2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在密閉容器中進行，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間2、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)3、證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論都正確的是。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，充分反應(yīng)，用四氯化碳充分萃取后取上層溶液滴加KSCN(aq)四氯化碳層顯紫色，上層溶液試樣變紅I-和Fe3+的反應(yīng)存在限度B取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3無白色沉淀火柴頭不含氯元素C向CH2=CHCHO中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO中含醛基D在某透明溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含

A.AB.BC.CD.D4、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)B.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，減小C.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14D.向等體積pH均為2的醋酸和硫酸中分別加入足量鋅粒，產(chǎn)生氣體的量前者大于后者5、下列有關(guān)實驗的描述正確的是A.將點燃的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成B.滴定管潤洗時，從上口加入3～5mL潤洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，然后從上口倒出C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將水加入到反應(yīng)后的混合液冷卻液中，若顯藍色即可證明生成了CuSO4D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)6、為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?cZ(g)ΔH的影響；以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是()

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大C.ΔH＞0，m+n＞cD.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小7、常溫下，用石墨電極電解100mL、0.1mol?L-1NH4Cl溶液，電解過程中溶液體積變化忽略不計，溶液的pH隨陽極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖，下列說法正確的是（）

A.溶液pH=5時，c(NH3?H2O)=1.0×10-5mol?L-1B.電解過程使NH4+的水解程度減小，pH增大C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol?L-1D.若將陽極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會改變8、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3＋)；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B.裝置中電子的流動路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C.裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、25℃時，的在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.的為B.的平衡常數(shù)C.向的飽和溶液中加入可實現(xiàn)由Y點到X點D.向濃度均為的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀10、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：Cl2(g)→2Cl·(g)△H1=+242.7kJ/mol

第二步：CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol

第三步：CH3·(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)△H3=-129kJ/mol

(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列說法不正確的是A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D.若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol11、目前，光電催化反應(yīng)器(PEC)可以有效的進行能源的轉(zhuǎn)換和儲存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由制得主要產(chǎn)物異丙醇。

下列說法中正確的是A.該裝置的能量來源有光能和電能B.光催化劑電極反應(yīng)為C.每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6D.從光催化劑電極一側(cè)向左移動12、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連13、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

A.圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷降低C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag14、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體15、已知重鉻酸鉀()溶液中存在如下平衡：

實驗①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

實驗②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：下列分析正確的是A.酸性溶液具有強氧化性，是因為中鉻元素呈高價具有強氧化性B.實驗②能說明氧化性C.和在酸性溶液中可以大量共存D.稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小16、不同溫度下水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖中，T12，且線段PQ上任一點對應(yīng)的體系均呈中性B.要從P點變到N點，可在T1溫度下向水中加入適量醋酸C.點M與點N對應(yīng)的pOH相等，但水的電離程度不同D.在T2溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和鹽酸的體積比應(yīng)為2：9評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。該電池的負極電極反應(yīng)式為__；電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH__；當(dāng)外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇__g。18、回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。

(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱_______。

②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。

③裝置A中儀器①的名稱是_______，進水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進水。

④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。19、鹽是一類常見的電解質(zhì)；實驗表明鹽溶液不一定呈中性。

(1)的水溶液分別呈________性、________性、________性。

(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式也不相同，和水解的離子方程式分別為______、________。

(3)氯化鋁溶液呈________性，原因是_____________(用離子方程式表示)。20、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(填寫序號)。

(2)H2的燃燒熱為___________。

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。

(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。21、鋁；鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置是__________。

(2)鋁電池性能優(yōu)越；鋁-空氣電池以其環(huán)保；安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________。

②電池中NaCl的作用是___________________________________________________。

(3)用鋁電池電解CuSO4溶液(電極均為鉑電極)，通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為___________________，此時向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。

(4)氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)三氧化二鐵和氧化亞銅(Cu2O)都是紅色粉末，常用作燃料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；____________________；____________________。

②設(shè)計實驗證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式_____________________。

③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n(Cu2O)__________n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)27、溶液與鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為反應(yīng)后最高溫度為

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。

(2)反應(yīng)的______(列式計算)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，a比b點氫氣的物質(zhì)的量大，a點濃度大，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的；故A正確；

B．c點時氫氣的物質(zhì)的量仍在減小，則c點處，v正＞v逆；反應(yīng)正向進行，故B錯誤；

C．d點和e點時氫氣、氨氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，n(N2)相同；故C正確；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，加快反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)達到平衡的時間，故D正確；

答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.水為氣態(tài)；不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；ΔH應(yīng)為“-”，B不正確；

C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)；反應(yīng)熱也對，C正確；

D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；D不正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，I-過量，但上層溶液中滴加KSCN(aq)后變紅，說明溶液中仍含有Fe3+；則反應(yīng)可逆，A正確；

B．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，不產(chǎn)生白色沉淀，只能說明不含有Cl-，但可能存在其它含氯微粒(如)；B不正確；

