2025年人教版（2024）高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子rm{(}忽略水的電離rm{)}則rm{X}離子及其個數(shù)rm可能為rm{(}rm{)}

。離子rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{X}個數(shù)rm{3a}rm{2a}rm{a}rmA.rm{NO_{3}^{-}}rm{4a}B.rm{SO_{4}^{2-}}rm{4a}C.rm{OH^{-}}rm{8a}D.rm{SO_{4}^{2-}}rm{8a}2、下列有關氯離子電子式表述正確的是（）A.B.C.D.3、對于密閉容器中的反應：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{673K}rm{30MPa}時，rm{n(NH_{3})}和rm{n(H_{2})}隨時間變化的關系如圖所示rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.點rmflnram7處和點rm{e}處rm{n(N_{2})}相同．B.點rm{c}處反應達到平衡C.點rmgry8uud處rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的分子數(shù)之比為rm{1}rm{3}rm{2}D.點rm{a}處的正反應速率比點rm處的小4、曾有一載苯的槽罐車側翻，罐內rm{15t}苯泄漏入路邊的水渠，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是()A.由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B.由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，如果有一個火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D.有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納5、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A.纖維素B.蔗糖C.淀粉D.葡萄糖6、工業(yè)上可通過反應rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}制取無水氯化鋁，下列有關該反應的說法正確的是rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}rm{(}A.rm{)}是氧化劑B.rm{Cl_{2}}是還原劑C.rm{Al_{2}O_{3}}發(fā)生還原反應D.氧原子得到電子rm{C}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體8、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應所得的氣體全部通入含溶質rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應的氧化銅質量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質質量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克9、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)10、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列關系正確的是A.B.C.D.11、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)12、下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的是（）A.托盤天平標尺的“0”刻度在中間B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤天平稱量25.2gNaCl晶體13、一定質量的甲烷燃燒后的產物為rm{CO}rm{CO_{2}}和水蒸氣，此混合氣體質量為rm{49.6g}當其緩慢經(jīng)過無水rm{CaCl_{2}}時，rm{CaCl_{2}}增重rm{25.2g.}原混合氣體中rm{CO_{2}}的質量為rm{(}rm{)}A.rm{12.5g}B.rm{13.2g}C.rm{19.7g}D.rm{24.4g}14、現(xiàn)有三組溶液：rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液rm{壟脷75%}的醫(yī)用酒精rm{壟脹}氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是rm{(}rm{)}A.過濾萃取分液B.萃取分液蒸餾C.分液蒸餾萃取D.萃取蒸餾分液15、將過量的金屬鋅投入到含0.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是（）A.因發(fā)生“鈍化”而不反應B.產生的SO2為0.100molC.產生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會有H2產生16、下列說法正確的是（）A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物17、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)(}正反應方向放熱rm{).}若在rm{500隆忙}和催化劑的作用下，往容器中加入rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.達到化學平衡狀態(tài)時，rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}的濃度一定相等評卷人得分四、填空題(共3題，共9分)18、在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是______，質量最大的是______，體積最小的是______．19、在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式：______________。（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。（4）如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。（5）“結冰”現(xiàn)象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。20、如圖所示裝置中；金屬鎂；鋁和電流表通過導線相連：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為____．

兩極的電極反應式為：負極____；

正極____．

（2）該反應過程中，反應物總能量____生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

評卷人得分五、結構與性質(共1題，共6分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：溶液呈電中性，則溶液中存在rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})=a隆脕N(Cl^{-})+nb隆脕N(X)}設rm{X}的電荷數(shù)為rm{n}則。

A.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕N(NO_{3}^{-})}電荷不守恒，故A錯誤；

B.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neq

a隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕N(NO_{3}^{-})}電荷守恒，故B正確；

C.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+a隆脕N(Cl^{-})}電荷不守恒，故C錯誤；

D.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+8a隆脕2隆脕N(SO_{4}^{2-})}電荷不守恒，故D錯誤．

故選B．

根據(jù)溶液呈電中性原則；溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答．

本題考查離子的計算和判斷，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度分析．rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})=a隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕2隆脕N(SO_{4}^{2-})}【解析】rm{B}2、B【分析】解：氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子，氯離子正確的電子式為：故B正確；故選B．

氯離子為陰離子；電子式中需要標出最外層所帶電荷．

本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、電子式、元素符號等化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力和規(guī)范答題能力．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}rmtahvcb7點和rm{e}點都處于平衡狀態(tài)，rm{n(N_{2})}不變，即rm8mra3x3點和rm{e}點rm{n(N_{2})}相等；故A正確；

B、由圖可知，rm{c}點反應物和生成物物質的量仍在變化；反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、點rm2qudl7e處是平衡狀態(tài)，rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的分子數(shù)之比和起始量有關，不一定為rm{1}rm{3}rm{2}故C錯誤；

