2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1-2過濾和蒸發(fā)課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7過濾和蒸發(fā)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(C)A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液灌裝保存解析：A項屬于溶解操作；B項屬于加熱濃縮操作；C項屬于過濾操作；D項屬于液體的轉(zhuǎn)移。2．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是(B)A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)解析：K2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯誤；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C正確；2Cu＋O2△,2CuO，D正確。3．試驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)試驗時，一般有下列操作過程，其正確的操作依次是(A)①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A．①②③④⑤ B．①③②④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸發(fā)是在蒸發(fā)皿中進行的，故應(yīng)先放置酒精燈，再固定鐵圈的位置，最終放上蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)。蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不停地攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱，用余熱將其蒸干。本題選A。4．用下列試驗裝置進行相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖?B)A．用圖①和圖④完成NaCl中Na2SO4雜質(zhì)的除去B．用圖①和圖②完成粗鹽中不溶物的除去C．用圖③制備純凈的氫氣D．用圖④除去CO2中含有的HCl雜質(zhì)解析：NaCl中Na2SO4雜質(zhì)除去的第一步是加BaCl2試劑，該反應(yīng)是在試管或燒杯中完成的，A項錯誤；粗鹽的提純過程是：溶解→過濾(除雜質(zhì))→蒸發(fā)結(jié)晶，B項正確；用圖③所示裝置制備的氫氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，C項錯誤；CO2和HCl均能與NaOH反應(yīng)，D項錯誤。5．下列試驗設(shè)計方案中，可行的是(D)A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開解析：A項中NaCl和硝酸銀反應(yīng)得AgCl沉淀，但又引入了新的雜質(zhì)NaNO3。B項中NaOH也與CO2反應(yīng)。C項溶液中也可能含有Ag＋。6．下列除雜方法正確的是(B)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱C．除去FeCl2溶液中混有的MgCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸解析：A項，氣體通入澄清石灰水后，CO2被除去，錯誤；C項，鐵粉與FeCl2和MgCl2均不反應(yīng)，不能除去MgCl2，錯誤；D項，加入鹽酸后，BaCO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，實際除去的是BaCO3，錯誤。7．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的推斷肯定正確的是(A)A．當(dāng)加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消逝，可判定含有SOeq\o\al(2－,4)C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2＋D．加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有COeq\o\al(2－,3)解析：A項中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、Ag＋等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，肯定含有氯離子，A推斷正確；B項中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消逝，解除了COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)離子。硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇，因此該待測液中可能只含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能只含有SOeq\o\al(2－,3)，還可能既含有SOeq\o\al(2－,4)又含有SOeq\o\al(2－,3)，所以B項推斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2＋，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故推斷含有COeq\o\al(2－,3)是片面的，D項不正確。8．提純含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計試驗方案為eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up15(過量X))eq\o(→,\s\up15(過濾))eq\o(→,\s\up15(除去沉淀))eq\o(→,\s\up15(適量Y))eq\x(KNO3溶液)，則X、Y試劑分別為(B)A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl解析：因為是鉀鹽溶液，沉淀Ca2＋應(yīng)用碳酸鉀溶液而不行選用碳酸鈉溶液，否則引入雜質(zhì)離子Na＋；碳酸鹽過量才能保證Ca2＋被除凈，因為是硝酸鹽溶液，故過量的碳酸鹽還需用HNO3除去，不能用鹽酸，否則引入雜質(zhì)離子Cl－；故X、Y試劑分別為K2CO3、HNO3。9．為確定某溶液的離子組成，進行如下試驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后接著加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液接著滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀依據(jù)試驗，以下推想不正確的是(D)A．肯定有SOeq\o\al(2－,4)B．肯定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在解析：向①中生成的白色沉淀中接著滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下試驗：下列推斷正確的是(B)A．原白色粉末中肯定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB．原白色粉末中肯定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中肯定存在K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4D．C為單一溶質(zhì)的溶液解析：由流程圖可知，白色粉末溶于水形成無色溶液和白色濾渣，則肯定不含CuSO4，白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則白色濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2，原白色粉末中肯定不含BaCl2、K2SO4中的一種，又因濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知濾液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中肯定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，肯定不存在K2SO4、CuSO4。二、非選擇題(共50分)11．(10分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號內(nèi)。a．加適量鹽酸、過濾b．加適量水、過濾、蒸發(fā)c．加適量水、過濾d．加熱(高溫或灼燒)e．加適量鹽酸、蒸發(fā)f．冷卻熱的飽和溶液、過濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉(c)(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀(e)(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣(d)(4)二氧化錳中混有少量的炭粉(d)(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽(f)解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分別；可用鹽酸反應(yīng)后，除去K2CO3，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度改變的差異，采納結(jié)晶法分別除雜。12．(10分)現(xiàn)要配制氯化鈉溶液，但試驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下試驗方案來配制氯化鈉溶液，試回答下列問題：(1)經(jīng)過操作①后，殘留物的固體成分是NaCl、Na2SO4。(2)操作②中BaCl2溶液不行以(填“可以”或“不行以”)用Ba(NO3)2溶液代替，緣由是若改用Ba(NO3)2溶液，則會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，且后續(xù)操作無法除去NOeq\o\al(－,3)。(3)經(jīng)過操作②后，推斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。(4)操作③的目的是除去過量的Ba2＋，不經(jīng)過濾操作干脆加入Na2CO3溶液的優(yōu)點是可削減一次過濾操作。(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2及過量的HCl。解析：(1)NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2和水蒸氣，所以殘留固體中只有NaCl和Na2SO4。(2)若改用Ba(NO3)2溶液，則會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，而后續(xù)操作無法除去NOeq\o\al(－,3)。(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。(4)除去過量的Ba2＋后過濾，可以削減一次過濾操作。(5)加熱煮沸可以除去溶解在溶液中的CO2及過量的HCl。13．(10分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下試驗方案：(1)操作①為(加水)溶解。(2)操作②～④加入的試劑可以為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]。(3)如何推斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，簡述試驗操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。(4)試驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀不須要(填“須要”或“不須要”)多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，假如分步會使操作困難化。(5)該同學(xué)設(shè)計的試驗方案不嚴密(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是調(diào)整溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)當(dāng)用硝酸，否則會引入Cl－。解析：(1)試驗要在溶液中進行，故首先要將試劑溶解。(2)SOeq\o\al(2－,4)可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必需在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)假如SOeq\o\al(2－,4)已除盡，則濾液中不含SOeq\o\al(2－,4)，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，假如分步過濾會使操作困難化。(5)調(diào)整溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)當(dāng)用硝酸，否則會引入Cl－。14．(10分)有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉?，F(xiàn)只供應(yīng)蒸餾水，通過下面的試驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，視察到的現(xiàn)象是5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是CuSO4。(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，視察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是1支試管中有白色沉淀生成：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。2支試管中有藍色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3=CuCO3↓＋Na2SO4。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是BaCl2、Na2SO4。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和視察到的現(xiàn)象是分別取(2)中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入已檢出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。解析：(1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍色的，故先檢出的物質(zhì)是CuSO4。(2)剩余的四種物質(zhì)的溶液加入CuSO4溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH和Na2CO3，無明顯改變的是Na2SO4，故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4