2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷176考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量B.反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量D.b-a=c2、下列物質(zhì)中含有親水基團但不溶于水的是()。A.CH3CH2BrB.CH3(CH2)11CH2OHC.C17H35COONaD.3、下列敘述中，正確的是A.常溫下稀硝酸能使金屬鋁鈍化B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化學(xué)污染的主要成分C.酸雨在空氣中靜置一段時間后，雨水的酸性會慢慢減弱D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色4、現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>05、下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是（）A.它是飽和烴B.它是非極性分子C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體6、苯乙烯(C8H8)是合成橡膠和塑料的原料；其結(jié)構(gòu)如圖，該分子中共平面的碳原子個數(shù)最多為。

A.8B.6C.7D.37、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，二者不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑B.SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。(____)9、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為____。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖___。

10、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問題，具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應(yīng)用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②上述堿液吸收時，若與的比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫出“催化反應(yīng)"過程中還原的化學(xué)方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程：_______。11、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。

（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆赺_電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。12、(1)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是____________________________。

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式為其一氯代物有_____________種，它的六氯代物有__________________種。

(3)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤16、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤17、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤18、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)19、實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是____

A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．鋅粒和稀硫酸C．稀鹽酸和AgNO3溶液。

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____

A．生石灰B．食鹽C．濃硫酸。

實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱；某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b；取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______，得電子能力逐漸減弱。20、酒在釀造過程中部分醇會轉(zhuǎn)化為羧酸；進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0g/L?；卮鹣铝袉栴}：

(1)米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定；裝置如圖I所示。

儀器A的名稱是______；A中溫度計的位置正確的是_____（選填a、b或c）；

(2)收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是___________________。欲收集無水乙醇，可加入足量的________（填物質(zhì)名稱）后再進行蒸餾。

(3)為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是___________。若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于_________mL。

(4)白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是___________________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為____g/L。

(5)下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是_______（選填編號）

a．加熱時未使用水浴和冷凝管。

b．選用了甲基橙為指示劑。

c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡。

d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。

(6)圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為________（選填編號）

a．①③b．②④c．②③d．①④評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_____，操作a名稱為_______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過濾等。

(5)寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。22、工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量)為原料生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見下表：。pH4~66~88~1010~12主要離子

③25℃時，

回答下列問題：

(1)“焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)濾液Ⅰ的成分為_______(填化學(xué)式)；先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”時，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到_______操作單元中循環(huán)使用。

(4)“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量其原因是①_______。②_______；25℃時，測得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中mol·L為使“沉釩”時，釩元素的沉降率達(dá)到96%，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中至少_______mol·L

(5)“煅燒”時，制得產(chǎn)品但反應(yīng)體系中，若不及時分離氣體Ⅱ，部分會轉(zhuǎn)化成反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23、實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵；以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)用硝酸溶解大理石時通常控制反應(yīng)溫度不超過70°C，且不使用濃硝酸，原因是___________、___________。

(2)操作II的目的是___________，若A為溶液，則A可以是___________。

(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。寫出濾液B的一種用途：___________。24、工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖：

請回答下列問題：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___吸收。

a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水。

(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為____。

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

b.粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

c.溶液中Cu2+向陽極移動。

d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由能量變化示意圖可以看出，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)放出bkJ的能量，所以斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收kJ的能量；故A錯誤；

B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為化合反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；

C．由能量變化示意圖可以看出，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ熱量，則2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量；而由HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCl(l)也有能量變化，故C錯誤；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成放出能量，該反應(yīng)中，斷裂1molH2(g)和1molCl2(g)中的化學(xué)鍵吸收能量為akJ，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵放出bkJ的能量，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ能量，則b-a=c；故D正確。

故選D。2、B【分析】【分析】

一般來說；親水基團為-OH，可與水形成氫鍵，鹵代烴都不溶于水，烴基較小的醇可溶于水，有機鹽可溶于水，以此解答該題。

【詳解】

A．不含有親水基；故A錯誤；

B．含有親水基-OH；但含12個碳以上的醇是無色固體，難溶于水，故B正確；

C．C17H35COONa為肥皂的主要成分；可溶于水，故C錯誤；

D．為洗滌劑的主要成分；能溶于水，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；濃硝酸能使金屬鋁鈍化，A項錯誤；