D、從rm{a}點到rm點，氫氣的物質的量在逐漸減少，氫氣的物質的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點rm{a}的正反應速率比點rm的大；故D錯誤；

故選A．

在rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}反應中；隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，升高溫度平衡逆向移動，以此判斷題中各項．

本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查苯的性質，注意苯是一種密度比水小有毒的無色油狀液體，注意知識的積累?！窘獯稹緼.苯和水互不相溶，大量苯不會溶入水中，滲入土壤，對周邊農田、水源造成嚴重的污染，故A錯誤；B.苯易揮發(fā)、易燃，容易引發(fā)爆炸事故，故B正確；C.苯的密度比水小，和水互不相溶，苯在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的，故C正確；D.苯是一種有毒的無色液體，含碳量高，燃燒時冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】【分析】本題考查糖類在人體內的代謝過程，難度不大，注意葡萄糖能被人體直接吸收?！窘獯稹刻穷愇镔|在消化道內消化為葡萄糖后才能被吸收進入血液；通過血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內能直接進入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】解：rm{A.Cl}元素的化合價降低，rm{Cl_{2}}是氧化劑；故A正確；

B.rm{Al}rm{O}元素的化合價均不變化；故B錯誤；

C.rm{C}元素的化合價升高；失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.氧原子不得電子；故D錯誤；

故選：rm{A}

rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}中，rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}元素的化合價升高，rm{C}元素的化合價降低；以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．rm{Cl}【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}8、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應可知生成二氧化碳的質量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質質量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應為rm{40g}

A.當二氧化碳不足時，只發(fā)生反應rm{33g}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質量；當二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質量；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質的質量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應的氧化銅的可能質量；

D.不知剩余氧化銅的質量；無法判斷稀硫酸中的溶質質量．

本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}9、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產生CO2氣體，這說明HSO3－的酸性強于碳酸以及HCO3－。

【詳解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合電荷守恒，A正確；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合質子守恒，B正確；

C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO3－的電離程度小于水解程度；所以選項C不正確；

D.由C分析可知；選項D不正確；

答案選AB。10、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以電離也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度。

【詳解】

A、NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3－電離程度大于水解程度，說明電離生成SO32－的濃度大于水解生成H2SO3的濃度，水解和電離都是微弱的，則HSO3－濃度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正確；

B、NaHSO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正確；

C、由于發(fā)生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D錯誤；

答案選AB。11、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律。【解答】rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結構，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點最高，故C正確；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}三、雙選題(共6題，共12分)12、A|D【分析】解：A．托盤天平標尺的“0”刻度在中間；故A正確；

B．量筒內底就相當于零刻度；故B錯誤；

C．用100mL量筒量取7.50mL稀鹽酸；選擇的量筒規(guī)格不合理，也不符合量筒的精確度為0.1mL，故C錯誤；

D．托盤天平稱取25.2gNaCl固體是不合理的；數(shù)據(jù)25.2gNaCl，符合的精確度為0.1g，故D正確．

故選AD．

A．托盤天平標尺的“0”刻度在中間；

B．量筒無零刻度；

C．根據(jù)化學常用儀器的精確度；量筒的精確度為0.1mL；

D．根據(jù)化學常用儀器的精確度；托盤天平的精確度為0.1g．

本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，平時要熟悉儀器，學生應熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．【解析】【答案】AD13、rBD【分析】解：無水rm{CaCl_{2}}增重rm{25.2g}為水的質量，所以rm{n(H_{2}O)=dfrac{25.2g}{18g/mol}=1.4mol}

根據(jù)rm{n(H_{2}O)=dfrac

{25.2g}{18g/mol}=1.4mol}原子守恒，可知：rm{n(CH_{4})=dfrac{1}{2}n(H_{2}O)=dfrac{1}{2}隆脕1.4mol=0.7mol}

根據(jù)rm{H}原子守恒，則：rm{n(CH_{4})=dfrac{1}{2}n(H_{2}O)=

dfrac{1}{2}隆脕1.4mol=0.7mol}

所以rm{C}

所以rm{n(CO)+n(CO_{2})=0.7mol}

解之：rm{m(CO)+m(CO_{2})=49.6g-25.2g=24.4g}

所以生成二氧化碳的質量為rm{[0.7mol-n(CO_{2})]隆脕28g/mol+n(CO_{2})隆脕44g/mol=24.4g}．

故選：rm{n(CO_{2})=0.3mol}．

rm{0.3mol隆脕44g/mol=13.2g}燃燒產物為rm{B}rm{CH_{4}}rm{CO}產物通過無水rm{CO_{2}}時，無水rm{H_{2}O(g)}的作用是吸收水分，無水rm{CaCl_{2}}增重rm{CaCl_{2}}為水的質量，根據(jù)rm{CaCl_{2}}原子守恒可計算rm{25.2g}的物質的量，根據(jù)rm{H}原子守恒可計算rm{CH_{4}}和rm{C}的總的物質的量，再根據(jù)二者質量可計算rm{CO}的物質的量，進而計算rm{CO_{2}}質量．

