2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-5mol/L，該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.CH3COOHB.NaOHC.NaFD.Na2SO42、25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：。AgClAgIAg2SKsp(單位省略)1.8×10－101.5×10－166.3×10－50

下列敘述錯誤的是()A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同3、下列變化過程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2→H+HD.Cl+Cl→Cl24、常溫下，HB的電離常數(shù)Ka=1.0×10?6，向20mL0.01mol·L?1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的NaOH溶液；溶液的pH與加入V(NaOH)之間的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是。

A.a點對應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的電離平衡B.b點對應(yīng)的溶液中存在：c(OH?)?c(H+)=c(B?)C.d點對應(yīng)的溶液中存在：c(Na+)>c(B?)>c(OH?)>c(H+)D.a、b、c、d四點中c點溶液中水的電離程度最大5、有研究認為，強堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO?=IO-+Cl-分三步進行；其中兩步如下：

第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10

第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103

下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C.升高溫度可以加快ClO-的水解D.HOCl和HOI都是弱酸6、下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka1=7.5×10-3

Ka2=6.2×10-8

Ka3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變7、常溫下，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol?L-1B.溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=10D.加入等體積pH=2的醋酸，溶液呈中性8、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是。選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO、H2O的體積分數(shù)均增大D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到達平衡時H2轉(zhuǎn)化率大于1/310、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：11、在1L密閉容器中充入CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.600K時，從X到Y(jié)點可通過減小壓強實現(xiàn)C.改用更高效催化劑能增大Z點的平衡轉(zhuǎn)化率D.T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.112、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：達到平衡，下列說法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大13、25℃時，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HCOOH的電離常數(shù)；下列說法正確的是。

A.M點時，c(H+)=c(HCOO-)B.O點時，pH=-1gKaC.該體系中，c(HCOOH)=mol/LD.pH由7到14的變化過程中，水的電離程度始終增大14、H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線c代表與溶液pH的關(guān)系B.常溫下，的的數(shù)量級為C.pH=11.40時，溶液中存在：D.常溫下，溶液中：15、下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.含有Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH-)=c(H+)16、下列說法正確的是A.碰撞理論認為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B.碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C.過渡態(tài)理論認為反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D.過渡態(tài)時體系的能量處于最大值評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H=____________。

（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是________（填“較低溫度”；“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在發(fā)生如下反應(yīng)：CO和H2O濃度變化如圖：

①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/（L·min）。

②850℃時，若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（4）在某溫度下，1L恒容密閉容器中充入2a（a＞0）molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，達到平衡時各物質(zhì)的量總和為1.8amol。

①在該溫度下，平衡常數(shù)K=__________（用含a的代數(shù)式表示）。

②下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.不再改變B.CO的消耗速率等于的生成速率。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.混合氣體的密度不再改變。

（5）由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取同時獲得氫氣：工作原理如圖所示。電解一段時間后，降低的區(qū)域在______（填“陰極室”或“陽極室”）；該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________。

18、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗；實驗結(jié)果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。19、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數(shù)K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。20、化學(xué)反應(yīng)與能量；是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。

(1)氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為：反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。由此說明，該反應(yīng)是________反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”氧氣、氫氣的總能量________填“”、“”或“”水的總能量。

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示b為多孔碳棒其中________填A(yù)或處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)消耗標準狀況下氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：?時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余并測得C的濃度為1.2mol/L。

①從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________________________。

②x=________，A的轉(zhuǎn)化率為_______________________。21、有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH；實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點，原因是____________________。

(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。

(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L?1的硫酸。若能，簡述操作過程。_____________________________________________

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙22、Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計下圖簡易裝置測定中和熱。

回答下列問題：

(1)該裝置中缺少的儀器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱___________。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應(yīng)放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。

Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國主題：人與自然和諧共生。

(3)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體的減排提供了一個新途徑，斷開各分子中1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示，則以為催化劑分解生成和的熱化學(xué)方程式為___________?；瘜W(xué)鍵C=OC≡O(shè)(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太陽能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制和實現(xiàn)能源綠色化，其過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：

總反應(yīng)：

則過程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：對于下列反應(yīng)：

上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列的關(guān)系正確的是_______。A．B．C．D．23、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、等)中浸出鉻和鋁；實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工藝流程如下：

(1)寫出過程Ⅰ中得到的化學(xué)方程式為_______。

(2)提高過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率的方法_______(寫一條即可；溫度改變除外)；

(3)過程Ⅰ：在參與的反應(yīng)中，消耗氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(4)通入調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①寫出溶液1通入的離子方程式_______。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)在此流程中可以循環(huán)利用，此物質(zhì)為_______。

