2025年冀教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將2molN2(g)和1molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0；其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得出下列關(guān)系圖：

下列說(shuō)法正確的是A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小3、向密閉容器中通入氣體和氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)至?xí)r，的濃度減少了的物質(zhì)的量減少了有生成；反應(yīng)內(nèi)，平均反應(yīng)速率則下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)內(nèi)，B.C.反應(yīng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D.如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)閯t正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小4、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率，v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol/L，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.相同條件下，起始充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）5、已知某溫度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5。下列說(shuō)法正確的是（）A.酸性：HCN>CH3COOH>HFB.同濃度的NaF、CH3COONa、NaCN三種溶液其pH：NaF>CH3COONa>NaCNC.CH3COOH可與NaF溶液反應(yīng)：CH3COOH+NaF=CH3COONa+HFD.等質(zhì)量的NaOH分別與CH3COOH、HCN、HF恰好反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的物質(zhì)的量相同6、已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶c(H+)為4.0×10-5mol/LB.b點(diǎn)溶液中滿足c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.V=20D.滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L7、乙酸鈣[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1乙酸鈣溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是A.c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C.c(CH3COO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－18、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A.濃度相同的兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者D.常溫下，某溶液中由水電離出的則此溶液可能是鹽酸9、常溫下，0.1mol/L的HA溶液中=1×10-8，下列敘述中正確的是（）A.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-8mol/LB.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC.1體積pH=3的HA與10體積pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)D.濃度均為0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)-)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量11、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.12、等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示(mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()。甲乙丙丁A2121B1122

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%14、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過(guò)Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性15、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變16、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說(shuō)法正確的是（）A.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程B.c(H+)隨著溫度升高而降低C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)17、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問(wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。19、寫(xiě)出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。20、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后；測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。21、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。22、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)26、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。27、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.催化劑只能改變反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此圖Ⅰ研究的是不是催化劑的影響，A錯(cuò)誤；

B.在其它條件不變時(shí)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以應(yīng)該甲的壓強(qiáng)較高；另外，如果研究的是壓強(qiáng)的影響，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，和圖像不符，B錯(cuò)誤；

C.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以溫度甲>乙，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率降低；圖Ⅱ研究的不是是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能夠加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此混合物中各組分的含量不變，總物質(zhì)的量也不變，故圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2；B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小；說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是H2濃度增大；D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率vC=vA/2；

反應(yīng)內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)A的列式計(jì)算x：y：p：q==2：3：1：6；故B正確；

C．反應(yīng)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為==故C錯(cuò)誤；

D．如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，是體積縮小的變化；壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在前50s的平均速率，v（PCl3）==0.0016mol·L-1·s-1；A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)c(PCl3)==0.1mol，保持其他條件不變，升溫，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L；說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．同條件下，起始充入2.0molPCl3和2.0molCl2，等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，則達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率大于×100%=80%；C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于可逆反應(yīng)：

所以平衡常數(shù)K==0.025mol/L，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度熵Qc==0.02mol/L，Qc＜K；說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，D正確。

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)的值，可得出酸性：HF>CH3COOH>HCN；A不正確；

B．酸性越弱，酸根離子水解的程度越大，溶液的pH越大，則同濃度的NaF、CH3COONa、NaCN三種溶液其pH：NaF3COONa

C．由于CH3COOH的酸性比HF弱，所以CH3COOH與NaF溶液不反應(yīng)；C不正確；

D．NaOH與一元弱酸CH3COOH；HCN、HF等摩反應(yīng)；當(dāng)加入等質(zhì)量的NaOH時(shí)，消耗三種酸的物質(zhì)的量相同，D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.CH3COOHCH3COO－＋H＋，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，K===1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)①，b點(diǎn)時(shí)加入KOH10mL，此時(shí)混合溶液相當(dāng)于0.0001molCH3COOH和0.0001molCH3COOK混合，則2c(K＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)②，①×2-②得：c(CH3COOH)+2c(H＋)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C.若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20；故C錯(cuò)誤；

D.滴定過(guò)程中由物料守恒，n(CH3COO－)+n(CH3COOH)=0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，設(shè)加入0.01mol/LKOHVL，則==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L；故D正確；

正確答案是D。7、D【分析】【詳解】

A.溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；故A正確；

B.根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ca2+)，再結(jié)合A項(xiàng)中電荷守恒，聯(lián)立可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)；故B正確；

C.CH3COO-離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由(CH3COO)2Ca可知，則有c(CH3COO-)＞c(Ca2+)，c(OH-)＞c(H+)，正確的順序應(yīng)為，c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D.根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ca2+)=0.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

做題時(shí)注意從電荷守恒、物料守恒的角度著手分析，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．8、C【分析】【詳解】

