2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.5種B.6種C.7種D.8種2、對于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（）A.毒品就是有毒的藥品B.我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《本草綱目》C.R表示處方藥，OTC表示非處方藥D.麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑3、反應(yīng)“rm{P_{4}(s)+3NaOH(aq)+3H_{2}O(l)=3NaH_{2}PO_{2}(aq)+PH_{3}(g)婁隴H>0}”制得的rm{P_{4}(s)+3NaOH(aq)+3H_{2}O(l)=3NaH_{2}PO_{2}(aq)+PH_{3}(g)

婁隴H>0}可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是A.rm{NaH_{2}PO_{2}}分子中rm{P_{4}}原子均滿足rm{P}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.反應(yīng)中rm{8}作還原劑C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則rm{NaOH}D.反應(yīng)中生成rm{婁隴S<0}轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{1molNaH_{2}PO_{2}}rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}4、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動5、紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，正確的操作是rm{(}rm{)}A.在濾紙上點樣時，試樣點以稍大為宜B.應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部C.將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）請在下圖所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。7、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．____

（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有____種．8、（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是____。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E12，則生成物的總能量____（填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。9、（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含______molN原子、______個H原子，所含氧原子跟______gH2O所含氧原子個數(shù)相等．

（2）3.6gNH4+中含______mole-．

（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含______molSO42-．10、rm{(1)}將rm{4molSO_{2}}和rm{2molO_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)rm{10s}后達到平衡，測得rm{SO_{3}}的濃度為rm{0.6mol?L^{-1}}請回答下列問題：

rm{壟脵}用rm{O_{2}}表示的反應(yīng)的平均速率為______

rm{壟脷}平衡時rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率______

rm{(2)}已知某可逆反應(yīng)rm{mA(g)+nB(g)?qC(g)}在密閉容器中進行．

如圖所示反應(yīng)在不同時間rm{t}溫度rm{T}和壓強rm{P}與反應(yīng)物rm{B}的體積分數(shù)的關(guān)系曲線rm{.}根據(jù)圖象填空。

rm{壟脵}化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：rm{m+n}______rm{q}rm{(}填“rm{>}”rm{.}“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{壟脷}該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)rm{.(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}

rm{(3)}在rm{FeCl_{3}+3KSCN?Fe(SCN)_{3}+3KCl}的平衡體系中；回答下列問題：

rm{(}填“正向”、“逆向”、“不”rm{)}

rm{壟脵}在溶液中加入少量的rm{KSCN}固體，平衡______移動。

rm{壟脷}在溶液中加入少量的rm{KCl}固體，平衡______移動。11、閱讀下列材料后回答問題：一個體重rm{50Kg}的健康人，體內(nèi)約含有rm{2g}鐵，這rm{2g}鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的形式存在rm{.}正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含rm{Fe^{2+}}的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵rm{.}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}有利于人體吸收．

rm{(1)}在人體中進行rm{Fe^{2+}underset{壟脷}{overset{壟脵}{{rightleftharpoons}}}Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化時，rm{Fe^{2+}

underset{壟脷}{overset{壟脵}{{rightleftharpoons}}}Fe^{3+}}中的rm{壟脵}作______劑，rm{Fe^{2+}}中的rm{壟脷}作______劑rm{Fe^{3+}}

rm{.}“服用維生素rm{(2)}可使食物中的rm{C}還原成rm{Fe^{3+}}”這句話指出，維生素rm{Fe^{2+}}在這一反應(yīng)中作______劑，具有______性rm{C}

rm{.}市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸rm{(3)}主要成分是鹽酸rm{(}的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽rm{)}此反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{.}實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是rm{(4)}用離子反應(yīng)方程式表示rm{(}______．rm{)}12、（11分）根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A、B。（2）寫出各步反應(yīng)類型：①、②、③。（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式：②，③。13、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______．

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志______（填字母序號）．

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v（N2）正=v（NO）逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是______．

A

B

C

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）．

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時反應(yīng)______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）．評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)14、某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=______．則該溫度______（填“大于”；“小于”或“等于”）25℃；其理由是______．