本題考查混合物的計算，難度中的，注意從原子守恒的角度解答，關鍵根據(jù)水的質量判斷甲烷的物質的量．rm{CO_{2}}【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液；混合分層，則用分液的方法分離；

rm{壟脷75%}的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同；則用蒸餾的方法分離；

rm{壟脹}單質溴不易溶于水；易溶于有機溶劑，則用萃取的方法分離．

故選C．

rm{壟脵}菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層；rm{壟脷75%}的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同；rm{壟脹}單質溴不易溶于水；易溶于有機溶劑，以此來解答．

本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，注意有機物性質，題目難度不大．【解析】rm{AC}15、C|D【分析】解：A、Al、Fe遇冷的濃H2SO4“鈍化”，Zn遇濃H2SO4不發(fā)生“鈍化”；故A錯誤；

B、按理論值計算生成0.100molSO2，但實際反應中濃H2SO4濃度變稀時，不再生成SO2，而生成H2，故實際產生的SO2少于0.100mol；故B錯誤；

C．根據(jù)B知；生成的二氧化硫少于0.100mol，故C正確；

D．根據(jù)B知；還有氫氣生成，故D正確；

故選CD．

Al、Fe遇冷的濃H2SO4“鈍化”，Zn遇濃H2SO4不發(fā)生“鈍化”，過量的金屬鋅投入到含0.200molH2SO4的熱濃硫酸中，濃H2SO4濃度變稀時，不再生成SO2，而生成H2，故實際產生的SO2少于0.100mol．

本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，主要是濃硫酸隨反應進行變稀后發(fā)生的反應體現(xiàn)酸的氧化性，題目較簡單．【解析】【答案】CD16、A|D【分析】解：A．Al可用與鋁熱反應的還原劑；可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B．冶煉金屬鈉；應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣，故B錯誤；

C．鋁為活潑金屬；應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；

D．回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質；也可用于制備其它化工產品，如回收鐵；鋁等，故D正確．

故選AD．

金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉；Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．

本題考查金屬的冶煉，側重于基礎知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關系，難度不大．【解析】【答案】AD17、BC【分析】解：rm{A.}降低溫度；減小活化分子百分數(shù)，所以減慢化學反應速率，故A錯誤；

B.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；該催化劑能降低反應所需活化能，增大活化分子百分數(shù)，所以能加快反應速率，則使用催化劑是為了加快反應速率，縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間，故B正確；

C.隨著反應的進行；正反應速率減??；逆反應速率增大，當反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不變，故C正確；

D.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不等于rm{0}各物質濃度不變但不一定相等，與反應物濃度及轉化率有關，故D錯誤；

故選BC．

A.降低溫度減慢化學反應速率；

B.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；該反應中催化劑能加快反應速率縮短反應時間；

C.隨著反應的進行；正反應速率減?。荒娣磻俾试龃?，當反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不變；

D.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不等于rm{0}各物質濃度不變但不一定相等．

本題考查化學反應及化學平衡影響因素，為高頻考點，正確理解外界條件對化學反應速率及平衡影響原理是解本題關鍵，注意催化劑只影響反應速率但不影響平衡移動，為易錯點．【解析】rm{BC}四、填空題(共3題，共9分)18、略

【分析】解：4g氫氣的物質的量n（H2）==2mol，含有原子數(shù)為4NA；標況下體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；

11.2L氧氣的物質的量n（O2）==0.5mol，含有原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA；質量為0.5mol×32g/mol=16g；

1molH2O含有原子數(shù)為1mol×3×NA=3NA；質量為1mol×18g/mol=18g；標況下體積V==18mL；

依據(jù)N=n×NA，分子個數(shù)與物質的量成正比，所以在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是：4gH2；

含原子數(shù)最多的是：4gH2；體積最小的是：H2O；

故答案為：H2；H2O；H2O．

依據(jù)n===進行解答．

本題考查了物質的量的有關計算，明確n===即可解答，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，注意標況下水是液體．【解析】H2；H2O；H2O19、略

【分析】本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應、放熱反應與反應條件的關系。以Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl固體的反應為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力。反應放出或吸收的熱量可能通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O（2）使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低（3）①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（4）第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應（5）吸收吸收>放出（6）有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生20、略

【分析】

（1）鎂、鋁和稀硫酸構成了原電池，金屬鎂做負極，電極反應：Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．

（2）通過化學反應將化學能轉變?yōu)殡娔?；反應中產生了電流，應物總能量大于生成物總能量，故答案為：＞．

【解析】【答案】根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池；失電子的一極是負極，得到電子的是正極；

根據(jù)化學反應中能量守恒及能量的轉變．

五、結構與性質(共