③已知：濾液3中的濃度是則的濃度是_______

(5)過程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的不同溫度下化合物的溶解度化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.37.411.114.818.221.44.712.326.345.673.0163183215269376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到粗品的操作是：向濾液3中加入_______、_______(填試劑)后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到粗品。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、氮的化合物是重要的工業(yè)原料；也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2)b．體系壓強不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變。

②在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為___（選填字母）。

(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：。t/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng)其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___373K（填“>”“<”或“=”）。26、煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX)的排放對環(huán)境有很大的影響。

I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過反應(yīng)生成NH4HCO3.生成的NH4HCO3分解可得到CO2；從而實現(xiàn)吸收液的再生。

(1)寫出氨水捕捉CO2的離子方程式___________。

(2)已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是___________。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)

d．c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)

II．SO2、NOX可以經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量。

(3)用CaSO3懸濁液吸收煙氣中NO2時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為其離子方程為___________；

(4)CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是___________。

Ⅲ．為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.48kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.50kJ/mol

下列表示NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，正確的是___________(填字母)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由水電離出的c(OH－)=1×10-5mol/L；水的電離程度比純水大，因此一定是加入了促進水電離的能發(fā)生水解的鹽。

【詳解】

A選項；酸會抑制水的電離，故A錯誤；

B選項；堿會抑制水的電離，故B錯誤；

C選項；NaF水解顯堿性，會促進水的電離，故C正確；

D項，Na2SO4是強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，對水的電離無影響，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

加酸、堿一般會抑制水的電離，加要水解的鹽會促進水的電離。2、C【分析】【分析】

A.根據(jù)平衡移動原理進行分析；

B.對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；

C.根據(jù)同離子效應(yīng)進行分析判斷；

D.根據(jù)AgCl、AgI、Ag2S的溶度積計算。

【詳解】

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動；A項正確，不符合題意；

B.對于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，B項正確，不符合題意；

C.溶度積是常數(shù)；只隨溫度的變化而變化，因此氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，C項錯誤，符合題意；

D.Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)，那么飽和AgCl溶液中c(Ag+)==1×10-5mol/L，飽和AgI溶液中c(Ag+)==3×10-8mol/L，飽和Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因此所含Ag＋的濃度不同；D項正確，不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2H2+O2═2H2O是燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故A錯誤；

B．CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B錯誤；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量；故C正確；

D．形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.由圖像可知，a點是0.01mol·L?1的HB溶液，其中c(H+)===1.0×10?4mol·L?1；故溶液的pH=4，但溶液中還存在水的電離平衡，A項錯誤；

B.b點為HB和NaB的混合液，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(B?)，則c(OH?)?c(H+)=c(Na+)?c(B?)；B項錯誤；

C.d點為NaB溶液，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(B?)＞c(OH?)＞c(H+)；C項正確；

D.a、b、c、d四點溶液中的OH?均來源于水的電離，由于溶液的pH逐漸增大，c(OH?)增大；說明水的電離程度逐漸增大，故d點溶液中水的電離程度最大，D項錯誤。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)-第一步反應(yīng)-第三步反應(yīng)可得第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-；A正確；

B．平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度；不能判斷反應(yīng)速率大小，B錯誤；

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率；C正確；

D．ClO-在水溶液中發(fā)生水解；說明HOCl為弱酸，根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說明HOI也是弱酸，D正確；

綜上所述答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=9.1×10-8大；所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強，A正確；

B．多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離；所以多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；

C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，體積相同，所以加水稀釋導(dǎo)致增大；C正確；

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；二者發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使溶液的溫度升高；升高溫度，能夠促進電解質(zhì)的電離，使弱電解質(zhì)電離平衡正向移動，導(dǎo)致其電離平衡常數(shù)增大，D錯誤；

故合理選項是D。7、C【分析】【詳解】

A.溶液的pH=12的NaOH溶液，根據(jù)離子積可知，則c(H+)=1.0×10-12mol?L-1；A不正確；

B.溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)ag=1.0×10-12mol?L-1；B不正確；

C.加水稀釋100倍后，溶液中c(OH-)==10-4mol/L；pH=10，C正確；

D.由于醋酸為弱酸；大部分未發(fā)生電離，反應(yīng)結(jié)束后，過量的醋酸電離，使溶液呈酸性，D不正確。

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0；則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項錯誤；

B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0；反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大；不變或減小，B項正確；

C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應(yīng)能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能；C項錯誤；

D．反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0；D項錯誤。

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，故A正確；

B．t1時CO的轉(zhuǎn)化量為0.40mol，則水的轉(zhuǎn)化量也為0.40mol，所以t1時水的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2時沒有發(fā)生變化，說明已達到平衡，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求得平衡常數(shù)為：保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則有：解得故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c(CO2)=0.20mol·L-1；B錯誤；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O；平衡正向移動，與原平衡相比，達到新平衡時CO體積分數(shù)一定減小，C錯誤；