C．CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵和醛基；二者都能使溴水褪色，則不能說明使溴水褪色的官能團是醛基，C不正確；

D．在某透明溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有或D不正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=5.6溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)3COO-)；故A正確；

B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，一直減小，=溫度不變，不變，而一直減小，所以一直減小，即減??；故B正確；

C．醋酸為弱酸，部分電離，pH=a的醋酸濃度c1>10-amol/L，pH=b的NaOH溶液濃度c2=10b-14mol/L，設(shè)二者體積均為V，恰好中和時有：c1?V＝10b-14?V>10-a?V，即b-14>-a，可得a+b>14；故C錯誤；

D．醋酸是弱酸；部分電離，等體積pH均為2的醋酸和硫酸中，溶液中已電離的氫離子數(shù)目一致，但是加入足量鋅粒后，醋酸分子還會繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致最終參與反應(yīng)的氫離子總數(shù)更多，所以產(chǎn)生的氫氣總量會更多，故D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C；產(chǎn)生的MgO是白色固體，C是黑色固體，因此看到燃燒后有白色；黑色固體生成，A正確；

B．滴定管潤洗時；從上口加入3～5mL潤洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，然后從下口放出，以潤洗滴定管的尖嘴部分，B錯誤；

C．在反應(yīng)后的溶液中含有大量未反應(yīng)的濃硫酸，為防止?jié)饬蛩崤c水混合，放出熱量使酸滴飛濺，因此在證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4時，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后，取少量，加入到盛有水的燒杯中，若溶液變?yōu)樗{色，即可證明反應(yīng)生成了CuSO4；C錯誤；

D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷上下攪拌；主要目的是為了使酸；堿充分混合發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A。6、A【分析】【分析】

在恒溫環(huán)境下；壓強增大，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒壓環(huán)境下，溫度升高，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)放熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．在恒溫恒壓條件下；向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，由于生成物只有一種，故投料配比與原投料相同，達新平衡時與原平衡等效，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A正確；

B．根據(jù)有效碰撞理論；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知；若保持溫度不變時增大壓強，因體積減小，各組分的濃度變大，雖然平衡正向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，達新平衡時，A的濃度比原平衡增大，D錯誤。

答案為A。7、C【分析】【分析】

用惰性材料作電極，電解NH4Cl溶液，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑、2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；據(jù)此分析；

【詳解】

A.溶液的時，溶質(zhì)只有NH4Cl，溶液中的由于溶液中氫離子濃度包括水電離出的H＋和NH4＋水解產(chǎn)生的H＋，則由可知略小于故A說法錯誤；

B.由圖可知；電解過程中，陰極是氫離子放電，使銨根離子的水解平衡正向移動，銨根離子的水解程度加大，故B說法錯誤；

C.若氯氣為56mL，則溶液中的由溶液中電荷守恒可知，則故C說法正確；

D.電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，若將陽極產(chǎn)生的bmL氯氣重新通回溶液，溶液不能回復(fù)到原來的狀態(tài)，會改變；故D說法錯誤。

答案：C。

【點睛】

易錯點是選項A，學(xué)生根據(jù)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，得出c(NH3·H2O)=c(H＋)=10－5mol·L－1，忽略了c(H＋)=10－5mol·L－1是溶液中的c(H＋)，包括NH4＋水解得到c(H＋)和水電離出的c(H＋)，因此c(NH3·H2O)略小于10－5mol·L－1。8、B【分析】【分析】

消除工業(yè)酸性廢水中的利用Fe2+的還原性；所以金屬鐵作陽極，d作正極，c作負極，c電極材料為Mg。

【詳解】

A．陽極上鐵失電子，陽極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；A項正確；

B．裝置中電子從負極→陰極；陽極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項錯誤；

C．裝置工作過程中消耗14.4gMg(0.6mol)時轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則陽極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+~理論上能消除0.1molC項正確；

D．處理時需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小；pH增大，D項正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知的溶度積故A正確；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C．加入后，的沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中增大，減小，而題圖中Y點與X點對應(yīng)的溶液中相等；故C錯誤；

D．形成沉淀所需形成沉淀所需因此先沉淀；故D錯誤。

答案選CD。

【點睛】

把握Ksp的計算、溶解平衡移動、平衡常數(shù)計算為解答的關(guān)鍵。10、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息，第二步反應(yīng)產(chǎn)生的兩個CH3·相結(jié)合即可得到CH3CH3；故甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷，A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)可以由第二步反應(yīng)加第三步反應(yīng)，故=+7.5kJ/mol+(-129kJ/mol)=-121.5kJ/mol；B錯誤；

C．由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多；C正確；

D．若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.5kJ?mol-1；D錯誤；

故答案為：BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置圖可知；該裝置的能量來源是光能，原電池僅僅是轉(zhuǎn)換和儲存能量的裝置，A錯誤；

B．由圖中可知，光催化劑電極進入的物質(zhì)為H2O，出去的物質(zhì)是O2和H+，故該電極的反應(yīng)為B正確；

C．電化學(xué)催化劑電極中，CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故每生成60g即異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為18C錯誤；

