2025年仁愛科普版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷378考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知NF3常溫下是一種具有強氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價為+1價D.NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵2、2011年初，瑞典皇家理工學院研究人員發(fā)現(xiàn)了一種高效的新型火箭燃料，這是一種新發(fā)現(xiàn)的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。該分子的幾何形狀是A.平面三角形B.四面體形C.螺旋槳形D.A型3、一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的下列說法不正確的是。

A.簡單離子半徑：W＞Y＞ZB.X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C.與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D.該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素4、二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學，下列說法錯誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B.大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同C.天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色D.冬奧會場館建筑應用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素5、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知元素的原子序數(shù)之和是元素的原子序數(shù)之和的3倍，且元素是同主族元素。甲；乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

。甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

C、

物質(zhì)間存在反應：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑：電負性：C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D.若甲與乙恰好反應生成單質(zhì)則乙為雙原子分子6、下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是A.CH4、NH3、H2OB.CO2、BBr3、SOC.C2H4、SO2、BeCl2D.NH3、PCl3、H3O+7、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B.因為氫鍵的緣故，比熔沸點低C.極易溶于水，形成的溶液中存在的氫鍵類型有4種D.“可燃冰”——甲烷水合物()中與之間存在氫鍵8、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點(℃)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072073－571723

A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為10、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀11、下列實驗內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應為可逆反應。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D12、氰氣的化學式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應13、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為14、科學家合成了11B的非碳導熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1215、硼酸()是具有層狀結(jié)構(gòu)的晶體；硼酸層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，并能隨水蒸氣揮發(fā)。下列說法正確的是。

的層次狀結(jié)構(gòu)A.硼酸晶體為分子晶體B.氧原子的雜化方式為sp2C.同一層上的硼原子能形成大鍵D.升高溫度硼酸溶解度增大，是因為硼酸間的氫鍵斷裂，重新與水形成氫鍵16、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。18、下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時；所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學方程式為_______。

(3)由A得到B的化學方程式為_______。19、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

請完成下列填空：

（1）寫出一個包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（無需配平）：_________________________;上述反應中，還原產(chǎn)物是_____________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl2_____L（標準狀況）。

（2）上述反應體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表達）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱_______>________。

（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱，____>______；______________________________________________________。20、兩個或兩個以上的分子(包括帶有電荷的分子離子)它們的原子數(shù)相同，分子中的電子數(shù)目也相同。這些分子(稱等電子體)具有相似的幾何結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。O的等電子體是___________；N分子的幾何構(gòu)型是___________。(BN)n晶體(n是一個很大的數(shù)目)結(jié)構(gòu)類似于___________。21、填空。

(1)FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)。在圖2中畫出FeTiO3結(jié)構(gòu)的另一種表示___________(要求：Fe處于晶胞的頂點)，Ti的配位數(shù)為___________。

(2)已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a=___________pm(列出計算表達式)。

22、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，該反應的化學方程式為___________。

23、含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F(xiàn)原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進行解釋：______________。24、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

我國近幾年在化學領(lǐng)域取得了許多新成就，例如我國科學家用Ni-BaH2/Al2O3；Ni-LiH等作催化劑；利用化學鍵合成氨，中國科學院大連化學物理研究員王峰團隊在二氧化鈰界面酸堿催化的研究中取得新進展等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_____________________________。

(2)BaH2的熔點比CaH2的低，原因是_________________________________________________________。

(3)NH3可用于制備NaN3、硝酸鹽、銨鹽、三聚氰胺()等等含氮化物：NaN3中陰離子空間構(gòu)型為______________；NH4+和NO3—中中心原子雜化方式依次為_____________，三聚氰胺分子中含σ鍵______個。

(4)二氧化鈰(CeO2)可應用于處理汽車尾氣有害成分一氧化碳和氮氧化物。

①C、N、O三種元素第一電離能由大到小順序為______________。

②N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

NH3和PH3中，H—N—H間的夾角比H—P—H間的大，其主要原因是__________________________________________________。

③氮的含氧酸有兩種，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度說明硝酸比亞硝酸酸性強的原因______________________________________________。

④CeO2的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體密度為7.13g·cm—3，CeO2的摩爾質(zhì)量為172.115g/mol，則晶胞參數(shù)為____________nm(列出計算式)。

●O○Ce26、Ni元素在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為____。

（2）科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為____(填標號)。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵。

（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)27、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質(zhì)的化學式為________。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個數(shù)比為__________。28、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強，則NF3中F的化合價為-1價；故C錯誤；