D．該溫度條件下保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為y，則有解得到達平衡時H2轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯誤；

B．由化學(xué)式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率提高；說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A正確；

B．在600K時，從X到Y(jié)點，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率提高；則反應(yīng)正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，要使平衡正向移動，可通過減小壓強實現(xiàn)，B正確；

C．催化劑只能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；而化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此使用高效催化劑不能改變Z點物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D．假設(shè)反應(yīng)開始時CH3OH的物質(zhì)的量是1mol，由于在T1時CH3OH的轉(zhuǎn)化率是90%，則此時CH3OH的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量都是0.9mol，由于容器的容積是1L，所以平衡濃度c(CH3OH)=0.1mol/L，c(HCHO)=0.9mol/L，c(H2)=0.9mol/L，因此T1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D正確；

故合理選項是BD。12、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。13、AC【分析】【分析】

隨pH增大，c(H+)減小，直線MO表示lgc(H+)隨pH變化；隨pH增大，c(OH-)增大，直線OP表示lgc(OH-)隨pH變化；隨pH增大，c(HCOO-)增大，曲線MN表示lgc(HCOO-)隨pH變化；隨pH增大；c(HCOOH)減小，曲線NP表示lgc(HCOOH)隨pH變化；

【詳解】

A．直線MO表示lgc(H+)隨pH變化，曲線MN表示lgc(HCOO-)隨pH變化；所以M點時，c(H+)=c(HCOO-)；故A正確；

B．O點時，c(HCOO-)≠c(HCOOH)，所以Ka≠c(H+)，pH≠-1gKa；故B錯誤；

C．該體系中，c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，故C正確；

D．pH由7到14的變化過程中；水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；

選AC。14、CD【分析】【分析】

H3RO4為一種三元弱酸。常溫下，向1L溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的滴入，的濃度逐漸減小、的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，的濃度先增大后減小，的濃度隨的濃度減小而增大，則a代表混合溶液中b代表c代表]隨溶液pH的變化；據(jù)此回答。

【詳解】

A．曲線a代表與溶液pH的關(guān)系；A錯誤；

B．由c與橫坐標的交點(11.40，0)知：=0、即時，pH=11.40，常溫下，的的數(shù)量級為B錯誤；

C．溶液呈電中性，則結(jié)合選項B可知：pH=11.40時，溶液中存在則C正確；

D．由b與橫坐標的交點(6.77，0)知：=0、即時，pH=6.77，常溫下，的由a與橫坐標的交點(2.25，0)知：=0、即時，pH=2.25，則，的則溶液的水解常數(shù)為即的水解程度小于電離程度，則D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后，所得溶液中存在：H+、M+、OH-和A-，溶液中電荷守恒，則c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B．含有Cl-、H+、OH-的溶液中，可能呈酸性、可能呈中性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，其離子濃度可能是B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：所得溶液電荷守恒：物料守恒:則可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．一元酸；一元堿的強弱未知；兩者混合后的溶液，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應(yīng)，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯誤；

答案選AC。16、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1＝?49.58kJ?mol?1；

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2；

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3＝?90.77kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ＝Ⅰ-Ⅲ，得反應(yīng)。

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.19kJ?mol?1，故答案為：+41.19kJ?mol?1；

（2）△G＝△H?T?△S<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S<0、△H<0；當(dāng)溫度較低時，反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行，故答案為：較低溫度；

（3）①由圖可知，4min到達平衡時，CO的濃度為0.08mol/L，則：

v(CO)=0.12mol·L-1/4min=0.03mol·L-1·min-1；故答案為：0.03；

②850℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)K=[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2O)]=

(0.12mol·L-1×0.12mol·L-1)/(0.08mol·L-1×0.18mol·L-1)=1

850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2；解得x=0.75，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.75/1.0)×100%=75%，故答案為：75%。

（4）①在1L恒容密閉容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；達到平衡時各物質(zhì)的量總和為1.8amol，設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度為x，則：

a-x+2a-2x+x=1.8a，x=0.6a，平衡常數(shù)K=故答案為：

②A．c（CH3OH）/[c（CO）?c2（H2）]不再改變說明平衡常數(shù)不變；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；只能證明反應(yīng)正向進行，B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變；混合氣體的密度始終不改變，不能改變化學(xué)平衡，故D錯誤；故答案為：AC；

（5）根據(jù)Fe為陽極，其電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，其電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：陽極室；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O?！窘馕觥?41.19kJ?mol?1較低溫度0.0375%：AC陽極室Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O18、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學(xué)化學(xué)中常見的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應(yīng)該排除排除Ag3PO4的，關(guān)鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+。可知甲是S，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過量的S2-反應(yīng)生成的H2S，也可能是HBr與過量的SO32-反應(yīng)生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應(yīng)生成的CO2.過量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應(yīng)生成白色沉淀乙，對照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來自于AlO2-與過量的氫溴酸反應(yīng)生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應(yīng)產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過量的NH4HCO3反應(yīng)，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點：考查圖框題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)有關(guān)問題。【解析】①.S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+19、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達到平衡后；升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為減小；

