2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（）A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)2、現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋>Br－>Mn2＋>Cl－B.反應(yīng)①中Cl－是Cl2的氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中Cl2是Cl－的還原產(chǎn)物C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到溶液紫紅色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，離子反應(yīng)為3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓B.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?D.碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列命名正確的是A.CH3CH(CH2CH3)22－乙基丁烷B.CH3CH=C(CH3)22－甲基丁烯C.1，2，5－三甲苯D.CH2BrCH2Br1，2－二溴乙烷5、下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.分子式為C9H10B.該有機(jī)物的一氯代物有6種C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.所有碳原子不可能在同一平面上6、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、溴苯和乙醇5種無色液體，可選用的最佳試劑是A.新制的Cu(OH)2懸濁液B.FeCl3溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液7、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，先滴加溶液，再加入稀鹽酸若沉淀不溶解，則說明溶液中含有B探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和適量稀硫酸，加熱冷卻后加入新制懸濁液加熱煮沸若溶液中沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說明淀粉未水解C驗(yàn)證乙醇脫水生成乙烯向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則有乙烯生成D比較金屬鋁和氧化鋁熔點(diǎn)的高低用坩堝夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低

A.AB.BC.CD.D8、實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸；乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯；現(xiàn)從反應(yīng)混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的。

已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃，乙醚－環(huán)己烷－水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃，苯甲酸100℃會(huì)迅速升華A.試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸B.操作a、c均為分液，操作b為蒸餾，操作d為重結(jié)晶C.苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得D.粗品精制還可以用升華法9、近年，我國取得很多世界矚目的科技成果，其中化學(xué)的作用不可替代。下列說法正確的是A.我國自主研發(fā)的首款紅旗專用氫能發(fā)動(dòng)機(jī)下線，氫能屬于一次能源B.“嫦娥五號(hào)”返回器降落傘的主要材質(zhì)為尼龍，尼龍通過縮聚反應(yīng)制得C.我國第三代核電“華龍一號(hào)”獲得巨大成功，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D.我國載人萬米級(jí)潛水器的外殼材料為鈦合金，合金的熔點(diǎn)高于組分金屬評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是。

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是。

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-2B.若滴定到第一、二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)該分別用甲基橙和酚酞作指示劑C.圖中溶液中水的電離程度：W＜X＜Y＜Z＜MD.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)13、在C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述不相符的是A.2個(gè)甲基，能生成6種一氯代物B.3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物C.3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物D.4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物14、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖（），下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（）A.分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵B.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化15、家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶216、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成；可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在一定條件下，化合物X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)17、現(xiàn)有烴的含氧衍生物X，還原X時(shí)生成Y，氧化X時(shí)生成Z，由Y、Z反應(yīng)可生成高分子化合物W()。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X和甲醛為同系物B.與甲醛分別足量銀氨溶液反應(yīng)均能生成銀C.X為W的單體D.由Y、Z生成W的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體B.Al具有良好的延展性，表面易形成保護(hù)膜，常用鋁箱包裝物品C.濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒D.鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，可在海外輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表。化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。20、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時(shí)0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。21、消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Cl原子核外有______種不同能量的電子，Cl元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。

（2）NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____。

（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè)ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I．取一定體積的水樣；加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。

已知：a．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

①步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____（填“藍(lán)色”或“無色”）。

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。22、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。23、的化學(xué)名稱為_______。24、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機(jī)物的名稱為________，其與Br2加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________，有機(jī)物A中標(biāo)有序號(hào)①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)①、③的反應(yīng)類型分別是_________、________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為112L。

(1)該有機(jī)物X的分子式為______。

a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20

(2)甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體；分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①B的名稱是_______。

②A→D的反應(yīng)類型為________，E→F的反應(yīng)條件是__________。

③寫出F→G的化學(xué)方程式：____________。

(3)物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2∶1∶1。PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為原料（無機(jī)試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。____________

提示：①可利用本題⑵中的信息。②合成路線流程圖示例如下：26、化合物G是一種醫(yī)藥中間體；常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成。

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚；甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：________________________________

27、木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料用于生產(chǎn)對(duì)二甲苯可以緩解日益緊張的能源危機(jī)，再利用對(duì)二甲苯為起始原料結(jié)合生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排；路線如下：

回答下列問題：

(1)鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的試劑為_______(寫一種)。

(2)分析化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號(hào)變化的官能團(tuán)的名稱可反應(yīng)的試劑(物質(zhì))反應(yīng)后形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型①羥基氧化反應(yīng)②____________________________

(3)已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為寫出化合物V的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。

①含有環(huán)戊二烯()的結(jié)構(gòu)；②O原子不連在雜化的C上。

(5)寫出Ⅶ生成Ⅷ的化學(xué)方程式_______。

(6)參照上述信息，寫出以丙烯為起始有機(jī)原料合成的路線(無機(jī)試劑任選)_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)28、多年來；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向。回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

