2025年人教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）

A.膠體是純凈物。

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱；可得氫氧化鐵膠體。

D.膠體屬于介穩(wěn)體系。

2、某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素在周期表中的位置是A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第IA族3、下列溶液中：rm{壟脵}澄清石灰水rm{壟脷}氯化鋇溶液rm{壟脹KMnO_{4}}溶液rm{壟脺}溴水rm{壟脻}酸化的rm{Ba(NO_{3})}溶液rm{壟脼}品紅溶液rm{壟脽}濕潤的藍(lán)色石蕊試紙rm{壟脿}三氯化鐵溶液rm{壟謾}濃硫酸，不能用來區(qū)別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}氣體的是A.rm{壟脵壟脷壟脽壟謾}B.rm{壟脵壟脹壟脿}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}4、在rm{NO_{2}}與水的反應(yīng)中，rm{NO_{2}(}rm{)}A.是還原劑B.是氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑5、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖；關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是()

A.能使酸性rm{KMnO4}溶液、溴水褪色B.rm{1mol}該有機物能與rm{H_{2}}發(fā)生反應(yīng)，消耗rm{H_{2}}物質(zhì)的量為rm{1mol}C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、已知A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)；均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：

（1）A分子的空間構(gòu)型為____；Y在周期表中的位置____；

（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式____；

（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是____；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L．7、（10分）.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是A．氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：____（用化學(xué)方程式表示）。8、鐵在自然界分布廣泛；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有____．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和____（填化學(xué)式）．

（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ?mol﹣1

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ?mol﹣1

則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____kJ?mol﹣1．理論上反應(yīng)____放出的熱量足以供給反應(yīng)____所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的____部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的____部分．

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是____．9、有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．

（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”．H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有____．（填寫編號；多選倒扣分）

①＞C=O②＞C=C＜③④

（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是____．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是____．（填寫編號）

①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體。

（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟的制氫方法是____（多選倒扣分）

①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是____．（寫出其中的一個）10、氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑．實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等雜質(zhì)）通過以下途徑制得無水氯化鈣．

提示：石灰乳的成分是Ca（OH）2

（1）操作I的名稱為____，操作II的名稱為____．濾渣的化學(xué)成分有____．

（2）石灰乳的作用是①____，②____．11、對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3，其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）。改變條件速率變化①降低溫度____②增加O2濃度____③使用V2O5做催化劑____④壓縮氣體____12、等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為____，電子數(shù)之比為____；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為____．13、過氧化氫俗名雙氧水；可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）______；

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是______．

（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標(biāo)簽是______（填序號）；

14、現(xiàn)有含NaCl和Na2SO4的混合溶液，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，從而實現(xiàn)Cl-和SO42-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示為：

（1）寫出上述實驗過程中所用的試劑名稱試劑1______試劑2______

（2）試劑1和試劑2的加入順序是否可以顛倒：______（填“是”或“否”），原因是______．

（3）溶液B的主要成分是______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、綜合題(共4題，共8分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

22、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體；膠體屬于混合物，故A錯誤；

B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小；不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱；可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；

D．膠體較穩(wěn)定；靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；

B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；

C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；

D．膠體是一種均一；介穩(wěn)定的分散系．

2、D【分析】【解析】試題分析：在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負(fù)電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。故選D?？键c：元素周期表的應(yīng)用【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的區(qū)別，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意現(xiàn)象不同能區(qū)分，二氧化硫不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色為易錯點，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}二者均能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)別，故正確；二者均能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)別，故正確；rm{壟脵}二者與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故正確rm{壟脷}二者與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故rm{壟脷}二氧化硫能被高錳酸鉀氧化而褪色，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故錯誤；rm{壟脹}二氧化硫能被高錳酸鉀氧化而褪色，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故錯誤rm{壟脹}；二氧化硫與酸化的rm{壟脺}二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故溶液生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故錯誤rm{壟脺}；二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故錯誤rm{壟脻}二氧化硫與酸化的rm{Ba(NO3)2}溶液生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故rm{壟脻}二者均使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故正確rm{Ba(NO3)2}；三氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，顏色變化，而與二氧化碳不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故錯誤；rm{壟脼}二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故二者與濃硫酸均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故正確rm{壟脼}；rm{壟脽}二者均使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{NO_{2}}與水反應(yīng)生成硝酸和rm{NO}只有rm{N}元素的化合價變化，則rm{NO_{2}}既是氧化劑；又是還原劑；

