2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化；虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（）

A.a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小B.V＝40C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHD.a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)3、如圖；下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置I可以用來除去苯中的溴B.裝置II驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時(shí)C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3C.裝置III可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氧氣D.裝置IV能證明用于檢驗(yàn)乙炔的還原性4、己二酸是一種重要的化工原料；科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線如圖所示，下列說法正確的是。

A.己二酸與草酸互為同系物B.與NaOH的乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol己二酸與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1molCO2D.苯和環(huán)已烷分子都是平面分子5、高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol－1

②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol－1

③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g)△H3

下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－B.ΔH2<0C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連D.A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g)ΔH3=(a－b)kJ·mol－16、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是。

A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、根據(jù)具體情境；回答下列問題。

(1)25℃有pH=2的醋酸(編號(hào)為甲)和pH=2的鹽酸(編號(hào)為乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中的值將______(填“增大”“減小”或“無法確定”)

②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亞磷酸()是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.l的溶液的pH為2。

①該溫度下的電離平衡常數(shù)約______為(的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))，若將固體溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中______若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中______8、工業(yè)上，常用過二硫酸銨溶液檢驗(yàn)廢水中的(無色)。離子方程式為(未配平)。

(1).已知分子中S元素為最高價(jià)態(tài)，則分子中價(jià)O與價(jià)O的個(gè)數(shù)比為___________。

(2).上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___________。

(3).某實(shí)驗(yàn)需要溶液，用固體配制該溶液時(shí)，如果配制過程中，漏掉了“洗滌燒杯和玻璃棒”步驟，配制的濃度將___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(4).測(cè)定廢水中的濃度：取廢水于錐形瓶中，滴加溶液產(chǎn)生黑色渾濁，至溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，消耗溶液(假設(shè)廢水中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。該廢水中___________

(5).設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明處理后的廢水中含有___________。9、(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。已知NaA水溶液呈堿性；常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]10、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：_____。

②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子：_____。

③分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴C為_____。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L_____。

(2)下列關(guān)于烷烴的敘述中正確的是_____。A．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水B．在光照條件下，能使溴水褪色C．烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物D．能使酸性KMnO4溶液褪色(3)把下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列______。(填入編號(hào))

①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C③2，3，4－三甲基戊烷④(CH3)2CHCH2CH2CH3

(4)用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：_____；A的一氯代物有_____種。

(5)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種。寫出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____。11、快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”給予柔和的電擊，便會(huì)處于似手極度快樂的狀態(tài)。通過研究發(fā)現(xiàn)“獎(jiǎng)賞中心”傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，已知多巴肢的結(jié)構(gòu)為：回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式為___________。

(2)寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得；合成過程如下：

①指出反應(yīng)①反應(yīng)類型___________。

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時(shí)的同分異構(gòu)體共有___________種(苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變，包括多巴胺分子)。12、A是苯的對(duì)位二取代物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，有酸性，A水解生成B和C兩種酸性化合物，B相對(duì)分子質(zhì)量為60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液顯色。

請(qǐng)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________C____________13、(1)相對(duì)分子質(zhì)量為54的烴的分子式為___________，其中所有碳原子在同一直線上的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

(2)用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名：___________；

(3)有下列幾種物質(zhì)：①CH3COOH②HC≡CH③④CH3OH⑤C6H5OH⑥乙醛⑦環(huán)乙二酸乙二酯。

Ⅰ.其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有___________；

Ⅱ.物質(zhì)⑦與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是___________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為___________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO試配平該離子方程式。___________22、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液；把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”；“減小”或“不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對(duì)生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)23、KMnO4在實(shí)驗(yàn)室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程；原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色)(紫紅色)

已知：25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水。K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。

(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3molMnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品；配成100mL溶液。

Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4；置于三個(gè)不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)V1(滴定前讀數(shù)/mL)V2(滴定后讀數(shù)/mL)(V2-V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98