29、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

30、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有__________個(gè)鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。31、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

P4S3分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×3=4個(gè)P原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=6；S原子最外層6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子可形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×2=1；3個(gè)S原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為：6+3=9個(gè)，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，注意把握題給信息以及原子核外電子的排布，明確均攤法在計(jì)算中的應(yīng)用方法是解題關(guān)鍵，在P的最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)單鍵可達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最外層為6個(gè)電子，形成2個(gè)單鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)均攤法計(jì)算出P4S3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目。2、C【分析】【詳解】

A．在同一反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可以判斷得出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+﹥Br?﹥Cl?﹥Mn2+；故A錯(cuò)誤；

B．①中Cl－是Cl2的還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中Cl2是Cl－的氧化產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C．KMnO4被FeSO4還原；可觀察到紫色褪去，故C正確；

D．還原性：Fe2+﹥Br?，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，離子反應(yīng)為：2Cl2+2Fe2++2Br?=Br2+4Cl?+2Fe3+；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，注意判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱的方法，根據(jù)反應(yīng)物的量判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，答題時(shí)注意體會(huì)。3、A【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，Cu2++2OH?+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；A書寫錯(cuò)誤；

B．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；B書寫正確；

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣生成氯化鐵，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?；C書寫正確；

D．碳酸鈣加入稀鹽酸，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D書寫正確；

答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．最長碳鏈含5個(gè)碳；第3個(gè)碳上有一個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵且最長碳鏈為4個(gè)碳；碳碳雙鍵在第2；3個(gè)碳之間，第2個(gè)碳上有一個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丁烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．系統(tǒng)命名為1；2，4-三甲苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．1；2號(hào)碳上各有一個(gè)溴原子；系統(tǒng)命名為1，2－二溴乙烷，選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H10；故A正確；

B．苯環(huán)上有3種H；側(cè)鏈有3種H，則該有機(jī)物的一氯代物有6種，故B正確；

C．含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．苯環(huán)和雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連，則所有碳原子可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．新制的Cu(OH)2懸濁液與5種無色液體均不反應(yīng)；無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．加入FeCl3溶液，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇互溶，己烷、己烯、溴苯和FeCl3溶液不溶均分層；且己烷；己烯均在上層，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．加入溴水；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烷和溴水發(fā)生萃取并分層，有機(jī)層在上層，己烯加成使溴水褪色，溴苯和溴水發(fā)生萃取并分層，有機(jī)層在下層，乙醇和溴水互溶，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．加入酸性KMnO4溶液；苯酚溶液；己烯和乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若溶液中存在銀離子，取少量該溶液于試管中，先滴加溶液；產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液不一定含有硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子的正確操作為先加稀鹽酸進(jìn)行酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解；水解液呈酸性，而氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下能檢驗(yàn)醛基，因此必須把水解液加入氫氧化鈉進(jìn)行中和后，再加入氫氧化銅的懸濁液并加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，以此來判斷淀粉的水解情況，故B錯(cuò)誤；

C．酒精在濃硫酸加熱的情況下可能會(huì)脫水碳化；碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；所以向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，除了產(chǎn)生乙烯氣體外，還可能有二氧化硫；二氧化碳等氣體產(chǎn)生，二氧化硫具有還原性，也能與溴水反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，影響了乙烯的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D．鋁與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化鋁；用坩堝夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，可以說明金屬鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

由題給流程可知；向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，分液得到含有苯甲酸乙酯和環(huán)己烷的有機(jī)相和水相；向水相中加入乙醚萃取水相中的苯甲酸乙酯和環(huán)己烷，分液得到有機(jī)相和萃取液；有機(jī)相混合得到有機(jī)相Ⅰ，有機(jī)相經(jīng)蒸餾得到共沸物和有機(jī)相Ⅱ；向有機(jī)相Ⅱ中加入無水硫酸鎂除去水分，干燥有機(jī)相Ⅱ，過濾；蒸餾得到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，過濾得到苯甲酸粗品，經(jīng)重結(jié)晶得到苯甲酸。

【詳解】

A．試劑①為飽和Na2CO3溶液；試劑②為稀硫酸，A正確；

B．操作a為分液，操作b為蒸餾；操作c為過濾，操作d為重結(jié)晶，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知苯甲酸乙酯；苯甲酸分別由①②獲得；C正確；

D．苯甲酸100℃會(huì)迅速升華；所以粗品精制還可以用升華法，D正確；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫能源由一次能源轉(zhuǎn)化而成；屬于二次能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．尼龍的成分是聚酰胺；通過縮聚反應(yīng)制得，B項(xiàng)正確；

