2024-2025學年高中化學第一章從實驗學化學2-3物質的量在化學實驗中的應用課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8物質的量在化學試驗中的應用時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，正確的是(D)①該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1②該溶液中含有58.5gNaCl③配制100mL該溶液需用58.5gNaCl④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl－的物質的量為0.1molA．①② B．②③C．②③④ D．①④解析：鈉離子的物質的量濃度等于氯離子的物質的量濃度，也等于氯化鈉的物質的量濃度。含有0.5molNa＋的溶液中溶有0.5molNaCl，而溶液的體積為0.5L，故濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，且溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2．體積相同的某養(yǎng)分液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol兩份養(yǎng)分液中各離子濃度(A)A．完全相同 B．完全不同C．僅c(K＋)相同 D．僅c(Cl－)相同解析：(1)中：n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol；(2)中：n(K＋)＝0.1mol＋0.3mol×2＝0.7mol，n(Cl－)＝0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol。所以A正確。3．下列關于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是(B)①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析：物質的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少，因此1mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含1molNa2SO4，而1molNa2SO4相當于142gNa2SO4或322gNa2SO4·10H2O。4．下列關于物質的量濃度表述正確的是(D)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為0.9molB．當1L水汲取22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度肯定相同D．10℃時，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量不肯定等于0.9mol。B項中，雖然強調了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒有指明22.4L的氨氣是標準狀況下的氣體，則氨氣的物質的量不肯定是1mol，制成1L溶液時，濃度也不肯定是1mol·L－1。C項中，當Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度相等時，依據(jù)化學式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)，Na＋與Cl－的比例關系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D項中，對于10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度復原到10℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確。5．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是精確無誤的，下列狀況會引起配制溶液的濃度偏高的是(B)A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時，俯視視察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩勻稱，靜置時發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：本題考查肯定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為0.5mol/L×1L＝0.5mol是Na2CO3的物質的量，所以100g>53g視為偏高。事實上應是Na2CO3·10H2O的物質的量，應為286g/mol×0.5mol＝143g，所以A項應偏低；B項平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應加水量，因此可導致濃度偏高；C項對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉入容量瓶，會使溶質損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項定容后，當振蕩、靜置后發(fā)覺液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。6．某同學用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有(C)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦解析：稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面最低處相切，⑥錯誤。7．密度為dg/cm3的溶液VmL含有摩爾質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是(D)A．c＝1000m/(VM) B．m＝d·V·W/100C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1000d)%解析：用定義式檢驗A項：c＝n/V，其中n＝m/M，V的單位須要調整，即c＝1000m/(VM)，A項正確；用定義式檢驗B項：m質＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B項正確；用公式c＝1000ρw/M檢驗C項和D項：即c＝(1000d·W%)/M，d＝cM/10W，C項正確；W%＝cM/(1000d)，D項不正確。8．若現(xiàn)有1L1mol·L－1的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，實行的措施最合理的是(C)A．通入標準狀況下HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮至0.5LC．往原溶液加入5mol·L－1鹽酸0.6L，再稀釋至2LD．往原溶液加入1L3mol·L－1鹽酸混合勻稱解析：通入標準狀況下HCl氣體22.4L，HCl的物質的量增大1倍，但溶液的體積不再是1L，濃度不是2mol·L－1，A錯誤；溶液加熱濃縮至0.5L，溶液體積縮小eq\f(1,2)，但HCl揮發(fā)，溶質削減，濃度不是2mol·L－1，B錯誤；(1L×1mol·L－1＋5mol·L－1×0.6L)÷2L＝2mol·L－1，C正確；1L1mol·L－1的稀鹽酸與1L3mol·L－1鹽酸混合后溶液的體積不是2L，故濃度不是2mol·L－1，D錯誤。9．現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1、c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))為(D)A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.3mol·L－1解析：依據(jù)電荷守恒：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，2×0.25mol·L－1＋3×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1＋2×c(SOeq\o\al(2－,4))，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，D項正確。10．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是(A)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)解析：B項，由物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系c＝eq\f(1000ρw,17)變形可得；C項，ω＝eq\f(溶質質量,溶液質量)＝eq\f(\f(V,22.4)×17,\f(V,22.4)×17＋1000×1)＝eq\f(17V,17V＋22400)；D項，由c＝eq\f(1000ρω,17)＝eq\f(1000ρ×17V,17×17V＋22400)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)；至于A項，變形后為ρ＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋1000×1,1＋V)，可以看出該項錯誤的緣由在于認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡潔加和。11．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按運用時出現(xiàn)的先后依次排列正確的是(A)A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥解析：濃溶液配稀溶液過程為①計算所需濃溶液體積：5.4mL。②選用合適量筒(10mL量筒)量取濃溶液，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線。③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中。④將冷卻至室溫的稀溶液轉移至100mL容量瓶中。⑤定容。二、非選擇題(共56分)12．(13分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分別子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl2的質量為9.5g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為0.1mol·L－1。解析：讀圖可知，n(Na＋)＝0.2mol，n(Mg2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.6mol，則n(NaCl)＝0.2mol，n(MgCl2)＝0.1mol，m(MgCl2)＝9.5g，所以由CaCl2供應的n(Cl－)＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，則n(CaCl2)＝0.1mol，c(CaCl2)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。13．(13分)試驗室用CuSO4·5H2O固體配制0.10mol·L－1的CuSO4溶液480mL，請回答下列問題：(1)關于容量瓶的運用，下列操作正確的是ad(填序號)。a．運用前要檢驗容量瓶是否漏液b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可干脆在容量瓶中進行d．為了使所配溶液濃度勻稱，定容結束后，要搖勻e．用500mL的容量瓶可以干脆配制480mL溶液f．當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整試驗的簡要操作步驟：①計算；②稱量CuSO4·5H2O固體12.5g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻。(3)本試驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500_mL容量瓶、膠頭滴管。(4)上述試驗操作③⑤都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解和引流。(5)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①沒有用玻璃棒引流；②應選用500_mL的容量瓶。解析：(1)容量瓶運用前要檢驗是否漏液，a正確；容量瓶是配制肯定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、也不行以用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱，b、c、f均不正確；定容后要搖勻，d正確；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能干脆配制480mL溶液，e不正確。(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.10mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g。配制肯定物質的量濃度溶液時，要遵循計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的依次進行操作。(3)配制肯定物質的量濃度溶液運用的儀器有肯定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒、鑷子或藥匙。(4)溶解時玻璃棒的主要作用是攪拌以加速溶解，移液時玻璃棒的主要作用是引流。(5)應選用500mL的容量瓶；在轉移溶液時，肯定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，使所配溶液濃度偏低。14．(14分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備運用。(1)該同學應選擇500mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應在下圖中的C(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項c(填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度凹凸有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響。解析：(1)因無480mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液應選擇500mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應在圖中④與⑤之間。(3)因為須要配制500mL溶液，該同學應稱取NaOH固體的質量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，砝碼和游碼的總質量為33.1g，須要20g和10g的砝碼各一個，游碼的質量為3.1g。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質偏少，濃度會偏低；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質和溶液的體積均無影響，濃度無影響。15．(16分)某學生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，試驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)試驗所用25%的H2SO4溶液的物質的量濃度為3.0mol·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1_00