2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷216考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將2molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說法正確的是A.可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱B.可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱C.可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱D.X、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱2、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A.10℃，5mL3%H2O2溶液B.10℃，5mL5%H2O2溶液C.39℃，5mL5%H2O2溶液D.30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO23、向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-；反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)C.加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化D.KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快4、《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃橄铝杏嘘P(guān)敘述正確的是A.綠礬的化學(xué)式為B.綠礬需密封保存C.樸硝的水溶液顯酸性D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)5、如圖裝置實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是c中為蒸餾水。

。ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鐵絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性B木條濃硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處無現(xiàn)象該實(shí)驗(yàn)沒有發(fā)生反應(yīng)D鎂帶NH4Cl溶液試管c中有無色氣體該無色氣體中含有H2A.AB.BC.CD.D6、為了抵御海水的侵蝕，往往會(huì)在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應(yīng)：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2；下列說法正確的是。

A.鋅塊發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.船體與海水中的NaCl等發(fā)生反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.該抵御措施稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol8、丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1；2加成和1，4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

①

②

③

已知體系中兩種產(chǎn)物可通過互相轉(zhuǎn)化；反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示：

(1)由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含的式子表示)

(2)由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，反應(yīng)___________(填“①”、“②”)的產(chǎn)物更穩(wěn)定，若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是___________。

(3)在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為a，平衡時(shí)為bmol，若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)反應(yīng)③的平衡常數(shù)則產(chǎn)物的選擇性百分比為___________(選擇性是指目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率)，開始加入的的物質(zhì)的量為___________mol，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。9、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________10、日常生活中作為調(diào)味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團(tuán)為______。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的條件______，產(chǎn)物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______。11、I.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：_______，負(fù)極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：_______負(fù)極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動(dòng)，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負(fù)”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負(fù)極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。12、(1)分別寫出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)；豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

①由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

②草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4，請(qǐng)寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)18、Ⅰ.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：

(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反應(yīng)的_______Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往，下表為制取納米級(jí)Cu2O的2種方法：。方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。(2)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)；△H=-akJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-bkJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；△H=_______kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽(yáng)極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為_______。

19、CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵；已知：

Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；

C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______________（填選項(xiàng)字母,下同）

A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

B．升高溫度；正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C．溫度一定時(shí)；壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

D．使用高效催化劑；ΔH會(huì)增大。

③300℃時(shí)，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________。

A.充入CO氣體B.升高溫度

C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向___（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是__________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)20、已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____

（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-121、工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用；越來越受到關(guān)注。

(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是_______，理由是_______；

②0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下υ(NO)=_______；

③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______。

(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2；測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。

①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)；

②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為_______，理由是_______；

③f點(diǎn)，=_______(保留三位有效數(shù)字)。22、恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，計(jì)算a值：a=___________。

在這5min內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率：v(H2)=_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體共32mol，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X；Y、Z、W、R；已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

(1)Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱____它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____

(2)用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。

(3)寫出2種均由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。

(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(5)請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途_______________________。24、短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族。

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

（3）如圖所示；電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為________________________。

Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

已知2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，增加壓強(qiáng)后，Y的體積分?jǐn)?shù)減小。由于增大壓強(qiáng)后平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向。若Z不是氣體，不論X是否為氣體，Y的體積分?jǐn)?shù)不可能改變。由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故X和Z一定都是氣體；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，D選項(xiàng)正確，故本題答案：D。2、D【分析】【分析】

題中涉及影響反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度和催化劑；一般來說，溫度越高、濃度越大且加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

【詳解】

A與B相比較，B濃度較大，則反應(yīng)速率B>A；B與C相比較，C溫度較高，則反應(yīng)速率C>B；C與D相比較，雖然D的溫度比C低，但D加入催化劑，一般催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響更顯著，則D反應(yīng)速率最大，故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；KI降低反應(yīng)的活化能，在反應(yīng)中起催化劑的作用，A說法正確；

B．根據(jù)題目信息及圖像，加入KI時(shí)，生成中間產(chǎn)物IO-，反應(yīng)物的總能量小于H2O+IO-的總能量，則H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)；B說法正確；

C．加入KI；改變了反應(yīng)歷程，對(duì)總反應(yīng)的能量變化無影響，C說法錯(cuò)誤；

D．KI為催化劑；改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快，D說法正確；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．綠礬的化學(xué)式為A錯(cuò)誤；

