2024年江蘇高三揚(yáng)州一?？荚?化學(xué)試卷及答案

2023?2024學(xué)年高三第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試（十八）

化學(xué)

（滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘）

2024.1

H—IC—12N—140—16Na—23P—31

S—32Ga—70

一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。

1.近日，科學(xué)家研制出了由石墨烯（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）材料制成的功能性半導(dǎo)體。這主

要是利用了石墨烯的（）

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性

C.高熔點(diǎn)D,高沸點(diǎn)

2.反應(yīng)ZnCbH2O+SOCL』=ZnCL+SO?f+2HCIt可用于制備ZnCb。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.中子數(shù)為37的鋅原子：gZnB.SOCh中硫元素的化合價(jià)：+4

@）2^

C.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：/））D.比0的電子式：H：O：H

3.PH?氣體微溶于水，有強(qiáng)還原性，可由反應(yīng)P4+3KOH+3H2。金=PH3t+3KH2P0?

制得。實(shí)驗(yàn)室制取少量PH3的原理及裝置均正確的是（）

A.制取P%B.干燥PH3C.收集PH3D.吸收尾氣中的PH：

4.NaHSeCh可用于除去某些重金屬離子。下列說(shuō)法正確的是（）

+2

A.電負(fù)性：z（O）＞Z（Se）B.離子半徑：r（Na）＞r（O'）

C.電離能：/1（Na）＞/i（Se）D.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

閱讀下列材料，完成5?8題。

電池有鉛蓄電池、燃料電池（如NO2NH3電池）、鋰離子電池、Mg一次氨酸鹽電池等，它

們可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。N%、CH』、NaBH?都可用蚱燃料電池的燃料。CH,的燃燒熱為

890.3kJmol-'o電解則可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解飽和NaCl溶液可以得到Cb,用電解

法可制備消毒劑高鐵酸鈉（NazFeCU）。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.BH4中存在配位鍵B.SOi的空間構(gòu)型為平面正方形

C.NH；中的鍵角比NH3中的小D.HC1O中心原子的凱道雜化類型為sp2

1

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：Pb—2e+SO4=PbS04

氏電解飽和NaQ溶液：2Na*+2CF=^=2Na+Cl2t

C.CH4燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；A/7=-890.3kJmol

D.一定條件下NO?與NH3的反應(yīng)：6NO24-8NH3=^27N24-12H2O

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.H的電負(fù)性比B的大，NaBHs中H顯負(fù)電性

B.Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點(diǎn)比鈉的高

C.NCh具有強(qiáng)氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑

D.CHj的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，可用作燃料電池的燃料

陰禺了交換膜

8.電解法制備Na?FeO4的工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.M為電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Fe—6屋+4H2O=FeOr+8H+

C.陰窩子交換膜應(yīng)能允許OH」通過(guò)且能阻止FeO廠的擴(kuò)散

D.理論上每轉(zhuǎn)移().1mole，陰極上會(huì)產(chǎn)生1.12L氣體

9.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不王確的是()

A.用氨水吸收煙氣(含SO2、。2等)中SO2獲得(NHRSCh的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

NHVH2O-^*(NH4)2SO3-^-*(NH4)2SO4

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2備SO3-H2SO4

C.利用硫酸的酸性去除鐵制品表面的鐵銹

D.利用SO2的還原性將其作為葡萄酒的抗氧化劑

10.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.X分子中含手性碳原子

B.X轉(zhuǎn)化為Y的過(guò)程中l(wèi)jCIhMgBr反

應(yīng)生成

C.Y與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得3種產(chǎn)物

D.X、Y可用酸性KMnCh溶液進(jìn)行鑒別

2

11.25℃,探究0.1iKHC2O4溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

)

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上

A鉀元素的焰色試驗(yàn)

灼燒，觀察火焰的顏色

向2mLKHC2()4溶液中滴加氯水，再滴

是否有還原性入溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)

