2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷124考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知有下列三種有機(jī)物：

下列敘述不正確的是（）A.三種有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng)C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)2、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)；自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()

①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④3、下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物只有一種的是A.B.C.CH3ClD.4、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D.+Br2+HBr5、混合液①溴化鈉和溴水②乙醇和丙醇分離方法依次為A.分液、萃取B.萃取、蒸餾C.分液、蒸餾D.蒸餾、萃取6、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于M；下列說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可能共平面B.M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)有9種C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4LH27、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說法不正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol檸檬醛最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能發(fā)生還原反應(yīng)8、冠醚分子中有空穴；能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，該物質(zhì)在有機(jī)工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并-18-冠-6(III)的制備原理如圖，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.I、II、Ⅲ三種有機(jī)物中都是含有醚鍵B.有機(jī)物II在NaOH溶液中水解可得到有機(jī)物IC.上述制備有機(jī)物Ⅲ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.有機(jī)物Ⅲ的一溴取代物有4種9、維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝；繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時(shí)，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小11、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)13、下列離子方程式書寫正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w+CO2+H2O→+B.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2+2OH-CH3COO—++2Ag↓+3NH3+H2OC.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++＝Ag++NO↑+H2OD.醋酸清洗水垢(主要成分為CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O14、下列除雜方法正確的是A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀C.除去乙醇中的微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液15、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確是。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液先顏色加深，加KSCN變?yōu)榧t色KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B在火焰上灼燒蘸有某無色溶液的玻璃棒火焰呈黃色溶液中含Na元素C溴乙烷加入氫氧化鈉的醇溶液，共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中無明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀AgCl溶解度大于AgI

A.AB.BC.CD.D16、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同17、我國在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖；關(guān)于它的說法正確的是。

A.它的化學(xué)式為C19H26O3B.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類C.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水18、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素，如果某種元素?cái)z入不足或過多，就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

20、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號(hào))。

(3)與C互為同系物的是___(填序號(hào))。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___(填序號(hào)，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒有變化的是___(填序號(hào))。21、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

(1)的名稱是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為____，名稱是___，1mol該烴完全燃燒消耗___mol氧氣。

(3)寫出圖中化合物中不含氧的官能團(tuán)的名稱：___。

22、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體；其合成路線如下：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________和___________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。23、按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體；它有多種同分異構(gòu)體。

①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（提示：同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鏈的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為__________________形。

（3）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________24、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

(1)寫出反應(yīng)銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)25、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤27、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)29、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_________________。

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

①分解海水時(shí)，生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能；分解海水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是甲，一個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

①鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，該電池工作時(shí)，NH4+移向____極(填“正”或“負(fù)”)。

②關(guān)于該電池的使用和性能說法正確的是_______________。

A．該電池可反復(fù)充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長、性能好評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)30、亞氯酸鈉(NaClO2)與二氧化氯(ClO2)都具有強(qiáng)氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒劑。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置由二氧化氯制備NaClO2?3H2O；并探究其性質(zhì)。

Ⅰ.查閱資料：

①ClO2易與堿溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽；其中一種為氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ⅱ.制備與分離：

(1)儀器a的名稱是___。裝置B的作用是___。

(2)裝置A中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下；請(qǐng)完成下列操作中步驟②的內(nèi)容。

①減壓；55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②__；

③用38~60℃熱水洗滌；

④在38~60℃間進(jìn)行干燥；得到成品。

(4)裝置D用來處理尾氣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是__。

Ⅲ.測定與計(jì)算：

(6)利用題中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測定樣品(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：取樣品1.4450g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后再加入0.1mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與上述反應(yīng)生成的I2剛好完全反應(yīng)時(shí)消耗的體積為34.6mL。已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=S4O+2I-。樣品中NaClO2?3H2O的純度為___%。31、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，超過73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備：

①儀器Ⅱ的名稱為___________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開__________(填儀器接口字母；部分儀器可重復(fù)使用)。

③裝置B用冷水浴的目的是___________，裝置D的作用是___________。

④若裝置A中快速滴入硫酸，則會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量___________(填“增大”“減小”或“無影響”)。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定：

空白實(shí)驗(yàn)分析法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，將所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，此方法可以消除試劑不純所造成的系統(tǒng)誤差。現(xiàn)用此法測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度；步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品；在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過量)和10.00mL25％H2SO4溶液；然后搖勻。

步驟3：用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積為20.00mL。把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗Na2C2O4溶液60.00mL。

①亞硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成和其離子方程式為___________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。

③產(chǎn)品的純度為___________％(保留兩位有效數(shù)字)。32、亞硝酸鈉(NaNO2)在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用；但因其有毒，所以使用時(shí)要特別小心?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①

