2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗(yàn)試劑；除雜試劑、除雜方法都正確的是（）

。

物質(zhì)（雜質(zhì)）

檢驗(yàn)試劑。

除雜試劑。

除雜方法。

A

HCl(Cl2)

濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。

飽和NaCl溶液。

洗氣。

B

Al(Fe)

鹽酸。

NaOH溶液。

過(guò)濾。

C

CO(SO2)

品紅溶液。

酸性KMnO4溶液。

洗氣。

D

CuCl2(FeCl3)

NaOH溶液。

Cu

過(guò)濾。

A.AB.BC.CD.D2、下列離子方程式正確的是A.向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加鹽酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+D.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+6OH-+2S2-+3H2O3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2B.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)4、化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全；發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅I號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下。

下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生加成反應(yīng)B.屬于芳香烴C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.屬于甲苯同系物5、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是：A.溶液PH增大B.Zn2+濃度增大C.SO42-濃度增大D.溶液的密度增大評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列說(shuō)法正確的是A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用7、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開(kāi)K1和K2，開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開(kāi)啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強(qiáng)分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測(cè)量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測(cè)量值偏小8、如下圖所示裝置中；干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開(kāi)止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是。

A.Cl2(飽和食鹽水)，無(wú)色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)，紅色噴泉C.HCl(H2O含石蕊)，藍(lán)色噴泉D.H2S(CuSO4溶液)，黑色噴泉9、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開(kāi)K1和K2，開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開(kāi)啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強(qiáng)分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測(cè)量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測(cè)量值偏小10、能夠說(shuō)明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是A.鄰二甲苯只有一種B.對(duì)二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)11、關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q值的大小無(wú)影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋12、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程伴隨有熱量的變化。

(1)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有_______。

①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗。

(2)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系為_(kāi)_____。

②硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(3)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，當(dāng)放出的熱量為nkJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。(用含m；n的代數(shù)式表示)

③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步驟Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭；反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的__________，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是_________(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)；該反應(yīng)可在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。14、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會(huì)密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

①通入甲烷的電極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________15、化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下；向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中A(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)若其他條件不變，在500s時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)_______(不變；加快，減慢)

(2)0-500s內(nèi)，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是_______。

(4)下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質(zhì)量不再改變。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變16、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)若要收集一瓶氨，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖_____。

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

(4)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為：_______。

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。

③NO2HNO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：_______；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗_______mol的氧化劑。

(5)圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。17、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)18、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；

(2)單質(zhì)X的化學(xué)式是________，吸收塔中x的作用是________________________；

(3)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____________作為罐體材料；

A．銅B．銀C．鋁D．鎂。

(4)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。20、某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如圖，等物質(zhì)的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品對(duì)該過(guò)程中產(chǎn)生的的處理方法是_______。

(4)可用堿液吸收氮氧化物()，其化學(xué)方程式為根據(jù)上述原理，下列氣體通入過(guò)量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)21、已知：A是石油裂解氣的主要成份，醫(yī)學(xué)上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)檢驗(yàn)糖尿病；E是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：______，______

(3)寫(xiě)出E生成F的反應(yīng)的離子方程式______

(4)下列說(shuō)法正確的是______

A.有機(jī)物B；C和D都可以與金屬鈉反應(yīng)。

B.用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B；C、D

C.E的同分異構(gòu)體中與E具有相同官能團(tuán)的有三種(不包括E)

D.G是高分子化合物參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．HCl(Cl2)；氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙來(lái)檢驗(yàn)，但不能用飽和食鹽水來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；

B．Al(Fe)；可以用吸鐵石來(lái)檢驗(yàn)鐵，不能用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，也不能用NaOH溶液來(lái)除雜，B不合題意；

C．CO(SO2)，SO2能使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根；而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；

D．CuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當(dāng)FeCl3極少時(shí)現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故也不能用Cu來(lái)除雜，D不合題意；

故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A．向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加鹽酸后，HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，由于溶液濃度不大，NO應(yīng)該被還原為NO；A錯(cuò)誤；

B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；B錯(cuò)誤；

C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將+4價(jià)的SO2氧化為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO+H+；C錯(cuò)誤；

D．S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-+2S2-+3H2O；D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-；由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A不符合；

B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利用三氧化硫的生成，溫度控制在500℃，考慮該溫度下反應(yīng)速率較快；催化劑的活性最高，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B符合；

C．對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；

D．使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.分子中含有苯環(huán)；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.分子中除了碳；氫元素還有氮、氧元素；不屬于烴，B錯(cuò)誤；