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合；通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=______．

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．

15、俗話說“民以食為天”；食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．

。主食副食[來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)]飲料米飯燒豆腐、紅燒魚、三層肉牛奶上表是小明制定的食譜；在食譜中含有的營養(yǎng)素主要有______，______，______．小明制訂的食譜中還缺乏的一種營養(yǎng)素是______．

16、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）乙的名稱是______；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是______（填標(biāo)號）

a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液。

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種；寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機物）：

A的分子式是______；試劑X可以是______．

（4）已知：

利用上述信息；以苯；乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色；且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為______．

17、現(xiàn)有常見的金屬單質(zhì)A；B、C以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出來）．其中B是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙化學(xué)式：B______；丙______；

（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（3）寫出⑥反應(yīng)的離子方程式：______．

18、如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下；D；F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為______．

（2）化合物E的電子式為______．

（3）反應(yīng)①的離子方程式為______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______Na2CO3+H2O+CO2↑19、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑；二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）

（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是______．

（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（II）當(dāng)溫度升高時；氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1molN2O4，一段時間后達化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=______mol?L-1?s-1．

評卷人得分四、其他(共2題，共16分)20、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。21、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子；被﹣OH取代得到3種醇；

CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子；被﹣OH取代得到4種醇；

C（CH3）4分子中有1種H原子；被﹣OH取代得到1種醇；

所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種；

故選D．

【分析】分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷．2、A【分析】解：A．毒品是指鴉片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；故A錯誤；

B．我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是本草綱目；故B正確；

C．OTC表示非處方藥；R表示處方藥，故C正確；

D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用；是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D正確．

故選A．

A．毒品是指國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；

B．本草綱目是李時珍撰寫；

C．OTC表示非處方藥；R表示處方藥；

D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用．

本題考查麻黃堿、毒品、《本草綱目》等，難度不大，注意麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題考查了分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)，難度中等。【解答】A.rm{P_{4}}分子中rm{P}原子形成rm{3}個共價鍵，還有一對孤對電子，均滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中rm{NaOH}化合價沒有變化，不作還原劑，rm{P}既做氧化劑，又做還原劑，故B錯誤；C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，氣體越多混亂程度越多，則為熵增的反應(yīng)，rm{婁隴S>O}故C錯誤；D.根據(jù)已知反應(yīng)，當(dāng)rm{1molP4}反應(yīng)時，有rm{1molP}原子化合價降低rm{3}生成rm{PH_{3}}有rm{3molP}原子化合價升高rm{3}生成rm{3molNaH_{2}PO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{3mol}反應(yīng)中生成rm{1molNaH_{2}PO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{1mol}數(shù)目為rm{6.02隆脕1023}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、C【分析】解：A；組成的原電池的負極被氧化；鎂為負極，而非正極，故A錯誤；

B；雙氧水作為氧化劑；在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e-=2OH-；故溶液pH值增大，故C正確；

D．溶液中Cl-移動方向同外電路電子移動方向一致；應(yīng)向負極方向移動，故D錯誤；

故選C．

鎂；過氧化氫和海水形成原電池；鎂做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極．

本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A.}斑點直徑應(yīng)在rm{0.5cm}以內(nèi)；不能太大，過大分離色帶會出現(xiàn)重疊，故A錯誤；

B.展開劑不能粘到試管內(nèi)壁上；則不能沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部，故B錯誤。

C.不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中；試樣接觸展開劑會溶解在展開劑中無法分離，故C錯誤；

