2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷659考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是。I堿性鋅錳電池Ⅱ鉛蓄電池Ⅲ烴燃料電池Ⅳ銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnO2是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（）A.中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響B(tài).在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤3、現(xiàn)有一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液組成的新型電池，充滿電后可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)式為則下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時(shí)，參與反應(yīng)的電極為正極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入并完全反應(yīng)后，有電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低4、已知1molSi中含有2molSi-Si鍵，1molSiO2中含有4molSi-O鍵。參考表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H中，H的值為。化學(xué)鍵Si-OO=OSi-SiSi-ClSi-C鍵能kJmol-1460498.8176360347A.-245.2kJ·mol-1B.+989.2kJ·mol-1C.-61.2kJ·mol-1D.-989.2kJ·mol-15、南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽極區(qū)可能有和生成D.固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過6、侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的B.煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者的濃度更大7、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，值最小的是A.B.C.D.8、將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液；溶解過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.a離子為Na+B.溶液中含有NA個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.某溫度測(cè)定該NaCl溶液pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致9、如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知在25℃時(shí)；醋酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11

亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

(1)在相同條件下，試比較H2CO3、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是_______。(填序號(hào))

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度。

(3)某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-163.4×10-23

你認(rèn)為往廢水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(4)25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)c(NaOH)①0.100.109②X0.057

則表中X_______0.05(填“大于”“等于”、“小于”)；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______11、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；工作一段時(shí)間后，斷開K：

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，則能是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C的電極反應(yīng)式為_____________________。

(3)若A；B、C、D均為石墨；W溶液為飽和氯化鈉溶液；

a．丙中電解的總化學(xué)方程式為____________________________。

b．工作一段時(shí)間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

c．丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置_______(“陰”或“陽”)離子交換膜。

(4)若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))，下列說法正確的是__________

A．電解過程中；陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等。

B．A為粗銅；發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．CuSO4溶液的濃度保持不變。

D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底12、按要求回答下列問題：

(1)已知NaHSO3溶液顯酸性；溶液中存在以下平衡：

HSO+H2OH2SO3+OH－①

HSOH++SO②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，___________。

(2)氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq)①

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－②

HClOH++ClO－③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，由圖可知該常數(shù)值為___________。

②用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋：___________。13、在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）在B點(diǎn)，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________________________。14、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是___(用離子方程式表示)。

(2)如圖1所示是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__(填字母)。

②20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)；碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①液氨的電離方程式為__。

②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__。15、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1）；請(qǐng)找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：

第一種組合：A____________；B_______________；

第二種組合：A____________；B_______________；

（2）說明pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。23、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。24、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)30、（1）已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A電子式：A____________；D的結(jié)構(gòu)式：D____________。

②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是______________。(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。

（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，(a>0)。寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol?L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池中鋅失電子被氧化為負(fù)極，二氧化錳得到電子被還原為正極，2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，MnO2表現(xiàn)出氧化性；故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷燃料電池中甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；故C錯(cuò)誤；

D．銀鋅紐扣電池工作時(shí)Zn極為負(fù)極，Ag2O極為正極；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水；不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響，A項(xiàng)正確；

B．滴定管不用待盛裝的溶液潤(rùn)洗；相當(dāng)于給溶液稀釋，會(huì)造成誤差，B項(xiàng)正確；

C．滴定時(shí)；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以判斷滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．稱量實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)；遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

放電時(shí)；負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣參與反應(yīng)的電極是正極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：故B正確；

C.正極的電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子為lmol，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+3H2O+6e?=6OH?；所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

晶體硅中每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵為1個(gè)Si原子提供個(gè)Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有1mol×4×=2molSi-Si鍵，二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算：△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4=-989.2kJ/mol，選D。5、A【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成金屬鋰；故B正確；

C．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有和生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過；故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的故A正確；

B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；水、二氧化碳；故B正確；

C．銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故比“鹽析”前溶液大；故C正確；

D．母液Ⅱ?yàn)榧尤肼然c晶體；析出氯化銨后得到的；與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變的更大，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，促進(jìn)銨根離子水解會(huì)使銨根離子濃度減小，抑制銨根離子水解使銨根離子濃度增大，由化學(xué)式可知，相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大；碳酸氫銨溶液中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，硫酸氫銨溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子濃度大于氯化銨溶液，則相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨溶液中銨根離子濃度最小，故選8、C【分析】【分析】