D．由圖中可知，左側(cè)是電池的正極，右側(cè)為負極，電池中陽離子移向正極，故從光催化劑電極一側(cè)向左移動；D正確；

故答案為：BD。12、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。13、BD【分析】【詳解】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原；為原電池的正極，故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過程中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B正確；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時，粗銅中有銅和比銅活潑的其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑被還原為Ag；故D正確；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負電荷，則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．中鉻元素呈高價，在酸性溶液具有強氧化性，被還原為Cr3+；故A正確；

B．實驗②中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、而鐵離子的氧化性大于亞鐵離子的氧化性，則可說明氧化性故B正確；

C．和在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．稀釋溶液時，氫離子濃度減小，Kw不變；氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

故選AB。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

甲醇和氧氣在堿性電解質(zhì)中形成原電池，甲醇作負極反應(yīng)物，失電子堿性條件下轉(zhuǎn)變成碳酸根，電極反應(yīng)為：氧氣作正極反應(yīng)物，得電子，電極反應(yīng)為：電池的總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子濃度減小，pH減小；由負極反應(yīng)可知，電路中通過6mol電子時消耗1mol甲醇，則通過1.2mol電子消耗的甲醇為0.2mol，質(zhì)量為6.4g；

故答案為：減?。?.4；【解析】減小6.418、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的離子或電子，①K2SO4晶體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，②液態(tài)SO3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，③冰醋酸(即純醋酸)中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，④汞屬于金屬，具有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，⑤小蘇打中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，⑥鹽酸中存在自由移動的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，⑦乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧熔融的氯化鈉中存在自由移動的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，綜上能導(dǎo)電的是④⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；強電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是①⑤⑧；弱電解質(zhì)是③冰醋酸(即純醋酸)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體；需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置是D；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，根據(jù)兩者的沸點不同蒸餾分離，應(yīng)選擇裝置A，分離方法的名稱是蒸餾；

②因為植物油和水不互溶且密度不同；分離植物油和水選擇裝置是B，該分離方法的名稱為分液；

③裝置A中儀器①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝效果，進水的方向是從下口進水，上口出水；

④硫酸鋇不溶于水，可以通過過濾除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，應(yīng)選擇過濾裝置C。【解析】(1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸餾B分液冷凝管下C19、略

【分析】【詳解】

(1)是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，是強酸強堿鹽；不水解顯中性，故答案為：堿；酸；中；

(2)是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為故答案為：

(3)氯化鋁溶液中水解，溶液呈酸性，其水解的離子方程式為故答案為：酸；【解析】堿酸中酸20、略

【分析】【詳解】

(1)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)，即＜0的反應(yīng)；故上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是②，故答案為：②；

(2)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O為液態(tài)水，故根據(jù)題干反應(yīng)①可知H2的燃燒熱為285kJ/mol；故答案為：285kJ/mol；

(3)根據(jù)反應(yīng)①進行計算，燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為故答案為：1425kJ；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義，CO的燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，可由2④-③，故CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)CO2(g)=故答案為：CO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol?！窘馕觥竣?85kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol21、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號元素；有四個電子層，最外層有2個電子，次外層d能級上有6個電子；

(2)①依據(jù)原電池的原理圖得電池的總反應(yīng)；

②NaCl可增強溶液的導(dǎo)電能力；

(3)電解硫酸銅溶液時；陰極上銅離子得電子析出銅，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣；8g氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol，氧元素的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氧原子守恒可得到氧氣的物質(zhì)的量，進一步計算標(biāo)況下的體積；

(4)氯氣和氧化鋁碳反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳；

(5)①依據(jù)Fe2O3和Cu2O的性質(zhì)可得，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②檢驗鐵離子一般滴加硫氰化鉀溶液，觀察所得溶液是否變紅；檢驗Fe2+時；向溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色；

③依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得，有固體剩余，一定含有銅單質(zhì)，溶液中一定不存在Fe3+。

【詳解】

(1)鐵是26號元素；有四個電子層，最外層有2個電子，次外層d能級上有6個電子，所以鐵在第四周期第Ⅷ族；

(2)①依據(jù)原電池的原理圖可得，電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

②電池中NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電能力；

(3)電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子得電子析出銅，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2；8g氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol；氧元素的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氧原子守恒知，氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是1.12L；

(4)氯氣和氧化鋁碳反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

(5)①依據(jù)Fe2O3和Cu2O的性質(zhì)可得，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②要證明鐵離子的方法是：取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則證明存在三價鐵離子，反之則無；另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證有的Fe2+；

③依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得，有固體剩余，一定含有銅單質(zhì)，所以一定不存在Fe3+，所以n(Cu2O)>n(Fe2O3)?！窘馕觥康谒闹芷诘冖逶鰪娙芤旱膶?dǎo)電能力1.12取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則證明存在三價鐵離子，反之則無；另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明有Fe2+>四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。五、有機推斷題(共4題，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為F