2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷275考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.價(jià)層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物B.元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)C.非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D.不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵2、食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知食鹽的密度為摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則在食鹽晶體中和的最小距離大約是。

A.B.C.D.3、下列敘述中不正確的是A.原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)一半的元素是硅B.原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍的元素是硼C.原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素是氧D.在第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是錳4、化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑；其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖。X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29，W的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是。

A.電負(fù)性：W>Y>XB.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)D.化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaOH的電子式：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦()的熔點(diǎn)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.Ti原子的價(jià)電子排布式為B.分子中存在極性共價(jià)鍵C.晶格能：D.分子間作用力：7、下列說(shuō)法不正確的是A.僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵B.氯化鈉熔化時(shí)克服的微粒間作用力為離子鍵C.四氯化碳分子中所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.水和雙氧水都屬于含有極性鍵的共價(jià)化合物8、有關(guān)某些晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)為12C.在二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)的比為1：4D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE9、硒(34Se)是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硒元素位于元素周期表中第15列B.基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4D.O和Se均為p區(qū)非金屬元素評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm311、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④13、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為14、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為15、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說(shuō)法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒16、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電17、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________。SiC晶體和晶體Si的熔、沸點(diǎn)高低順序是________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_________SiO2屬于____晶體，CO2屬于_____晶體，所以熔點(diǎn)CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是________，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是___________________。19、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號(hào)，下同)，的中心原子是______；分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，其原因是______。20、回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Mn原子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基態(tài)Ge原子有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。

(5)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)__________。

(6)基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________。

(8)Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi)__________。21、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(化學(xué)式)。

22、ⅥA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______________g·cm－3(列式并計(jì)算)，（1pm=10-10cm）

23、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_(kāi)____；H2O分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)_____(填代號(hào))；

a.簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_(kāi)____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為_(kāi)_____；24、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)__________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。25、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________26、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤29、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤30、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)31、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，EC2與BC2-為等電子體；D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_。

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。32、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。

（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號(hào)）．

（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。

（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是_______

A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變。

B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變。

C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。

D微粒中鍵角發(fā)生了改變。

（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①X離子的配位數(shù)為_(kāi)______。

②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。33、回答下列問(wèn)題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)__________。

34、回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_______。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝______cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負(fù)性順序：C

c．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高；所以KCl比CaO熔點(diǎn)低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)35、三種常見(jiàn)元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問(wèn)題。元素ABC結(jié)構(gòu)信息原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子原子核外M層有1個(gè)成對(duì)的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個(gè)未成對(duì)的s電子

(1)C元素位于元素周期表中______區(qū)，C元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。

(2)A的簡(jiǎn)單氫化物分子結(jié)合一個(gè)H形成陽(yáng)離子后，其鍵角______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)下列分子結(jié)構(gòu)圖中“●”表示某種元素的原子；①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”均表示沒(méi)有參與形成共價(jià)鍵的電子，短線均表示共價(jià)鍵。

上述四種物質(zhì)的分子式分別為_(kāi)_____、______、______、______，中心原子采取sp3雜化的是______(填序號(hào))。36、分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半徑最小，與的最外層電子數(shù)相等；的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；和可形成原子個(gè)數(shù)之比為和的兩種化合物；三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列。

問(wèn)題：

（1）元素在周期表中的位置是______。

（2）三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（填元素符號(hào)）。

（3）兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（4）某同學(xué)用兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)屬于離子化合物，且能與化合物反應(yīng)生成的單質(zhì)。

①的電子式為_(kāi)_____；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

②該同學(xué)認(rèn)為取兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：______________________________。37、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_(kāi)________（填“離子鍵”；“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；

(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式________；

(4)寫(xiě)出工業(yè)上制備C元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．價(jià)層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子分別為Be和Cl，BeCl2為共價(jià)化合物；A錯(cuò)誤；

B．元素Se位于第4周期第ⅥA族；B錯(cuò)誤；

C．PCl3和H2O2分子屬于極性分子；C錯(cuò)誤；

D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵；D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

每個(gè)食鹽晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，每個(gè)晶胞的體積為設(shè)食鹽晶體里Na+和Cl-的最小距離為xcm，可得解得即在食鹽晶體中Na+和Cl-的最小距離大約是綜上所述，故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；說(shuō)明元素原子有三個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；8、4，所以原子序數(shù)為14，為硅元素，A正確；

B．原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍；說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；3，所以原子序數(shù)為5，為硼元素，B正確；

C．原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)說(shuō)明元素原子有二個(gè)電子層，從內(nèi)到外每一個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2；6，所以原子序數(shù)為8，為氧元素，C正確；

D．第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，價(jià)電子排布式為3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子，而錳的價(jià)電子排布式為3d54s2；有5個(gè)未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為氫；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；W的第一電離能大于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)大于氧，為磷；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y為硼；

【詳解】

A．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：W>X>Y；A錯(cuò)誤；

B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．化合物R中Y、W形成4個(gè)共價(jià)鍵為sp3雜化，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵還有2對(duì)孤電子對(duì)，也為sp3雜化；原子的雜化類型相同，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)示意圖：A錯(cuò)誤；

B．NaOH存在離子鍵和共價(jià)鍵，電子式：B錯(cuò)誤；

C．的B是sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)平面三角形，模型：C正確；

D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為A正確；

B．是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；C正確；

D．為分子晶體；隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確；

故答案為：B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．僅由非金屬元素形成的化合物中氯化銨為離子晶體；含有離子鍵，A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉熔化時(shí)克服的微粒間作用力為離子鍵；B正確；

C．四氯化碳分子中所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C正確；

D．水和雙氧水都含有氧氫極性共價(jià)鍵；屬于含有極性鍵的共價(jià)化合物，D正確；

故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在NaCl晶體中距Na最近的C1-是Na+的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是正八面體；故A正確；