D．NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵、配位鍵；故D錯誤；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的W為磷元素；X形成化學鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y為O、Z為F、W為P，其簡單離子為O2-、F-、P3-，其中P3-有3個電子層，另兩個只有2個電子層，故簡單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z；A正確；

B．由分析可知，X為C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液顯堿性，而NaHC2O4溶液顯酸性；即X元素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯誤；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢；ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故與W即P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；

D．由分析可知；X；Y、Z、W分別為C、O、F、P，四種元素的原子核外電子最后進入的是2p和3p能級，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強；耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強度大，熱膨脹系數(shù)小，熱導率大，以及抗熱震和耐化學腐蝕等優(yōu)良特性，屬新型無機非金屬材料，是一種新型陶瓷材料，選項A正確；

B．大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子價層電子排布式分別為3s23p1和2s1；未成對電子數(shù)相同，均為1，選項B正確；

C．碳酸鈉溶液呈堿性；向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色，選項C正確；

D．碲是VIA族元素；是主族元素，不屬于過渡元素，選項D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2。

【詳解】

A．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形；含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S；B錯誤；

C．D為S單質(zhì)；硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；

故答案為：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4、NH3、H2O的中心原子價層電子對數(shù)都是4，都采用sp3雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是0；1、2；A不符合題意；

B．CO2、BBr3、SO中的中心原子價層電子對數(shù)分別是2、3、4，且CO2、BBr3、SO中孤電子對數(shù)分別是0；0、1；B不符合題意；

C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子價層電子對數(shù)分別是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤電子對數(shù)分別是0；1、0；C不符合題意；

D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子價層電子對數(shù)都是4，采用sp3雜化；中心原子上的孤電子對數(shù)都是1，D符合題意；

故合理選項是D。7、C【分析】【詳解】

A．與N；O、F以共價鍵相連的H能與N、O、F形成氫鍵；含有N、O、F原的分子不一定能形成分子間氫鍵，如氮氣分子與氫氣不能形成分子間氫鍵，選項A錯誤；

B．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛熔沸點高于鄰羥基苯甲醛，選項B錯誤；

C．氨水中有4種氫鍵，氫鍵類型及其鍵能分別是:O—HN、O—HO、N-HN、N-HO；選項C正確；

D．甲烷分子中碳元素的非金屬性弱；不能與水分子形成分子間氫鍵，所以甲烷水合物中甲烷與水之間不存在氫鍵，選項D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

一般情況下，物質(zhì)的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁的熔點較高，為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，對應的氧化物為氧化鈉和氧化鋁，都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應的水化物；故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應為可逆反應；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知硼酸由硼酸分子構(gòu)成；屬于分子晶體，A正確；

B．硼酸分子中O的價層電子對數(shù)=2+=4，為sp3雜化；B錯誤；

C．同一層上含多個硼酸分子；硼原子形成了3個單鍵，沒有未成鍵電子，因此不能形成大π鍵，C錯誤；

D．硼酸溶解度隨溫度升高而增大；并能隨水蒸氣揮發(fā)，說明升高溫度硼酸分子與水分子間形成氫鍵且硼酸分子間的氫鍵斷裂，D正確；

答案選AD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個單電子，基態(tài)Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，三價鐵離子的3d能級上有5個自旋方向相同的電子，其價電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO④.電子云⑤.⑥.N18、略

【分析】【分析】

含結(jié)晶水的物質(zhì)受熱時，優(yōu)先失去結(jié)晶水；剩余物質(zhì)若能分解，則逐步分解。草酸鈣晶體中結(jié)晶水的含量為

【詳解】

(1)圖中A點剩余固體重量為87.7mg，失去12.3mg，失重百分比則失去結(jié)晶水，剩余固體為A到B失重失重百分比為假設(shè)此時失去的是其在中的含量為所以此時剩余固體為故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A為失去結(jié)晶水，其反應為故填

(3)根據(jù)A處剩余固體的化學式為B處的剩余固體為可知其反應為故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑19、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題主要通過濃鹽酸與高錳酸鉀溶液氧化還原反應的討論；考查氧化還原反應的配平；電子轉(zhuǎn)移計算、離子半徑比較方法、氧化性強弱比較方法、非金屬性強弱比較方法、核外電子排布等基礎(chǔ)知識，考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。