（2）增大壓強，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆反應(yīng)。【解析】①.減?、?bc③.小于④.逆反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)。由反應(yīng)過程中的能量變化圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氧氣、氫氣的總能量水的總能量。

(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高。則裝置如圖所示A處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為當(dāng)消耗標準狀況下即1.5mol氫氣時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×2×90%=2.7mol。

(3)①從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

②消耗B=2mol-1.2mol=0.8mol、生成C1.2mol/L×2L=2.4mol，二者改變值之比為1:3，則化學(xué)計量數(shù)之比為1:3，x=3，耗B0.8mol、B和A改變值之比為2:1，消耗A0.8mol/L×2=1.6mol，A的轉(zhuǎn)化率【解析】放熱>0.6mol/(L?min)380%21、略

【分析】【詳解】

（1）用pH試紙測定的具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，當(dāng)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確，故答案為丙；當(dāng)溶液是中性時，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；

（2）用水潤濕相當(dāng)于稀釋；則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的pH誤差小，所以在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，故答案為鹽酸；在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差?。?/p>

（3）硫酸為強酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol/L的硫酸，故答案為能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol/L的硫酸?！窘馕觥竣?丙②.當(dāng)溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差③.鹽酸④.在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小⑤.能⑥.用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L?1的硫酸22、略

【分析】【詳解】

（1）實驗測定反應(yīng)的初始溫度和最高溫度來計算反應(yīng)熱；故還缺少溫度計。

（2）50mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出熱量285J，此時NaOH過量，0.005mol鹽酸與0.005molNaOH反應(yīng)放出285J的熱量，則1mol鹽酸與1molNaOH反應(yīng)放出57kJ的熱量，ΔH=-57kJ/mol。將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒；因為金屬的導(dǎo)熱性好于玻璃，這樣反應(yīng)放出的熱量將散失得更多，測得反應(yīng)放出的熱量將偏少。

（3）以TiO2為催化劑分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根據(jù)三個方程式可知，過程Ⅰ方程式+過程Ⅱ方程式×2=總反應(yīng)方程式，則ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，硝酸和NaOH正常反應(yīng)無額外的吸熱或者放熱過程，因此Q2>Q3>Q1，故答案選C?！窘馕觥?1)溫度計。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C23、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

鉻渣(Al、等)加熔融NaOH、空氣后鋁單質(zhì)和氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，轉(zhuǎn)化成降溫后溶于水得到溶液1，再通入適量二氧化碳將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣A為氫氧化鋁，濾液2為含和碳酸根離子的溶液；再通入二氧化碳將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此會析出晶體，故濾渣B為碳酸氫鈉晶體，然后濾液3進行酸化得到重鉻酸鉀，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）該過程中，轉(zhuǎn)化成Cr元素化合價升高，作還原劑，則氧化劑為氧氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒判斷，產(chǎn)物為水及可得化學(xué)方程式為故答案為：

（2）增大固體表面積或?qū)t渣粉碎或攪拌或增大空氣的流速等均能加快反應(yīng)速率；故答案為：增大固體表面積(或?qū)t渣粉碎或攪拌或增大空氣的流速等)；

（3）該過程氧化劑為氧氣，還原劑為根據(jù)得失電子守恒氧化為由電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為：3∶2；

（4）①相對強的酸制相對弱的酸的原理，可將轉(zhuǎn)化為若二氧化碳過量，則生成少量則生成故離子方程式為或

②濾渣B含有受熱分解后得碳酸鈉和二氧化碳，可以循環(huán)利用，故答案為：

③則故答案為：0.01；

（5）要生成較多需使反應(yīng)③正向移動，故需要向濾液3中加入稀鹽酸；從表中數(shù)據(jù)看出，對應(yīng)鈉鹽的溶解度大于鉀鹽，所以，還需要同時加入KCl固體轉(zhuǎn)變?yōu)殁淃}后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，故答案為：向濾液3中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。【解析】(1)

(2)增大固體表面積(或?qū)t渣粉碎或攪拌或增大空氣的流速等)

(3)3∶2

(4)或0.01

(5)稀鹽酸KCl固體五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題干信息計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及題干信息書寫反應(yīng)方程式；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特點判斷是否達到平衡狀態(tài)；并用平衡移動原理及等效平衡思想分析解答；（4）由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式及平衡移動原理分析解答。

【詳解】

（1）3.2g液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為61.25kJ，則2mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時放出的熱量為：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式