2025年人教新課標選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修化學上冊階段測試試卷923考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結論正確的是A.當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應達到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使平衡正向移動C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H20(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍2、下列敘述正確的是（）A.室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后pH＞7B.pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH＞5C.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D.在100℃的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝113、下列物質不屬于醇類的是（）A.B.C.D.4、有機物①在一定條件下可以制備②；下列說法錯誤的是（）

A.①不易溶于水B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）C.②中所有碳原子可能共平面D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應5、下列與分子性質有關的說法不正確的是A.水溶性：1-丙醇>1-戊醇B.沸點：正戊烷>新戊烷C.酸性：D.羥基氫的活潑性：乙醇>苯酚6、CuSO4是一種重要的化工原料；其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是。

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75molD.Y可以是蔗糖7、下列反應的離子方程式正確的是A.飽和溶液浸泡水垢：B.溶液中通入少量氯氣：C.丙烯醛與足量溴水反應：D.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：+→+8、下列實驗用酸性溶液不能達到預期目的的是A.鑒別和B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.鑒別苯和對二甲苯D.檢驗中含碳碳雙鍵9、甲基丙烯酸甲酯()可制取有機玻璃。關于該化合物，下列敘述正確的是A.所有原子共平面B.能發(fā)生取代反應C.不能使溴水褪色D.易溶于水和乙醇評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、依據(jù)敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。11、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.無法判斷。

（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。溶液中離子濃度大小順序為_________。12、計算以下數(shù)值(以下均為25℃時)。

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的該溶液的pH=______。

(2)將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為______。

(3)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中______(填精確值)。

(4)將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為______(用含代數(shù)a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中______。

(6)鹽堿地因含較多的Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式______。13、常溫下，有的四種溶液：①②③④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強，結合化學用語解釋原因：______________。14、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②氧氣(O2)與臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素異形體___；

(4)同分異構體___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤17、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤18、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤21、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤22、組成人體內蛋白質的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學在實驗室以孔雀石為原料制備膽礬；并測定所得膽礬中結晶水的含量。實驗步驟如下：

（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為________。

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_____。

aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_______________。

a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大。

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出。

（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結果求出樣品中孔雀石的質量分數(shù)為：另一位同學不同意，其原因是___________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)24、某溫度下；在2L的密閉容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______。

(2)已知此反應是放熱，則反應過程中的能量變化可以用以如圖_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min時Z的消耗速率與5min時Z的生成速率相比較，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各項中不可以說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．X的濃度保持不變D．生成1molZ和同時消耗(5)為使該反應的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時分離出Z氣體B．適當升高溫度C．增大氣體X的濃度D．選擇高效的催化劑(6)達到平衡時X氣體的轉化率為_______，平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(7)圖中A點的正反應速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點的逆反應速率v逆(Y)，理由是_______。25、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，其名稱是________________。

（2）B的結構簡式是_____________________。

（3）由C生成D的化學方程式是_______________________________。

（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________________________

（5）試劑a是_____________（填結構簡式），試劑b是___________________

（6）以乙烯為起始原料，結構已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________26、以煤、天然氣和生物質為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：

(1)B→C反應類型是______________。

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是_______________(寫出一個即可)。

(3)以A為原料可以合成D的過程如下：

上述轉化過程中方框里的物質或條件分別是：_________________、______________、_________________。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共14分)27、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。28、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結構式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結構為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結構，每一層的結構如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結構中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結構，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.當v(CO)(正)=v(H2)(正)時，不能說明正逆反應速率的關系，不能確定反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；B.其他條件不變，適當增加C(s)的質量不會改變濃度，不能影響速率不能改變平衡，故錯誤；C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，但反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，各物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動后再次達到平衡時，H20(g)的平衡濃度比2倍大；可能是原來的2.1倍，故正確。故選D。

【點睛】

注意充入惰性氣體時的分析，若體積不變，則充入惰性氣體對平衡無影響，若壓強不變，體積增大，相當于減壓，根據(jù)減壓進行判斷平衡的移動方向。2、A【分析】【詳解】

A.室溫下；pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱堿，一水合氨的物質的量濃度遠大于鹽酸的物質的量濃度，故等體積混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，A正確；

B.pH＝4的鹽酸溶液；稀釋至10倍后，氫離子濃度下降到原料的十分之一，則pH=5，B錯誤；

C.100℃時，Kw大于10?14，則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于10?2mol/L；將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，C錯誤；

