2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法；是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)?H＝－283.0kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g)?H＝－296.0kJ/mol

下列說法不正確的是A.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)B.CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同條件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)?H＝－270kJ/mol2、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：。時間/s012345c(NO)/×10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

下列說法中不正確的是（）A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D.使用催化劑可以提高單位時間內(nèi)CO和NO的處理量3、合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是（）A.升高溫度B.恒溫恒容下充入He(g)C.將H2從體系中分離D.再通入一定量的水蒸氣4、分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線B.b和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯堿性C.b點(diǎn)溶液中D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)5、下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是A.金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：可以大量共存C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為：D.等物質(zhì)的量的二元弱酸與其鉀鹽的混合溶液中6、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)7、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸增大C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中8、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是（）A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)B.反應(yīng)HCO3-CO32-+H+的電離常數(shù)為10-6.37C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=2c(Na+)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-9、室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1=1.0×10-6，N2H5++H2ON2H62++OH-Kb2=1.3×10-15；滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）D.c點(diǎn)的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1011、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行12、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D.若T21，達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%13、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）14、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.1515、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)。。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%16、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?117、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。19、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。21、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。22、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式________。23、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________24、電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學(xué)；應(yīng)用極其廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應(yīng)為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)26、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；

已知：。化學(xué)鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。27、一定溫度下，在三個體積均為VL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，則達(dá)平衡時容器中SiHCl3的物質(zhì)的量為_________(請寫出解題過程)28、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__（填序號）。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成。

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

（2）將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為___。

（3）若沉淀分別用100mL純水和100mL0.01mol?L-1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)能否自發(fā)依據(jù)?G=?H-T.?S；若?G＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；若?G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；所以放熱反應(yīng)在一定條件下不一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；

B．CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的沉淀CaCO3，SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的沉淀CaSO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣，因此不能用澄清石灰水鑒別CO2與SO2；B錯誤；

C．由的電子式，可以看到CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C正確；

D．①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)?H＝－283.0kJ/mol，②S(g)＋O2(g)=SO2(g)?H＝－296.0kJ/mol，①2-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)?H＝－270kJ/mol；D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

試題分析：A．2s內(nèi)△c（NO）=（1-0.25）×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4mol?L-1，則v（N2）==1.875×10-4mol?L-1?s-1，A正確；B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-3mol?L-1；則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

起始量（×10-3mol?L-1）：13.60

變化量（×10-3mol?L-1）：0.90.90.90.45

平衡量（×10-3mol?L-1）：0.12.70.90.45

則平衡常數(shù)K===5000，B錯誤；C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%；若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。3、C【分析】【分析】

本題主要考查平衡移動問題對于反應(yīng)：升高溫度平衡逆移；增大壓強(qiáng)平衡不移；增加反應(yīng)物平衡正移；增加生成物平衡逆移，以此解題。

【詳解】

A.對于反應(yīng)：升高溫度平衡逆移減小,故A項(xiàng)錯誤；

B.恒溫恒容下充入He(g),增大壓強(qiáng)平衡不移動不變,故B項(xiàng)錯誤；

C.將H2從體系中分離平衡正移增大,故C項(xiàng)正確；

D.再通入一定量的水蒸氣，平衡正移但水的轉(zhuǎn)化率降低減??；故D項(xiàng)錯誤。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，分別用濃度均為的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入發(fā)生反應(yīng)：繼續(xù)加入氨水后，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，NaOH溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為：繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以曲線1代表滴加溶液的變化曲線；故A錯誤；

B.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點(diǎn)溶液中含Na2SO4、偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；

C.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為故C正確；

D.d點(diǎn)溶液中含d~f段以后氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

明確滴加堿液過程中發(fā)生的反應(yīng)及溶液中離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意圖中曲線變化特點(diǎn)及原因。5、D【分析】【詳解】

A.鈉溶于足量水中的離子方程式為故A錯誤；

B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在酸溶液中Al、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關(guān)系為故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的二元弱酸與其鉀鹽的混合溶液中，由物料守恒可知故D正確。

故選D。6、B【分析】【詳解】

A、物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正確；

B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：則混合后溶液中：故B錯誤；

C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，(NH4)2CO3溶液中離子的水解促進(jìn)的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的水解抑制的水解，如果溶液中相等，則(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?，所以C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，則HX電離大于X－的水解，溶液中離子濃度大小為：所以D正確；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

-1gc水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH-)越??；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．M點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L；水的電離程度M＜P，故A錯誤；

B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則=×=依次減??；故B錯誤；

C．N點(diǎn)到Q點(diǎn)；加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

D．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。8、D【分析】【詳解】

A.在pH為6.37時，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)，此時溶液中無CO32-，在pH為10.25時，溶液中c(HCO)＝c(CO32-)，此時溶液中無H2CO3；故A錯誤；

B.在pH為10.25時，c(HCO)＝c(CO32-)，HCOH＋＋CO的電離常數(shù)Ka2＝10－10.25；故B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒，可知0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中物料守恒，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；故C錯誤；

D.從題圖2可知，H2C2O4的一級電離常數(shù)K′a1＝10－1.30，二級電離常數(shù)K′a2＝10－4.27，再結(jié)合題圖1可知，酸性：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2CO32-＋H2C2O4===2HCO3-＋C2O42-；故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)計算，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，利用圖象的特殊點(diǎn)計算是解題的關(guān)鍵。9、D【分析】【詳解】

A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽，則酸過量，N2H4會完全電離為N2H62+，該酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2；A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好為1：1完全反應(yīng)，此時溶液為N2H6BrCl，而N2H62+會水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B項(xiàng)正確；

C.a點(diǎn)時為N2H5Br溶液，根據(jù)電荷守恒：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）；C項(xiàng)正確；

D.c點(diǎn)的混合溶液為N2H6BrCl、HCl，溶液環(huán)境顯酸性會抑制N2H62+水解，從圖中可得知，c（N2H62+）>c（H+）；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握圖中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。11、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會分析圖象的方法，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動使體系的壓強(qiáng)會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。12、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使平衡逆向移動；

B.T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為==＞故C錯誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，把握圖中濃度變化、壓強(qiáng)與溫度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C容器容積和反應(yīng)溫度一定時，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義；分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C、因該反應(yīng)中K+、Cl﹣實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積、壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。14、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯誤。

故選BC。15、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯誤；

C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。16、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會加快銹蝕速率，故B錯誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變19、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9?！窘馕觥?.920、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計算P1壓強(qiáng)、T1℃時反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱和元素化合價代數(shù)和為0；書寫化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價+2價，氮元素化合價為-3價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2。【解析】Mg3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I223、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)放熱，故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，F(xiàn)e作陽極，故電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現(xiàn)象為銅片表面產(chǎn)生氣泡，在原電池中溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產(chǎn)生氣泡；Cu；

③A裝置只是發(fā)生化學(xué)腐蝕，B裝置是電解池，F(xiàn)e在陰極被保護(hù)，C裝置為電解池，F(xiàn)e在陽極，加快腐蝕，D裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快腐蝕，故四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B?！窘馕觥縑I化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產(chǎn)生氣泡CuC>D>A>B四、判斷題(共1題，共4分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共3題，共