已知：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)24、有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1）的官能團(tuán)名稱為______．

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是________________．

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為________________________________________．

D→E的反應(yīng)歷程如圖：

（4）寫出這幾步的反應(yīng)類型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是______．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是__________________________________________．

（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________．

a．核磁共振氫譜有3組峰。

b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體。

（7）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。25、鉆(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。

請(qǐng)回答:

（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式_______________。

（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟IV所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。已知:M(CoC2O4?2H2O)=183g/mol。。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150--2108.82290--3204.82890--9204.5

經(jīng)測(cè)定，加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。加熱到210--290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為__________。26、Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g）；開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算。

（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_________mol/（L·min）。

（3）化學(xué)方程式中X值為__________。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。

其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號(hào)）。

Ⅱ、（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為______________（填分子式）。

（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫為可簡(jiǎn)寫為玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，苧烯的分子式為___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)27、環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯烴和羧酸合成環(huán)丁基甲酸的路線：

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)中官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為______________。

(4)的化學(xué)方程式為__________。

(5)的分子式為______，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為____

(6)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與溶液反應(yīng)。

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)28、(1)充分燃燒1.4g某有機(jī)物X，生成4.4gCO2和1.8gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

①求該有機(jī)物的分子式_________________；

②該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體有______________種；

③若有機(jī)物X等效氫有4種，發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)用石油裂化和裂解過程得到的乙烯；丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

①若丙烯與水發(fā)生反應(yīng)生成A的同系物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________；

②A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。

(3)與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面，請(qǐng)寫出滿足條件的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

離子方程式的判斷；注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物；生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。

【詳解】

A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)，HCO3-不能再拆，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓；故C錯(cuò)誤；

D．少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；故D正確。

答案選D。2、A【分析】【分析】

向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4；反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。

A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氨水的體積；

C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離；電離常數(shù)增大。

【詳解】

向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4；反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。

A、b點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，此時(shí)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；a點(diǎn)加入10mL硫酸，氨水過量使溶液呈堿性，c點(diǎn)加入40mL硫酸，硫酸過量使溶液呈酸性，c點(diǎn)氫離子濃度大于a點(diǎn)氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c；故A選；

B、硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：即V=40，故B不選；

C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH；故C不選；

D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點(diǎn)NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；3、A【分析】【詳解】

A．溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽；苯和水分層，裝置I可以用來除去苯中的溴，故選A；

B．裝置II驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉放在溫度較低的C中，Na2CO3放在溫度高的D中；若A中石灰水變渾濁，B中石灰水不渾濁，證明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故不選B；

C．過氧化鈉是易溶于水的粉末；裝置III起不到隨開隨用；隨關(guān)隨停的作用，故不選C；

D．電石和水反應(yīng)生成的乙炔中含有H2S，H2S能使高錳酸鉀溶液褪色；裝置IV不能用于檢驗(yàn)乙炔的還原性，故不選D；

選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.己二酸與草酸都含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)?CH2?；因此兩者互為同系物，故A正確；

B.與羥基相連碳的鄰碳上有氫原子，與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.1mol己二酸與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)有CO2生成；故C錯(cuò)誤；

D.苯是平面分子；但環(huán)已烷分子中碳原子為飽和碳原子，因此環(huán)己烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【詳解】

A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，鋁離子和AlCl4-反應(yīng)生成Al2Cl7－，所以負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl4-=4Al2Cl7－；A正確；

B.反應(yīng)②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g)是分解反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)鋁為負(fù)極被氧化；其逆過程就是充電時(shí)鋁作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，其逆過程就是充電時(shí)作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b)kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A；依據(jù)裝置圖可知；銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；

B；通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅；電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯(cuò)誤；

C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；故C錯(cuò)誤；

D；通電一段時(shí)間后；氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；

故選A．二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①Ka是電離常數(shù)，只受溫度影響，取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，=的值將減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