D.在100℃的溫度下，Kw大于10?14，0.001mol/L的NaOH溶液，氫離子濃度大于10?11mol/L，pH<11；D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．羥基與鏈烴基直接相連；屬于醇類，羥基和苯環(huán)直接相連，還屬于酚類，故A不選；

B．屬于二元醇；屬于醇類，故B不選；

C．羥基與側鏈相連；屬于醇類，故C不選；

D．不含羥基；含醛基和羧基，屬于醛類和羧酸，不屬于醇類，故D選；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)①分子結構可以看出；它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；

B．Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上；共有三種，故B正確；

C．苯環(huán)和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化；所有碳原子可能共面，故C正確；

D．皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合；得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．醇中烷基為憎水基而-OH為親水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇；A項正確；

B．烷烴碳越多熔沸點越高，相同碳數(shù)支鏈越多沸點越低，沸點：正戊烷>新戊烷；B項正確；

C．F電負性大導致羧基中OH的電子云更偏向O；導致-OH的極性增大，易電離酸性強，C項正確；

D．由于苯環(huán)與O的共軛導致O-H鍵中極性增大，羥基氫的活潑性苯酚>乙醇；D項錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．途徑①發(fā)生反應的化學方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2；A正確；

B．途徑①產生大氣污染物氮的氧化物；途徑③產生大氣污染物二氧化硫，而途徑②不產生大氣污染物，且酸的利用率高，因此，相對于途徑①；③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，B正確；

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，因為Cu元素的化合價由+2降到+1，S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-2升高到0，根據(jù)電子轉移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，則O2為0.75mol；C正確；

D．硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液；氫氧化銅懸濁液可以被含有醛基的有機物還原為氧化亞銅，蔗糖分子中不含有醛基，則Y不能是蔗糖，D錯誤；

本題選D。7、C【分析】【詳解】

A．用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4，硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣，反應的離子方程式為CO＋CaSO4CaCO3＋SO故A錯誤；

B．Na2S2O3溶液中通入少量氯氣，發(fā)生氧化還原反應，被氧化成硫酸根離子，反應生成的H+與硫代硫酸根再發(fā)生反應，反應離子方程式為故B錯誤；

C.丙烯醛含有碳碳雙鍵，與溴水可以發(fā)生加成反應，含有醛基，可被溴水氧化為羧基，故化學方程式故C正確；

D．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應生成HCO和離子方程式為：++故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別和能達到預期目的，A不符合；

B．亞鐵離子具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵，能達到預期目的，B不符合；

C．二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可以鑒別苯和對二甲苯，能達到預期目的，C不符合；

D．碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗中含碳碳雙鍵；不能達到預期目的，D符合；

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基丙烯酸甲酯有甲基；不可能所有原子共平面，故A錯誤；

B．甲基丙烯酸甲酯有酯基；能水解，屬于取代反應，故B正確；

C．有碳碳雙鍵；發(fā)生加成反應可以使溴水褪色，故C錯誤；

D．甲基丙烯酸甲酯為酯類有機物；不溶于水，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。

【點睛】

書寫熱化學方程式，需要注意：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；

(2)溶液中存在電離平衡；應存在弱電解質；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

(4)①乙酸為弱電解質；滴定終點時，溶液呈堿性；

②NaOH和乙酸恰好反應時；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性；再結合電荷守恒判斷離子濃度大小。

【詳解】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉；氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為C；

(4)①醋酸為弱電解質；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液顯示堿性pH＞7；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，則c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.圖2⑤.20.00⑥.堿⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12、略

【分析】【詳解】

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，只有水電離出氫離子，則由水電離的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案為：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，顯堿性，說明堿過量，混合后的氫氧根離子濃度=10-4=解得故答案為：9:1；

(3)由電荷守恒可得：則=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案為：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)===或故答案為：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，20：1；故答案為：20：1；

(6)CaSO4能與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，從而降低碳酸鈉的濃度，其水解的堿性同時降低，發(fā)生的反應為：故答案為：【解析】129：19.9×10-7或20：113、略

【分析】【分析】

（1）用化學用語解釋溶液顯酸性的原因即寫出其電離方程式；

（2）是強電解質；完全電離，可算出氫氧根濃度，再求出氫離子濃度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液等體積等濃度混合后；恰好完全反應，溶質為硫酸鈉；