D.用毛細管取樣品溶液，輕輕點樣于原點上，晾干后，重復(fù)rm{3-5}次；才能將其浸入展開劑中，故D正確；

故選D．

紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中；濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展開，從而達到分離的目的，結(jié)合注意事項來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握紙層析法利用在不同溶劑中的擴散速率不同分離原理為解答的關(guān)鍵，把握實驗操作的注意事項即可解答，題目難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】試題分析：（1）手性碳原子所連的四個基團都是不同的，故該分子中共有2個手性碳原子，即該分子中共有6類氫原子，且個數(shù)比為3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H兩種元素，由于峰的強度比為1∶2，故分子中的氫原子數(shù)為3的倍數(shù)，故相對分子質(zhì)量為28的硼烷的分子式為B2H6,1molB2H6燃燒生成3molH2O，故熱化學(xué)方程式為2B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－1。考點：考查氫的種類和有機反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）63∶1∶1∶1∶1∶1（2）B2H62B2H6(g）＋6O2(g）2B2O3(s）＋6H2O(l）ΔH＝－4332kJ·mol－17、略

【分析】

（1）的分子式為C8H8，Y中含有苯環(huán)，Y的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

（2）中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng)：

故答案為：

（3）Z中心對稱；并且鏡面對稱，所以角上一種，“Y“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，當(dāng)一個氯原子位于“Y“型交叉點上有3種二氯代物，當(dāng)一個氯原子位于角上有4種二氯代物，故答案為：7．

【解析】【答案】（1）根據(jù)鍵線式的書寫特點，的分子式為C8H8；

（2）中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng)；

（3）X和氫氣加成以后；所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，這樣得到的烴中被加成以后上去的氫原子均等效，共有兩種類型的氫原子．

8、略

【分析】【解析】試題分析：下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變；該反應(yīng)若有能量變化，則不一定是氧化還原反應(yīng)，除非化合價有變化；該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行；反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒。若E12，則生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。考點：化學(xué)變化與能量【解析】【答案】（1）AD（2）>吸熱9、略

【分析】解：（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含N的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol；含有H的數(shù)目為：0.2mol×4×NAmol-1=8NA；2mol尿素[CO（NH2）2]中含O的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)相同時氧原子的物質(zhì)的量相等，則需要水的物質(zhì)的量為：=2mol；質(zhì)量為：18g/mol×2mol=36g；

故答案為：4；8NA；36；

（2）3.6gNH4+的物質(zhì)的量為：=0.2mol；含電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×10=2.0mol；

故答案為：2.0；

（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含SO42-的物質(zhì)的量為：n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.4mol×3=1.2mol；

故答案為：1.2．

（1）尿素的化學(xué)式中含有2個N原子，據(jù)此計算出2mol尿素含有N、O原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算出含有H原子數(shù)；結(jié)合水分子的組成計算出需要水的物質(zhì)的量及質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計算出銨根離子的物質(zhì)的量；然后結(jié)合銨根離子中含有10個電子計算出含有電子的物質(zhì)的量；

（3）結(jié)合硫酸鋁的化學(xué)式組成計算出含有硫酸根離子的物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．【解析】4；8NA；36；2.0；1.210、rm{(1)}rm{壟脵}rm{0.03mol/(L?s)}rm{壟脷30%}rm{(2)}rm{壟脵<}rm{壟脷}吸熱；rm{(3)}rm{壟脵}正向；rm{壟脷}不【分析】解：rm{(1)壟脵10}秒后內(nèi)，以rm{SO_{3}}表示速率為rm{v(SO_{3})=dfrac{0.6mol/L}{10s}=0.06mol/(L?s)}

速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{3})=0.03mol/(L?s)}

故答案為：rm{v(SO_{3})=dfrac

{0.6mol/L}{10s}=0.06mol/(L?s)}

rm{v(O_{2})=dfrac

{1}{2}v(SO_{3})=0.03mol/(L?s)}生成的rm{0.03mol/(L?s)}的物質(zhì)的量為rm{壟脷}

所以參加反應(yīng)的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{n(SO_{3})=2L隆脕0.6mol/L=1.2mol}．

rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100%=30%}

故答案為：rm{n(SO_{2})=n(SO_{3})=1.2mol}

rm{SO_{2}}定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線rm{dfrac

{1.2mol}{4mol}隆脕100%=30%}rm{30%}與曲線rm{(2)}rm{T_{1}}根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以rm{P_{2}}定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線rm{T_{2}}rm{P_{2}}與曲線rm{T_{1}>T_{2}}rm{T_{1}}根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以rm{P_{1}}