②醋酸是弱酸；鹽酸是強(qiáng)酸，相同條件下，取等體積的甲；乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，pH=2的醋酸溶液濃度大，pH小，其pH大小關(guān)系為pH(甲)小于pH(乙)，故答案為：小于；

③各取25mL甲；乙兩溶液；分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液濃度大，消耗的NaOH溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)大于V(乙)，故答案為：大于；

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，醋酸過量，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：小于；故答案為：小于；

(2)①0.l的溶液的pH為2，該溫度下的電離平衡常數(shù)=約為1.1×10-3(的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))；若將固體溶于水，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案為：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒，+=+當(dāng)溶液呈中性時(shí)，=所得溶液中=若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，＞由電荷守恒，所得溶液中＜故答案為：=；＜?！窘馕觥竣?減?、?小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜8、略

【分析】【分析】

【小問1】

N的化合價(jià)顯－3價(jià)；H的化合價(jià)顯＋1價(jià)，S元素處于最高價(jià)，即顯＋6價(jià)，令1mol該化合物中－1價(jià)O的物質(zhì)的量為amol，則－2價(jià)O的物質(zhì)的量為(8－a)mol，利用化合價(jià)代數(shù)和為0，得到8＋2×6=2×3＋1×a＋(8－a)×2，解得a=2，即－1價(jià)O的物質(zhì)的量為2mol，－2價(jià)O的物質(zhì)的量為6mol，因此個(gè)數(shù)比為2∶6=1∶3，故答案為1∶3；【小問2】

還原產(chǎn)物是氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)上述分析，(NH4)2S2O8中－1價(jià)O的化合價(jià)降低，(NH4)2S2O8是氧化劑，則還原產(chǎn)物是SO故答案為SO【小問3】

根據(jù)進(jìn)行分析；未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，因此所配濃度將偏低；故答案為偏低；【小問4】

根據(jù)得失電子守恒，有c(Mn2＋)×30×10－3L×(4－2)=25.0×10－3L×0.1mol·L－1×(7－4)，解得：c(Mn2＋)=0.125mol·L－1；故答案為0.125；【小問5】

檢驗(yàn)一般加入用Ba2＋進(jìn)行檢驗(yàn)，其步驟為取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有故答案為取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有【解析】【小題1】1∶3

【小題2】

【小題3】偏低。

【小題4】0.125

【小題5】取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有(合理即可)9、略

【分析】【詳解】

(1)A．銨根離子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強(qiáng)酸性；D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強(qiáng)，但是比硫酸氫銨的酸性弱；

①pH值由大到小的順序是:B；A、D、C；正確答案:B、A、D、C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D；C、A、B；正確答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質(zhì)的量反應(yīng)，因此Cl-過量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根據(jù)Ksp=l.0×l0-10，則c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正確答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正確答案：2；

(3)①常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正確答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向該混合物中再加0.03molNaOH，酸堿發(fā)生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根據(jù)混合液中電荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，則n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正確答案：0.08mol；

(4)根據(jù)KspFe(OH)3=4×l0-38，當(dāng)Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]時(shí)，c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)溶液pH=3，當(dāng)Cu2+開始沉淀時(shí)，根據(jù)KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此時(shí)溶液pH=5，則需控制溶液pH的范圍為3≤pH≤5，正確答案：3≤pH≤5?！窘馕觥緽、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤510、略

【分析】【詳解】

（1）①密度之比=摩爾質(zhì)量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對(duì)分子量為2×43=86，烷烴的組成為CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

②令烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式為C99H200；

③令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個(gè)共價(jià)鍵，則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16；

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗O2為=0.5mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)可知n＝3，D的分子式為C3H8；

（2）A.烷烴中含有碳?xì)湓兀煌耆紵a(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時(shí)，烷烴不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.在光照條件下；烷烴不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物；一般會(huì)產(chǎn)生多種鹵代烴，選項(xiàng)C正確；