（4）結合化學用語解釋溶液加熱后堿性增強；即寫出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

【詳解】

（1）顯酸性的溶液有①和③電離方程式分別為（或）；

（2）是強電解質，完全電離，的溶液中氫氧根濃度為氫離子濃度為=10-13則溶液②PH為13；

（3）恰好完全反應，溶質為硫酸鈉，顯中性，故溶液中=

（4）水解是吸熱的，升溫，促進平衡正向移動，增大，故溶液加熱后堿性增強；【解析】（或）13=溶液中存在：溫度升高，平衡正向移動，增大14、略

【分析】【分析】

同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是由碳元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

②氧氣(O2)與臭氧(O3)都是由氧元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

③16O、17O和18O為質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3為烷烴，分子組成上相差兩個CH2原子團；屬于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，結構不同，既不是同分異構體，也不是同系物；

⑥和為烷烴結構，分子組成上相差一個CH2原子團；屬于同系物；

⑦和的分子式相同；結構不同(碳鏈異構)，屬于同分異構體；

(1)屬于同位素的是③；故答案為：③；

(2)屬于同系物的是④⑥；故答案為：④⑥；

(3)屬于同素異形體的是①②；故答案為：①②；

(4)屬于同分異構體的是⑦；故答案為：⑦；

【點睛】

本題的易錯點為⑤，要注意乙烯和乙烷都是烴類，但分子式不同，結構不同，不屬于四同中的任意一種?！窘馕觥竣?③②.④⑥③.①②④.⑦三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。16、B【分析】略17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。22、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

m1g孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸過濾得到濾渣二氧化硅和溶液A為硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入W為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅調節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子，過濾得到沉淀B為氫氧化鐵和過量的氧化銅，溶液B為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體m2g，受熱失去結晶水得到硫酸銅固體m3g。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子，不引入其他雜志離子，加入氧化銅調節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾得到沉淀B為Fe（OH）3、CuO，故答案為：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3；CuO；

（3）從溶液B中獲得硫酸銅晶體；直接加熱蒸干會導致硫酸銅失去結晶水，應該采用的操作方法為：加熱濃縮；冷卻結晶、過濾、自然干燥，除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器為玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流，故答案為：冷卻結晶，自然干燥；引流；

（4）溶液A中含亞鐵離子和鐵離子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e2++2OH-=Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀變成紅褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe3+與OH-反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成紅褐色Fe（OH）3，兩者反應現(xiàn)象干擾，不能檢驗該溶液中存在Fe2+；故a錯誤；

b．Na2CO3（aq）和亞鐵離子生成沉淀，和鐵離子雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，溶液渾濁不能檢驗亞鐵離子，故b錯誤；

c．淀粉KI（aq）和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子；溶液顏色相近不能鑒別亞鐵離子，故c錯誤；

d．酸性KMnO4（aq），因為Fe2+具有較強的還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能，故能夠用酸性KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+；故d正確；

如果測定Fe2+的含量；需要用容量瓶配制某標準溶液，加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平，故答案為：d；加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平；

（5）測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結晶水x值；應稱量坩堝的質量，坩堝和晶體的質量，加熱后坩堝的質量，加熱后再稱量一次坩堝的質量，判斷質量是否在誤差允許范圍內及兩次值是否相差不超過0.1g，所以至少稱量4次；

a．加熱溫度過高；會導致硫酸銅分解，質量變化較大，導致結果偏大，a正確；

b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質量變化偏小，結果偏小，b錯誤；

c．加熱后放在空氣中冷卻；會吸收空氣中的水重新形成晶體，導致測定結果偏小，c錯誤；

d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出；導致測定的結晶水的質量偏大，測定的x值偏大，故d正確；

故答案為：ad；

（6）向溶液中加入CuO調節(jié)溶液的pH，沉淀Ⅱ為Fe（OH）3，所以膽礬中的銅元素不是都來自樣品，因此該小組一位同學根據(jù)實驗結果求出樣品中CuO的質量分數(shù)偏大，故答案為：在除雜過程中加入了CuO，會使結果偏大?！窘馕觥竣?Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑②.H2O2溶液、CuO③.Fe（OH）3、CuO④.冷卻結晶⑤.自然干燥⑥.引流⑦.d⑧.加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平⑨.a、d⑩.在除雜過程中加入了CuO，會使結果偏大五、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示可知：X、Y是反應物，Z是生成物，在2min內X、Y、Z改變的物質的量分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol，物質的量的比為X：Y：Z=3：1：2，在5min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明反應是可逆反應。物質反應的物質的量的比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)的比，故反應方程式為