rm{T_{1}}壓強rm{P_{2}}由圖知壓強越大，rm{P_{1}<P_{2}}的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以rm{壟脵}故答案為：rm{P_{1}<P_{2}}

rm{B}溫度rm{m+n<q}由圖知溫度越高，rm{<}的含量越低；所以平衡向正反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

rm{壟脷}加入少量rm{T_{1}>T_{2}}固體，反應(yīng)中rm{B}濃度增大；平衡向正向移動；

故答案為：正向；

rm{(3)壟脵}加入少量rm{KSCN}固體，溶液中rm{SCN^{-}}rm{壟脷}濃度不變，rm{KCl}和rm{Fe^{3+}}不參加反應(yīng)；平衡不移動；

故答案為：不．

rm{SCN^{-}}根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出rm{K^{+}}的濃度變化量，rm{Cl^{-}}的平衡濃度等于rm{(1)壟脵}的起始濃度減去rm{O_{2}}的濃度變化量；

rm{O_{2}}根據(jù)平衡時容器中rm{O_{2}}的濃度求出參加反應(yīng)的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算；

rm{壟脷}根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強和rm{SO_{3}}的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和rm{SO_{2}}的含量的關(guān)系；確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況；

rm{(2)}根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件rm{B}如濃度、壓強或溫度等rm{B}平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；

rm{(3)}加入少量rm{(}固體，反應(yīng)中rm{)}濃度增大；

rm{壟脵}根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量rm{KSCN}固體，溶液中rm{SCN^{-}}rm{壟脷}濃度不變．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算，以及學(xué)生對平衡移動原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意rm{KCl}中根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析。rm{Fe^{3+}}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{0.03mol/(L?s)}rm{壟脷30%}rm{(2)}rm{壟脵<}rm{壟脷}吸熱；rm{(3)}rm{壟脵}正向；rm{壟脷}不11、略

【分析】解：rm{(1)Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化時，元素的化合價升高，作還原劑；rm{Fe^{3+}隆煤Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化時；元素的化合價降低，作氧化劑；

故答案為：還原；氧化；

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素rm{C}具有還原性；作還原劑；

故答案為：還原；還原；

rm{(3)}鐵粉在人體胃酸rm{(}主要成分時鹽酸rm{)}的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，鐵粉能把鐵離子還原為亞鐵離子，其離子方程式為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}．

rm{(1)}元素的化合價升高；作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低，作氧化劑，維生素rm{C}作還原劑；

rm{(3)}鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

rm{(4)}鐵粉能把鐵離子還原為亞鐵離子．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．【解析】還原；氧化；還原；還原；rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}12、略

【分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化可知，氯苯通過苯環(huán)的加成反應(yīng)生成1－氯環(huán)己烷。由于A可以生成1，2－二氯環(huán)己烷，說明A是環(huán)己烯，和氯氣加成得到1，2－二氯環(huán)己烷。因此反應(yīng)②是1－氯環(huán)己烷的消去反應(yīng)，生成了環(huán)己烯。同樣分析可知B的生成物是1，2，3，4－四氯環(huán)己烷，說明B是1，3－環(huán)己二烯，通過加成反應(yīng)生成了1，2，3，4－四氯環(huán)己烷。所以1，2－二氯環(huán)己烷通過消去反應(yīng)生成1，3－環(huán)己二烯。【解析】【答案】（1）AB（2）①加成、②消去、③加成。（3）13、略

【分析】解：（1）5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）===0.05mol/（L?min）；

故答案為：0.05mol/（L?min）；

（2）A．消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時生成1molO2；故選；

B．混合氣體密度一直不變；故不選；

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不選；

D．2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆；故選；

故選：AD；

（3）A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確．

故答案為：AC；

（4）該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，故答案為：不變；

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為=9×10-4＜K；則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

故答案為：向正反應(yīng)方向進行．

（1）5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，帶入v=計算；

（2）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

（3）根據(jù)溫度；催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響判斷；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式的特點結(jié)合壓強對平衡的影響分析；

