2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是。

A.X電極與鐵電極相連接B.當(dāng)N電極消耗0.75mol氣體時(shí)，則鐵電極質(zhì)量增加48gC.乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺D.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+2、近年來生物質(zhì)燃料電池成為一種重要的生物質(zhì)利用技術(shù)。如圖是一種生物質(zhì)燃料電池的工作原理，電極(a、b)為惰性電極。

下列說法正確的是A.工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閎→aB.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗葡萄糖30gC.b極反應(yīng)為D.工作時(shí)，由負(fù)極向正極遷移3、某同學(xué)模擬交警檢測(cè)醉駕司機(jī)酒精含量的原理設(shè)計(jì)了如下酸性燃料電池裝置。下列說法正確的是。

A.正極上發(fā)生反應(yīng)是B.由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)C.理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，生成醋酸D.電池的總反應(yīng)為4、研究化學(xué)反應(yīng)的方向具有重要意義。下列說法正確的是A.電解水的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)B.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5、下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離6、氫氟酸是一種弱酸；可用來刻蝕玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1

③HF(aq)＋H2O(l)?H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1

④F-(aq)＋H2O(l)?HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1

已知：a＜b＜0，下列說法正確的是A.HF的電離過程吸熱B.c=a-b，c＜0C.c>0，d＜0D.d=b＋c，d＜07、微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)8、有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B.2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1D.ΔH2＞ΔH1＞ΔH39、下列各容器中盛有海水；則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。

A.④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B.⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C.④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤D.⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。11、已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大；減小或不變)

③如把H2改為甲烷；則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q；已知1100℃時(shí)，K=0.263

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。13、工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)在0～4min時(shí)段所處條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該反應(yīng)到4min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)若6min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v(H2O)正=v(H2)逆d.斷裂2molH—O鍵的同時(shí)生成1molH—H鍵。

(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_________。14、NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫(yī)藥；電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH4＋)________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：

（2）圖甲中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。

（3）向100mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml0.5mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀__________克。

（4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學(xué)方程式______________________________；

25℃時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。

（5）試分析圖乙中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__________。15、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大?。蛔罡哒齼r(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱____________＞_____________。

(3)下列事實(shí)能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。22、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請(qǐng)寫出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡(jiǎn)單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)為_____________、______________(用化學(xué)式表示)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol·L-1鹽酸、0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________；___________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)；其原因是___________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

生成1molH2O放出的熱量。

t1

t1

t2

a

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

___________kJ

b

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算完成上表(保留1位小數(shù))。___________

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________影響。28、以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O

過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品。

已知VO2+能被O2氧化；回答下列問題：

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去；下同)

①儀器b的名稱為_____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_____。

②步驟I生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。

①接口的連接順序?yàn)閍→_____。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)_____時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2；充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.未加尿素；直接進(jìn)行滴定。

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)；俯視刻度線讀數(shù)。

C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后；液體從上口倒出。

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由圖甲中信息結(jié)合原電池原理可知；M失電子為負(fù)極；N得電子為正極；由電鍍?cè)砜芍?，Cu作鍍層為陽極，F(xiàn)e作鍍件為陰極。

【詳解】

A．鐵電極是陰極；應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即與X相連接，A正確；

B．當(dāng)N電極消耗0.75mol氣體時(shí)，根據(jù)O2~2H2O~4e-，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，鐵電極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，析出Cu的物質(zhì)的量為1.5mol，故鐵電極的質(zhì)量增加86g，B不正確；

C．電鍍過程中；電解質(zhì)的濃度及成分均不會(huì)發(fā)生變化，因此，乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺，C正確；

D．M電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，并生成環(huán)境友好物質(zhì),電極反應(yīng)式為D正確。

故答案選擇B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置分析可知，a極葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸溶液，說明發(fā)生了氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)極，b極通入空氣，O2得到電子被還原，電解質(zhì)溶液為NaOH，則b為正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a為負(fù)極，b為正極，電子由負(fù)極流向正極，即a→b；A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸(C6H12O7)；每消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2mol葡萄糖，質(zhì)量為2mol×180g/mol=360g，B錯(cuò)誤；