C．核反應(yīng)是原子核變化的過程；屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．一般合金的熔點(diǎn)低于組分金屬；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH4+時(shí)，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時(shí)，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當(dāng)溶液的pH＜9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當(dāng)pH＞9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質(zhì)分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會(huì)微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，與SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和NaCl；反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無色，因此看到溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意選項(xiàng)A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。12、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2SO3)=由圖可知，當(dāng)溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)，溶液pH為7.19，則溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液pH為4.25，甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，可用甲基橙作指示劑，第二反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液pH為9.86，酚酞的變色范圍為8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正確；

C．亞硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，亞硫酸氫鈉的電離大于水解，溶液呈酸性，抑制水的電離，亞硫酸鈉在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有亞硫酸鈉時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，再?zèng)]有完全生成亞硫酸鈉之前，隨著氫氧化鈉溶液的滴入水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度W

D．由圖可知，Y點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c()，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在關(guān)系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

C6H14屬于烷烴；根據(jù)甲基數(shù)目寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，利用等效氫判斷其一氯代物的數(shù)目。

【詳解】

A．含2個(gè)甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯(cuò)誤；

B．含3個(gè)甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)；前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故B正確；

C．含3個(gè)甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故C正確；

D．含4個(gè)甲基，則有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯(cuò)誤；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，根據(jù)甲基數(shù)目書寫符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。14、BD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳單鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．每個(gè)苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．同系物要求結(jié)構(gòu)相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個(gè)苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應(yīng)，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇BD項(xiàng)。15、BC【分析】【詳解】

發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要滿足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理選項(xiàng)是BC。16、BC【分析】【詳解】

A．酚羥基；溴原子均可以和NaOH反應(yīng)；且溴原子水解后又生成酚羥基，也可以和NaOH反應(yīng)，所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH，故A錯(cuò)誤；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為“*”所示碳原子即為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基；Y含有碳碳雙鍵，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D．X中雖然含有酚羥基；但酚羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。17、AC【分析】【分析】

由高分子結(jié)構(gòu)可知，X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，以此來解答。

【詳解】

A．X為OHCCHO，含有兩個(gè)醛基，甲醛只有1個(gè)醛基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X為OHCCHO，含有2個(gè)醛基，所以1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg，故B正確；

C．X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH，X不是W的單體，Y和Z才是單體，故C錯(cuò)誤；

D．Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，故D正確；

故選：AC。18、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫下SiO2能與NaOH或碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性；可制成鋁箔，且在表面能生成致密的氧化膜，則具有抗腐蝕性，可用來包裝物品，故B正確；

C．濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；但濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，不可用來殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D．因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬；如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

⑴兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的Kw大，則a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點(diǎn)時(shí)，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個(gè)過程，兩個(gè)過程均是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應(yīng)為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時(shí)生成碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動(dòng)，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時(shí)，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L?！窘馕觥?1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0221、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布為1S22S22P63S23P5,所以基態(tài)Cl原子核外有5種不同能量的電子；根據(jù)電子排布規(guī)律Cl元素處于元素周期表的P區(qū),其基態(tài)原子中；核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有3個(gè)。答案：5.p3。

(2)NaClO2是離子型化合物；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

(3)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×4×mol=mol；1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×2×mol=mol；1gClO2的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×5×mol=mol；1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol；由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是ClO2；

(5)①步驟Ⅱ中未滴定前溶液顯藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈無色；

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量為0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

根據(jù)：2ClO2～～2I-～～I(xiàn)2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，該水樣中c(ClO2)==0.675mg/L?！窘馕觥竣?5②.p③.3④.離子鍵，極性共價(jià)鍵⑤.NH2Cl+H2O=HClO+NH3⑥.ClO2⑦.無色⑧.0.67522、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L223、略

【分析】【詳解】

環(huán)狀有機(jī)物編號(hào)時(shí)，一定要以取代基所在的碳的位置開始編號(hào)，且取代基的位次和最小。根據(jù)芳香族化合物的命名規(guī)則，與醛基相連的碳原子為1號(hào)碳原子，與甲基相連的碳原子為2號(hào)碳原子，其化學(xué)名稱為甲基苯甲醛(或鄰甲基苯甲醛)?！窘馕觥考谆郊兹┗蜞徏谆郊兹?4、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個(gè)碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機(jī)物A中能與Na反應(yīng)的是羧基和羥基，能與NaOH反應(yīng)的是羧基和酚羥基，能與H2反應(yīng)的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應(yīng)；③是消去反應(yīng)；

（6）根據(jù)分析，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成?！窘馕觥?-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，1mol有機(jī)物燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L，n(O2)=112L÷22.4L/mol=5mol；a.1mol消耗氧氣6mol；a不符合題意；

b.1mol消耗氧氣2.5mol，b不符合題意；

c.1mol消耗氧氣5mol；c符合題意；

d.1mol消耗氧氣5mol；但相對(duì)分子質(zhì)量大于100，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

