2022北京高一(下)期中化學匯編：化學反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨

第1頁/共1頁2022北京高一（下）期中化學匯編化學反應條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨一、單選題1．（2022·北京·清華附中高一期中）某小組同學欲通過實驗探究影響金屬與酸反應速率的因素，進行下列實驗。實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動，表面出現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為3cm實驗2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是A．實驗1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻獧z驗其中的Na元素B．上述實驗說明，鈉與酸的反應速率比鎂與酸的反應速率慢C．向?qū)嶒?所得溶液中通入HCl氣體，可能會繼續(xù)析出沉淀D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應的速率與固液接觸面積等因素有關(guān)2．（2022·北京·昌平一中高一期中）某同學將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是A．從t1→t2的原因是溶液中H+的濃度較大B．從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使H+的濃度升高C．從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質(zhì)量下降D．從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降3．（2022·北京豐臺·高一期中）N2轉(zhuǎn)化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是A．催化劑能改變該反應速率B．在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子轉(zhuǎn)移C．催化劑表面只發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成D．氮氮鍵斷裂時需要吸收能量4．（2022·北京一七一中高一期中）其他條件不變時，下列措施中能減小化學反應速率的是A．用煤粉代替煤塊燃燒 B．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解C．食物存放在冰箱里 D．用粗鋅代替純鋅與0.1mol·L-1H2SO4反應5．（2022·北京豐臺·高一期中）不同的化學反應進行的快慢千差萬別，決定化學反應速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應物的性質(zhì)6．（2022·北京市順義區(qū)第一中學高一期中）變量控制是科學研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應制取CO2，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCD鹽酸的濃度/(mol·L?1)0.530.53實驗溫度/℃25254040A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京市第二十七中學高一期中）下列措施中，不能加快化學反應速率的是A．氮氣與氫氣合成時，適當增大壓強B．鋅與稀硫酸反應制時，加入蒸餾水C．雙氧水分解制時，加入幾滴溶液D．碳酸鈣與稀鹽酸反應制時，適當升高溫度8．（2022·北京市第二十七中學高一期中）利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．是有毒氣體 B．催化劑能改變的分解速率C．分解生成和 D．過程②釋放能量，過程③吸收能量9．（2022·北京市第一六一中學高一期中）某學生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示。(氣體體積為標準狀況，且忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．OA段比AB段反應速率快B．AB段反應速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用C．OC段用濃硝酸表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1D．向反應體系中加入固體KNO3對反應速率無影響10．（2022·北京市第四十三中學高一期中）下列說法不正確的是A．葡萄酒可用SO2作防腐劑B．設計某些原電池時可用銅作負極C．鋰離子電池屬于一次電池D．升高溫度一定能加快化學反應速率11．（2022·北京市順義區(qū)第一中學高一期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A．加入少量ZnSO4固體 B．加入少量水C．加入少量CuSO4固體 D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸12．（2022·北京八十中高一期中）我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)CO2和H2反應得到CH4，部分微粒轉(zhuǎn)化過程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法不正確的是A．過程②吸收熱量B．過程③涉及極性鍵的斷裂和形成C．結(jié)合過程③，過程④的方程式為：*C+*OH+5H→CH4+H2OD．整個過程中制得1molCH4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol13．（2022·北京八十中高一期中）H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應有重要意義。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的機理是：?。瓾2O2＋I－=H2O＋IO－；ⅱ．H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－。分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．I－改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I－的反應過程B．反應i和ii均為放熱過程C．反應i的反應速率比反應ii慢D．I－不能改變總反應的能量變化14．（2022·北京一七一中高一期中）某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是:已知：Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）