B．銅晶體為面心立方最密堆積；銅原子的配位數(shù)為12，故B正確；

C．依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵；故C正確：

D．由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，每個(gè)分子中E、F的原子數(shù)都是4，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤。

故選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硒元素位于元素周期表中第16列；故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)4p的電子云輪廓圖為啞鈴形；故B正確；

C．硒的最高價(jià)為+6價(jià)，硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4；故C正確；

D．O和Se基態(tài)原子的電子最后排入的軌道均為p軌道；均為p區(qū)非金屬元素，故D正確；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯(cuò)誤；

B．由某元素的逐級(jí)電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說(shuō)明該元素最外層上有2個(gè)電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減??；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與4個(gè)C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯(cuò)誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個(gè)，雜化的碳原子有2個(gè)；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個(gè)σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個(gè)C原子均形成4個(gè)σ鍵，為雜化，2個(gè)C原子均形成3個(gè)σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。16、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。17、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以C原子雜化方式是sp3；碳硅原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合；微粒間存在的作用力是：共價(jià)鍵；

因?yàn)镾i—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si；所以熔；沸點(diǎn)碳化硅＞晶體硅。

（2）SiC電子總數(shù)是20個(gè)；則該氧化物為MgO，則M為Mg；

晶格能與所構(gòu)成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。

（3）Si的原子半徑較大；Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；

SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)CO22。

（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒均為原子，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，熔化時(shí)克服金屬鍵；CO2為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合；MgO為離子晶體，由Mg2＋和O2－構(gòu)成；熔化時(shí)破壞離子鍵。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子；熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵。【解析】①.sp3②.共價(jià)鍵③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子?.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵19、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對(duì)于型分子，若中心原子無(wú)孤電子對(duì)，呈平面三角形；若有一對(duì)孤電子對(duì)，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學(xué)式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，故填B、N、分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)20、略

【分析】【詳解】

（1）一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Mn是25號(hào)元素，則基態(tài)Mn原子核外有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；故答案為：25。

（2）基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則核外M層電子即3s2電子；同一個(gè)軌道中兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相反；故答案為：相反。

（3）基態(tài)Ge價(jià)電子排布式為4s24p2；則基態(tài)Ge原子有2個(gè)未成對(duì)電子；故答案為：2。

（4）Ni為28號(hào)元素，則鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2；故答案為：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子價(jià)層電子為2s22p3，則價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為故答案為：

（6）基態(tài)價(jià)電子排布式為3d6，基態(tài)價(jià)電子排布式為3d5，則基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；故答案為：4：5。

（7）基態(tài)K原子價(jià)電子排布式為3s1；則核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M；故答案為：M。

（8）Se的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為18；故答案為：18。【解析】(1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1821、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對(duì)電子對(duì)；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個(gè)H原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為V字形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個(gè)氟原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個(gè)鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個(gè)原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個(gè)C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強(qiáng)三角錐形22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低；（3）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3。

解析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低，所以O(shè)、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；（3）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，羥基上氫原子更容易電離出H+，所以H2SeO4的酸性更強(qiáng)；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3，所以密度是g?cm﹣3。

點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用體心原子被晶胞完全占用?！窘馕觥縮p3O＞S＞Se強(qiáng)平面三角形第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋23、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負(fù)性大小；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見(jiàn)的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價(jià)電子排布，判斷其最高正價(jià)；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫(xiě)出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X；Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價(jià)鍵是不同原子提供電子形成共用電子對(duì)，為極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見(jiàn)的四種原子堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)；答案為+6。

③Cu為29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d924、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。【解析】共價(jià)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵26、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號(hào)元素，Zn原子核外有30個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子變?yōu)閆n2+，根據(jù)構(gòu)造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子后，再失去次外層的3d的1個(gè)電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個(gè)電子；

(5)Si是14號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫(xiě)為[Ne]3s23p2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，在書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關(guān)鍵。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2四、判斷題(共4題，共20分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。29、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。30、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共8分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布分別為則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，外圍電子排布式為則F為Cr；與為等電子體；結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素。

【詳解】

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

故答案為：N；三；VIA；

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)類似，該晶體中C原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子雜化軌道類型是

故答案為：

（3）三種離子組成的化合物其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為：

故答案為：離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色和少量檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題元素推斷為載體，考查核外電子排布、電離能、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式、配合物、陌生方程式書(shū)寫(xiě)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力?！窘馕觥竣?N②.1s22s22p2③.三④.VIA⑤.sp3⑥.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵⑦.[Cr(CN)6]3-⑧.C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O32、略

【分析】【分析】

X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層全部排滿電子，且最外層有2個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，即X為Zn，元素Y基態(tài)原子的3p上有4個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，即Y為S，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為Zn，Y為S，Z為O，(1)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，離核越遠(yuǎn)，能量越高，Zn核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；該電子填充在s能級(jí)上，電子云輪廓圖為球形；(2)按照信息，符合條件是元素是Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一電離能比S大的是P、Cl、Ar，Ar為0族，不屬于主族元素，符合條件的是P、Cl；(4)YZ3為SO3，中心原子S含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；立體構(gòu)型為平面三角形；(5)H2Z為H2O，H2Y為H2S，都屬于分子晶體，前者含有分子間氫鍵，后者不含分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O＋中心原子O有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型都是sp3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，H2O的空間構(gòu)型為V形，H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，H2O中鍵角為105°，H3O＋的鍵角是109°28′，故D說(shuō)法正確；答案為AB；(7)①根據(jù)晶胞圖，Zn的配位數(shù)為4；②X位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，Y位于體心，有4個(gè)，即化學(xué)式為ZnS，晶胞的