故選C．

rm{NO_{2}}與水反應(yīng)生成硝酸和rm{NO}只有rm{N}元素的化合價變化；以此來解答；

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH3、B為N2、C為NO、D為NO2、E為HNO3；則。

（1）A為NH3；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，元素Y為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子為5，則位于周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；

（2）D為NO2，與水發(fā)生：3NO2+H2O=NO+2HNO3，為NO2的自身氧化還原反應(yīng)，故答案為：3NO2+H2O=NO+2HNO3；

（3）E為HNO3；見光易分解，在實驗室中應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處；

故答案為：貯存在棕色瓶中；置于冷暗處；

（4）Cl2具有強氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，同時有NH4Cl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)，則有2molNH3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molNH3被氧化；體積為22.4L；

故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L．

【解析】【答案】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH3、B為N2、C為NO、D為NO2、E為HNO3；結(jié)合N原子的結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題．

7、略

【分析】（1）升溫，甲醇的量減少，平衡左移，K變小（2）由圖未可知，故（3）體積壓縮，各物質(zhì)濃度均增大一倍，相當(dāng)于加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此b正逆反應(yīng)速率都加快c甲醇的物質(zhì)的量增加【解析】【答案】（10分）（1）K=升溫K變小（2）（3）BC（4）催化劑Cu2O會被CO還原，要維持Cu2O量不邊，CO2具有抑制Cu2O發(fā)生還原反應(yīng)的作用。Cu2O+CO2Cu+CO28、石灰石CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3；CO﹣355②③①爐腰Fe2O3+3CO2Fe+3CO2爐腹堿液或氫氧化鈉、氨水【分析】【解答】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，涉及反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾氣中含有CO；

故答案為：石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SiO2CaSiO3；CO；

（2）利用蓋斯定律將①+②×3得到Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=（+494kJ?mol﹣1）+3×（﹣283kJ?mol﹣1）=﹣355kJ?mol﹣1；

因①為吸熱反應(yīng)；②③為放熱反應(yīng)，則②③反應(yīng)放出的熱量可使①反應(yīng)；

故答案為：﹣355；②③；①；

（3）高爐煉鐵時，爐腰部分發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應(yīng)；則熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分；

故答案為：爐腰；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹；

（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體；可與堿反應(yīng)，可用堿液或氫氧化鈉；氨水等吸收；

故答案為：堿液或氫氧化鈉；氨水．

【分析】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石；為除去脈石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳；

（2）利用蓋斯定律將①+②×3得到Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H；因①為吸熱反應(yīng)，②③為放熱反應(yīng)，則②③反應(yīng)放出的熱量可使①反應(yīng)；

（3）高爐煉鐵時，爐腰部分發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應(yīng)；

（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應(yīng)．9、③甲烷②③氫氣的安全儲存問題【分析】【解答】（1）根據(jù)碳的四價鍵結(jié)構(gòu)、氧的二價鍵架構(gòu)，結(jié)合該分子有支鏈，可知在CH3OC（CH3）3分子中必然存在的原子間連接形式有故答案為：③；

（2）天然氣的主要成分是甲烷，根據(jù)分子式，可推測CH4的空間結(jié)構(gòu)只有平面正方形和正四面體兩種可能．若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則其二元取代物有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二元取代物不存在同分異構(gòu)體；故答案為：甲烷（或者CH4）；②；

（3）電解水消耗大量的電能；鋅和硫酸反應(yīng)也不符合工業(yè)上大量生產(chǎn)，只有利用太陽能使海水光解才是最經(jīng)濟的方法，氫氣儲存和運輸時易燃燒和爆炸，故答案為：③氫氣的安全儲存問題．

【分析】（1）碳原子最多形成四個單鍵；氧原子最多形成兩個；

（2）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；四個氫原子完全等效；

（3）根據(jù)獲取途徑的能源消耗角度來分析．10、略

【分析】

（1）混合物中有易溶于水的、難溶于水的物質(zhì)，所以操作I的名稱是過濾；蒸發(fā)濃縮過程中溶液溫度較高，降低溫度使溶質(zhì)從溶液中析出，該操作的名稱是冷卻結(jié)晶或結(jié)晶；2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；