解析：（1）根據(jù)題干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小題中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的總反應包含題中7中物質(zhì)，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原產(chǎn)物為MnSO4，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Cl20.5mol，標準狀況下體積為11.2L。正確答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反應體系中，短周期元素的簡單離子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中電子排布相同的是Cl-和S2-，離子半徑S2->Cl-。正確答案：S2->Cl-。（3）Cl是17號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外共有17種運動狀態(tài)不同的電子。正確答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素為+5價，反應生成Bi3+說明NaBiO3被還原，“溶液又變?yōu)樽霞t色”說明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱為BiO3->MnO4-。正確答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反應體系中；屬于同一主族的兩種元素為O和S。氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者含有兩個電子層，后者有三個電子層，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。正確答案：O；S；氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。

點睛：①氧化還原反應中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物。②簡單粒子半徑比較方法：Ⅰ電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，一般半徑越大；Ⅱ電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Ⅲ同種元素，陽離子半徑<原子半徑，陰離子半徑>原子半徑?！窘馕觥?KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子與硫原子最外層均有6個電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NO直線型(類比于等電子分子CO2)石墨或金剛石(等電子體)21、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1晶體結(jié)構(gòu)可知，由O原子圍成的八面體空隙被Fe原子占據(jù)，鈦原子處于晶胞頂點時，鐵原子位于體心，氧原子位于面心，當鐵原子處于晶胞的頂點時，鈦原子位于體心，氧原子位于棱上，晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為與鈦原子距離最近的氧原子有12個，則鈦原子的配位數(shù)為12。

故答案為：八面體空隙，12

（2）由晶胞的質(zhì)量公式可得：ρ＝則晶胞參數(shù)a＝pm。

故答案為：【解析】(1)八面體空隙12

(2)22、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個數(shù)為P的個數(shù)為4，則該半導體材料的化學式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl?！窘馕觥?1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl23、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9號元素；位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

【詳解】

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5；故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素為碳，其最高價氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)簡式為：二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點低于二氧化硅；

答案為：低于；

（3）①證明非金屬性強弱可以看和氫氣反應的劇烈程度；氟氣和氫氣暗處就能發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣反應需要光照或點燃條件，證明氟的非金屬性比氯強；

答案為：分別與氫氣反應，F(xiàn)2更容易；

②從原子結(jié)構(gòu)角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分別與氫氣反應，F(xiàn)2更容易⑥.F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F(xiàn)得電子的能力強于Cl，因此非金屬性F強于Cl24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)Ni原子的核電荷數(shù)為28，其價電子排布式為3d84s2；

(2)BaH2和CaH2均為離子晶體；晶體格能大的熔點高；

(3)根據(jù)中心原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；判斷雜化軌道形式和空間構(gòu)型；共價單鍵均為σ鍵個數(shù)，C=N鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；

(4)①同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素；

②中心原子的電負性N＞P，NH3分子中的成鍵電子對更靠近中心原子；使成鍵電子對間的斥力變大；

③同種元素的無機含氧酸；非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強；

④根據(jù)均攤法計算晶胞中Ce原子、O原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算該晶體的體積；最后再計算晶胞參數(shù)。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子的核電荷數(shù)為28，其價電子排布式為3d84s2，則基態(tài)Ni原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為

(2)BaH2和CaH2均為離子晶體，且Ca2+半徑小于Ba2+半徑，則CaH2晶格能較大；熔點較高；

(3)NaN3中陰離子N3-，中心原子價層電子對個數(shù)=2+=2，則中心N原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線型；NH4+的中心原子價層電子對個數(shù)=4+=4，則中心N原子為sp3雜化，NO3—的中心原子價層電子對個數(shù)=3+=3，則中心N原子為sp2雜化；在三聚氰胺分子中含6個N-H鍵；6個C-N鍵和3個N=C鍵；則三聚氰胺分子中含15個σ??；

(4)①同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；

②中心原子的電負性N＞P，NH3分子中的成鍵電子對更靠近中心原子；使成鍵電子對間的斥力變大，鍵角變大，所以H-N-H間的夾角比H-P-H間的大；

③同種元素的無機含氧酸；非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強，而1個硝酸分子中有2個非羥基氧，1個亞硝酸分子中只有1個非羥基氧，所以硝酸的酸性比亞硝酸酸性強；

④晶胞參數(shù)為anm，由均攤法可知晶胞中含Ce原子數(shù)8×+6×=4，O原子數(shù)為8，則晶胞中含有4個CeO2，可知晶胞的質(zhì)量為由ρ=可知晶胞的體積V==(a×10-7cm)3，解得：a=

【點睛】

考查原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，注意雜化軌道理論的理解應用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)