②氣體液化的溫度：NO2為21℃；NO為-152℃。

(1)儀器的連接順序(按左→右連接)為A→C→___________→___________→___________；

(2)連接裝置并檢查氣密性之后的下一步操作是___________；

(3)裝置E的作用是___________；

(4)亞硝酸的電離平衡常數(shù)K平=6.0×10-6，其電離方程式為___________；

(5)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一；

①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

HONO+

過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為___________、___________；

②上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：

制備亞硝酸胺的反應(yīng)___________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。33、某課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)。

內(nèi)容。

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是____(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（含氯化鈉的殘留液）；第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極____；

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示；全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號(hào))。

①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

阿司匹林中含有酯基和羧基；青霉氨基酸中含有羧基和氨基；麻黃堿中含有羥基。

【詳解】

A.三種有機(jī)物均含有羧基或羥基；都能發(fā)生酯化反應(yīng)，而酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；

B.1mol阿司匹林中羧基消耗1molNaOH；酯基先水解消耗1molNaOH，生成的酚羥基再消耗1molNaOH，所以1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿中含有氮；氧元素；不屬于烴，C錯(cuò)誤；

D.青霉氨基酸中含有羧基具有酸性；能與NaOH溶液反應(yīng)，含有氨基既有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子；硫酸氫根離子離子；

②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子；氫離子和硫酸根離子；

③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子；

④H2CO3是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離。

【詳解】

假如這些物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol；

①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子；硫酸氫根離子離子；熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為2mol；

②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子；氫離子和硫酸根離子；溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為3mol；

③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質(zhì)的量大于2mol而小于3mol；

④H2CO3是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，離子濃度很?。?/p>

所以自由移動(dòng)離子數(shù)目由大到小的排列順序?yàn)棰冖邰佗埽?/p>

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題以離子數(shù)目計(jì)算為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì)及電解質(zhì)電離特點(diǎn)，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點(diǎn)。3、B【分析】【詳解】

A．分子中與-Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．分子中能發(fā)生消去反應(yīng)；且生成的烯烴只有一種，故B正確；

C．CH3Cl分子中只含有1個(gè)C；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br是加成反應(yīng)；A不符合題意；

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；屬于取代反應(yīng)，但是反應(yīng)原理弄錯(cuò)，B不符合題意；

C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)原理正確，但不符合質(zhì)量守恒定律，C不符合題意；

D．反應(yīng)符合事實(shí)；書寫符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D符合題意。

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①溴化鈉和溴水，由于溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則加萃取劑后萃取分離，②乙醇和丙醇，它們互溶，但沸點(diǎn)不同，則采取蒸餾法分離，B選項(xiàng)符合題意；答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)中的碳原子均為sp3雜化；則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B．M的分子式為C6H12O2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有-COOH，則相當(dāng)于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫；故滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種，故B錯(cuò)誤；

C．分子結(jié)構(gòu)中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LH2；選項(xiàng)中未標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醛基；都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．該物質(zhì)含有2個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)醛基；都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醛基；能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由I、II、Ⅲ三種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，三種結(jié)構(gòu)中均含R1-O-R2；即均含醚鍵，故A正確；

B．有機(jī)物II中Cl原子在NaOH溶液中水解；Cl原子被羥基替代，生成有機(jī)物I，故B正確；

C．反應(yīng)中-OH中的H被替代；為取代反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有5種H，則一溴代物有5種，其取代的位置如故D錯(cuò)誤；

答案為D。9、D【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)為：A項(xiàng)正確；

B．由A的結(jié)構(gòu)可知；A的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；

C．由題可知，A在發(fā)生水解后生成B，那么B的結(jié)構(gòu)為：對(duì)于聚合物；其平均相對(duì)分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對(duì)質(zhì)量×聚合度，因此，C項(xiàng)正確；

D．由題可知，維綸的結(jié)構(gòu)為：維綸是由聚乙烯醇和甲醛縮聚而來，聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)為因此；每生成一個(gè)維綸的鏈節(jié)需要2個(gè)聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水；所以反應(yīng)的方程式為：

nHCHOnH2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯(cuò)誤；

B、pH=4時(shí)，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。13、AB【分析】【詳解】

A.HCO3-的酸性比苯酚的酸性弱，所以無論少量還是過量的二氧化碳都生成碳酸氫根離子，離子方程式為+CO2+H2O→+故A正確；

B.乙醛是非電解質(zhì)，而氫氧化二氨合銀是強(qiáng)堿，正確的離子方程式為CH3CHO+2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；故B正確；