Mg（OH）2、Fe（OH）3都難溶于水，所以濾渣的化學(xué)成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3

故答案為：過濾；冷卻結(jié)晶或結(jié)晶；Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（2）石灰乳參加的反應(yīng)有：OH-+H═H2O

2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；

所以石灰乳的作用是：中和廢液中的酸；使廢液中的鎂、鐵充分沉淀．

故答案為：中和廢液中的酸；使廢液中的鎂、鐵充分沉淀．

【解析】【答案】（1）根據(jù)混合物中顆粒的大小判斷操作I的名稱；根據(jù)溫度變化判斷操作II的名稱；根據(jù)反應(yīng)方程式確定濾渣的成分；

（2）根據(jù)石灰乳發(fā)生的反應(yīng)判斷其作用；

11、略

【分析】

①溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：溫度越高；反應(yīng)速率越大，溫度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：減小．

①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：濃度越大；反應(yīng)速率越大，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：增大．

③催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：加入正催化劑，反應(yīng)速率加快，V2O5是其正催化劑；所以反應(yīng)速率加快，故答案為：增大．

③壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：增大壓強；反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，壓縮體積，增大體系壓強，故答案為：增大．

【解析】【答案】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．

①根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度越低，反應(yīng)速率越?。?/p>

②根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；濃度越大，反應(yīng)速率越大，濃度越小，反應(yīng)速率越?。?/p>

③根據(jù)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．

④根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．

12、略

【分析】

設(shè)D2O和H2O的質(zhì)量都是18g；

則n（H2O）==1mol；

n（D2O）==mol；

則等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8；

電子數(shù)之比為mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；

等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)；

由2Na～2D2O～D2↑，2Na～2H2O～H2↑；

則放出的氫氣的質(zhì)量比為1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1；

產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣；氫元素的化合價都是由+1價降低為0；

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；即轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；

故答案為：9：8；9：10；2：1；1：1．

【解析】【答案】根據(jù)n=計算D2O和H2O的物質(zhì)的量，再利用分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來計算中子數(shù)之比、電子數(shù)之比；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，則有2Na～H2↑；以此來計算氫氣的質(zhì)量關(guān)系及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比．

13、略

【分析】解：（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性；則O元素的化合價由-1價降低為-2價，只有D符合，而A為非氧化還原反應(yīng)，C中既是氧化劑也是還原劑，B中為還原劑，故答案為：D；

（2）由氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由D發(fā)生的反應(yīng)可知，氧化性為H2O2＞K2CrO4，由B中發(fā)生的反應(yīng)可知，氧化性為Ag2O＞H2O2，所以三種物質(zhì)的氧化性為Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；

（3）過氧化氫為常見的強氧化劑；無毒；不具有腐蝕性，也不自燃，則只有B中標(biāo)簽符合，故答案為：B．

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性；則O元素的化合價由-1價降低為-2價；

（2）由氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；

（3）過氧化氫為常見的強氧化劑．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意從元素化合價角度分析解答，歸納氧化性比較的方法即可解答，題目難度不大．【解析】D；Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；B14、略

【分析】解：由實驗流程可知，實現(xiàn)Cl-和SO42-的相互分離，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2即試劑1，生成BaSO4沉淀即A，然后在濾液中加入過量的AgNO3即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為B（AgCl沉淀），過濾，得到溶液B中含Ag+、Ba2+，主要含NaNO3；

（1）由上述分析可知，試劑1為Ba（NO3）2，試劑2為AgNO3，故答案為：Ba（NO3）2；AgNO3；

（2）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則不能顛掉，故答案為：否；同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀；

（3）由上述分析可知，溶液B中含NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3，故答案為：NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

實現(xiàn)Cl-和SO42-的相互分離，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2即試劑1，生成BaSO4沉淀即A，然后在濾液中加入過量的AgNO3即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為B（AgCl沉淀），過濾，得到溶液B中含Ag+、Ba2+，主要含NaNO3；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中的反應(yīng)、混合物分離方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷、實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．【解析】Ba（NO3）2；AgNO3；否；同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀；NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細(xì)顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、綜合題(共4題，共8分)21、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．22、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時即=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：