【詳解】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個(gè)電子層、Cl-離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+；

A．離子半徑Cl-＞Na+，則a離子為Cl-，b為Na+；故A錯(cuò)誤；

B．沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目；故B錯(cuò)誤；

C．b為Na+，帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有負(fù)電荷的氧離子，圖示b離子不科學(xué)；故C正確；

D．Cl-、Na+都不水解；NaCl溶液呈中性，溶液pH小于7，應(yīng)該是溫度高于常溫，促進(jìn)水的電離所致，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)；以防止鐵催化劑中毒，A不符合題意；

B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，B不符合題意；

C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)；所以步驟④；⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，C符合題意；

D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，氮?dú)夂蜌錃獾姆謮涸龃?，相?dāng)于N2和H2的濃度增大；從而能保持足夠高的反應(yīng)速率，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，相應(yīng)的酸的酸性就越強(qiáng)。由于電離平衡常數(shù)K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以在相同條件下，H2CO3、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞＞

(2)A．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向該溶液中加入少量HCl，c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(CH3COO-)減小，而c(CH3COOH)增大；A符合題意；

B．向溶液中加入少量HCl，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大；B不符合題意；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，則其電離平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向該溶液中加入少量HCl，溶液中c(H+)增大；電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸的電離度減小，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD；

(3)除去重金屬陽離子Ag+、Pb2+，形成沉淀的溶度積常數(shù)越小時(shí)沉淀效果越好。由表格數(shù)據(jù)可知Ag2S、PbS的溶度積最小，則加入Na2S溶液時(shí)沉淀效果最好；故合理選項(xiàng)是B；

(4)由實(shí)驗(yàn)①可知：當(dāng)酸、堿濃度相等，溶液等體積混合時(shí)溶液pH=9，溶液顯堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，一元酸HA是弱酸，因此在實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)NaOH溶液的濃度為0.05mol/L，若混合溶液pH=7，溶液顯中性時(shí)，酸的濃度應(yīng)該比堿的濃度大，即c(HA)＞0.05mol/L；

對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，開始未混合時(shí)c(Na+)=c(NaOH)=0.10mol/L，由于二者是等體積混合，則混合后溶液中c(Na+)==0.05mol/L，HA、NaOH等濃度、等體積混合，則混合溶液溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-離子部分水解產(chǎn)生HA，則根據(jù)物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L?！窘馕觥縃2CO3＞＞ADB大于0.05mol?L-111、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)；通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；通入氧氣的一極為原電池的正極。乙丙為電解池，A；C為陽極，B、D為陰極，結(jié)合電解原理分析解答。

【詳解】

(1)甲醇燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

(2)丙中C為鋁，Al與正極相連為陽極，D為石墨，與負(fù)極相連為陰極，陽極上鋁失電子生成氧化鋁，則陽極的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故答案為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；

(3)若A；B、C、D均為石墨；W溶液為飽和氯化鈉溶液。

a．電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

b．電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，電解后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是氧化銅和水，將堿式碳酸銅的化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2(OH)2CO3就相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05molH2O，則電解時(shí)生成的氧氣為(0.1mol+0.05mol)×=0.075mol；轉(zhuǎn)移電子為0.75mol×4=0.3mol，故答案為：0.3mol；

c．電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；陰極生成氫氧根離子，陽極生成氯氣，氫氧根離子向陽極移動(dòng)能與氯氣反應(yīng)，所以要阻止陰離子向陽極移動(dòng)，則使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過，故答案為：陽；

(4)把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))。A．電解過程中，陽極上Cu、Zn等金屬失電子，陰極上生成Cu，所以陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．電極A與正極相連為陽極，電解精煉時(shí)粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．陽極上Cu、Zn等金屬失電子，陰極上生成Cu，析出的銅的量大于溶解的銅的量，所以CuSO4溶液的濃度逐漸減??；故C錯(cuò)誤；D．Zn等較活潑的金屬失電子形成金屬陽離子，活潑性比銅弱的金屬如Ag；Au，以單質(zhì)的形式沉淀到池底，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)b，要注意電解池中電解質(zhì)溶液恢復(fù)的理解，同時(shí)掌握得失電子守恒在電解池計(jì)算中的應(yīng)用。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0.3mol陽B12、略