△H＝+13.8kJ/mol待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應為氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O完全反應C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動二、填空題15．（2022·北京市第三中學高一期中）化學反應中常伴隨著能量變化。(1)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，其能量變化可用下圖中的___________(填序號)表示。(2)將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是___________。t2～t3速率變化的主要原因是___________。三、實驗題16．（2022·北京·清華附中高一期中）優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號溶液溶液蒸餾水溫度/濃度/體積/濃度/體積/體積/Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930表中，_______，_______②實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。(2)工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿(含)上清液中的，并制取石膏，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______。②過程Ⅱ中，反應的離子方程式為_______。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將上清液中的轉(zhuǎn)化為(濃度為)，理論上共需要標準狀況下的的體積為_______L。四、原理綜合題17．（2022·北京一七一中高一期中）Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.4kJ·mol–1.該反應分兩步進行，其基本原理如下圖所示：(1)過程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的熱量，過程I中反應的熱化學方程式是_______。(2)地康法制取氯氣的原理中，CuO的作用是_______。(3)過程Ⅱ每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成了Cl2的質(zhì)量是_______。(4)壓強為p1時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(αHCl)隨溫度變化曲線如下圖所示。平衡常數(shù)比較：K(a)_______K(b)(填“＞”“＜”或“=”)。c點表示投料不變，350℃、壓強為p2時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_______p1(填“＞”“＜”或“=”)。18．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學高一期中）某化學小組用10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液測定該反應的化學反應速率，并通過測定c(Cl-)隨時間變化的情況，探究影響化學反應速率的因素，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：(1)該反應在內(nèi)的化學反應速率v(Cl-)___________mol﹒L-1﹒min-1。(2)該小組同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應的化學反應速率變化趨勢為：先增大后減小。ⅰ.探究化學反應速率增大的影響因素：方案假設實驗操作Ⅰ該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快向燒杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液，___________。Ⅱ反應生成的對反應有催化作用，化學反應速率加快取10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量___________固體，再加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。Ⅲ反應后溶液酸性增強，化學反應速率加快分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol﹒L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。①補全方案Ⅰ中的實驗操作___________。②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是___________(填化學式)。③在方案Ⅰ的假設不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，應將1mL水改為___________。④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設___________。ⅱ.反應后期，化學反應速率降低的主要原因是___________。五、工業(yè)流程題19．（2022·北京市第二十七中學高一期中）硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是_______。(2)圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價最高的物質(zhì)是_______(填化學式)。(3)某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中，獲得圖中數(shù)據(jù)。①內(nèi)，的濃度變化為_______。②能說明的反應在該條件下存在限度的實驗證據(jù)是_______。(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量。圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。②理論上，過程Ⅲ中消耗氧氣時，過程Ⅰ中吸收的物質(zhì)的量是_______。

