

(1)溶液中Fe2+是弱堿陽離子會(huì)水解，水解顯酸性，加入稀硫酸的作用是抑制Fe2+的水解；

(2)無水乙醇揮發(fā)快,清洗完后表面殘留會(huì)馬上揮發(fā)；所以目的是洗去固體表面的水，易于干燥；

(3)①解：n(KMnO4)＝0.200mol/L×33.00×10-3L＝6.6×10-3mol

設(shè)n(FeC2O4·2H2O)＝x，n[Fe2(C2O4)3]＝y(tǒng)

則有：180x＋376y＝1.996g①

根據(jù)電子守恒有：3x＋6y＝6.6×10-3mol×5②

解由①②組成的方程組得：x＝0.009moly＝0.001mol

樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)81.2%；

②酸性環(huán)境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O自身被還原為Mn2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，如果酸度控制不當(dāng)，MnO部分會(huì)被還原為MnO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)規(guī)律，電子數(shù)轉(zhuǎn)移越少，消耗物質(zhì)的量越多，所以消耗KMnO4溶液的體積偏大；【解析】①.抑制Fe2+的水解②.洗去固體表面的水，易于干燥③.81.2%④.偏大21、略

【分析】【分析】

以銅陽極泥為原料，提取、回收并制備高純碲。首先用硫酸浸泡，將銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4進(jìn)入溶液，再電解便可獲得銅；然后將分離出銅的陽極泥用碳酸鈉溶液浸泡，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，用HNO3溶解并轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2，再用金屬還原得鉛；將分鉛陽極泥加硫酸焙燒蒸硒，得SeO2后再還原得硒；分硒陽極泥用鹽酸浸出，得鹽酸浸碲液，再用SO2還原；便得到碲。

【詳解】

(1)冶煉廠電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅片作陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：等，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：答案為：

(2)分銅陽極泥中的少量鉛元素以硫酸鉛存在，很難直接分離，要用碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp分別為則當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比大于時(shí)，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反應(yīng)停止。球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應(yīng)繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進(jìn)行。答案為：反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反應(yīng)停止。球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應(yīng)繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進(jìn)行；

(3)分鉛陽極泥中的硒通過硫酸化焙燒蒸硒除去，煙氣中SeO2與SO2在低溫區(qū)用水吸收回收硒，該過程的化學(xué)方程式：其中氧化劑(SeO2)與還原劑(SO2)物質(zhì)的量之比為1∶2。答案為：1：2；

(4)分硒陽極泥鹽酸浸出液中TeCl4(Te4+)被SO2還原可以得到單質(zhì)碲：(或)。Cl-濃度大，反應(yīng)的活化能小，說明較高濃度的Cl-能改變反應(yīng)的活化能，故可作該反應(yīng)的催化劑。答案為：(或)；催化劑；

(5)工藝路線中銅陽極泥硫酸酸浸分銅、分鉛陽極泥硫酸化焙燒蒸硒、分硒陽極泥鹽酸浸碲分別要用到硫酸和鹽酸，而在煙氣回收硒的過程中能產(chǎn)生硫酸、鹽酸浸碲液SO2還原過程中能產(chǎn)生大量硫酸和鹽酸，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、鹽酸。答案為：H2SO4；HCl。

【點(diǎn)睛】

從陽極泥中提取金屬或非金屬單質(zhì)時(shí)，通常先將其轉(zhuǎn)化為可溶性鹽或氧化物，然后用還原劑還原?！窘馕觥糠磻?yīng)一段時(shí)間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4表面，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反應(yīng)停止。球磨使PbCO3脫離PbSO4表面，Na2CO3繼續(xù)與PbSO4接觸，反應(yīng)繼續(xù)朝生成PbCO3的方向進(jìn)行1：2(或)催化劑H2SO4HCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

能和水反應(yīng)生成兩種生成物的物質(zhì)有活潑金屬如鈉、Na2O2、NO2、Cl2、F2、Al2S3、CaC2、NaH、Mg3N2；C、可水解的鹽以及可水解的有機(jī)物如酯、葡萄糖等。

【詳解】

（1）若C為二氧化碳，則B可能為酸，酸性強(qiáng)于H2CO2，B和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則A可能為Cl2、NO2、F2；B也可能為O2，X為C，D為CO，則A為Na2O2。故答案為Cl2、NO2、F2、Na2O2均可；

（2）若X為金屬單質(zhì)，符合此轉(zhuǎn)化的金屬的化合價(jià)正價(jià)不止一種，所以為鐵。B為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，和過量的鐵生成亞鐵鹽，亞鐵鹽再和強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成鐵鹽，所以A為NO2，和水反應(yīng)生成硝酸，則鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為Na2O2，D為Al(OH)3，兩者摩爾質(zhì)量相等，B為NaOH，X含Al3+，C是偏鋁酸鹽，和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)③的離子方程式為3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。故答案為Na2O2、3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，則A為酯類，酸性水解生成醇和羧酸，羧酸和比羧酸少1個(gè)碳原子的醇摩爾質(zhì)量相等，所以A可以為甲酸乙酯，也可以為乙酸丙酯等。B為醇，X為氧氣，C為醛，D為羧酸。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）；

（5）若A為一氧化碳，一氧化碳和水生成H2和CO2，B為CO2，過量的CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以D為Na2CO3。溫度不變，平衡常數(shù)不變，可以利用平衡常數(shù)計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，再加入3.75mol水蒸氣，相當(dāng)于起始時(shí)加入3molCO和4.5molH2O(g)，設(shè)參與反應(yīng)的CO為xmol，根據(jù)三段式，可知求得x=1.8，所以CO的轉(zhuǎn)化率為1.8÷3×100%=60%。故答案為Na2CO3，能，計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

【解析】①.Cl2、NO2、F2、Na2O2均可②.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O③.Na2O2④.3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓⑤.HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）⑥.Na2CO3⑦.能⑧.計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，由圖中兩個(gè)特征反應(yīng)，B+甲A+氧化物，A+水蒸氣甲+C，甲為Fe3O4，甲與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B為Al，A為Fe，B與NaOH生成乙，乙為NaAlO2，C為H2，F(xiàn)e與D反應(yīng)生成丙，丙為FeCl3，甲為Fe3O4與HCl反應(yīng)得到丙與丁，丁為FeCl2，D+丁=丙，D為Cl2，圖中氧化物為三氧化二鋁，與鹽酸反應(yīng)生成戊為AlCl3，乙和戊反應(yīng)生成己，己為Al(OH)3。

【詳解】

根據(jù)以上分析：A為Fe，B為Al，C為H2，D為Cl2，甲為Fe3O4、乙為NaAlO2、丙為FeCl3、丁為FeCl2、戊為AlCl3、己為Al(OH)3。

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）都生成1molAl（OH）3時(shí)；由反應(yīng)方程式可知。

方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；

31

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

131

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗3molH＋、3molOH－；

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

111

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

111

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗1molH＋、1molOH－；

方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗3/4molH＋、3/4molOH－；

顯然方案③最好，理由是：①制取等質(zhì)量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的總物質(zhì)的量最少；②操作易行；易控制。

（3）由裝置圖可知陽極為鐵，被氧化生