B．綠礬為其還原性較強(qiáng)，易被氧氣氧化，故其需密封保存，B正確；

C．樸硝為其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；正鹽，其不能水解，故其水溶液顯中性，C不正確；

D．“吹令火熾；其礬即沸，流出色赤如融金汁者”，說明在高溫下綠礬中的亞鐵離子被氧化為+3價(jià)，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。

綜上所述，本題選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵在濃硝酸中鈍化；不能生成二氧化氮?dú)怏w，且二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和無色的NO，所以試管c中不可能有大量紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；

B．木條伸入濃硫酸中；木條變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；

C．生鐵伸入氯化鈉溶液中；發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，試管內(nèi)氣體減少，導(dǎo)管內(nèi)液面升高，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl溶液呈酸性，酸性條件下，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以試管c中無色含有H2；故D正確；

選D。6、D【分析】【詳解】

A.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池；鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與海水中溶解的氧氣反應(yīng)，不與海水中的NaCl等發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池保護(hù)船體的措施為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol。【解析】?317.38、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析反應(yīng)熱；并根據(jù)放熱和吸熱的焓變正負(fù)極性分析。

（2）根據(jù)信息分析溶劑的極性與產(chǎn)物的關(guān)系。

（3）根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算。

(1)

從圖分析，從轉(zhuǎn)化為為放熱反應(yīng)，即②-①反應(yīng)得到<0，則n-m<0，即m>n。生成=Ea1-Ea2，生成=Ea3-Ea4，整個(gè)過程的反應(yīng)熱=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4，即=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4。

(2)

物質(zhì)的能量越大；該物質(zhì)越穩(wěn)定，故反應(yīng)過程中反應(yīng)②的產(chǎn)物更穩(wěn)定，根據(jù)信息，溶劑極性越大，越容易發(fā)生1，4加成，故為了提高該產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，應(yīng)在極性大的溶劑中進(jìn)行反應(yīng)。

(3)

設(shè)反應(yīng)生成xmol反應(yīng)③的平衡常數(shù)為4，則生成的物質(zhì)的量為4xmol，則產(chǎn)物的選擇性百分比為反應(yīng)開始時(shí)，加入1.0mol的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則消耗的物質(zhì)的量為amol，則消耗溴的物質(zhì)的量為amol，平衡時(shí)溴的物質(zhì)的量為bmol，故開始加入的溴為（a+b）mol，生成和共amol，產(chǎn)生的選擇性百分比為80%，則生成的物質(zhì)的量為0.2amol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為（1-a）mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為【解析】(1)＞

(2)②在極性大的溶劑中進(jìn)行反應(yīng)。

(3)80%9、略

【分析】【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要的外部因素；是指能改變分子間有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)活化能；改變活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。答案為：濃度；壓強(qiáng)；溫度；催化劑等。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)，需注意審題，不能將外部因素看成內(nèi)部因素?！窘馕觥竣?濃度②.壓強(qiáng)③.溫度④.催化劑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸的名稱判斷分子式和官能團(tuán)；根據(jù)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)寫出反應(yīng)條件和產(chǎn)物；根據(jù)乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強(qiáng)弱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團(tuán)為羧基，分子式中含有2個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，同時(shí)生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸。【解析】①.C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測(cè)定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價(jià)升高，被氧化，故做負(fù)極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故溶液中Ag＋向正極移動(dòng)；電子從負(fù)極流向正極，故答案為：正；負(fù)；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負(fù)極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負(fù)極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應(yīng)方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12?！窘馕觥緼g或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負(fù)正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.1212、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3電離生成鈉離子和碳酸根：

NaHCO3在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根：

NaOH電離生成鈉離子和氫氧根：

NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子氫離子和硫酸根：

HNO3電離生成氫離子和硝酸根：

Na2O在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和氧負(fù)離子：故答案為：

（2）由草酸化學(xué)式H2C2O4，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物化合價(jià)和為0計(jì)算可得x=+3；故答案為：+3；

（3）由方程H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4可知草酸鈣為不溶于酸的沉淀，則草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.+3⑧.三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、原理綜合題(共2題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）①已知第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式即可得到=1.2×1014；

②碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加；△H小于0，是熵增；放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程，碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化；

③碳氯化是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率變小。

（2）已知：A.Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ·mol-1；B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-bkJ·mol-1；C.Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，A+B-2C即可得到2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；△H=+(a-b+2c)kJ/mol。