參考答案1．B【分析】通過對比實驗1和實驗2的操作與現(xiàn)象可知，實驗1中鈉太活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，再與濃鹽酸反應生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應的Na表面，阻礙了Na反應的進行，所以出現(xiàn)上述現(xiàn)象；對比實驗1，實驗2中，利用相同表面積的Mg做相同的實驗，表面現(xiàn)象看似Mg反應快，是因為Mg直接與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實驗1多，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Na元素可用焰色試驗來檢驗，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色反應為黃色，A正確；B．由分析，實驗2中，利用相同表面積的Mg做相同的實驗，表面現(xiàn)象看似Mg反應快，是因為Mg直接與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實驗1多，不能說明鈉與酸的反應速率比鎂與酸的反應速率慢，B錯誤；C．向?qū)嶒?所得溶液中通入HCl氣體，氯離子濃度增大，會繼續(xù)析出白色沉淀，C正確；D．鈉表面生成了白色固體，阻礙了鈉和酸的反應，說明反應的速率與反應物的性質(zhì)、反應物的接觸面積等因素有關(guān)，D正確；答案選B。2．D【詳解】A．t1→t2反應速率加快，而反應物的濃度隨著反應的進行降低。但該反應為放熱反應，所以該反應溫度升高加快了反應速率，且以溫度影響為主，表現(xiàn)為速率增大，A項錯誤；B．t1→t2雖溫度升高，但并未達到水的沸點，從而引起水蒸發(fā)導致H+濃度變化是極小的。但若溫度升高，溶液中HCl揮發(fā)導致H+濃度降低，B項錯誤；C．鎂條為固體，濃度固定不隨反應而變化，所以反應不會隨鎂條質(zhì)量的減少而速率降低，C項錯誤；D．．t2→t3，隨著反應的進行H+被消耗降低，雖然反應放熱，但濃度降低影響比較大，所以這一段表現(xiàn)為速率降低，D項正確；故選D。【點睛】加快反應速率的有：增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑、增大接觸面積等；減小反應速率的有：減小濃度、降低溫度、降低壓強、加入逆催化劑、降低接觸面等。3．C【詳解】A．催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．氮氣和氫氣合成氨氣反應，氮元素的價態(tài)升高，氫元素的價態(tài)降低，該反應屬于氧化還原反應，因此在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故B正確；C．在催化劑表面上，氫氣與氮氣合成了氨氣，只有非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．斷裂化學鍵需要吸收能量，故氮氮鍵斷裂時需要吸收能量，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．用煤粉代替煤塊，增加煤粉與空氣的接觸面積，加快反應速率，A不符合題意；B．FeCl3作H2O2分解的催化劑，使用催化劑加快反應速率，B不符合題意；C．食物存放在冰箱里，對食物進行降溫，可以減緩化學反應速率，C符合題意；D．用粗鋅代替純鋅，可形成原電池，加快反應速率，D不符合題意；答案選C。5．D【詳解】不同的化學反應進行的快慢千差萬別，決定化學反應速率的內(nèi)因是反應物的性質(zhì)，溫度、濃度和催化劑均為影響反應速率的外界條件，故答案為：D。6．D【詳解】已知反應物濃度越大，反應溫度越高反應速率越快，對比題干四組實驗條件可知，D組實驗中的鹽酸濃度大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學反應速率最大，故答案為：D。7．B【詳解】A．對于有氣體參加的反應，適當增大壓強可以加快反應速率，A錯誤；B．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，導致鋅與稀硫酸反應速率減慢，B正確；C．是過氧化氫分解的催化劑，可以加快反應速率，C錯誤；D．升高溫度能夠加快碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率，D錯誤；答案為：B。8．D【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強，A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯誤；答案為：D。9．C【詳解】A．相同時間內(nèi)AB段產(chǎn)生的氣體更多，所以AB段反應速率更快，A錯誤；B．AB段反應速率加快，還可能因為反應放熱，體系溫度升高，B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，OC段共產(chǎn)生標況下0.336LNO2，即0.015mol，則消耗0.03molHNO3，所以用濃硝酸表示的反應速率為=0.2mol·L-1·min-1，C正確；D．該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，向反應體系中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應速率增大，D錯誤；綜上所述答案為C。10．C【詳解】A．SO2具有較強的還原性，溶在葡萄酒中可起到防氧化變質(zhì)的作用，故A正確；B．原電池是基于氧化還原反應的原理，銅也可作負極，如Cu-石墨-氯化鐵溶液組成的原電池中，銅作負極，故B正確；C．大多數(shù)的鋰離子電池為可充放電電池，屬于二次電池，故C錯誤；D．升溫可以加快一切化學反應的反應速率，故D正確；故選：C。11．C【詳解】A．加入少量ZnSO4固體，不會改變反應物的濃度，不會改變反應速率，故A不選；B．加水，溶液的體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小，故B不選；C．加入少量CuSO4固體，會發(fā)生反應置換出銅，形成原電池，使反應速率加快，故C選；D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產(chǎn)物不是鐵和稀硫酸的反應產(chǎn)物氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫氣體，故D不選；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意改變濃度，不能改變反應的本質(zhì)。12．C【詳解】A．由圖可知，過程②為*CO2→*CO+*O，在斷鍵過程中吸收熱量，故A正確；B．過程③為：*CO+*O+2H→2*OH+*C，CO中的極性共價鍵被破壞，形成*OH中新極性鍵，故B正確；C．結(jié)合過程③，過程④的方程式應為：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，故C錯誤；D．整個過程中由1molCO2制得1molCH4，C元素化合價由+4降低為-4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故D正確。故選C。13．B【詳解】A．根據(jù)題意得出I－改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I－的反應過程，故A正確；B．曲線②中，根據(jù)圖中信息得到反應i是反應物質(zhì)總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息反應i的活化能大于反應ii的活化能，因此反應i的反應速率比反應ii慢，故C正確；D．催化劑不能改變反應的活化能，因此I－不能改變總反應的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。14．D【詳解】A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．試管c顏色變深，說明平衡逆向移動，而c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液，可能溶液體積變大，使離子濃度減小導致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故D正確；故答案選D。15．