C.電子轉(zhuǎn)移不守恒，應(yīng)為3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AB。14、AD【分析】【詳解】

A.溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；則加入足量的NaOH溶液，振蕩；靜置、分液可除雜，故A正確；

B.苯酚加溴水生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯；無法過濾除去，故B錯(cuò)誤；

C.二者都與鈉反應(yīng)生成氫氣；應(yīng)加入適量生石灰，然后蒸餾，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜和分離，故D正確；

故答案選：AD。

【點(diǎn)睛】

乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜和分離。15、AD【分析】【詳解】

A．向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液，溶液顏色先加深，說明Fe3+和I-反應(yīng)生成I2和Fe2+，I-過量，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3+不能完全轉(zhuǎn)化，故能說明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；A正確；

B．玻璃中含鈉元素；不能用玻璃棒作焰色試驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷若發(fā)生取代反應(yīng)則生成乙醇；乙醇易揮發(fā)，同樣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明溴乙烷一定發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．兩只試管硝酸銀濃度；體積相同；分別滴入同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中無明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，說明銀離子濃度相同時(shí)較易產(chǎn)生AgI，則AgI的溶解度小于AgCl，D正確；

選AD。16、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖結(jié)構(gòu)簡式分析可知，該有機(jī)物化學(xué)式應(yīng)為C20H24O3；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．有機(jī)物苯環(huán)上直接連有羥基；所以屬于酚類物質(zhì)，描述正確，符合題意；

C．由B選項(xiàng)分析可知；有機(jī)物歸屬醇類是錯(cuò)誤分類，不符題意；

D．有機(jī)物只有C、H、O三種元素，在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；描述正確，符合題意；

綜上，本題應(yīng)選BD。18、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會(huì)導(dǎo)致人的甲狀腺腫大即大脖子??；應(yīng)該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認(rèn)的“智慧元素”；兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，故B錯(cuò)誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會(huì)患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發(fā)育；缺乏會(huì)食欲下降，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運(yùn)輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會(huì)直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導(dǎo)致鉛中毒，所以平時(shí)可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置。【解析】三角錐形平面三角形四面體形20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時(shí)，等質(zhì)量的烴時(shí)含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時(shí)x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個(gè)H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基直接連在苯環(huán)上命名為酚，離羥基最近的那端開始標(biāo)碳，甲基在二號(hào)碳上，故命名為：2?甲基苯酚。

(2)由結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHC≡CCH3可知分子式為C6H10，含碳碳叁(三)鍵的為炔烴，離碳碳叁(三)鍵近的一端開始編號(hào)，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，名稱是4-甲基-2-戊炔，1mol該烴完全燃燒消耗氧氣

(3)中所含官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酚羥基、羧基和醛基，不含氧的官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵?！窘馕觥?-甲基苯酚C6H104-甲基-2-戊炔8.5碳碳雙鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基；

(2)→是羧基中的OH被氯原子代替；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)由→可知，中2個(gè)羥基上的H原子都可能被-CH2OCH3取代，所以副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，水解產(chǎn)物是則符合條件的的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】羥基羧基取代反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)可知含雙鍵和三鍵；

②它的一種同分異構(gòu)體；每個(gè)碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)；

（3）計(jì)算水；二氧化碳、氧氣物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H、O原子數(shù)目之比確定最簡式；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸；加熱條件下可制備TNT。

【詳解】

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

故答案為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）①由鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),可知含雙鍵和三鍵,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C?CH═CH2；

故答案為HC≡C?CH═CH2；

②它的一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳均達(dá)飽和,且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同,則4個(gè)C形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為

故答案為正四面體；

（3）5.4gH2O的物質(zhì)的量==0.3mol，則n(H)=0.6mol，8.8gCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，則n(C)=0.2mol，6.72LO2的物質(zhì)的量==0.3mol；由O元素守恒可知有機(jī)物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2?0.3mol×2=0.1mol；

則分子中n(C):n(H):n(O)=2:6:1，故實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O；

故答案為C2H6O；

（4）甲苯與濃硝酸，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）生成三硝基甲苯，即TNT，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3HC=C-CH=CH2正四面體C2H6O24、略

【分析】【分析】

(1)中醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成－COONH4；Ag、氨氣、水；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵；步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基；

【詳解】

(1)中醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+(n-1)H2O；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵，步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基，步驟I和IV在合成甲過程中的目的是把—NH2暫時(shí)保護(hù)起來，防止在步驟Ⅲ中被氧化?！窘馕觥?2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+(n-1)H2O保護(hù)氨基不被氧化(或保護(hù)氨基，防止氨基被氧化)四、判斷題(共4題，共16分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時(shí)，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯(cuò)誤的。26、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。28、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共1題，共5分)29、略

