2025年人教五四新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能．下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是（）A.石墨炔屬于芳香烴B.石墨炔與金剛石互為同素異形體C.石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜2、現(xiàn)有三組混合物：①水和苯②汽油和柴油③碘和氯化鈉單質(zhì)溶液，正確的分離方法依次是（）A.萃取，蒸餾，分液B.分液，萃取，蒸餾C.蒸餾，萃取，分液D.分液，蒸餾，萃取3、利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ?mol-1可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A.降低溫度B.增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.用時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走4、相同條件下，下列關(guān)于反應(yīng)速率的判斷正確的是A.0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.Mg和Fe分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同5、金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（）A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液6、反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（）A.△H＞0△S＞0B.△H＜0△S＜0C.△H＜0△S＞0D.△H＞0△S＜07、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其充電．放電按下式進行反應(yīng)：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

則關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.上式中的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.充電的陰極反應(yīng)與放電的正極反應(yīng)是相反的兩過程C.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動D.充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液____CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．9、已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)；且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是____，H是____．

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

①化合物G的溶液呈____（酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為____；

②寫出C+F→H+I的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

③G+J→K用離子方程式表示為____．．10、（2014春?永昌縣校級期中）某溫度時；在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____，生成物是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（2）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率為____；

（3）寫出能提高該反應(yīng)速率的兩個措施____．11、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

。溫度/℃25t1t2水的離子積（mol2?L-2）1×10-14a1×10-12試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a____1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是____．

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=____．

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c（OH-）水=____．12、圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式______．

（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含______個δ鍵和______個π鍵．

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為______，其中X與Ag+之間以______鍵結(jié)合．

（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個數(shù)原因______．13、根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；回答下列問題：

（1）四者之間的關(guān)系是：____；

（2）四者的名稱依次為：____、____、____、____；

（3）四者的一氯代物分別有幾種：____、____、____、____．

（4）四者苯環(huán)上的一氯代物分別有幾種：____、____、____、____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）15、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯說明理由）16、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對確）18、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）19、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）20、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)21、某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料；設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為____，反應(yīng)I的離子方程式是____．

實驗室配制480mL1mol?L-1X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有____．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實驗名稱是____．

（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案____更合理，理由是____

（3）已知N為氨氣；實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是____，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是____

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的____（填字母序號）．

A．生石灰B．燒堿C．膽礬D．堿石灰。

（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈____色，用離子方程式解釋原因____．22、（20分）Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為。(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)____，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為____；電池的總反應(yīng)式Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)B．裝置②中，a為正扳，d為陽極C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是____（填序號）A．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb2+B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-23、化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中；迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②試劑a是______。

（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分。

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：______。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3．所用試劑及現(xiàn)象是______。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42-的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4；隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO32-被氧化為SO42-進入D。

實驗三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑。

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有______；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4．做出判斷的理由：______。

②實驗三的結(jié)論：______。

（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO42-生成。

（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：______。評卷人得分五、其他(共4題，共16分)24、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．25、實驗是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實驗室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實驗的有____．26、化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）27、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。評卷人得分六、書寫(共3題，共18分)28、分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有____對共用電子對．已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為____．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____．29、已知A為一無機鹽；C；D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出G的電子式____，M的化學(xué)式____；

（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式____；

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是____；

（4）用石墨電極電解溶液K時；電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：

陰極____

陽極____

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式____．30、按要求完成下列離子方程式：

（1）氨水的電離：____

（2）硫酸鋁的水解：____

（3）碳酸氫鈉的水解：____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A．石墨炔中不含有H原子；不是烴；

B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

C．根據(jù)石墨炔均有半導(dǎo)體的性質(zhì)分析；

D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子．【解析】【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子；不是烴，烴是含有碳氫兩種元素的有機物，故A錯誤；

B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；石墨炔與金剛石都是碳的單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；

C．已知石墨炔具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能；所以石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用，故C正確；

D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜；故D正確．

故選A．2、D【分析】【分析】①水和苯；分層，苯在上層；

②汽油和柴油互溶；但沸點不同；

③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．【解析】【解答】解：①水和苯；分層，苯在上層，則利用分液法可分離；

