2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷503考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蘇打水是一種常見(jiàn)的弱堿性飲料，可以舒緩胃酸過(guò)多的不適感B.在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化劑，可以使葡萄酒保持良好的品質(zhì)C.即將上市的新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化而變質(zhì)，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋2、常溫下，不能用鐵質(zhì)容器盛放的是A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.硒是人體必需的微量元素，攝入越多越有宜B.生活用品中羊絨衫主要由合成纖維制造C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查4、下列說(shuō)法中，不正確的是A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中C.鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成三氧化二鐵D.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間有紅褐色物質(zhì)生成5、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg6、以閃鋅礦（主要成分為含和少量等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.焙燒產(chǎn)生的氣體可用作某些食品的殺菌保鮮劑B.“濾渣1”置于燒堿溶液中可得澄清溶液C.可以用代替生產(chǎn)中加入的ZnOD.獲取鋅后的電解液可以循環(huán)利用7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>YC.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽D.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸8、下列敘述正確的是（）A.N、O、F元素非金屬性依次減弱B.Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高C.Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多D.P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、有10mLNaOH溶液，問(wèn)其中逐漸通入一定量的CO2，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸；所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是_______，其物質(zhì)的量之比是_______。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______。

(3)計(jì)算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。10、已知銣(Rb)是37號(hào)元素；其相對(duì)原子質(zhì)量是85，與鈉同主族，回答下列問(wèn)題：

(1)銣位于第_______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_______(填“大”或“小”)。

(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫(xiě)出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_______(填“劇烈”或“緩慢”)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。11、夏天時(shí)有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

(1)NaCl的電子式：___________、所含化學(xué)鍵的類型為：___________、用電子式表示其形成過(guò)程：___________。

(2)CO2的結(jié)構(gòu)式：___________、所含化學(xué)鍵的類型為：___________

(3)H2O的電子式：___________、化合物類型為：___________(離子化合物或共價(jià)化合物)12、10g46%的乙醇水溶液所含氫原子的數(shù)目為0.6NA___13、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［主要成分的化學(xué)式為］，“銅綠”與酸反應(yīng)生成銅鹽、和利用如圖所示系列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________。

（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型：________________、________________。14、根據(jù)下表回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

（1）在這些元素中；最活潑的金屬元素是__，（填元素符號(hào)，下同），最不活潑的元素是__。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；酸性最強(qiáng)的是（填最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，下同）__，堿性最強(qiáng)的是__。

（3）在以上有編號(hào)的這些元素(除0族元素外)中；原子半徑最小的是__（填元素符號(hào)，下同），簡(jiǎn)單離子半徑最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩?這六種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是__（填元素的離子形式）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤18、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下：

①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3，同時(shí)得到H2的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)；為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。

②計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）______________________________24、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH4+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步；將步驟ii補(bǔ)充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□____+□____+□H+=□Fe2++□____+□__________

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過(guò)濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因_________。

（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時(shí)NO3?的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②生成N2的離子方程式為_(kāi)________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_(kāi)__，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)__，該元素和過(guò)量NaOH反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。26、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為_(kāi)_，畫(huà)出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__(用離子符號(hào)表示)。27、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．蘇打水是一種常見(jiàn)的弱堿性飲料；能夠中和胃酸(HCl)，可以舒緩胃酸過(guò)多的不適感，A正確；

B．二氧化硫具有還原性；在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化劑，可以使葡萄酒保持良好的品質(zhì)，B正確；

C．蛋白質(zhì)高溫下易變性；因此即將上市的新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，C正確；

D．月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化而變質(zhì)；保存時(shí)常放入裝有還原性鐵粉的透氣袋，硅膠是干燥劑，沒(méi)有還原性，不能抗氧化，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化；Fe表面生成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，因此可以用Fe質(zhì)容器盛放濃硫酸，A不符合題意；

B．Fe遇濃硝酸也會(huì)發(fā)生鈍化；根據(jù)A選項(xiàng)的分析，可以用Fe質(zhì)容器盛放濃硝酸，B不符合題意；

C．Fe與濃鹽酸可以反應(yīng)，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑；因此不能用Fe質(zhì)容器盛放濃鹽酸，C符合題意；

