2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷124考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.SiO2是共價晶體D.在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結構2、科學家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結構示意圖如圖所示(圖中實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯誤的是。

A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：D.氫化物的穩(wěn)定性：3、我國擁有自主知識產權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為50的Rb的核素：B.元素的金屬性：Rb＞KC.與同周期元素53I的原子半徑比：I＜RbD.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH4、下列實驗事實與描述不相符的是。選項實驗事實描述A發(fā)射光譜B鍵C分子的空間結構模型D雜化軌道電子云模型

A.AB.BC.CD.D5、下列有關和的說法正確的是A.和的空間結構都是三角錐形B.和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4C.和形成的化合物中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D.中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對6、碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：下列有關說法正確的是A.C2H2為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Ca2+的結構示意圖為7、下列物質中，分子間能形成氫鍵的是A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3OCH3D.CH3CH2OH評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質量比C.相對分子質量D.充分燃燒后的生成物9、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有的金剛石中形成的共價鍵有4mol10、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結束后生成3molAgCl沉淀11、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結構如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高12、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大13、氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結構B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應14、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為415、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化16、美國加州Livermore國家實驗室物理學家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體。估計該晶體可能具有的結構或性質是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________（填化學式）。

(3)配平下列化學反應方程式；把系數(shù)以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為_______個。

(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-18、(1)分子的空間結構為______________，分子的空間結構為______________。

(2)碳原子有4個價層電子，在形成化合物時價層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫結構簡式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫出一種有機物分子的結構簡式；要求其同時含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請分析可能的原因是________________________。19、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。試回答下列問題。

(1)分子空間構型為正四面體形的是__________(填序號；下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。20、（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol．

①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．

COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．

②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN﹣反應時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__；二者通過配位鍵結合．

②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是__．

③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：_____________。21、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因______________________。22、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國防軍事以及航空航天等領域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導體是具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質。反應BF3+NH3=NH3·BF3的產物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學鍵的原子符號是___。

（2）第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標號）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結構的超導化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。23、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點由小到大的順序是_______。

(6)過氧化鉀的電子式是_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，轉化為可溶性離子，轉化為可溶性離子；②常溫下，

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負性由大到小的順序為_______，“浸取”時加入的溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與的關系如圖，橫坐標為溶液的縱坐標為或物質的量濃度的對數(shù)(假設離子濃度時，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．Na2O、AlF3的熔點較高，是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過離子鍵結合形成的離子晶體；AlCl3、BCl3的熔點較低和分子晶體比較接近，且兩種物質的組成元素的電負性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通過分子間作用力結合而形成的分子晶體；故A說法正確；

B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2的熔點較低，是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，而SiO2熔點很高；是原子通過共價鍵結合形成的共價晶體，故B說法正確；

C．SiO2熔點很高；是原子通過共價鍵結合形成的共價晶體，故C說法正確；

D．在上面涉及的物質中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；沒有形成8電子穩(wěn)定結構，故D說法錯誤；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬越強；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強，A項正確；

B．W是H元素；Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項正確；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D項錯誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為50的Rb質量數(shù)為87，核素：故A錯誤；

B．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，所以Rb＞K；故B正確；

C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和I的電子層數(shù)相同，所以半徑比：I＜Rb；故C正確；

D．金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于K，所以水化物的堿性：KOH＜RbOH；故D正確；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．圖示為吸收光譜；而非發(fā)射光譜，吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯示黑色線條，而發(fā)生光譜顯示的是彩色線條，故A項選；

B．p軌道的空間形狀為啞鈴型，2個p軌道頭碰頭重疊時形成鍵；故B項不選；

C．分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起；而是按照一定規(guī)律結合的整體，使分子在空間呈現(xiàn)出一定的幾何形狀(即空間構型)。故C項不選；

D．雜化軌道電子云呈正四面體型；故D項不選；

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)；NH3的價層電子對個數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1=4，分子構型為三角錐形，BF3中B形成3個σ鍵，B原子的價層電子對個數(shù)=3+0=3，無孤電子對，BF3分子構型為平面三角形，故A錯誤；

B．根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)；NH3的價層電子對個數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1=4，BF3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，B原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+0=3，故B錯誤；

C．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但H原子，可以達到2電子的穩(wěn)定結構，不會達到8電子的穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D．中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B形成3個σ鍵，無孤電子對，故D正確；

