2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是A.v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加B.v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加D.開始時(shí)v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率，SO3的百分含量保持不變2、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液均存在c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)B.反應(yīng)CO32－＋H2OHCO3-＋OH-的平衡常數(shù)為10－7.23C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?3、常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)溶液中：c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c點(diǎn)溶液中：c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)4、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中正確的是A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑5、一定溫度下，兩種碳酸鹽（分別為Ca2+和Ba2+兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：已知比溶解度更大（不考慮陰離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是。

A.向的溶液中加入固體當(dāng)加入固體的質(zhì)量為時(shí)，恰好沉淀完全（離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全；忽略溶液體積變化）B.的C.該溫度下，向的飽和溶液中加入溶液，一定能產(chǎn)生沉淀D.線表示的溶解平衡曲線6、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是。

A.電源B極是正極B.(甲)、(乙)裝置的F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶2C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷7、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1）；設(shè)計(jì)并組裝出一種輕型；能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極B.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極C.放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2+2e-=O2↑+2Li+評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問(wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。9、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。10、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。11、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大12、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。13、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開_______（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。14、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號(hào))。

(3)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)17、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯18、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2難溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，難溶于CH2Cl2熔點(diǎn)/℃7043—沸點(diǎn)/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷(沸點(diǎn)39.8℃)和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

II.反應(yīng)完全后；將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥；過(guò)濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和NaHSO3溶液；充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾；干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______；滴加NaClO溶液時(shí)，需要先將漏斗上端玻璃塞打開，目的是______。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為______。

(3)配制飽和NaHCO3溶液時(shí)，必須使用的儀器是(填寫儀器名稱)______。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是_______；該副產(chǎn)物主要成分是_______。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共36分)20、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。21、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，填寫下列空白：

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_____________；

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為_______________；

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。22、25℃，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計(jì)算c(H+)的表達(dá)式為__________。

(2)25℃時(shí)，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

(3)25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項(xiàng))。A．9B．10C．11D．1223、(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為________？

(3)在0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是________？當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

恒溫；恒壓的條件下；只要開始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等，據(jù)此分析。

【詳解】

恒溫、恒壓的條件下，只要開始時(shí)加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相等，平衡等效，即達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的百分含量相等。平衡后等比例加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率減小后增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新的平衡后，SO3的百分含量保持不變；故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了等效平衡的相關(guān)知識(shí)，注意反應(yīng)環(huán)境是恒壓還是恒容，題目難度中等。2、D【分析】【詳解】

A.pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3?)，溶液中幾乎不存在CO32?，pH=10.25時(shí)，c(HCO3?)=c(CO32?)，溶液中幾乎不存在H2CO3；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，為CO32－的水解平衡，pH=10.25時(shí)，溶液中c(HCO3?)=c(CO32?)，所以B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH=4.27時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4?)，HC2O4?的電離平衡常數(shù)為10-4.27，當(dāng)pH=1.30時(shí)，c(H2C2O4)=c(HC2O4?)，HC2O4?的水解平衡常數(shù)為10-12.7，所以HC2O4?電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象，當(dāng)溶液pH=1.30時(shí)，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4?)，則H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為K1=10?1.30，所以H2C2O4的酸性強(qiáng)于H2CO3，同時(shí)也強(qiáng)于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能發(fā)生反應(yīng)2CO32?+H2C2O4=2HCO3?+C2O42?；D正確；

故答案為D。3、A【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為溶液，水解，溶液顯酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒有：兩邊同時(shí)加上得水解程度微弱，則c(NH4＋)2c(NH3·H2O)，因此有故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)；在d點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，因此從a到d水的電離程度不斷減弱，故B說(shuō)法正確；