D.烷烴不含不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，不能使酸性溶液褪色；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8個(gè)，沸點(diǎn)最高；④中碳原子是6個(gè)，沸點(diǎn)次之；①②中碳原子都是5個(gè)；且②中支鍵較多，沸點(diǎn)最低，故沸點(diǎn)按由高到低的順序排列為③④①②；

（4）A中最長碳鏈有8個(gè)碳；第二個(gè)碳上有2個(gè)甲基，第六個(gè)碳上有一個(gè)甲基，第四個(gè)碳上有一個(gè)乙基，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有10種；

（5）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=114，則n=8，該烷烴的分子式應(yīng)為C8H18，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只含有一種H原子，符合條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl。【解析】(1)C6H14C99H200C7H16C3H8

(2)C

(3)③④①②

(4)2；2，6－三甲基－4－乙基辛烷10

(5)(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl11、略

【分析】(1)

根據(jù)巴肢的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C8H11NO2；

(2)

寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)，溴取代羥基的鄰對(duì)位，化學(xué)方程式為：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香蘭素與硝基甲烷發(fā)生反應(yīng)①；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②是發(fā)生消去生成故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時(shí)的同分異構(gòu)體共有6種結(jié)構(gòu)，將羥基定在支鏈的鄰位，另一個(gè)羥基有4個(gè)位置分別為將羥基定在支鏈的間位，另一個(gè)羥基有2個(gè)位置，分別是故同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)為4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反應(yīng)612、略

【分析】【分析】

已知A能水解，其水解產(chǎn)物是B和C兩種酸性化合物，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液顯色；據(jù)此可推測(cè)出C和B含有的官能團(tuán)；根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，可推測(cè)出B，按C的相對(duì)分子質(zhì)量，可推測(cè)C、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

【詳解】

由題意知：在一定條件下A+H2O→B+C，且B和C兩種酸性化合物，因?yàn)镃能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液顯色，則C中含有酚羥基、?COOH，則可知A是酯，其水解產(chǎn)物B和C中有1種含羧基、另一種含羥基，由于B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，B是乙酸，C的相對(duì)分子質(zhì)量為180+18?60=138，A是苯的對(duì)位二取代物，由此可確定C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

答案為：【解析】①.②.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴類有機(jī)物分子式的確定可采用商余法，相對(duì)分子質(zhì)量除以12，所得商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)，由54÷12=46，知該烴分子式為C4H6；所有碳原子在一條直線上說明結(jié)構(gòu)中含碳碳三鍵，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—C≡C—CH3；

(2)該有機(jī)物為醇類，所選主鏈應(yīng)包含連接羥基的碳原子且最長，編號(hào)時(shí)給羥基碳原子以最小編號(hào)，如圖所示：故該有機(jī)物名稱為：2—丁醇；

(3)Ⅰ．常見能使KMnO4褪色的結(jié)構(gòu)/官能團(tuán)有：碳碳雙鍵/三鍵；與苯環(huán)相連C上有H、羥基、醛基等；故此處選擇②④⑤⑥；

Ⅱ．物質(zhì)⑦中含有兩個(gè)酯基，1mol該有機(jī)物完全水解消耗2molNaOH，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa?！窘馕觥緾4H6CH3-C≡C-CH32-丁醇②④⑤⑥+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。20、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

(1)固體焙燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和Cu，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從＋4價(jià)降為＋2價(jià)，F(xiàn)e從＋2價(jià)升高為＋3價(jià)，F(xiàn)e2+是還原劑；根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；

(3)由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+，步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2+形成沉淀需要的pH，即選擇條件為3.7≤pH<8.3(或3.7<8.3)；

(4)在含有Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2+＋2=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mn2+沉淀完全時(shí)其濃度為1×10-5mol·L－1，溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L－1，則Ksp(MnCO3)＝(1×10-5mol·L－1)×(2.2×10-6mol·L-1)＝2.2×10-11；