A、濃度相同的兩種鹽溶液，溶液中的水解程度更大，若完全水解最終得到1mol會(huì)產(chǎn)生所以溶液中；所有陰離子總濃度更大，故A錯(cuò)誤；

B、1的溶液與1的NaOH溶液混合，二者體積大小不定，無(wú)法判斷混合溶液的酸堿性，且不符合溶液電中性原則；故B錯(cuò)誤；

C、溶液中銨根離子與碳酸根相互促進(jìn)水解，溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子水解程度大，所以溶液中小于溶液中故C正確；

D、常溫下，水的離子積為水電離出的酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中水電離出的水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酸或堿的溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。9、C【分析】【分析】

常溫下，0.1mol/L的HA溶液中=1×10-8，c(OH-)·c(H+)=10-14，則溶液中c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L；則HA是弱酸。

【詳解】

A．酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=10-11mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．溶液濃度越小，HA的電離程度越大，所以0.01mol/LHA的溶液中c(H+)＞1×10-4mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故C正確；

D．濃度均為0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(HA)，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，結(jié)合c(A-)＞c(HA)，可得c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，也可得c(Na+)-c(A-)=c(HA)-c(Na+)＞c(HA)-c(A-)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。11、AB【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減小；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則丙中A或B的轉(zhuǎn)化率均小于乙；乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁>乙；甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙>甲；以此來(lái)解答。

【詳解】

該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大A或B的量平衡正向移動(dòng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則A或B的轉(zhuǎn)化率為乙>丙；

乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁>乙，B的轉(zhuǎn)化率為乙>??；

甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙>甲，B的轉(zhuǎn)化率為甲>丙；

甲與丁比較，均可看作在1molA、1molB的基礎(chǔ)上加A或B，則甲中加A促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率為甲>丁，A的轉(zhuǎn)化率為丁>甲；

丙與丁比較，丙A的物質(zhì)的量大，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率丙>丁，A的轉(zhuǎn)化率丁>丙；

綜上所述，A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁；故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，增加反應(yīng)中某氣體的濃度，平衡的移動(dòng)方向分析分為三種：①對(duì)于一側(cè)有多種氣體參加的反應(yīng)，如增加N2的濃度，平衡將會(huì)向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率將上升，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)將上升；②對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的多氣體反應(yīng)，如增加HI的濃度，前后互為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、百分含量均不變；③對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的反應(yīng)，如增加CO2的濃度，平衡將正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)上升，平衡時(shí)CO2的濃度不變。13、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯(cuò)誤；

C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時(shí)c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對(duì)于恒容容器，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過(guò)程中；陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過(guò)飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過(guò)Qsp和Ksp的相對(duì)大??；來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽(yáng)離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。15、BC【分析】【分析】

H2C2O4在水溶液中的電離平衡：H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，pH減?。℉+濃度增大），平衡逆向移動(dòng)，pH增大（H+濃度減小），平衡正向移動(dòng)，所以，pH最小時(shí)，溶液中的含碳粒子主要是H2C2O4，pH最大時(shí)，溶液中的含碳粒子主要是C2O42-，曲線①代表H2C2O4的含量，曲線③代表C2O42-的含量，曲線②代表HC2O4-的含量。

【詳解】

A．pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Ka2(H2C2O4)=用曲線②與曲線③的交點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該點(diǎn)的pH=b=4.17，c(H+)=10-4.17，代入公式，得Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，pKa2(H2C2O4)=－lg(10-4.17)=4.17；B項(xiàng)正確；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)①，物料守恒式：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)②，①②聯(lián)立，消掉c(Na+)，得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C項(xiàng)正確；

D．CaC2O4飽和溶液中存在溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入少量CaCl2固體，c(Ca2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(C2O42-)減小，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新的平衡時(shí)，c(Ca2+)仍比原平衡大；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

微粒分布系數(shù)δ隨溶液pH變化關(guān)系圖中，計(jì)算平衡常數(shù)，可找相應(yīng)的特殊點(diǎn)，一般為兩條曲線的交點(diǎn)，交點(diǎn)處兩種微粒的濃度相同，在平衡常數(shù)公式中可以約分；本題中，Ka2(H2C2O4)=可找c(HC2O4-)=c(C2O42-)的點(diǎn)，即曲線②和③的交點(diǎn)。16、AC【分析】【詳解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14；升高溫度，水的離子積增大，說(shuō)明升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃）；C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)；D錯(cuò)誤。

答案選AC。17、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序?yàn)樗云潲}的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯(cuò)誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過(guò)程中；因稀釋促進(jìn)電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進(jìn)一步推測(cè)出溶質(zhì)成分進(jìn)行進(jìn)一步判斷。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H319、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時(shí)氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時(shí)，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行；由上述①所求出的平衡時(shí)氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施?！窘馕觥竣?3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施21、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－22、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”。【解析】①.堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解四、判斷題(共1題，共5分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5m