故選：D。6、D【分析】【詳解】

A．C2H2為直線型分子，結構式為H-CC-H；正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；

B．中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為10+8=18，符號為B錯誤；

C．H2O為共價化合物，電子式為C錯誤；

D．Ca原子核外有20個電子，失去最外層兩個電子形成Ca2+，結構示意圖為D正確；

綜上所述答案為D。7、D【分析】【詳解】

氫鍵的表示方法A-H???B，A、B表示電負性強、原子半徑小的元素，一般為N、O、F。CH3CH2OH中含有-OH，O元素的電負性強，原子半徑小，因此乙醇分子間可以形成氫鍵，故D正確；故選：D。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎是關鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結合，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，一個碳原子含有2個鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯誤。

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結構；故存在多種異構體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。11、AD【分析】【詳解】

由化合物M結構知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結合原子序數(shù)關系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質子數(shù)大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應的水化物為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價分別為+5、+4、+7；故B錯誤；

C．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大；N；O、F電負性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結構式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯誤；

C．該分子的結構式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉反應；氰氣和鹵素單質性質相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結構簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結構簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD16、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結構與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對稱結構；

(2)元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應的水化物酸性越強；同一主族元素中，氫化物的相對分子質量越大，分子間作用力越大，其沸點越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平；然后利用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目；

(4)根據(jù)n=c·V計算出鉛離子的物質的量；根據(jù)反應計算出硫酸鉛的物質的量，再根據(jù)化合價變化計算出轉移電子的物質的量及數(shù)目；

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣；二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉛；氯氣和水，據(jù)此進行判斷。

【詳解】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對稱結構，只存在1種不同的伸展方向；

(2)IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該物質為碳酸，其化學式為：H2CO3；

對于結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高。IVA族元素中，CH4的相對分子質量最小；則其沸點最低；

(3)PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為：

(4)把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應生成鉛離子的物質的量為：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質的量為0.4mol，則反應中轉移電子的物質的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應轉移電子的數(shù)目為2NA；

(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能夠氧化Cl-，所以PbO2能夠氧化Cl-，二者反應的化學方程式為：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理選項是B正確。

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的關系、氧化還原反應的配平及其綜合應用，明確氧化還原反應的實質與元素化合價的關系，掌握配平原則是本題解答的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目?！窘馕觥竣?3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2?.2H2O?.?.2NA?.B18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結構為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對孤電子對，所以其分子的空間結構為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，分子的鍵角最小；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無孤電子對，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小?！窘馕觥科矫嫒切稳清F形分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp3雜化，CH4的空間構型為正四面體形；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp2雜化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp1雜化；CH≡CH的空間構型為直線形；

④NH3中原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間構型為三角錐形；

⑤NH4＋中N原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH4＋的空間構型為正四面體形；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以B原子采取sp2雜化，BF3的空間構型為平面三角形；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以O原子采取sp3雜化，H2O的空間構型為V形；

⑧H2O2中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以O原子采取sp3雜化，H2O2中兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；兩個O原子在書的夾縫上。

（1）分子空間構型為正四面體形的是①⑤(填序號；下同)。

故答案為：①⑤；

（2）中心原子為雜化的是①④⑤⑦⑧，中心原子為雜化的是②⑥，中心原子為sp1雜化的是③。

故答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑦；共直線的是③。

故答案為：②③⑥⑦；③。

【點睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構型判斷，明確價層電子對互斥理論是解本題關鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，難點（3）原子共平面的判斷?！窘馕觥竣佗茛佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰蔻撷?0、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)氯離子如果能形成氯化銀沉淀說明是外界離子；不參與配位鍵的形成分析解答；

②配合物的化學式相同；如果空間結構不同，則其顏色不同；

③根據(jù)各物質配合物形式的化學式判斷配位數(shù)；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤電子對；

②根據(jù)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合；判斷其所得離子的化學式；

③Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-；據(jù)此書寫方程式。

【詳解】

（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3，所以其化學式為[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空間結構不同導致顏色不同；

③這幾種配合物的化學式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位數(shù)都是6；

（2）①Fe3+與SCN﹣反應生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN－提供孤電子對；

②Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應方程式為FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl?！窘馕觥縖Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構型不同6空軌道，孤對電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl21、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產生的帶有負電荷，吸引H+，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子22、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IA族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結構相似，根據(jù)氮氣分子結構式知，CO結構式為C≡O，共價三鍵中含有1個σ鍵；2個丌鍵，所以CO分子內σ鍵和丌鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構型為三角錐形；故B錯誤；

C