（2）

該反應是放熱反應；說明反應物總能量比生成物的總能量高，故能夠表示該反應的圖示為①。

（3）

根據(jù)圖示可知：在5min時反應達到平衡狀態(tài)；說明在5min時Z的消耗速率與生成速率相等。

（4）

A．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則混合氣體的密度始終不變，故不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應混合物都是氣體；氣體的質量不變；反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變。若混合氣體的平均相對分子質量不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．若反應未達到平衡狀態(tài)；則X的濃度就會發(fā)生改變，若X的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．生成1molZ和同時消耗1.5molX表示的都是反應正向進行；不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是AD。

（5）

A．及時分離出Z氣體；會使化學平衡正向移動，但由于物質濃度降低，因而化學反應速率減小，A不符合題意；

B．適當升高溫度會使物質的內能增加；活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，B符合題意；

C．增大氣體X的濃度；活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，C符合題意；

D．選擇高效的催化劑；能夠降低反應的活化能，使活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，D符合題意；

故合理選項是BCD。

（6）

根據(jù)圖示可知：在反應開始時X的物質的量是1.0mol，反應達到平衡時其物質的量是0.4mol，反應消耗了0.6mol的X，故X的平衡轉化率為：

反應達到平衡時，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.8mol，n(Z)=0.5mol，則Z的平衡含量為：＝29.4%。

（7）

根據(jù)圖示可知：從A點到B點，圖像斜率逐漸減小，說明反應正向進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，在A點時v(正)＞v(逆)。到B點時正反應速率達到最小值，逆反應速率達到最大值。在B點時正、逆反應速率相等，v(正)=v(逆)。因此A點的正反應速率v正(Y)大于B點的逆反應速率v逆(Y)?！窘馕觥?1)

(2)①

(3)相等5min時此反應達到化學平衡狀態(tài)。

(4)AD

(5)BCD

(6)60%29.4%

(7)大于從A點到B點，圖像斜率逐漸減小，說明反應速率逐漸減小，B點時正逆反應速率相等25、略

【分析】（1）根據(jù)有機物C的結構及B到C的反應類型，結合有機物A的分子式，并且A屬于芳香烴可知，A的結構簡式為：名稱是1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）；正確答案：1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）。

（2）有機物A為發(fā)生氧化反應，只有一個甲基被氧化為羧基，生成正確答案：

（3）有機物C為與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式是：正確答案：

（4）根據(jù)信息ii可知：有機物在堿性條件下發(fā)生水解，生成該有機物與碘單質發(fā)生反應生成反應的方程式為：正確答案：

（5）有機物C為與甲醇發(fā)生酯化反應，因此試劑a是CH3OH；有機物F為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成有機物G，結合G的分子式，可知結構為：正確答案：CH3OH；NaOH醇溶液。

（6）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化制乙醛；乙烯與溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，根據(jù)信息i可知，乙醛與溴乙烷反應生成CH3CH=CHCH3,再根據(jù)信息iii，2分子的CH3CH=CHCH3發(fā)生反應生成合成流程如下：正確答案：【解析】1,2-二甲苯（鄰二甲苯）CH3OHNaOH醇溶液26、略

【分析】【分析】

CO與H2在催化劑作用下發(fā)生反應生成A(CH2=CHCH3)，A被氧化劑氧化生成B(CH2=CHCHO)，B催化氧化生成C(CH2=CHCOOH)；油脂水解生成D()，C(CH2=CHCOOH)與D()發(fā)生酯化反應生成的分子式為C6H10O4的酯可能為也可能為

【詳解】

(1)CH2=CHCHO→CH2=CHCOOH；即-CHO被氧化為-COOH，反應類型是氧化反應。答案為：氧化反應；

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，其可能為或CH2=CHCOOH與反應得到E的化學方程式是CH2=CHCOOH+(或)+H2O。答案為：CH2=CHCOOH+(或)+H2O；

(3)A為CH2=CHCH3，D為以A為原料合成D，先在500℃的條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，再與Cl2發(fā)生加成反應生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成由此得出，上述轉化過程中方框里的物質或條件分別是：Cl2、ClCH2CHClCH2Cl、NaOH水溶液、加熱。答案為：Cl2；ClCH2CHClCH2Cl；NaOH水溶液；加熱。

【點睛】

分子中含有3個-OH，能與3個CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應，若我們忽視產物的分子式，很容易寫出產物為三丙烯酸丙三酯?！窘馕觥垦趸磻狢H2=CHCOOH+(或)+H2OCl2ClCH2CHClCH2ClNaOH水溶液、加熱六、結構與性質(共2題，共14分)27、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應前S元素為+4價，N元素為+4價，反應后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質為SO42-。本題也可根據(jù)質量守恒推出A的化學式為SO4