BHC2O;AgNCh

生

向2mLKHC2O4溶液中滴加2?3滴酚酰

CHCO7是否水解

2試液，觀察溶液顏色的變化

比較溶液中c(H2c2。4)與c(C20r)的大用pH計(jì)測(cè)量0.1mol-L_1KHC2O4溶液的

D

小pH

12.從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFezCh)中回收鋅的過(guò)程如圖所示?！敖　边^(guò)程ZnO轉(zhuǎn)

5

化為［Zn(NH3)4p+,并有少量鐵元素浸出。己知:25℃時(shí)/Cb(NH3H2O)=2XIO",TC^ZnS)

=1X10—23。下列說(shuō)法正確的是()

NH.?H八彳NH’CI溶液(NHCjS固體

醒一施］一甌一做可一ZnS

A.25°C,pH=9的NH3H2O/NH4cl溶液中：

c(NH；)…

4

c(N、［H口3H口2cO)、=2XI0

+

B.0.1molL^NH/S溶液中：c(H)+c(HS")+2c(H2S)=c(NH3H2O)+c(OH)

C.“沉鋅”過(guò)程中，溶液的pH減小

D.“沉鋅”后的溶液中：c(Zn2+>c(S2-)V|X1023

13.為研究反應(yīng)2NO+ChQ2NO2在不同條件下NO的轉(zhuǎn)化率，向恒壓反應(yīng)器中通入含一

定濃度NO與02的氣體，在無(wú)催化劑和有催化劑存在時(shí)，分別測(cè)得不同溫度下反應(yīng)器出口處

NO的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

100.-------Z7----------------------1

20卜//7

/_____］

01-'—:—A——-1_'_■_'_I

100200300400500

溫度/C

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)的△”>()

B.曲線a中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強(qiáng)

C.曲線b中從M點(diǎn)到N點(diǎn)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，是由于反應(yīng)速率減慢

D.催化劑存在時(shí)，其他條件不變，增大氣體中c(O2)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化為曲線c

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)像(3iGa)及其化合物在半導(dǎo)體、光電材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)以酸性含Gil溶液(含少量Zn"、C/+)為原料通過(guò)除雜等一系列操作制得粗錢，粗

3

(1)反應(yīng)A-B涉及的反應(yīng)物有：a.KOH溶液；b.鹽酸；c.濃硝酸、濃硫酸。

①加入反應(yīng)物的正確順序是c、、(填字母)。

②硝化反應(yīng)的機(jī)理可表示為HONO2+HOSO3HWNO：+HSO；+H2OO

A+II-

反應(yīng)中濃硫酸的作用是o

(2)C的分子式為C7HI4ONC1,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)已知：一NIEIDrCN?—NII—CNIHBr,TEA為(C2n5)3N,能促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行。

(C2H5)3N能促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的原因是。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，兩種產(chǎn)物

的核磁共振氫譜中都有2個(gè)峰。

(5)寫出以為原料制備的合成路線

流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

16.(15分)深共晶溶劑(DESs)可從LiFePO」中回收鋰。

(l)DESs的制備。將乙二醇(HOCH2cH2OH)與氯化膽堿)按一定比例混合

攪拌至形成均一透明液體，制得DESs。

350

3Oo

C

M液態(tài)

趙25o

衛(wèi)o

2o同態(tài)+液態(tài)

一液態(tài)+固態(tài)

4O

一同態(tài)+固態(tài)

()().20.40.6().81.()

乙一醉的物質(zhì)的后分?jǐn)?shù)