(5)Mn從+2價(jià)升高為+7價(jià)，S從+7價(jià)降為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2Mn2+＋5＋8H2O=16H＋＋10＋2故答案為2Mn2+＋5＋8H2O=16H＋＋10＋2【解析】①.坩堝②.Cu(寫上C也可)③.1∶2④.3.7≤pH＜8.3(或3.7<8.3)⑤.使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，不影響Mn2＋⑥.Mn2+＋2=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.2.2×10－11⑧.2Mn2+＋5＋8H2O=16H＋＋10＋222、略

【分析】【分析】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；

(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3，碳酸鉀被循環(huán)利用；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)由題目信息可知，CO制取CH3CH2OH的，原料有較大的轉(zhuǎn)化率；由工藝流程可知，CO2原料易得；

(5)解此題應(yīng)注意控制變量①平衡常數(shù)只是溫度的常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低；說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此解題；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3，反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32－+H2O=2HCO3－；

(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3；故除水之外，還有碳酸鉀被循環(huán)利用于吸收空氣中二氧化碳；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]；

(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)，則由CO制取CH3CH2OH，原料有較大的轉(zhuǎn)化率，但由工藝流程可知，CO2來源于空氣；原料易得；

(5)①由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)k減小；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)，有利于乙醇的生成?！窘馕觥竣?CO2+CO32－+H2O===2HCO3－②.K2CO3③.c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]④.CO2原料易得等⑤.減小⑥.有利23、略

【分析】【分析】

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解；

(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，若CO2過量，則會(huì)與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，溶解度小，可能隨KMnO4一起結(jié)晶析出；

(3)流程中起初投入MnO2，在步驟⑤中又生成MnO2；可循環(huán)利用；

(4)從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

+MnO2↓+2K2CO3可以看出，0.3molMnO2最多得到產(chǎn)品0.2molKMnO4，由此可計(jì)算出生成KMnO4的質(zhì)量；從步驟⑥中加熱前混合液的組成；可確定干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值的原因；

(5)依據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，代入數(shù)據(jù)即可求出KMnO4的純度；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，則所得KMnO4的濃度偏大；可推出純度的變化。

【詳解】

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；

(2)步驟⑤中CO2不能過量，原因是CO2(過量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；CO2(過量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；

(3))起初投入MnO2，在步驟⑤中又生成MnO2，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是MnO2；

(4)從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

+MnO2↓+2K2CO3可以看出，0.3molMnO2最多得到產(chǎn)品0.2molKMnO4，質(zhì)量為0.2mol×158g/mol=31.6g；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是蒸發(fā)過度，使K2CO3伴隨KMnO4析出；

(5)設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為x

x=0.0016mol；

則KMnO4的純度為=80.00%；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，由此計(jì)算出的KMnO4的濃度偏大，KMnO4的質(zhì)量偏大，所得KMnO4的純度將偏高。

【點(diǎn)睛】

尋找可循環(huán)使用的物質(zhì)時(shí)，先從添加的物質(zhì)入手，明確反應(yīng)過程中添加了哪些物質(zhì)；然后再找反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物，與添加物對(duì)照，若有同一種物質(zhì)出現(xiàn)，則表明此物質(zhì)為循環(huán)使用的物質(zhì)?！窘馕觥?KClO32KCl+3O2↑不能CO2(過量）+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時(shí)結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度。MnO231.6蒸發(fā)過度，使K2CO3伴隨KMnO4析出80.00%偏高五、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】試題分析：中含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀氧化為和與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3與可以發(fā)生反應(yīng)生成

解析：（1）的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（2）根據(jù)的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則的名稱是3-丁酮酸；（3）D為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，則與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（4）為醛基的加成反應(yīng)，所以反應(yīng)I是加成反應(yīng)；發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅱ是消去反應(yīng)；發(fā)生酯交換反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，所以III是取代反應(yīng)；（5）中含有酚羥基，酚羥基具有酸性能與稀NaOH溶液反應(yīng)；酚羥基遇氯化鐵溶液顯紫色，檢驗(yàn)酚羥基的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基；（6）a．核磁共振氫譜有3組峰，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體，說明含有2個(gè)羧基；滿足條件的CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（7）由化合物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物聚3-羥基丁酸酯，反應(yīng)合成線路是【解析】碳碳雙鍵3-丁酮酸HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)羥基取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說明含有酚羥基25、略

