2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是A.長(zhǎng)期使用化肥會(huì)使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素會(huì)使土壤堿化B.鍋爐水垢中含有的可先用溶液處理，后用酸除去C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化2、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖；關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）

A.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O3、化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列熱化學(xué)方程式正確的為。

A.B.C.D.4、2017—2020年；國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。圖1是太陽(yáng)能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.太陽(yáng)能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.Y接太陽(yáng)能電池的P電極C.工作一段時(shí)間后，圖2左池pH減小D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為2mol5、下列一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是A.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol·L-1HClO的pH值B.25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7C.25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a.0<Q<29.5b.29.5<Q<36.75c.36.75<Q<49d.49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示；L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i.X表示的物理量是：_____________。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。7、(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。總反應(yīng)式為如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

②該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______；充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有______mol生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強(qiáng)”；“不變”或“減弱”)。

③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_________________。

(2)“”電池可將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為放電時(shí)該電池“吸入”其工作原理如圖所示：

①充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

②放電時(shí)，若生成的和全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______。8、汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________；

（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______；(填“變大”；“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。9、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH﹣)D．E．

(3)25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO10、鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法；該制備過(guò)程示意圖如圖：

(1)1mol焦炭在過(guò)程Ⅰ中失去___mol電子。

(2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水；回答下列問(wèn)題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列說(shuō)法正確的是()

A．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行。

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物。

C．增加SiCl4(g)的量；該反應(yīng)平衡常數(shù)不變。

D．若SiCl4(g)過(guò)量可增大△H的值。

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100gH2O(設(shè)溶液體積為水的體積)，該溫度下Ag2SO4的Ksp=___（兩位有效數(shù)字）。11、如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)；回答下列問(wèn)題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤13、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤14、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤18、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)23、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是___。(填字母)

A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S<0

C.△H<0，△S<0D.△H<0，△S>0

（2）溫度降低，平衡常數(shù)K___(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為___mol·L-1·min-1，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___。

（4）下列措施中能使（3）題中增大的有___。(填字母)

A.升高溫度。

B.加入催化劑。

C.將H2O(g)從體系中分離。

D.充入He(g)；使體系總壓強(qiáng)增大。

E.再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)____（3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)24、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵；1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若完全反應(yīng)生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。

(2)如果將和混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱最總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(4)在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)內(nèi)內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號(hào)填寫

A.v(NH3)=0.5mol/(L?min)B.v(H2)=0.3mol/(L?min)

C.v(N2)=0.2mol/(L?min)D.v(H2)=0.01mol/(L?min)25、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________(用離子方程式表示)；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是___________(用離子方程式表示)

(2)在氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)；為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

已知：在pH=4～5時(shí)，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋幾乎完全水解而沉淀。

回答下列問(wèn)題：

①下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的X是___________(填字母)

A．H2O2B．KMnO4C．氯水D．K2Cr2O7

②加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，物質(zhì)Y可能是___________(填字母)

A．氨水B．CuC．Cu(OH)2D．CuO

③欲將CuCl2·2H2O加熱制得無(wú)水CuCl2，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl2固體，試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因：___

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液的pH如下表：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是___________(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填字母)

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.化肥中的銨根離子水解顯示酸性，能使土壤酸化，尿素中的氨基具有堿性；會(huì)使土壤堿化，故A正確；

B.難溶于酸，可先用溶液處理轉(zhuǎn)化為然后用酸溶解除去，故B正確；

C.鋁是活潑金屬,不易被還原劑還原；工業(yè)上鋁的冶煉是通過(guò)電解熔融的氧化鋁來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故C錯(cuò)誤；

D.“酸可以除銹”的過(guò)程是酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽；“熱的純堿溶液去油污”是油脂發(fā)生水解反應(yīng)，二者都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題中微生物燃料電池可知；本題考查化學(xué)電源新型電池，運(yùn)用原電池原理分析。

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；故A錯(cuò)誤；

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類；如甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.微生物所在電極區(qū)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.左邊為MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)能量圖中各步驟反應(yīng)物的量和該步驟的能量變化關(guān)系來(lái)判斷各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫是否正確。