B．光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)；酸雨的形成和氮的氧化物以及硫的氧化物有關(guān)，B項正確；

C．酸雨中的亞硫酸可以和氧氣反應(yīng)生成硫酸；酸性增強，所以酸雨在空氣中靜置一段時間后，雨水的酸性會慢慢增強，C項錯誤；

D．氨溶于水顯弱堿性；可使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，D項錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

從圖Ⅰ可知，升高溫度，生成物濃度增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從圖Ⅱ可知，壓強增大，逆正即平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，同時滿足以上兩個條件的只有B選項。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.飽和烴不能表明是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形平面結(jié)構(gòu)；A項錯誤；

B.非極性分子只能表明其結(jié)構(gòu)對稱；不能表明它的具體結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C.如果是平面正方形結(jié)構(gòu)；二氯取代物有兩種，C項正確；

D.不管是平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷的一氯取代物都不存在同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵上的碳原子和與碳原子相連的原子形成一個平面，兩個平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子均可能共面，最多8個，故答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨汽化時要吸收大量的熱；具有制冷作用，能夠做制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故A錯誤；

B．SO2具有漂白性；二氧化硫可用于漂白紙張，是利用其漂白性，故B正確；

C．濃硫酸具有吸水性；能吸收水蒸氣，所以濃硫酸可用作干燥劑，故C正確；

D．強氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒；漂白粉具有氧化性，能使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死細(xì)菌和病毒，所以可用作環(huán)境消毒劑，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正確?！窘馕觥俊敬痤}空9-1】正確9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個H2S中硫與氫原子形成兩個共價鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動，反應(yīng)速率增大。寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度10、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO2如果過量，過量NO2能與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮氣和水，其化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO411、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物；一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團，一般還會含有共價鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團，一般還會含有共價鍵，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案為：be。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽離子向正極移動，所以H+向正極移動，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以1mol電子流過導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池；鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

燃料電池電極反應(yīng)式書寫時，一般先寫總反應(yīng)，然后寫正極反應(yīng)式，兩式相減得到負(fù)極反應(yīng)式。【解析】①.同位素②.同素異形體③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)烷烴的通式是據(jù)此列式計算；

(2)立方烷結(jié)構(gòu)對稱；含有1種H，二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，據(jù)此分析判斷；

(3)烷烴的沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔沸點越低，據(jù)此分析排序。

【詳解】

(1)烷烴的通式是設(shè)C原子數(shù)為n，則12n+2n+2=100，解得n=7，則相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是C7H16，故答案為：C7H16；

(2)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)是高度對稱的，分子中所有H原子等效，有1種等效H，所以其一氯代物只有1種；二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，即二氯代物有3種，分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，故答案為：1；3；

(3)烷烴的沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。①、③中碳原子都是4個，①無支鏈，③中有支鏈，沸點①③；②、④中碳原子數(shù)都是5，②無支鏈，④中有支鏈，沸點②④；②；④中碳原子數(shù)為5；比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點較高，故沸點由高到低的排列順序是②④①③，故答案為：A。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意立方烷中的氫原子數(shù)目為8，其六氯代物與二氯代物的種類數(shù)目相等?！窘馕觥?3A三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、實驗題(共2題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(1).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）收集氨氣用的是向下排空氣法,試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流,加快收集的速率,同時保證試管中能收集滿氨氣；正確答案：減少與空氣的對流；保證試管中能收集滿氨氣。

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳,使錐形瓶中壓強增大,形成噴泉,A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，氫氣使錐形瓶中壓強增大,形成噴泉,B正確；HCl和AgNO3溶液溶液,不產(chǎn)生氣體,不能形成噴泉,C錯誤；正確選項AB。

（4）錐形瓶內(nèi)裝有酒精,易揮發(fā),要形成噴泉,應(yīng)使錐形瓶內(nèi)壓強增大,所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱,濃硫酸遇水被稀釋,釋放出大量的熱,使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強增大,形成噴泉,生石灰溶于水放出大量的熱；使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強增大,形成噴泉；而食鹽溶于水物不能放出大量的熱,不能產(chǎn)生噴泉；正確選項AC。