【分析】【詳解】

(1)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此增大，沒有加入NaOH固體時(shí)，由于亞硫酸氫根電離程度小，因此很大，加入NaOH固體，氫氧根不斷消耗亞硫酸氫根生成亞硫酸根，假設(shè)恰好反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，則比值等于2，因此減?。还蚀鸢笧椋涸龃螅粶p小。

(2)①上述電離平衡的是HClOH++ClO－，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，根據(jù)圖中pH=7.5時(shí)，次氯酸和次氯酸根的濃度相等，因此該常數(shù)值為K=故答案為：10?7.5。

②用氯處理飲用水時(shí)，由于夏季溫度高，氯氣在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，溶液中的次氯酸濃度小，因此夏季的殺菌效果比冬季差；故答案為：差；溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，殺菌效果變差?！窘馕觥吭龃鬁p小10?7.5差溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動(dòng)，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，殺菌效果變差13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象知當(dāng)不加醋酸溶液時(shí)；pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，則表明氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，由于是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，則醋酸應(yīng)過量，即大于12.5mL。若體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合呈中性，則氫氧化鈉溶液濃度小于醋酸溶液濃度；由于酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，所以混合前酸中c(H＋)小于堿中的c(OH－)；

(3)在D點(diǎn)，由電荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D點(diǎn)溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

該題在解答的時(shí)候要關(guān)注A、B、D這3個(gè)點(diǎn)，由A點(diǎn)可知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量濃度，B點(diǎn)pH＝7、D點(diǎn)pH＜7，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、以及電荷守恒可以求解本題?！窘馕觥竣?0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，可用作做凈水劑，離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中NH和Al3+的水解都會(huì)使溶液顯酸性，所以起點(diǎn)的pH小于7，而升高溫度會(huì)促進(jìn)水解，酸性增強(qiáng)，pH減小，所以符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是I；

②溶液中存在電荷守恒2c(SO)+c(OH-)=3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)，所以2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol?L-1；

(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離；所以水的電離程度最大的為a點(diǎn)；

b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO)，則b點(diǎn)c(Na+)＞c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；

(4)①液氨的電離類似水的電離，則電離方程式為NH3+NH3?NH+NH

②碳酸鈉的液氨溶液發(fā)生全電離：Na2CO3=2Na++COCO會(huì)發(fā)生氨解：CO+2NH3?NH4CO+NH(微弱)，同時(shí)存在電離NH3+NH3?NH+NH(微弱)，則c(Na+)＞c(CO)＞c(NH)＞c(NH4CO)＞c(NH)?！窘馕觥竣?Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+②.I③.(10-3-10-11)mol?L-1④.a⑤.c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)⑥.NH3+NH3?NH+NH⑦.c(Na+)＞c(CO)＞c(NH)＞c(NH4CO)＞c(NH)15、略

【分析】【分析】

A、B兩種物質(zhì)都是中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。由氫、氮、氧、鈉四種元素組成的酸、堿、鹽有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等。

【詳解】

A溶液呈堿性說明A是堿或者是強(qiáng)堿弱酸鹽，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性說明B為酸或者是強(qiáng)酸弱堿鹽，比如HNO3、NH4NO3。另外；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿抑制水的電離，而易水解的鹽促進(jìn)水的電離。

(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO3第二種組合：A是NaNO2，B是NH4NO3

(2)pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液HNO3電離出的H+，會(huì)抑制水的電離。第二種組合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解會(huì)促進(jìn)水的電離；所以前者水的電離小于后者。

【點(diǎn)睛】

外加酸堿抑制水的電離，外加可水解的鹽促進(jìn)水的電離?！窘馕觥縉aOHHNO3(或HNO2)NaNO2NH4NO3HNO3(或HNO2)電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，NH4NO3電離出的NH4+水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)25、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最