C．b為正極，O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為C正確；

D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故由正極向負(fù)極遷移；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)鉑電極為酸性燃料電池裝置的負(fù)極，酸性條件下，乙醇在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為右側(cè)鉑電極是正極，酸性條件下，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為電池的總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，由負(fù)極區(qū)(左側(cè)區(qū))遷移至正極區(qū)(右側(cè)區(qū))；故B錯(cuò)誤；

C.燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可得醋酸的質(zhì)量為=0.6g；故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，電池的總反應(yīng)為故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解水的反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)；常溫下水無法分解為氫氣和氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；其反應(yīng)速率和濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素有關(guān)，不一定能迅速發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大；可能是熵減焓增的情況，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，可能是熵增焓減的情況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，熵減小，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則一定是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，比如HCl、HNO3是共價(jià)化合物；故A正確；

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子；還有弱電解質(zhì)水分子，故B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；導(dǎo)電能力主要看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)；98.3%的濃硫酸主要以分子形式，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律總反應(yīng)的焓變等于各分反應(yīng)的焓變之和進(jìn)行計(jì)算焓變。或找出焓變的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)③式是電離方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<0,說明HF的電離是放熱過程。故A不正確。

B．根據(jù)③=①-②得出c=a-b，已知a<0。故B正確。

C．根據(jù)以上推知c<0，反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，d=-a>0。故C不正確。

D．反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，故d=-a>0。故不正確。

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

注意一般需計(jì)算的反應(yīng)焓變確定為總反應(yīng)，在已知反應(yīng)中找到反應(yīng)物進(jìn)行加合得總反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2可知，反應(yīng)中n(KOH)不變，但電池反應(yīng)消耗了H2O，所以電池工作過程中，KOH溶液濃度升高，故A錯(cuò)誤；

B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以電解液中OH-向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；

C．由電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正確；

D．氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、B【分析】【詳解】

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；氣態(tài)水到液態(tài)水要釋放出熱量，②放出的熱量多，但焓變小，因此ΔH1＞ΔH2，①③物質(zhì)的狀態(tài)相同，但③的物質(zhì)的量是①的物質(zhì)的量一半，③的反應(yīng)熱也是①的反應(yīng)熱的一半，即2ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知；④中鐵作電解池的陽極，被腐蝕的速率最快；②；⑥中鐵作原電池的負(fù)極，鐵被腐蝕，且兩電極金屬的活潑性相差越大，負(fù)極金屬越容易被腐蝕，則鐵被腐蝕的速率：⑥＞②；①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；⑤中鐵作電解池的陰極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速率最慢；③中鐵作原電池的正極，鐵被保護(hù)，但被腐蝕的速率大于⑤。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢的原序?yàn)棰埽劲蓿劲冢劲伲劲郏劲?，C項(xiàng)符合題意。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，計(jì)算當(dāng)c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時(shí)H＋的濃度；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產(chǎn)物；

(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)；得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉；碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（）>c（OH－），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)把c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5；所以pH=5；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2

(4)pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，c（CO32-）水解程度大于c（），所以c（）>c（），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于酸式弱酸鹽NaHA，若HA-電離大于水解，則溶液呈酸性，c（Na＋）>c（HA-）>c（H＋）>c（A2-）>c（OH－）；若HA-水解大于電離，則溶液呈堿性，c（Na＋）>c（HA-）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2-）。【解析】c（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）52＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋29.9×10-7（合理答案給分）c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）11、略

【分析】分析：（1）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計(jì)算；

（2）I.根據(jù)原電池的工作原理分析解答；

II.鋅作負(fù)極；失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電，據(jù)此解答。

詳解：（1）1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4×121.6kJ＝486.4kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O鍵放出熱量為463.6kJ；

（2）I.根據(jù)電子的流向可知a電極是負(fù)極，b電極是正極。則。

①原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，氫氧根濃度增大，則b電極附近pH增大；

③如把氫氣改為甲烷，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金屬性鋅大于銀，鋅作負(fù)極，失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，為13g，物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣是0.4mol÷2＝0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L?！窘馕觥?63.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.4812、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)K值；

（2）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

【詳解】

（1）固體不在平衡表達(dá)式中出現(xiàn)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO2)/c(CO)；反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高爐中CO2和CO的體積比值增大；平衡常數(shù)K值增大；