Ⅱ：（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（黃綠色）、氯化錳、氯化鉀和水，化學(xué)方程式是：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；正確答案：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯氣的氧化性大于溴，因此氯氣能夠氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，離子方程式是：Cl2+2Br?===Br2+2Cl?；正確答案：Cl2+2Br?===Br2+2Cl?。

（3）C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr；靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘；正確答案：為驗證溴的氧化性強于碘。

（4）D中溴置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且密度大于水，在下層，溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；正確答案：溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；正確答案：原子半徑逐漸增大?！窘馕觥竣?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣③.AB④.AC⑤.16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O⑥.Cl2+2Br?===Br2+2Cl?⑦.為驗證溴的氧化性強于碘⑧.溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色⑨.原子半徑逐漸增大20、略

【分析】【分析】

蒸餾時用蒸餾燒瓶；溫度計水銀球位置在支管口處；從乙醇的性質(zhì)分析；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故加入生石灰和乙酸反應(yīng)吸收水；當(dāng)?shù)味ńK點時，溶液顯堿性，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30g/L計算需要氫氧化鈉的體積；加熱促進水解，根據(jù)消耗硫酸量來計算和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的量，從而可計算出酯水解需要堿的量，進而計算出酯的量；根據(jù)消耗酸的量來確定誤差，若耗酸多，則計算出的酯量少，偏低，反之偏高，據(jù)此分析；冷凝水中采用逆向通水，冷凝效果更好。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知；其名稱為蒸餾燒瓶；溫度計水銀球位置在支管口處，以便于測量流出蒸氣的溫度；

(2)乙醇易揮發(fā)；為了減少乙醇的揮發(fā)，采用冰水冷凝的方法；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故欲收集無水乙醇時，可加入生石灰除去乙酸和水；

故答案為：冷凝作用；減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結(jié)果；生石灰；

(3)當(dāng)?shù)味ńK點時，溶液顯堿性，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，所以滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計)應(yīng)不少于0.30g/L，則20.00mL樣品含乙酸：0.02L×0.30g/L=0.006g，根據(jù)方程式可以計算：解得：V=0.01L=10mL；

故答案為：溶液由無色變?yōu)榉奂t色；半分鐘內(nèi)不褪色；10；

(4)加熱可促進酯的水解速率，使酯水解完全；滴定耗硫酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×7.7mL=0.77mmol，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.77mmol×2=1.54mmol，酯水解消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為：20.00mL×0.100mol/L?1.54mmol=0.46mmol，故酯的物質(zhì)的量為0.46mmol，質(zhì)量為：0.46mmol×88g/mol=40.48mg，故該樣品總酯量為：

(5)根據(jù)消耗酸的量來確定誤差；若耗酸多，則計算出的酯量少，偏低，反之偏高。

a.加熱時未使用水浴和冷凝管；酯揮發(fā)結(jié)果偏低；

b.甲基橙變色范圍為3.1?4.4；在酸性范圍內(nèi)變色，酸消耗多，結(jié)果偏低；

c.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡，酸消耗體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏高；

d.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；耗酸多，結(jié)果偏低；

故答案為：c；

(6)冷凝水下進上出；冷凝效果好，所以圖Ⅰ和圖Ⅱ中的冷凝管的進水口分別為②；④；

故答案為：b?！窘馕觥空麴s燒瓶b冷凝作用，減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結(jié)果生石灰溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色10使酯水解完全2.024cb五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過濾，此時濾液的主要成分是(NH4)2SO4，濾液通過提純操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸鈣灼燒后得到CaO和CO2，CO2可以重復(fù)利用通入A中，CaO與母液反應(yīng)生成NH3，也可以重復(fù)利用通入CaSO4濁液中。

【詳解】

(1)由分析可X為CO2，操作a名稱為過濾，故答案為：CO2或二氧化碳；過濾；

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高溫度，故答案為：吸熱；粉碎石灰石或者升高溫度。

(3)由分析可知，上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3，CO2；

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體；必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶，過濾；洗滌等，故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；

(5)根據(jù)流程圖反應(yīng)物有CaSO4、NH3、CO2，生成物有CaCO3、(NH4)2SO4，再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中有H2O，配平即得化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，故答案為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4?！窘馕觥竣?CO2或二氧化碳②.過濾③.吸熱④.粉碎石灰石或升高溫度⑤.NH3，CO2⑥.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶⑦.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(