C.b點(diǎn)溶液根據(jù)電荷守恒則故故C說(shuō)法正確；

D.c點(diǎn)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故D說(shuō)法正確。

答案：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NaHCO3溶液；可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑；D項(xiàng)正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鋇更大，則碳酸鈣的溶度積大于碳酸鋇，曲線a代表碳酸鋇的溶解平衡曲線，曲線a知Ksp(BaCO3)=10-4，n(BaCl2)=0.1L×1mol/L=0.1mol；n(Na2CO3)=116.6g/106g/mol=1.1mol，兩者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀后，碳酸鈉過(guò)量，剩余n(CO32-)=1.1mol-0.1mol=1mol，c(CO32-)=1mol/0.1L=10mol/L，此時(shí)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)/c(CO32-)(剩)=10-4/10=10-5mol/L；鋇離子恰好沉淀完全，A正確；

B.由曲線b可知，當(dāng)pM=0時(shí)，p(CO32-)=2.2，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=1×10-2.2=10-2.2；B錯(cuò)誤；

C.在CaCO3中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入碳酸鈉溶液，溶液體積變大，c（Ca2+）減小，c(CO32-)增大，c（Ca2+）×c(CO32-)不一定大于Ksp(CaCO3)；不一定產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣比碳酸鋇溶解度更大，則碳酸鈣的溶度積大于碳酸鋇；由圖可知，曲線a的溶度積小于曲線b的溶度積，曲線b表示碳酸鈣溶解平衡曲線；D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握?qǐng)D像中pM、p(CO32-)越大，M2+、CO32-濃度越小是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選C，以為加入碳酸鈉，碳酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，一定有沉淀產(chǎn)生；產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是，忽視加入的不是碳酸鈉固體，而是碳酸鈉溶液，溶液的體積也發(fā)生變化，c(M2+)減小，形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。6、C【分析】【詳解】

試題分析：在F極附近顯紅色；說(shuō)明F電極是陰極，氫離子放電而使溶液顯堿性，所以B是電源的負(fù)極，A是正極，選項(xiàng)A不正確；C；D、E、F電極生成的單質(zhì)分別是氧氣、銅、氯氣、氫氣，根據(jù)電子的得失守恒可知，物質(zhì)的量比為1:2:2:2，選項(xiàng)B正確；C不正確，G應(yīng)該是Ag，H是銅；D不正確，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，答案選B。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用。

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，難度較大。需要熟練掌握電解原理，特別是陰陽(yáng)極的判斷、電解產(chǎn)物的判斷等都需要在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用知識(shí)。7、A【分析】【詳解】

A.鋰是活潑金屬；電池中應(yīng)作負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)于電源的負(fù)極相連，從而推出X為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.纖維素屬于非電解質(zhì)；不導(dǎo)電，因此紙張中纖維素不作電極，故B錯(cuò)誤；

C.放電屬于原電池，根據(jù)原電池工作原理，Li＋應(yīng)從液相有機(jī)電解質(zhì)移向正極；故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極上應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，即陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2－2e－=O2↑＋2Li＋；故D錯(cuò)誤；

答案：A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減??；

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H39、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說(shuō)明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減??；c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行；

(3)由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡，體系各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒有濃度變化量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)正向是氣體增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則平衡逆向進(jìn)行，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，即其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氫氣體積分?jǐn)?shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設(shè)生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

由于固體或純液體沒有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥縆=＞p3＞p2＞p150%13、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點(diǎn)處的溶液中最大，在c點(diǎn)處的溶液中最小，這是因?yàn)榧铀♂?，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢(shì)，c(H+)增大還是減??；取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會(huì)使平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點(diǎn)處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋；越稀越電離，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬?！窘馕觥竣?在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬14、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大??；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進(jìn)，程度相當(dāng)，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強(qiáng)的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=?！窘馕觥竣?酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－5三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Q=c·m·△t計(jì)算分析；

(2)根據(jù)△H=-Q=-c·m·△t進(jìn)行計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比分析；結(jié)合中和熱概念判斷；

(4)一水合氨是弱電解質(zhì)；電離吸收熱量；物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量比不完全反應(yīng)放出熱量多；

(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零值再測(cè)定H2SO4溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平；

d．酸堿混合盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能量損失。

【詳解】

(1)由Q=c·m·△t可知；測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：

A.反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度；E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；故合理選項(xiàng)是ACE；

