2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車(chē)D.進(jìn)一步提高石油加工工藝2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是().A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O3、在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬(wàn)士兵的生命，被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時(shí)三大發(fā)明之一的藥物是（）A.青霉素B.阿司匹林C.麻黃堿D.抗酸藥4、由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于rm{SO_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}(aq)}反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中不合理的是rm{(}rm{)}

。酸電離常數(shù)rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4隆脕10^{-7;}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2;}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}

A.rm{SO_{2}+H_{2}O+2CO_{3}^{2隆陋}=2}rm{HCO_{3}^{隆陋}+SO_{3}^{2隆陋}}B.rm{SO_{2}+H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=}rm{H_{2}O+CO_{2}+SO_{3}^{2隆陋}}C.rm{2SO_{2}+2H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=H_{2}O+CO_{2}+2}rm{HSO_{3}^{隆陋}}D.rm{SO_{2}+H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=}rm{HCO_{3}^{隆陋}+HSO_{3}^{隆陋}}5、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO36、25oC時(shí)，向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B間的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點(diǎn)：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C.C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-17、下列各組混合物能用分液漏斗分離的是rm{(}rm{)}A.乙酸和乙醇B.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C.溴苯和苯D.汽油和煤油評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(16分)Ⅰ.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測(cè)液)配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________________（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積(ml)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為_(kāi)_______________。（3）對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)（測(cè)定的結(jié)果指燒堿溶液的濃度）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___________________②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________，（填序號(hào)）最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填序號(hào)）（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）9、5molH3PO4中有____個(gè)H，____個(gè)P，____molO．10、(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：(每空1分)⑴寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：；；。⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____；⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期____族，核穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”、“＝”）。11、某二元酸rm{H_{2}B}表示在水中的電離方程式是rm{H_{2}B簍TH^{+}+HB^{-}HB^{-}?H^{+}+B^{2-}}回答下列問(wèn)題：

在rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}B}溶液中；下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．

A.rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})=0.1mol?L^{-1}}B.rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})+c(H_{2}B)=0.1mol?L^{-1}}

C.rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}rm{D.c(Na^{+})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}12、目前國(guó)際空間站處理rm{CO_{2}}的一個(gè)重要方法是將rm{CO_{2}}還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)?CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}

已知rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加rm{.}若溫度從rm{300隆忙}升至rm{400隆忙}重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化rm{.(}選填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

。rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}平衡常數(shù)rm{K}轉(zhuǎn)化率rm{婁脕}________________________相同溫度時(shí)；上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：

。rm{[CO_{2}]/mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]/mol?L^{-1}}rm{[CH_{4}]/mol?L^{-1}}rm{[H_{2}O]/mol?L^{-1}}平衡Ⅰrm{a}rmrm{c}rmxoumi5l平衡Ⅱrm{m}rm{n}rm{x}rm{y}rm{a}rmrm{c}rmg2tmhx8與rm{m}rm{n}rm{x}rm{y}之間的關(guān)系式為_(kāi)_____．13、(6分)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式：電離方程式：（1）H2S：____________________________。（2）NH4HSO4____________________________。水解反應(yīng)的離子方程式：（1）CuSO4____________________________。（2）Na2CO3____________________________。（3）AlCl3＋Na2S____________________________。14、新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電；安徽省礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量評(píng)審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級(jí)的巨型鉬礦，鉬金屬總儲(chǔ)量達(dá)到220萬(wàn)噸以上，潛在經(jīng)濟(jì)價(jià)值超過(guò)6000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國(guó)科學(xué)家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來(lái)僅一個(gè)原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，寫(xiě)出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：______．

（2）鉬晶體類(lèi)型是______，粒子之間作用力是______．

（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是______．

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____，層間作用力為_(kāi)_____；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為_(kāi)_____．推知：六方氮化硼晶體的硬度______（填“大”、“小”或“無(wú)法判斷”），理由是：______．

②六方氮化硼在高溫高壓下；可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛。

石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是______g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．15、Ⅰrm{.}根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{(1)}將水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉的試管中A.溶液褪色B.生成白色膠狀沉淀C.產(chǎn)生大量氣泡D.劇烈燃燒rm{(2)}向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中滴加氨水rm{(3)}將二氧化硫通入溴水中Ⅱrm{.}海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖為海水蒸餾原理示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}冷卻水的進(jìn)水口是________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}rm{(2)}碎瓷片的作用是________rm{(}填“防止暴沸”或“作催化劑”rm{)}16、已知某反應(yīng)rm{A(g)+B(g)隆陋隆陋C(g)+D(g)}反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。rm{(1)}該反應(yīng)是rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)，該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{kJ隆隴mol^{-1}(}用含rm{E}rm{{,!}_{1}}rm{E}rm{{,!}_{2}}的代數(shù)式表示rm{)}rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量rm{(}填“一定高”“一定低”或“高低不一定”rm{)}rm{(2)}若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則rm{E}rm{{,!}_{1}}和rm{E}rm{{,!}_{2}}的變化是：rm{E}rm{{,!}_{1}}，rm{E}rm{{,!}_{2}}，rm{婁隴}rm{H}rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共8分)25、（10分）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式是。CH2OHCOOHNa（2）A在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C分子中含有苯環(huán)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）在下列物質(zhì)中，能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）。①溴水②FeCl3溶液③Na2CO3溶液④丁烷（5）寫(xiě)出在銅作催化劑時(shí)，E與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。26、將rm{4mol}rm{SO_{2}}與rm{2molO_{2}}放入rm{4L}的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為rm{5mol}求：

rm{(1)}平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

rm{(2)}平衡時(shí)rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率．27、合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義；對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．

rm{(1)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH_{1}}

rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangleH_{3}}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH_{4}<0}

則rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H_{1}}______rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}用含rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangle

H_{3}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H_{4}<0}rm{triangleH_{4}=}的代數(shù)式表示rm{(}．

rm{triangleH_{1}}在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中rm{triangleH_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖rm{triangleH_{3}}rm{)}所示，其中正確的是______rm{(2)}填“rm{N_{2}}”或“rm{A}”rm{B}其判斷理由是______．

rm{(}在體積為rm{A}的密閉容器中按物質(zhì)的量rm{B}rm{)}的比例充入rm{(3)}rm{2L}進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn)：

。rm{1}組別溫度rm{N_{2}}起始量rm{/mol}rm{N_{2}}的物質(zhì)的量rm{/mol}rm{5(s)}rm{10(s)}rm{15(s)}rm{20(s)}rm{25(s)}rm{30(s)}rm{35(s)}rm{25(s)}rm{30(s)}rm{35(s)}Ⅰrm{T_{1}}rm{0.1}rm{0.094}rm{0.089}rm{0.085}rm{0.0825}rm{0.081}rm{0.080}rm{0.080}Ⅱrm{T_{2}}rm{0.1}rm{0.090}rm{0.085}rm{0.082}rm{0.080}rm{0.080}rm{0.080}rm{0.080}Ⅲrm{T_{3}}rm{0.2}rm{0.179}rm{0.165}rm{0.153}rm{0.146}rm{x}rm{x}rm{x}Ⅳrm{T_{4}}rm{0.2}rm{0.173}rm{0.161}rm{0.155}rm{0.150}rm{0.150}rm{0.150}rm{0.150}rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)Ⅰ前rm{10}秒的平均速率rm{v(NH_{3})=}______rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{T_{1}}溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=}______rm{(}列出計(jì)算式rm{)}．

rm{壟脷}與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比；實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件，該條件可能是______．

rm{壟脹}與實(shí)驗(yàn)rm{I}相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中rm{N_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}平衡常數(shù)rm{K}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則rm{T_{1}}______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)T_{2}}原因是______．28、rm{(1)}下列反應(yīng)中；屬于吸熱反應(yīng)的是______．

rm{壟脵}物質(zhì)燃燒rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}酸堿中和反應(yīng)rm{壟脺}二氧化碳通過(guò)熾熱的碳rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟謾}食物因氧化而腐敗．

rm{(2)}已知反應(yīng)：

rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH1}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}}

rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangleH_{3}}利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH4}的反應(yīng)焓變?yōu)開(kāi)_____rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H1}用含rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangle

H_{3}}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H4}的式子表示rm{(}．

rm{triangleH_{1}}在rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}}時(shí)，rm{)}反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．

rm{(3)}該反應(yīng)是______rm{400隆忙}填“吸熱”或“放熱”rm{101kPa}反應(yīng)．

rm{NO_{2}(g)+CO(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脵}改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變；其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是______．

rm{(}濃度rm{)}壓強(qiáng)rm{壟脷}溫度rm{壟脹}催化劑。

rm{a.}反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______rm{b.}填“是”或“否”rm{c.}原因是______．rm{d.}評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)29、(4分)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（填字母代號(hào)）。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯。B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)。C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇。D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯。E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)。F．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。G．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球插入石油中測(cè)量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油。30、有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏rm{(}間歇性rm{)}地鼓入空氣；即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}從rm{A}管中可觀察到______rm{(}實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{)}被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

rm{(2)}從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的外界條件，該實(shí)驗(yàn)中影響催化劑工作效率的條件是______。31、（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)；尾氣的主要成分是；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福゛.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b.熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）____②寫(xiě)出有關(guān)反映的化學(xué)方程式____32、歐盟原定于rm{2012}年rm{1}月rm{1}日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中rm{CO_{2}}的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫rm{.}請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．

rm{(1)}用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒rm{(}雜質(zhì)rm{)}這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯?qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______rm{C+}______rm{KMnO_{4}+}______rm{H_{2}SO_{4}隆煤}______rm{CO_{2}隆眉+}______rm{MnSO_{4}+}______rm{K_{2}SO_{4}+}______rm{H_{2}O}

rm{(2)}焦炭可用于制取水煤氣rm{.}測(cè)得rm{12g}碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了rm{131.6kJ}熱量rm{.}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：

rm{CO(g)+2H_{2}(g)underset{{錄脫脠脠}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)triangleH=akJ/mol}．