【分析】【詳解】

試題分析：廢料經(jīng)氫氧化鈉溶液溶解除去鋁，得到鈷渣，鈷渣經(jīng)鹽酸溶解得浸出液，浸出液中含氯化鋰、氯化鈷和氯化鐵，向浸出液中加入20%的碳酸鈉溶液促進(jìn)Fe3+水解為氫氧化鐵沉淀、加入氟化鈉溶液沉淀其中的Li+；過濾，再向?yàn)V液中加入30%的碳酸鈉溶液，把氯化鈷轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，碳酸鈷經(jīng)鹽酸溶解后，再加草酸銨轉(zhuǎn)化為草酸鈷晶體，最后將草酸鈷高溫煅燒得到氧化鈷粉末。

（1）I中發(fā)生反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中鋁是還原劑、水是氧化劑，用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：

（2）Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式為Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O。

（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有Fe(OH)3。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀；因?yàn)樘妓徜囄⑷苡谒?，故此反?yīng)對(duì)步驟IV所起的作用是防止鋰離子結(jié)合碳酸根離子形成碳酸鋰沉淀。

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，加熱到210℃時(shí)，10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)樣品的質(zhì)量變?yōu)?.82g，質(zhì)量減少了2.16g。結(jié)晶水合物受熱分解時(shí)，通常最先失去結(jié)晶水。10.98g草酸鈷晶體的物質(zhì)的量為0.06mol，其中含結(jié)晶水0.12mol，其質(zhì)量恰好為2.16g，所以此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoC2O4。加熱到210--290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物Co3O4發(fā)生分解反應(yīng)，固體的質(zhì)量變?yōu)?.5g，其中含0.06molCo，則產(chǎn)物中n(O)=所以，此時(shí)產(chǎn)物為CoO。

點(diǎn)睛：本題為化工流程綜合題，考查了與物質(zhì)制備相關(guān)的問題，主要考查了常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子方程式的書寫、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目判斷、有關(guān)物質(zhì)組成的計(jì)算等等，難度較大。要求學(xué)生能掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題中信息，明確流程中每步驟的意義，掌握物質(zhì)制備的一般思路，掌握物質(zhì)分離與提純的常用方法，能根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化分析其組成變化，學(xué)會(huì)確定物質(zhì)化學(xué)式的一般方法?！窘馕觥緾o2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2OFe(OH)3防止鋰離子結(jié)合碳酸根離子形成碳酸鋰沉淀CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2CoO26、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol；用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/(L·min)，生成D是0.2mol/(L·min)×2L×5min＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知X＝2，則。

(1)根據(jù)以上分析可知消耗A是1mol，所以5min末A的物質(zhì)的量濃度為＝1.5mol/L；

(2)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；所以前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）＝v（D）＝0.2mol/(L·min)；

(3)化學(xué)方程式中X值為2。

(4)如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率；則分別是[mol/(L·min)]15；9、4.5、12，所以反應(yīng)速率最快的是①；

Ⅱ.(1)根據(jù)通式CnH2n+2可知相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴中n＝即是戊烷。它的一氯代物只有一種，此烷烴是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍，則M（混合）=13×2g/mol＝26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n（混合）==0.2mol，混合氣體質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g，則甲烷的質(zhì)量為5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為=0.15mol，則烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以M（CnH2n）==56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，即烯烴為1-丁烯、2-丁烯或2-甲基丙烯，分子式為C4H8；

(3)根據(jù)苧烯的鍵線式可判斷苧烯的分子式為C10H16。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、有機(jī)