(2)X為C4H8O2，甲是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，用逆推法分析可知，C為CH3COOH，B為CH3CHO，再結(jié)合信息及轉(zhuǎn)化可知，A為CH3CH(OH)CH(OH)CH3，A→D發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為甲為CH3COCH(OH)CH3，結(jié)合信息可知E為CH3COCHBrCH3，E→F應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，則F為G為

①由上述分析可知B為CH3CHO；名稱為乙醛；

②A→D為酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，E→F應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，則E→F的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液；加熱；

③F→G的化學(xué)方程式為n

(3)物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上，則乙為中含2個(gè)-OH，碳原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，乙中有三類氫原子，其個(gè)數(shù)比為2：1：1，則乙為由乙合成PBS()，先在HIO4、加熱條件下反應(yīng)生成丁二醛，再還原得到二醇，氧化得到二酸，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)即可，合成路線流程圖為：【解析】①.c②.乙醛③.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))④.NaOH的醇溶液、加熱⑤.n⑥.26、略

【分析】【詳解】

由F可知E為根據(jù)D的分子式可知D為由可知C為CH3COOH，B為CH3CHO，A為CH3CH2OH。(1)A→B是CH3CH2OH氧化反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，B→C的轉(zhuǎn)化是乙醛氧化后酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，所加的試劑①可能是新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液；(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為(3)F（）與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+H2O+CH3OH；(4)滿足E（）的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對(duì)位結(jié)構(gòu)，所以得到(5)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成。推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。結(jié)合已知信息寫出合成路線是本題的難點(diǎn)?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液③.④.+3NaOH+CH3COONa+H2O+CH3OH⑤.⑥.27、略

【分析】【分析】

Ⅰ到Ⅱ是Ⅰ中下面四個(gè)羥基斷裂形成兩個(gè)碳碳雙鍵，左上角的羥基被氧化變?yōu)槿┗?，Ⅲ到Ⅳ發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中碳碳雙鍵未斷裂，而Ⅲ中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，乙烯中的氫斷裂后接到Ⅲ中斷裂的碳碳雙鍵位置，Ⅳ到V是生成含有苯環(huán)的C8H10和水；V發(fā)生氧化反應(yīng)生成VI，VⅡ和二氧化碳在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)。

【詳解】

（1）化合物Ⅰ含有羥基；化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵；醛基、羥基，因此鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ主要從醛基和碳碳雙鍵進(jìn)行鑒別，因此常用的試劑為溴水或銀氨溶液；故答案為：溴水或銀氨溶液(其他答案正確即可)。

（2）可能變化碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成也可能是醛基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：碳碳雙鍵(或醛基)；氫氣；(或)；加成反應(yīng)。

（3）化合物V的分子式為C8H10，已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為說明有對(duì)稱性，再根據(jù)VI的結(jié)構(gòu)分析，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（4）化合物Ⅲ()的同分異構(gòu)體中①含有環(huán)戊二烯()的結(jié)構(gòu)；②O原子不連在雜化的C上，則說明只可能連在sp3的碳上，若頂上的碳連接?OH，則還有一個(gè)?CH3，有三種結(jié)構(gòu)；若頂上的碳連接?OCH3；則符合條件的有4種；故答案為：4。

（5）根據(jù)圖中信息Ⅶ生成Ⅷ是發(fā)生縮聚反應(yīng)，則Ⅶ生成Ⅷ的化學(xué)方程式n＋nCO2＋(n?1)H2O；故答案為：n＋nCO2＋(n?1)H2O。

（6）根據(jù)題意丙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和CO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成其合成路線為CH3CH=CH2故答案為：CH3CH=CH2【解析】(1)溴水或銀氨溶液(其他答案正確即可)

(2)碳碳雙鍵(或醛基)氫氣(或)加成反應(yīng)。

(3)

(4)4

(5)n＋nCO2＋(n?1)H2O

(6)CH3CH=CH2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢(shì)比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點(diǎn)判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強(qiáng)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點(diǎn)判斷其所形成的化學(xué)鍵類型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個(gè)數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點(diǎn)判斷其坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計(jì)算晶胞的邊長。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減?。缓椭卸即嬖诖螃墟I，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，的大π鍵為π56，N原子無孤電子對(duì)，因此氮原子配位能力更強(qiáng)的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個(gè)羥基，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個(gè)數(shù)為微粒Y的個(gè)數(shù)為微粒Z的個(gè)數(shù)為根據(jù)儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0)；晶胞邊長故答案為：H2；(0)；×1010。

【點(diǎn)睛】

第(4)問在計(jì)算晶胞邊長時(shí)單位的換算是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101029、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價(jià)電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對(duì)電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答