（3）該電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成氧化亞銅和水，電極反應(yīng)式是2Cu-2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O?！窘馕觥?1)1.2×1014碳氯化是一個(gè)熵增放熱反應(yīng)；自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)更大向左變小。

(2)+(a-b+2c)kJ/mol

(3)2Cu-2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O19、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱。根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析一氧化碳的轉(zhuǎn)化率的變化。根據(jù)某時(shí)刻的濃度商和平衡常數(shù)的比較分析該時(shí)刻的進(jìn)行方向。

【詳解】

(1)①Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；②C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律分析，有①-②×3得熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝+489.0kJ/mol-172.5kJ/mol×3=－28.5kJ·mol—1。

(2)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)分析；溫度升高，甲醇平衡物質(zhì)的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)變??；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；熵減，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；D．使用高效催化劑，不影響反應(yīng)熱，故ΔH不會(huì)改變，故錯(cuò)誤。故選C；

③300℃時(shí)，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(CH3OH)＝0.40mol/L/10min=0.04mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算v(H2)=0.08mol/(L·min)。

④A.充入CO氣體，平衡正向移動(dòng)，但一氧化氮的轉(zhuǎn)化率不能提高，故錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不能提高，故錯(cuò)誤；C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑不影響平衡，故錯(cuò)誤；D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故正確。故選D。

⑤500℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度120

改變濃度0.81.60.8

平衡濃度0.20.40.8

平衡常數(shù)=保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，Qc=

(3)從圖分析；在300℃～400℃，溫度升高，乙酸的生成速率加快，但催化劑的催化效率降低，說明此階段中乙酸的生成速率主要取決于溫度，故答案為300℃～400℃。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)某時(shí)刻的濃度商與平衡常數(shù)的大小分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，若濃度商小于平衡常數(shù)，則反應(yīng)正向進(jìn)行，若等于平衡常數(shù)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若大于平衡常數(shù)，則反應(yīng)逆向進(jìn)行。【解析】Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol—1＞C0.08D正反應(yīng)方向25300℃～400℃五、計(jì)算題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

(1)氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成水時(shí)放出的熱量；由熱化學(xué)方程式①確定氫氣的燃燒熱；

(2)將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合可得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

(3)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合氣體中H2的物質(zhì)的量和丙烷的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比得出混合氣體中H2和C3H8的體積比；

(4)①燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

②根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由熱化學(xué)方程式①可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol-1；

(2)將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合，得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1；

(3)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得x=2，即混合氣體中H2的物質(zhì)的量為2.3mol，C3H8的物質(zhì)的量為0.7mol，因此混合氣體中H2和C3H8的體積比約為3:1；

(4)①1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時(shí)所釋放出的熱量為燃燒熱，因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1；

②由圖可知參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.

【點(diǎn)睛】

解答本題第一問時(shí)要特別注意：由于中和反應(yīng)與燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，表示中和熱與燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)，必須帶“－”號(hào)。【解析】285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-13:1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1-78.64kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；壓強(qiáng)隨反應(yīng)而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)處于平衡狀態(tài)。則：

①“早拐早平速率快”。那么曲線b比a反應(yīng)速率更快。但是建立的平衡是相同的。因此，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是使用催化劑；理由是反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)a相同；

②得x=0.25mol/L，則0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下

③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，則實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)①增壓平衡朝著氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)即向右移動(dòng)、一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由圖知，P1時(shí)一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，則P1P2；平衡時(shí)，=1，則由圖知，升溫平衡左移，則升高溫度，x(CH3OH)減小、x(CO)、x(H2)增大，則減??；

②由圖知、結(jié)合勒夏特列原理——升溫，平衡朝著吸熱方向移動(dòng)，可推知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為Kc>Kd=Ke，理由是d、e兩點(diǎn)溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度低于e點(diǎn)，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；

③c點(diǎn)已平衡，則=1，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則f點(diǎn)，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則(保留三位有效數(shù)字)?！窘馕觥渴褂么呋瘎┓磻?yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)a相同0.05mol·L-1·min-11(mol·L-1)-1>減小Kc>Kd=Ked、e兩點(diǎn)溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度低于e點(diǎn)，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke1.7922、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

則a=3+13=16；5min內(nèi)，v(H2)==0.9mol·L-1·min-1；

(2)平衡時(shí)，n(NH3)=32mol×25%=8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

則12+b-12+8=32，解得b=24，所以N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)==1∶2?！?/p>