（5）計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論．

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，注意平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用．【解析】0.05mol/（L?min）；AD；AC；不變；向正反應(yīng)方向進行三、解答題(共6題，共12分)14、略

【分析】

0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×10-13，而常溫下Kw=10-14；水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，則溫度高于25℃；

故答案為：1.0×10-13；大于；水的電離是吸熱的；升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃；

（1）該溫度下Kw=1.0×10-13，混合溶液為中性，則VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10；故答案為：1：10；

（2）所得混合溶液為中性，Va：Vb==1013-a-b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1；故答案為：10：1；

（3）所得混合溶液的pH=10，堿過量，則=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9；故答案為：1：9．

【解析】【答案】0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+），常溫下Kw=10-14；

（1）混合溶液為中性，則VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L；

（2）所得混合溶液為中性，Va：Vb==1013-a-b；

（3）所得混合溶液的pH=10，堿過量，則=0.001mol/L．

15、略

【分析】

在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚、三層肉中主要含蛋白質(zhì)和無機鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質(zhì)，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等；

故答案為：糖類；蛋白質(zhì)；脂肪；維生素．

【解析】【答案】根據(jù)食譜中的食物中所含營養(yǎng)素的種類；人體內(nèi)六大營養(yǎng)素的種類及食物來源回答．

16、略

【分析】

（1）該物質(zhì)的名稱是乙二醇；在甲中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)是高錳酸鉀褪色，故答案為：乙二醇；ac；

（2）甲的同分異構(gòu)體，含有羧基且不含甲基的有機物是：CH2=CH-CH2-CH2-COOH，故答案為：CH2=CH-CH2-CH2-COOH；

（3）淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可以獲得乙醇，乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯可以和溴單質(zhì)加成生成1，2-二溴乙烷，進一步水解可以獲得乙二醇，所以A是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4或是其他的鹵素單質(zhì)，故答案為：C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）；

（4）苯、乙烯、氯化氫為原料來合成苯乙烯，首先是乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，苯和鹵代烴氯乙烷反應(yīng)生成乙苯，然后是發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙苯，再發(fā)生消去反應(yīng)即可，屬于取代反應(yīng)的是：+CH3CH2Cl+HCl，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；

（5）丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明含有酚羥基，根據(jù)相對分子質(zhì)量是110，分子中烴基上的一氯取代物只有一種，分子中含有一種等效氫原子，所以苯環(huán)上的氫原子等效，另一取代基羥基處于對位，故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)醇類物質(zhì)的命名方法；碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)來回答；

（2）在所酸類分子中；羧基碳一定是1號碳原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法來回答；

（3）淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖發(fā)酵可以獲得乙醇，乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯可以和溴單質(zhì)加成生成1，2-二溴乙烷，進一步水解可以獲得乙二醇；

（4）根據(jù)碳骨架以及官能團的構(gòu)建來確定有機合成路線；確定屬于取代反應(yīng)的一步方程式；

（5）與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色說明含有酚羥基；分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則含有一種等效氫原子．

17、略

【分析】

A為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色；所以A是Na元素；鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵．

（1）通過以上分析知；金屬B是Al，氣體丙是HCl；

故答案為：Al；HCl；

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；離子方程式為：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

【解析】【答案】A為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色；所以A是Na元素；鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以E是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)生成氫氣，則金屬B是鋁；氫氧化鈉和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所以C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵．

18、略

【分析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3；

（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；

（2）由以上分析可知化合物E為NaOH，電子式為故答案為：

（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求可解答該題．

19、略

【分析】

（1）反應(yīng)（I）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，所以N2O4（l）是氧化劑；

故答案為：氧化劑；

（2）升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（3）K=化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO2）===0.2mol/L．s，則v（N2O4）=v（NO2）=0.1mol/L．s；

故答案為：不變，0.1mol/L．s．

【解析】【答案】（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；

（2）升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

（3）K=化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，根據(jù)v=計算NO2的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N2O4）．

四、其他(共2題，共16分)20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）五、探究題(共4題，共32分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水