②汽油和柴油互溶；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

③碘不易溶于水；易溶于有機溶劑，則選擇有機溶劑萃取分離；

故選D．3、B【分析】【分析】A．降低溫度降低反應(yīng)速率；

B．因為反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；所以增大壓強，能提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率；

C．升高溫度能提高反應(yīng)速率，但是充入N2減小NO的轉(zhuǎn)化率；

D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，減小生成物濃度，則反則反應(yīng)速率減小．【解析】【解答】解：A．降低溫度不會加快反應(yīng)速率；只能降低反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．因為反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；所以增大壓強，能提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．升高溫度能提高反應(yīng)速率，但是充入N2不能提高NO的轉(zhuǎn)化率；故C錯誤；

D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走；減小生成物濃度，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤．

故選B．4、B【分析】試題分析：A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，當(dāng)二者的濃度相等時c(H+)鹽酸大，所以反應(yīng)速率鹽酸的快，錯誤；B．鹽酸和硝酸都是一元強酸，當(dāng)二者濃度相等時，與大小相同的大理石反應(yīng)的速率就相同，正確；C．由于金屬的活動性Mg>Fe，所以Mg和Fe分別與0．1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率不相同，錯誤；D．大理石塊與大理石粉分別與0．1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時由于接觸面積不等，所以反應(yīng)的速率不相同，錯誤?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷．【解析】【解答】解：鈉投入到鹽溶液中；鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；無沉淀生成，故A錯誤；

B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)；所以沒有沉淀生成，故B錯誤；

C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅；不是白色沉淀，故C錯誤；

D．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；【解析】【解答】解：反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl；在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，△H-T△S＞0，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，滿足，△H-T△S＞0，在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)；

故選D．7、D【分析】【分析】由Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時Cd為負極，放電時陰離子向負極移動，充電時陰極與負極相連，正極與陽極相連，充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，以此來解答．【解析】【解答】解：A．放電為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；充電為外加電源下的氧化還原反應(yīng)，條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B．充電的陰極反應(yīng)與放電的負極反應(yīng)是相反的兩過程；故B錯誤；

C．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動；故C錯誤；

D．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故D正確；

故選D．二、填空題(共6題，共12分)8、＞【分析】【分析】NaCl是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒來分析；【解析】【解答】解：0.1mol/L的NaCl溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

0.1mol/L的CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

兩溶液中的c（Na+）相同，但由于氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而醋酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解，溶液顯堿性，故氯化鈉溶液中的c（H+）大于CH3COONa溶液中的c（H+），則有：c（Cl-）+c（OH-）＞c（CH3COO-）+c（OH-），故有NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）+c（Cl-）+c（OH-）大于CH3COONa溶液中的c（Na+）+c（H+）+c（CH3COO-）+c（OH-）；即溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液，故答案為：＞；9、Al2O3H2酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+【分析】【分析】I是具有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應(yīng)得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應(yīng)得到Fe與D，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3，順推可知F為H2O，G為AlCl3，H為H2，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：I是具有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應(yīng)得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應(yīng)得到Fe與D，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3，順推可知F為H2O，G為AlCl3，H為H2，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2；

故答案為：Al2O3；H2；

（2）①AlCl3溶液中鋁離子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

②鐵和水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目故答案為：

③G為AlCl3，J為氨水，反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+．10、X、YZX+3Y?2Z0.03mol/（L?min）升高溫度、使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度等【分析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

（2）據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象可知X；Y的物質(zhì)的量減小；Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

故答案為：X；Y；Z；X+3Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/（L?min）；

故答案為：0.03mol/（L?min）；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；提高反應(yīng)速率可以通過升高溫度；使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度等方法；

故答案為：升高溫度、使用催化劑、增加反應(yīng)物濃度等．11、＞溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大1000：11×10-10mol/L【分析】【分析】（1）水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；

（3）氫氧化鈉抑制水的電離．【解析】【解答】解：（1）水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

故答案為：＞；溫度升高；水的電離程度增大，離子積增大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；

故答案為：1000：1；

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，cc（H+）=1×10-10mol/L，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為c（OH-）水=c（H+）水=1×10-10mol/L；