【詳解】

A．反應(yīng)的A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的或D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能,故A正確；

B．Y電極反應(yīng)為Y極發(fā)生氧化反應(yīng)；是陽(yáng)極，與電源正極相連，由圖1可知，電池的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以P電極是太陽(yáng)能電池的正極，故B正確；

C．Y電極反應(yīng)為右池需要?dú)潆x子參加反應(yīng)，所以氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池，左池pH會(huì)變大，故C錯(cuò)誤；

D．Y電極反應(yīng)為每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有2mol電子參加反應(yīng)，故D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO能氧化漂白pH試紙；錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7，說(shuō)明ClO-水解顯堿性；根據(jù)有弱才水解，說(shuō)明HClO是弱酸，正確；

C．25℃時(shí)；若測(cè)得HClO溶液pH＞6，無(wú)論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定＜7，錯(cuò)誤；

D．酸的體積未知；故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O?CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)焓變，此反應(yīng)的△H不變；

(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②圖象讀取甲醇生成濃度，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率=反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×=0.25mol/L?min；

③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)消耗二氧化碳物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，物質(zhì)的量為0.75mol，反應(yīng)放出熱量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反應(yīng)焓變是指1mol二氧化碳和3mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量為49KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)放熱一定小于49KJ，在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量會(huì)增多，大于36.75KJ，則36.75＜Q＜49，故答案為c；

④CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

i．溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，所以X為溫度，L為壓強(qiáng)；

ii．溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，所以L1＞L2?！窘馕觥坎蛔兗尤氪呋瘎┓磻?yīng)物和生成物的總能量不變K=0.25mol?L-1?min-1c溫度L1>L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大7、略

【分析】【分析】

(1)①鹽橋可起到平衡電荷；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

②該電池放電時(shí)正極高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)高鐵酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；充電時(shí)正極反應(yīng)和放電時(shí)相反；消耗氫氧根離子；

③根據(jù)圖中的放電時(shí)間；電壓穩(wěn)定性分析高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)。

（2）①充電時(shí)該電池“放出”CO2；正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極方程式；

②由放電時(shí)總反應(yīng)4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知；放電時(shí)負(fù)極消耗鈉，質(zhì)量減小，正極生成碳酸鈉和碳質(zhì)量增加，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算質(zhì)量變化值。

【詳解】

(1)①鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，故放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)；

故答案為右；

②放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；充電時(shí)，理論上分析，每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，所以每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.1mol生成；充電時(shí)；正極接電源正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極附近有氫氧根離子被消耗，所以正極附近溶液堿性減弱；

故答案為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；0.1；減弱；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定。

故答案為使用時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定；

（2）①充電時(shí)該電池“放出”CO2，正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極方程式為2Na2CO3+C-4e?=3CO2↑+4Na+；

故答案為2Na2CO3+C-4e?=3CO2↑+4Na+

②由放電時(shí)總反應(yīng)4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，負(fù)極消耗0.2molNa，質(zhì)量減少0.2mol×23g/mol=4.6g；同時(shí)正極產(chǎn)生0.1molNa2CO3和0.05molC；質(zhì)量增加(0.1mol×106g/mol+0.05mol×12g/mol)=11.2g，兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g。

故答案為15.8g?！窘馕觥坑褾eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.1減弱使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定15.8g8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則v(O2)==0.05mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)=v(O2)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)；

（2）A．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．容器中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故C錯(cuò)誤D．由方程式可知2v(N2)正=v(NO)正，而2v(N2)正=v(NO)逆，則v(NO)正=v(NO)逆；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，故選D；

（3）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖象中平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確，故選AC；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，NO轉(zhuǎn)化到之比得到等物質(zhì)的量的N2和O2；與原平衡相比為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為不變；

（5）此時(shí)濃度商Qc==9×10-4＜K=64×10-4；反應(yīng)向向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正大于v逆，故答案為大于。