D．Fe不能與NaOH反應(yīng)；因此可以用Fe質(zhì)容器盛放NaOH溶液，D符合題意；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Se雖然是身體不可缺少的成分；但并不是越多越好，過(guò)多或過(guò)少對(duì)身體有害，A錯(cuò)誤；

B．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)；不屬于合成纖維，B錯(cuò)誤；

C．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；所以加熱能殺死流感病毒，C正確。

D．硫酸鋇不溶于水和酸；可用于胃腸X射線造影檢查，但碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成有劇毒的氯化鋇溶液，則碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，D錯(cuò)誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)；常溫條件生成氧化鈉，加熱條件生成過(guò)氧化鈉，故A正確；

B．鈉與氧氣；水反應(yīng)；鈉的密度比煤油密度大，因此實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中，故B正確；

C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成四氧化三鐵；故C錯(cuò)誤；

D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間有紅褐色物質(zhì)生成，主要是氫氧化亞鐵和氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．只有碳酸氫鈉加熱分解；由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量；無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；

C．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=解方程計(jì)算出a、b；然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；

D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，根據(jù)碳元素守恒有：x+y=解出x；y，就可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；

綜上所述答案為B。6、B【分析】【詳解】

A.焙燒產(chǎn)生氣體為SO2，SO2可以用作某些食品的殺菌保鮮劑；A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)生產(chǎn)流程，可以得出“濾渣1”中含有和性質(zhì)穩(wěn)定；不溶解于燒堿溶液，不能得到澄清溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生產(chǎn)流程中加入其目的是調(diào)節(jié)溶液的使+完全水解轉(zhuǎn)化為沉淀，用代替生產(chǎn)中加入的可以達(dá)到同樣的效果，C選項(xiàng)正確；

D.電解液中含有硫酸，在“溶浸”過(guò)程中需要加入硫酸，所以電解液可以循環(huán)使用，D選項(xiàng)正確。答案選B。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，則M、N為銨鹽；將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色，該氣體為二氧化硫，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16，說(shuō)明M為NH4HSO3，N為NH4HSO4；則素R；X、Y、Z分別為H、N、O、S元素。

【詳解】

M為NH4HSO3，N為NH4HSO4；則素R；X、Y、Z分別為H、N、O、S元素。

A．非金屬性O(shè)＞N；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y（O）＞X（N），故A正確；

B．同主族元素；離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Z（S）＞Y（O），故B正確；

C．N；S的氫化物分別為氨氣、硫化氫；氨氣與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫化銨、硫氫化銨兩種鹽，故C正確；

D．不能確定是否是最高價(jià)；N；S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，如亞硝酸、亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A.N；O、F是同一周期元素的原子；從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Na；Mg，Al是同一周期元素的原子，從左到右，最高化合價(jià)依次為+1；+2、+3，依次升高，選項(xiàng)B正確；

C.Li；Na、K是同一主族元素；從上到下，電子層數(shù)依次是2、3、4逐漸增多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.P；S、Cl為同一周期元素的原子；從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

由圖象所示消耗的鹽酸的體積和產(chǎn)生的CO2的體積間的關(guān)系可知，此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3；OA段H+先與OH-反應(yīng)生成H2O，再與CO32-反應(yīng)生成HCO3-；

【詳解】

(1)AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，AB段消耗鹽酸20×1×10-3=0.02mol，則加入鹽酸5到25的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：H++=0到5的過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-=H2O，故可得出溶液中存在的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；比值為1:4；

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)只有25-35的過(guò)程中產(chǎn)生了氣體，n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol?L-1=0.01mol，則V(CO2)=224mL；

(3)在B點(diǎn)時(shí)溶液恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)氯離子總量等于鈉離子總量，則n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=45×10-3L×1mol?L-1=0.045mol，c(NaOH)=n/V==4.5mol·L-1。【解析】NaOH、Na2CO31：42244.5mol·L-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣?zhǔn)?7號(hào)元素；核外電子排布為2；8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；

(2)銣與氯氣反應(yīng)與鈉與氯氣反應(yīng)相似，生成對(duì)應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)，故銣與水反應(yīng)要比鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；【解析】五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成、NaCl的電子式：所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵；氯化鈉形成時(shí)，鈉原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示其形成過(guò)程：

(2)二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)氧原子和碳原子共用2對(duì)電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：(極性)共價(jià)鍵；