故答案為：1×10-10mol/L．12、略

【分析】解：（1）d為Cu，是29號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1．

（2）由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣；f為碳單質(zhì)．對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．

乙炔分子中含有2個C-H鍵和1個-C≡C-；C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個δ鍵，2個π鍵，所以乙炔分子含有3個δ鍵，2個π鍵．

故答案為：3；2

（3）X為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐型．氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空軌道，氨氣分子提供孤對對子，通過配位鍵形成[Ag（NH3）2]+．

故答案為：三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（4）該酸為HNO3，HNO3是極性分子；易溶于極性的水中；

并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵；易溶于水．

故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

（1）在給出的元素中；c；d均是熱和電的良導(dǎo)體，二者為金屬，再結(jié)合圖一，d的熔點比c的高，可知d為Cu，c為Na，在根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Cu的電子排布式．

（2）由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣；f為碳單質(zhì)．對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子為乙炔．

（3）由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣，b為氮氣，對應(yīng)元素形成的10電子中性分子X為氨氣，氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．

（4）根據(jù)圖二可知該酸為HNO3；再根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答．

考查電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，旨在考查對知識的綜合運用和掌握．【解析】1s22s22p63s23p63d104s1；3；2；三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位；HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵13、同分異構(gòu)體乙苯鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯53423231【分析】【分析】（1）根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知；四種有機物的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

（2）根據(jù)苯的同系物的習(xí)慣命名法進行命名；

（3）根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目和烴基上的氫原子進行判斷其一氯代物種類．

（4）根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目進行判斷其一氯代物種類．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知；四種有機物具有相同的分子式；不同的結(jié)構(gòu)，所以它們互為同分異構(gòu)體；

故答案為：同分異構(gòu)體；

（2）這四種有機物都是苯的同系物；其名稱分別為：乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯；

故答案為：乙苯；鄰二甲苯；間二甲苯；對二甲苯；

（3）乙苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H原子；所以其一氯代物有3種，乙基上一氯代物有2種，共有5種；

鄰二甲苯的苯環(huán)上含有2種等效H；所以其一氯代物有2種，甲基上一氯代物取代基上1種，共3種；

間二甲苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H；所以其一氯代物有3種，甲基上一氯代物取代基上1種，共4種；

對二甲苯分子的苯環(huán)上含有1種等效氫原子；所以其一氯代物只有1種，甲基上一氯代物取代基上1種，共2種；

故答案為：5；3、4、2；

（4）乙苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H原子；所以其一氯代物有3種；

鄰二甲苯的苯環(huán)上含有2種等效H；所以其一氯代物有2種；

間二甲苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H；所以其一氯代物有3種；

對二甲苯分子的苯環(huán)上含有1種等效氫原子；所以其一氯代物只有1種；

故答案為：3，2，3，1；三、判斷題(共7題，共14分)14、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．16、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．17、×【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水，屬于化學(xué)變化，故答案為：×．18、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達到平衡；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．四、實驗題(共3題，共24分)21、NaOHAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O500mL容量瓶中和滴定方案一步驟少，操作簡單分液漏斗平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，防止分液漏斗堵塞C紅NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-【分析】【分析】（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配NaOH溶液濃度是否準(zhǔn)確；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調(diào)節(jié)PH值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過濾后，再向濾液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡內(nèi)外壓強，防止分液漏斗堵塞；

故答案為：分液漏斗；平衡內(nèi)外壓強；防止分液漏斗堵塞；

②、A中盛有濃氨水，存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；則B裝置中的固體試劑為可溶性堿或能與水反應(yīng)的堿性氧化物；

（4）氨氣溶于水，反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色．【解析】【解答】解：（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為NaOH溶液，反應(yīng)I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；故缺少500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配NaOH溶液濃度是否準(zhǔn)確；

故答案為：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調(diào)節(jié)PH值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過濾后，再向濾液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單，故方案一更合理；

故答案為：方案一；步驟少；操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，防止分液漏斗堵塞；

②；A中盛有濃氨水；與生石灰、燒堿、堿石灰混合，放出大量的熱，溶液中氫氧根離子濃度增大，利用氨氣逸出，產(chǎn)生大量的氨氣，氨水與膽礬反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能產(chǎn)生氨氣，故C不能可以；