圖1

①DESs由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵

5

的原子）的組分混合。乙二醵分子中氫鍵供體的數(shù)目為O

②不同配比氯化膽堿與乙二醇混合的二元相圖如圖I所示。相同條件下，氯化膽堿的熔

點(diǎn)（填”或“V"）乙二醇的熔點(diǎn)。制備熔點(diǎn)達(dá)到最低值的DESs時(shí)，氯化

膽堿與乙二醇的物質(zhì)的量之比為。

氧化浸出鋰。將與按照一定比例混合,再通入實(shí)驗(yàn)裝置如圖

（2）LiFePO4DESsO3,2

所示。

①冷凝管的作用為o

圖3

②主要反應(yīng)機(jī)理如性3所示。I中碳原子軌道雜化類型的變化為；M的化學(xué)

式為O

（3）碳酸鋰的制備。已知：25℃,K$p[Fe（0H）3]=1.0義10一39,完全沉淀時(shí)離子濃度小于

1.0X106mol-L'；LiOH易溶于水；Li2co3的溶解度：（）℃為1.54g,20℃為1.33g,80℃

為補(bǔ)充完整由粗溶液（含少量制備的實(shí)驗(yàn)方案：向粗溶液中

0.85goLiCIFe3+）Li2CO3LiCl

_________________________________________________________________，得至I」Li2cCh固體o

（須使用的試劑：0.1molL「NaOH溶液、0.1mo卜口Na2c。3溶液）

17.（16分）水合期XN2H4?氏0）在儲(chǔ)氫領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景，其水溶液呈弱堿性。

（1）N2H4分子有順式、反式和交互式三種比較穩(wěn)定的空間構(gòu)型。下列結(jié)構(gòu)能表示N[Hj分

子交互式的是（填字母）。

ARC

（2）腓分解制氫的主要反應(yīng)為N2H4半N+2H,期的理論儲(chǔ)氫密度=辦片；=

227，

。測(cè)得腓實(shí)際分解時(shí)產(chǎn)生的氣體中含腓實(shí)際儲(chǔ)氫密度小于理論值的原因是

12.5%NH3,

______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）水合JW制氫過(guò)程中涉及的在NiPt催化劑表面分解，如圖1所示。

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②催化劑表面存在Ni和Pt兩種活性位點(diǎn)，兩種活性位點(diǎn)分別帶不同電性的電荷。臟中

的氫原子吸附于（填“Ni”或“Pt”）活性位點(diǎn)。已知：N-N鍵、N-H鍵的健能分別是

286kJ?mol-、360kJ?mo「。明在該催化劑表面反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵不是N—N鍵，而是N—H

鍵，原因是O

6

(

=

)

n

+

(

z

)

u

③催化劑存在下，不同濃度的N2H4H2O分解時(shí)，測(cè)得“3，：；比)隨時(shí)間的變

7?kN2H4)

化如圖2所示。當(dāng)N2n4?ILO濃度從0.1molL?增加到0.5mol,L?時(shí)，反應(yīng)速率加快；從0.5

molL」增加到LOmolL」時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變。其原因是

7

2023?2024學(xué)年高三第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試（十八）（揚(yáng)州）

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1.A2.B3.B4.A5.A6.D7.D8.C9.B10.CII.D12.B13.C

14.（15分）

⑴①［Ar］34°4s24Pl（2分）

②避免Na2s在強(qiáng)酸性條件下產(chǎn)生有毒氣體H2s［或產(chǎn)生H2s使溶液中dS?、減?。荩?分）

?Ga（OH）；+3e-—Ga+4OK（2分）

溶液中Ga（OH）：濃度增大使電流效率趨向于增大：I月極發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)時(shí)溶液中c（H

十）增大，使電流效率趨向于減小。15h后，后者為影響電流效率的主要因素（3分）

（2）①CH4（2分）

②4（2分）

③根據(jù)電子守恒和元素守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下

GaN?NH3?NH3H3BO3?HC1

n（GaN）=n（HCl）=0.1000molL_1X23.80X10~3L=2.380X10-4mol（l分）

心2.380X104molX84gmol-1八

GaN樣品的純度=--------e2000g----------X100%=99.96%（1分）

15.（15分）

（1）①a（l分）b（l分）

②促進(jìn)NO?的生成、吸收生成水（提