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1；濃度商Q=

0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25＜K=0.26，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆。原因：因溫度不變，K值不變，＜0.263，未達(dá)到平衡狀態(tài)，為增大的值，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，難點(diǎn)（2），用濃度商判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！窘馕觥縆=增大增大否大于因溫度不變，K值不變，＜0.263，未達(dá)到平衡狀態(tài)，為增大的值反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆。13、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)K=

(2)轉(zhuǎn)化率=

（3）若6min時(shí)改變條件為升溫，由圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（4）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

（5）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較大小分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；濃度商小于平衡常數(shù)正向進(jìn)行；大于平衡常數(shù)逆向進(jìn)行。

【詳解】

(1)在0～4min時(shí)段所處條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，一氧化碳的濃度是1.2mol/L、水的濃度是0.2mol/L、氫氣的濃度是0.8mol/L、二氧化碳的濃度是0.8mol/L，平衡常數(shù)K=2.7；

(2)該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為=

（3）若6min時(shí)改變條件為升溫；由圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小;

（4）a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；

b．混合氣體中c（CO）不變是平衡的標(biāo)志，故選b；

c．v(H2O)正=v(H2)逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定平衡，故選c；

d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)不一定平衡，故不選d；

（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，Q=1.67＜K=2.7，說明反應(yīng)正向進(jìn)行；若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞4.05；

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象分析、平衡常數(shù)計(jì)算，注意影響化學(xué)平衡的因素，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度熵的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向?！窘馕觥竣?2.7②.40%③.<④.減?、?bc⑥.正反應(yīng)⑦.＞4.0514、略

【分析】【詳解】

分析：(1).NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4＋的水解，HSO4－電離出H+同樣抑制NH4＋水解；(2).NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要0.03molNaOH，0.01molNH4＋消耗0.01molNaOH，則剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氫氧化鋁沉淀；(4).銨根離子、氫離子均與堿反應(yīng)；(5).a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)物之間量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，（(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性。

詳解：(1).NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4＋均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4＋水解，HSO4－電離出的H+同樣抑制NH4＋水解，因?yàn)镠SO4－電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4＋水解程度比NH4Al(SO4)2中的?。还蚀鸢笧樾∮冢?/p>

(2).NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性；升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為A，故答案為A；

(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01molNH4＋反應(yīng)時(shí)消耗0.01molNaOH，則剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氫氧化鋁沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知；最終生成沉淀為（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，故答案為0.39g；

(4).銨根離子、氫離子均可與NaOH反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O，故答案為NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O；

(5).a點(diǎn)時(shí)H+恰好完全反應(yīng)，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；則a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為a。

點(diǎn)睛：本題綜合考查鹽類的水解及酸堿混合的有關(guān)判斷，把握鹽類水解的影響因素、溶液混合時(shí)反應(yīng)的先后順序?yàn)榻忸}的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是第(5)小題，判斷時(shí)要緊密結(jié)合圖象并根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)的先后順序確定a、b、c、d各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)而判斷水的電離程度的相對(duì)大小?！窘馕觥竣?小于②.A③.0.39g④.NH4HSO4+NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O⑤.a15、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最??；酸性最弱。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用；使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動(dòng)，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離的抑制作用，使得上一級(jí)的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用?！窘馕觥吭龃驥值越大，相同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)上一級(jí)電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)；原子半徑和化合價(jià)分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

(1)f為Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。

(2)y、z簡(jiǎn)單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點(diǎn)高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，因此g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故b不符合題意；c．非金屬越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物為H2O2，其電子式故答案為：

(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。

【點(diǎn)睛】

元素推斷是?？碱}型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金屬性、元素的性質(zhì)、電子式的書寫，熱化學(xué)方程式書寫?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?122、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外電子數(shù)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；則A為H；

B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示；只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，B為N，D為O；

甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子中含有10個(gè)電子，則甲為O2，乙為N2，X為H2O，Y為NO，Z為NO2，M為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的鹽中E（Cl）顯+1價(jià)，則該鹽為NH4ClO，其電子式為故答案為：

(2)E的單質(zhì)（Cl2）與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2O?HClO+OH-，所以溶液顯堿性，pH大于7，故答案為：大于；ClO-+H2O?HClO+OH-；

(3)Z（NO2）與X（H2O）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）與B（N）形成的簡(jiǎn)單化合物為NH3，其與Y（NO）在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)，則生成物只能為N2和H2O，故答案為：N2；H2O?！窘馕觥看笥贑lO-+H2O?HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4