【分析】【分析】

在酸性鋅錳電池中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2==Zn(NH3)+2H+，正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H+==2MnO(OH)。

【詳解】

(1)A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子的最外層電子數(shù)都為2；都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．因?yàn)榉磻?yīng)放熱；所以氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低，B正確；

C．因?yàn)?H→H2放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；C不正確；

D．氫原子的能量比氫氣分子能量高；所以氫分子更穩(wěn)定，D不正確；

故答案為：AB；

(2)①燃料電池工作時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；因?yàn)闅錃馀c氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

②由一個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：H2+2OH--2e-=2H2O看，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)OH-；則甲溶液可能是KOH溶液，故選D；

答案為：電；吸熱；D；

(3)①由圖中可以看出，鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，該電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則NH4+移向正極。

②A．該電池為一次電池；不可反復(fù)充電使用，A不正確；

B．該電池具有穩(wěn)定的電壓；能提供穩(wěn)定的電流，所以可用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等，B正確；

C．該電池內(nèi)部的電解質(zhì)會(huì)污染水源；若使用后投入火中，化學(xué)物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并可能發(fā)生爆炸，C不正確；

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池中金屬更穩(wěn)定；放電電流大，性能好，D正確；

故選BD；

答案為：鋅；正；BD。

【點(diǎn)睛】

只能放電不能充電的電池為一次電池，既能放電又能充電的電池為二次電池。【解析】AB電吸熱D鋅正BD六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)30、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備NaClO2·2H2O，其實(shí)驗(yàn)原理是2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，裝置A制備ClO2，NaClO3、Na2SO3、濃硫酸反應(yīng)制備ClO2，同時(shí)Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2隨著ClO2進(jìn)入裝置C中，SO2被H2O2氧化成Na2SO4，ClO2與NaOH溶液生成NaClO2和NaClO3；裝置D是尾氣吸收裝置，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a為三頸燒瓶；裝置C為ClO2與NaOH溶液反應(yīng)；造成氣體壓強(qiáng)減小，防止裝置C中液體倒流，因此裝置B的作用是安全瓶或防止倒吸；

故答案為三頸燒瓶；安全瓶或防倒吸；

(2)NaClO3與Na2SO3、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，NaClO3為氧化劑，Na2SO3中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，Na2SO3為還原劑；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為2：1；

(3)②減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，根據(jù)題意，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2；因此要趁熱過濾；

故答案為趁熱過濾；

(4)裝置D的作用是吸收尾氣，ClO2能與NaOH反應(yīng)生成NaClO2、NaClO3，因此離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；

故答案為2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2，其目的是讓裝置內(nèi)殘留的ClO2全部排出；提高產(chǎn)率；

故答案為將裝置內(nèi)殘留的ClO2全部排出；提高產(chǎn)率；

(6)根據(jù)題意建立的關(guān)系式為ClO～2I2～4樣品中NaClO2·2H2O的純度為×100%=86.5%；

故答案為86.5%。

【點(diǎn)睛】

從溶液中獲取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌干燥的方法，根據(jù)題中信息，獲取NaClO2，需要溫度高于38℃時(shí)析出的晶體為NaClO2，因此需要趁熱過濾；中和滴定時(shí)，涉及多個(gè)反應(yīng)，一般采用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，這樣把問題簡單法。【解析】三頸燒瓶安全瓶(或防倒吸)2：1趁熱過濾2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O將裝置內(nèi)殘留的ClO2全部排出提高產(chǎn)率86.531、略

【分析】【分析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A為70%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫氣體，裝置C為二氧化硫與混酸中濃硝酸反應(yīng)制備亞硝酰硫酸的裝置，為防止亞硝酰硫酸遇水發(fā)生水解，在裝置C后連接裝置B，用濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致亞硝酰硫酸發(fā)生水解，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境，則按氣流從左到右的順序，裝置的連接順序?yàn)锳—B—C—B—D。

【詳解】

（1）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；儀器Ⅱ?yàn)槿i(口)燒瓶，故答案為：三頸(口)燒瓶；

②由分析可知，按氣流從左到右的順序，裝置的連接順序?yàn)锳—B—C—B—D，則儀器的連接順序?yàn)閍→de→cb→de→f，故答案為：a→de→cb→de→f；

③濃硝酸和亞硝酰硫酸受熱易發(fā)生分解，為防止?jié)庀跛岷蛠喯貂Ａ蛩崾軣岱纸?，制備亞硝酰硫酸時(shí)，應(yīng)將三頸燒瓶放入冷水浴中反應(yīng)；裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境，倒置的漏斗用于防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止