(3)水分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)，H2O的電子式：化合物類型為共價(jià)化合物?！窘馕觥侩x子鍵O=C=O(極性)共價(jià)鍵共價(jià)化合物12、略

【分析】【分析】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，結(jié)合n=結(jié)合乙醇和水的分子組成分析判斷。

【詳解】

10g46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，物質(zhì)的量分別為：n(CH3CH2OH)==0.1mol、n(H2O)==0.3mol，所含氫原子的物質(zhì)的量=0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，數(shù)目為1.2NA，故答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)13、略

【分析】【分析】

銅與H2O、CO2、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；氯化銅與堿反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氫氣還原氧化銅得到銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由題給信息可知，反應(yīng)②為銅綠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是

（2）綜上分析；反應(yīng)①是化合反應(yīng)。

（3）由題給信息可知，反應(yīng)⑤為氧化銅與氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，化學(xué)方程式是其屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥竣僦脫Q反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

據(jù)表可知①~?的元素符號(hào)依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar；

（2）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；

（3）同周期元素原子序數(shù)越小半徑越大，同主族元素原子序數(shù)越小半徑越小，所以在這些元素(稀有氣體元素除外)中，原子半徑最小的是F；在比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較離子的電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大；離子的電子層數(shù)相同時(shí)，序數(shù)越大，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Br-；

（4）比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較離子的電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大；離子的電子層數(shù)相同時(shí)，序數(shù)越大，半徑越小，所以順序?yàn)镾2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。

【點(diǎn)睛】

比較主族元素原子或離子半徑時(shí)先比較電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大?！窘馕觥縆ArHClO4KOHFBr-S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲(chóng)，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

(1)電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3，物質(zhì)的量==0.02mol；

NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑

13

0.02mol0.06mol

同時(shí)得到H2的物質(zhì)的量為0.06mol；體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L，故答案為1.344；

(2)在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3的原因是低溫時(shí)，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出，故答案為低溫時(shí)，KClO3溶解度??；從溶液中結(jié)晶析出；

(3)①若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1.1×10-12，c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，故答案為1.8×10-6；

②準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL，n(AgNO3)=0.2000mol?L-1×0.021L=0.0042mol，n(KCl)總=n(AgNO3)=0.0042mol，n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol，n(KClO4)×138.5g?mol-1+n(KCl)×74.5g?mol-1=0.56890g，n(KClO4)=0.0040mol，m(KClO4)=0.004mol×138.5g?mol-1=0.554g，250mL溶液中m(KClO4)=5.54g，KClO4樣品的純度=×100%=97.38%，故答案為97.38%?！窘馕觥竣?1.344②.低溫時(shí)，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出③.1.8×10-6④.97.38%24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)流程圖，步驟ii是NO3-與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和NH4+；

（2）反應(yīng)生成Fe2+在水中發(fā)生水解生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀被氧化為紅褐色的Fe(OH)3；

（3）①根據(jù)圖1，初始pH=6.5時(shí)，NO3?去除率最高；②活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢；

（4）隨溶液pH升高一部分NH4+生成氨氣放出；

（5）①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；②NH4+被HClO氧化為N2。

【詳解】

（1）步驟ii是NO3-與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和NH4+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O；

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過(guò)濾后很快變成紅褐色的原因是Fe2+在水中發(fā)生水解反應(yīng)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。

（3）①根據(jù)圖1，初始pH=6.5時(shí)，NO3?去除率最高；所以為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=6.5；

②pH=2的溶液中，t＜15min時(shí)，溶液中H+濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生Fe2+和pH上升速率較快，t＞15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2；附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降；

（4）反應(yīng)過(guò)程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。

（5）①根據(jù)圖示，陰極NO3?得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH4+，陰極反應(yīng)方程式是NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O；

②NH4+被HClO氧化為N2，反應(yīng)的離子方程式是2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O?！窘馕觥?NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++1NH4++2H2OFe2+在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。6.5pH=2的溶液中，t<15min時(shí)，溶液中H+濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生Fe2+和pH上升速率較快，t>15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降反應(yīng)過(guò)程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反應(yīng)過(guò)程中NO2?被Fe還原產(chǎn)生N2逸出。）NO3?+8e?+10H+=NH4++3H2O2NH4++3HClO=N2↑+3Cl?+5H++3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對(duì)應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價(jià)；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過(guò)量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃1826、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p6