C.分子中－CH3及酚羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C正確；

D.該化合物不是烴；不是甲苯的同系物，D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)評(píng)】

類比甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、苯酚常溫下能被氧氣氧化，可知該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差n個(gè)CH2的化合物。5、C【分析】【分析】

鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.原電池放電時(shí)；正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，pH值增大，故A正確；

B.原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致Zn2+濃度增大；故B正確；

C.原電池放電時(shí)；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應(yīng)中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯(cuò)誤；

D.原電池放電時(shí)；溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購(gòu)買；非處方藥必須由醫(yī)生開(kāi)具證明方可購(gòu)買，故A錯(cuò)誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過(guò)敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽(tīng)力下降、過(guò)敏反應(yīng)等不良后果，故C錯(cuò)誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。7、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xPa，總壓強(qiáng)為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會(huì)有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測(cè)量值偏大；故D錯(cuò)誤。

故答案選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解；則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；

B．因氨氣極易溶于水；則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，故形成紅色噴泉，故B正確；

C．氯化氫極易溶于水；石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C錯(cuò)誤；

D．因H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成生成硫化銅黑色沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成黑色噴泉，故D正確。故答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xPa，總壓強(qiáng)為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會(huì)有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測(cè)量值偏大；故D錯(cuò)誤。

故答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說(shuō)明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無(wú)論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學(xué)鍵；對(duì)二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說(shuō)明六邊都是一樣長(zhǎng)碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應(yīng)；不能說(shuō)明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學(xué)鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵。11、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出能量高于破壞化學(xué)鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯(cuò)誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，對(duì)Q值的大小無(wú)影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是一種金屬和一種非金屬；故A錯(cuò)誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B正確；

C.在原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極流出的，故C正確；

D.原電池放電時(shí)；電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)大多數(shù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①為放熱反應(yīng)；C與H2O(g)高溫下反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則②為吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反應(yīng)為分解反應(yīng)，則③為吸熱反應(yīng)；氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則④為吸熱反應(yīng)；食物因氧化而腐敗是食物中的有機(jī)物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化生成一些小分子產(chǎn)物，同時(shí)放出熱量的過(guò)程，則⑤為放熱反應(yīng)。故答案為：②③④。

(2)①根據(jù)元素周期律；同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小。故答案為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小。

②結(jié)合①的分析，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結(jié)合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的ΔH為+20kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案為：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA，對(duì)應(yīng)放出的熱量為mkJ,當(dāng)放出的熱量為nkJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60nNA/m。故答案為：60nNA/m。

③根據(jù)上圖，E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的活化能；決定制備合成氣反應(yīng)速率的是步驟Ⅰ；CH4與CO2制備“合成氣”的化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由圖可知該反應(yīng)的焓變?chǔ)=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E3-E1)kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；該反應(yīng)正向吸熱，氣體計(jì)量數(shù)增大(熵增)，高溫有利于正向自發(fā)進(jìn)行。故答案為：活化能；步驟I；高溫。

【點(diǎn)睛】

解答第(3)①小題時(shí)需注意1個(gè)CH4中有4個(gè)C-H鍵，則2molCH4斷鍵吸收的能量為2×4×413kJ/mol，1個(gè)C2H4中有一個(gè)C=C和4個(gè)C-H鍵，則1molC2H4成鍵放出的能量為a+4×413kJ/mol，1個(gè)H2中含一個(gè)H-H鍵，則2molH2成鍵放出的能量為2×436kJ/mol。由公式ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol?！窘馕觥竣冖邰芊墙饘僭匦纬傻臍鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步驟Ⅰ高溫14、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動(dòng)性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時(shí)，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽(yáng)極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)?！窘馕觥縝鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若其他條件不變；在500s時(shí)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；

(2)0-500s內(nèi)，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反應(yīng)進(jìn)行到1000s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是=50.0%；

(4)A．B的濃度不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律；反應(yīng)前后均為氣態(tài)物質(zhì)，所以混合氣體的質(zhì)量為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；所以在其它條件不變的條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；其它條件不變時(shí)，氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出。

(3)濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能于燥氨氣，故A錯(cuò)誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確。

(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體。③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量之比為2∶1；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的氧化劑。

(5)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式N2O5，N2O5為酸性氧化物?！窘馕觥緼無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體2∶10.1N2O5酸性氧化物17、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個(gè)電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有形成閉合回路；D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+四、判斷題(共1題，共2分)18、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，結(jié)合題意進(jìn)行解題。

【詳解】