(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

平均溫度差為：3.1℃，40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式-Q=c·m·△t可計(jì)算出生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1036.64J=1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(3)因所用的酸與堿物質(zhì)的量多少不同，所以反應(yīng)放出的熱量不同，但由于中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)時(shí)放出的熱量；可知中和熱是相等的；

(4)氨水中的一水合氨是一元弱堿；電離會(huì)吸收熱量，使得測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，因堿的量可能不足，則測(cè)得的中和熱可能會(huì)偏?。?/p>

(5)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差則測(cè)得的熱量不夠；使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，a符合題意；

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度這樣因酸與堿會(huì)反應(yīng)，熱量散失，所以會(huì)偏小，b符合題意；

c.中和熱的數(shù)值測(cè)定以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算；用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，這樣會(huì)數(shù)值偏小，以該鹽酸體積為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算會(huì)使測(cè)定數(shù)值偏大，c不符合題意；

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯這樣會(huì)造成測(cè)得的熱量會(huì)減??；結(jié)果使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是abd。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測(cè)定的有關(guān)知識(shí)。注意中和熱的概念的理解，為使酸(或堿)反應(yīng)完全，所加入的堿(或酸)要過(guò)量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。中和熱測(cè)定關(guān)鍵是減少酸堿混合時(shí)的熱量損失?！窘馕觥竣?ACE②.-51.8kJ/mol③.不相等④.相等⑤.偏小⑥.偏?、?abd18、略

【分析】【分析】

以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成，發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl；反應(yīng)在水相中進(jìn)行，生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是冷水??；滴加NaClO溶液時(shí)；需要先將漏斗上端玻璃塞打開，目的是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：冷水??；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下；

（2）在催化劑存在條件下，鄰硝基芐醇被NaClO氧化生成鄰硝基苯甲醛，本身被還原為NaCl，由原子守恒可知，產(chǎn)物還應(yīng)該有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO+H2O+NaCl，故答案為：+NaClO+H2O+NaCl；

（3）配制飽和NaHCO3溶液時(shí)；往蒸餾水中加碳酸氫鈉，加到碳酸氫鈉無(wú)法再溶解為止，取上層清夜，就是碳酸氫鈉飽和溶液，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，故必須使用的儀器是燒杯；玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；

（4）反應(yīng)在水相中進(jìn)行；生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量；鄰硝基苯甲醛具有還原性，能被NaClO進(jìn)一步氧化為鄰硝基苯甲酸，則該副產(chǎn)物主要成分是鄰硝基苯甲酸，故答案為：生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化；鄰硝基苯甲酸；

（5）二氯甲烷沸點(diǎn)較低；而鄰硝基苯甲醛沸點(diǎn)較高，分離沸點(diǎn)不同的液體混合物要用蒸餾的方法，所以步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；

（6）溶液中存在平衡：+NaHSO3濃鹽酸會(huì)與NaHSO3溶液反應(yīng)，使平衡逆向移動(dòng)，能析出大量產(chǎn)品，故答案為：能；濃鹽酸會(huì)與NaHSO3溶液反應(yīng)；使平衡逆向移動(dòng)，析出產(chǎn)品；

（7）由反應(yīng)+NaClO+H2O+NaCl可知，1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇與過(guò)量的NaClO完全反應(yīng)，理論上可得到10mmol鄰硝基苯甲醛，質(zhì)量為0.01mol151g/mol=1.51g，產(chǎn)率=100%=86.1%，故答案為：86.1%?！窘馕觥?1)冷水浴平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)+NaClO+H2O+NaCl

(3)燒杯；玻璃棒。

(4)生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相；避免被NaClO進(jìn)一步氧化鄰硝基苯甲酸。

(5)蒸餾。

(6)能濃鹽酸會(huì)與NaHSO3溶液反應(yīng)；使平衡逆向移動(dòng)，析出產(chǎn)品。

(7)86.1%五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置