故答案為：C；

（4）氨氣溶于水，反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色；

故答案為：紅；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．22、略

【分析】【解析】【答案】（20分）Ⅰ(1)①相同2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－③NaOH（其他合理答案也可）(2)B(3)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(4)負SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（每個方程式2分，其余每空1分）ⅡC(3分)ⅢD(3分)23、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O飽和NaHSO3溶液Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O加入品紅溶液，溶液褪色Ag2SO4因為Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag++SO42-，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4，則會出現(xiàn)沉淀SO42-產(chǎn)生的途徑是SO32-被氧化為進入D2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快【分析】解：（1）①濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②試劑a用于除去二氧化硫中的雜質(zhì)，一般用飽和飽和NaHSO3溶液，故答案為：飽和NaHSO3溶液；

（2）①Ag2SO3溶于氨水生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O；

故答案為：Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O；

②濾液E中含有二氧化硫；具有漂白性，可用品紅溶液檢驗，品紅溶液褪色；

故答案為：加入品紅溶液；溶液褪色；

（3）①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Ag2SO4；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4，原因是因為Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag++SO42-，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4；則會出現(xiàn)沉淀；

故答案為：Ag2SO4；因為Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag++SO42-，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4；則會出現(xiàn)沉淀；

②由實驗三可知SO42-產(chǎn)生的途徑是SO32-被氧化為進入D；

故答案為：SO42-產(chǎn)生的途徑是SO32-被氧化為進入D；

（4）由以上分析可知SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3和硝酸，離子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，故答案為：2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；

（6）由以上實驗現(xiàn)象可知二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子；同時生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快；

故答案為：二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子；同時生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。

實驗一；Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；試劑a除去二氧化硫中雜質(zhì)，且不能和二氧化硫反應(yīng)，常用飽和亞硫酸氫鈉溶液，然后二氧化硫通入硝酸銀溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B；

實驗二、沉淀B中加入氨水生成銀氨溶液，然后向溶液C中加入過量硝酸鋇，鋇離子和C中陰離子反應(yīng)生成沉淀D，洗滌干凈沉淀后加入過量稀鹽酸，加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推斷D中主要是BaSO3，沉淀F為BaSO4；濾液E中含有二氧化硫或亞硫酸；

實驗三、①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能電離出Ag+；說明溶液A中含有硫酸銀；

②取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4，則得到的SO42-是SO32-被氧化得到的；

通過以上分析知；實驗一中二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時生成少量硫酸銀，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的探究，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、自學(xué)能力和實驗?zāi)芰?，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度中等?！窘馕觥緾u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O飽和NaHSO3溶液Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O加入品紅溶液，溶液褪色Ag2SO4因為Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag++SO42-，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4，則會出現(xiàn)沉淀SO42-產(chǎn)生的途徑是SO32-被氧化為進入D2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時生成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快五、其他(共4題，共16分)24、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實驗，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實驗時盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．25、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．26、cdea50偏小【分析】【分析】熟悉常見儀器；了解它們的作用．

（1）酒精燈用作熱源；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；

（4）可直接在酒精燈上加熱的儀器：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

（5）根據(jù)量取45mL的水確定所用的儀器，因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏小．【解析】【解答】解：（1）酒精燈可用作熱源；故答案為：c；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；故答案為：d；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；故答案為：e；

（4）可直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器只有試管；故答案為：a；

（5）量取45mL的水使用50mL的量筒；因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏小，故答案為：50；偏小．27、略

【分析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說明E、F一定為Na和02。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是02，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗證反應(yīng)⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，總方程式減去負極反應(yīng)式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即為正極反應(yīng)式：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)四Ⅷ(2分)(2)⑦(2分)(3)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(3分)(4)加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃(2分)，焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)(5)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3分)六、書寫(共3題，共18分)28、6molN4H44+N4H4=NH4++N3-【分析】【分析】氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N4為正四面體；

N4中氮原子均有1對孤對電子，與足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，另外的離子為N3-．【解析】【解答】解：氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個