【考點(diǎn)】

考查化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

【點(diǎn)晴】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)應(yīng)用、反應(yīng)速率計(jì)算等，注意理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等?！窘馕觥竣?0.05mol/(L·min)②.D③.AC④.不變⑤.大于9、略

【分析】【分析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三種酸的電離常數(shù)；便可得出酸性強(qiáng)弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=

C．c(H+)?c(OH﹣)=KW；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃時(shí)，比較等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH；可比較對(duì)應(yīng)的三種酸的酸性。

(4)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則醋酸過(guò)量，可利用電荷守恒進(jìn)行分析。

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析反應(yīng)發(fā)生的可能性。

【詳解】

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；A不合題意；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=變大；B符合題意；

C．常溫下，c(H+)?c(OH﹣)=KW，加水稀釋，KW不變；C不合題意；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，增大；D符合題意；

E．常溫下，=Ka，加水稀釋，Ka不變；E不合題意；

故選BD。答案為BD；

(3)25℃時(shí)，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案為：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，依據(jù)電荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案為：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因?yàn)镵(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發(fā)生；

b．因?yàn)镵(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生；

c．因?yàn)镵(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發(fā)生；

d．因?yàn)镵(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生；

故選cd。答案為：cd。

【點(diǎn)睛】

比較Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的堿性強(qiáng)弱時(shí)，可比較對(duì)應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的堿性越弱。但需注意Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3-，而不是H2CO3。解題時(shí)，若不注意理解，用H2CO3與HClO的電離常數(shù)進(jìn)行比較，得出Na2CO3、NaClO的堿性強(qiáng)弱的結(jié)論，是錯(cuò)誤的?！窘馕觥竣?CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd10、略

【分析】【分析】

石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，得到的粗硅與電解方法產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，SiCl4在高溫下被Zn還原產(chǎn)生純Si；由于SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程要嚴(yán)格控制無(wú)水；對(duì)于可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷；對(duì)于難溶性的物質(zhì)，可結(jié)合溶解度與溶度積常數(shù)的含義，由物質(zhì)的溶解度計(jì)算離子濃度，最后得到物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的值。

【詳解】

(1)過(guò)程I中發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑；在反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，所以1mol焦炭在過(guò)程Ⅰ中失去2mol電子；

(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，根據(jù)元素守恒，可知該酸為鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，可將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中；可使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量；

(4)反應(yīng)SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)。

A．Zn；Si在高溫條件下都能與氧氣反應(yīng)；所以該過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行，A正確；

B．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；投入的Zn不能完全反應(yīng)，投入1molZn反應(yīng)生成還原產(chǎn)物Si的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其質(zhì)量小于14g，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加SiCl4(g)的量；反應(yīng)溫度不變，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，C正確；

D．焓變△H與熱化學(xué)方程式中SiCl4的物質(zhì)的量有關(guān)，與加入的SiCl4的量無(wú)關(guān)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

(5)假設(shè)水的質(zhì)量為100g，則100g水溶解的Ag2SO4的質(zhì)量為0.624g，則n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的質(zhì)量約100.624g，溶液密度約是水的密度，所以溶液體積約為100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物質(zhì)的量濃度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，則c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)?c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【點(diǎn)睛】

本題以硅的制備為載體，考查了硅及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡、溶度積常數(shù)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算，第（5）小題的計(jì)算為本題的難點(diǎn)?！窘馕觥?2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量AC3.2×10-511、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像進(jìn)程判斷；

（2）根據(jù)圖像a點(diǎn)計(jì)算；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2；

（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

【詳解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧根過(guò)量時(shí)生成[Zn(OH)4]2－，則反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根據(jù)圖像，a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常溫時(shí)，則c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋅時(shí)的pH值為8<12；

（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氫根離子與鋁離子相互促進(jìn)水解，可生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過(guò)Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說(shuō)明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

由圖1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，可計(jì)算出甲醇的反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；使增大；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但只增大二氧化碳的濃度會(huì)使該比值減小。

【詳解】

（1）由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過(guò)程，即△S＜0；故選C；

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；

（3）由圖2可知，10min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75m