放熱

A

反應放熱，溫度升高，化學反應速率增大

反應物鹽酸濃度降低，化學反應速率減小【詳解】(1)燃燒為放熱反應，放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量，滿足甲烷燃燒放熱的圖像為A，故答案為：放熱；A；(2)鋁與鹽酸反應放出熱量，隨反應的進行溫度逐漸升高，反應速率增大，當反應進行到一定程度，反應物接近消耗完，溫度變化不大，但反應物濃度降低，反應速率減小，故答案為：反應放熱，溫度升高，化學反應速率增大；反應物鹽酸濃度降低，化學反應速率減??；16．(1)

20

2.5

實驗III中出現(xiàn)渾濁所需時間最短(2)

Mn(OH)2

4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

4.48【解析】(1)①探究反應速率的影響遵循控制變量的思想，實驗I和實驗II中溶液的體積不同，則溫度應相同，則a為20，實驗II和實驗III，溫度不同，則其他變量應相同，則b為2.5；②根據(jù)反應可知，通過實驗現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫沉淀的速度，硫沉淀出現(xiàn)越快表明反應速率越快，能表明實驗III的反應速率最快的實驗現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁所需時間最短；(2)①根據(jù)過程I、II中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2；②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程II中S2-與MnO生成S2O和Mn(OH)2，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-；③10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，S2-轉(zhuǎn)化為S2O過程中需要消耗氧氣，S2O轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，0.1molS2-轉(zhuǎn)化為S2O時，硫元素的化合價由-2價變?yōu)?2，共失去0.1mol×4=0.4mol電子；氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)樗畷r氧元素由0價變?yōu)?2價，即1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子得失守恒，得到0.4mol電子需要氧氣的物質(zhì)的量==0.1mol；根據(jù)反應4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，0.1molS2-參與反應生成S2O的物質(zhì)的量=×0.1mol=0.05mol，0.05molS2O轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價由+2價變?yōu)?6價，共失去0.05mol×2×4=0.4mol電子，氧氣由0價變?yōu)?2價，即1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子得失守恒，得到0.4mol電子需要氧氣的物質(zhì)的量==0.1mol；則上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為過程中一共需要氧氣的物質(zhì)的量=0.1mol+0.1mol=0.2mol，標準狀況下的O2的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。17．(1)CuO(S)+2HCl(g)=H2O(g)+CuCl2(s)

△H=-120.8KJ/mol(2)催化劑(3)71g(4)

＞

＜【分析】根據(jù)反應過程，地康法制氯氣的反應分兩步進行：過程I為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，過程II為2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，CuO先是反應物、后是生成物，在總反應中作催化劑，據(jù)此分析解答。(1)由分析，過程I為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，又已知過程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的熱量，則過程I中反應的熱化學方程式是CuO(S)+2HCl(g)=H2O(g)+CuCl2(s)

△H=-120.8KJ/mol；(2)根據(jù)分析，CuO先是反應物、后是生成物，在總反應中作催化劑；(3)過程II為2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，則過程Ⅱ每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成了Cl2的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×71g/mol=71g；(4)①圖中，壓強不變時，升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K(a)＞K(b)；②過c點作垂線與曲線有交點。與交點比，c點時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率較小，根據(jù)平衡移動原理，加壓平衡正向進行，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此c點壓強較小，則p2＜p1。18．

2.5

插入溫度計

KCl或NaCl

1mL0.2mol/LNaCl溶液

生成的硫酸根離子加快了化學反應速率

反應后期由于反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢【分析】(1)根據(jù)v=計算；(2)利用溫度計測量溶液溫度的變化；根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ所對應的假