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)rm{CO(g)+2H_{2}(g)

underset{{錄脫脠脠}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)triangle

H=akJ/mol}．

。rm{(K)}溫度rm{250隆忙}rm{300隆忙}rm{350隆忙}rm{K}rm{2.041}rm{0.270}rm{0.012}rm{壟脵}判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A.生成rm{CH_{3}OH}的速率與消耗rm{CO}的速率相等。

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

C.混合氣體的密度不變。

D.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{H_{2}}的濃度都不再發(fā)生變化。

rm{壟脷}某溫度下，將rm{2mol}rm{CO}和一定量的rm{H_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，充分反應(yīng)rm{10min}后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得rm{c(CO)=0.2mol/L}則以rm{H_{2}}表示的反應(yīng)速率rm{v(H_{2})=}______．

rm{(4)CO}還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用rm{Li_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，rm{CO}為負(fù)極燃?xì)猓諝馀crm{CO_{2}}的混合氣為正極助燃?xì)?，制得在rm{650隆忙}下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}簍T2CO_{3}^{2-}}則負(fù)極反應(yīng)式：______．

rm{(5)}向rm{BaSO_{4}}沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使rm{BaSO_{4}}全部轉(zhuǎn)化為rm{BaCO_{3}}發(fā)生反應(yīng)：rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)簍TBaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=4.0隆脕10^{-2}}rm{BaSO_{4}}的rm{K_{sp}=1.0隆脕10^{-10}}則rm{BaCO_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=}______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學(xué)，故A為本題的正確選項(xiàng)。考點(diǎn)：新能源【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】試題分析：B選項(xiàng)中，Ca(ClO)2具有氧化性，沉淀應(yīng)該為CaSO4，故不正確；C選項(xiàng)中,稀HNO3具有氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為硫的高價(jià)化學(xué)物，故也不正確；D選項(xiàng)錯(cuò)在省略了部分系數(shù)，正確應(yīng)該為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O，故也不正確?？键c(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】A3、A【分析】解：青霉素是最重要的抗生素；即消炎藥，青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，如肺炎；腦膜炎、淋病和外傷感染等，青霉素是一種弱酸性物質(zhì)，被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的三大發(fā)明之一；

故選A．

青霉素是最重要的抗生素；即消炎藥，青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治血毒癥．

本題考查了藥物的主要成分及療效，難度不大，過(guò)敏反應(yīng)是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，故過(guò)敏性休克，嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，為了防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生，青霉素在使用前一定要做皮試．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹繌碾婋x常數(shù)大小可以判斷酸的強(qiáng)弱，由表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：酸性由強(qiáng)到弱rm{H_{2}SO}rm{H_{2}SO}rm{H_{2}SO}rm{3}rm{3}rm{>}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{{,!}_{3}>}rm{HSO}rm{{,!}_{3}}rm{>}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}據(jù)此判斷反應(yīng)能否進(jìn)行，是否符合強(qiáng)酸置換弱酸，生成弱電解質(zhì)。rm{{,!}_{3}>}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{3}}，符合強(qiáng)酸制弱酸，生成弱電解質(zhì)，故rm{{,!}^{-}}正確；

rm{>}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2}}可與rm{>}反應(yīng)得到rm{CO}，與故rm{CO}錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{3}^{2}}與rm{{,!}^{-}}能共存，故，正確；

與A.rm{H_{2}SO_{3}}能共存，故rm{H_{2}SO_{3}}正確。

故選rm{>}rm{HCO_{3}^{-}}，符合強(qiáng)酸制弱酸，生成弱電解質(zhì)，故rm{A}正確；

B.rm{H_{2}CO_{3}}可與rm{SO_{3}^{2-}}反應(yīng)得到rm{HSO_{3}^{-}}，與故rm{B}錯(cuò)誤；

C.rm{H_{2}CO_{3}}與rm{HSO_{3}^{-}}能共存，故rm{C}正確；

D.rm{HCO_{3}^{-}}與rm{HSO_{3}^{-}}能共存，故rm{D}正確。

故選rm{B}。。rm{>}rm{HCO_{3}^{-}}【解析】rm{B}5、C【分析】試題分析：NH4Cl、NH4NO3都是一元強(qiáng)酸形成的銨鹽，存在NH4+的水解作用，當(dāng)鹽的濃度相等時(shí)，二者的水解程度相同，所以NH4+離子的濃度相同，而NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進(jìn)，是銨根離子水解程度比只有銨根離子的水解程度大，所以NH4+離子的濃度小于NH4Cl；NH4HSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)抑制銨根的水解作用，使銨根離子的水解作用小于NH4Cl，所以等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是NH4HSO4，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】【解析】【答案】D7、B【分析】解：題中乙醇和乙酸；溴苯和苯以及汽油和煤油都混溶；溶液不分層，不能用分液的方法分離，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用分液的方法分離；

故選B．

能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體；一般來(lái)講：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶溶劑，以此解答該題．

本題考查了物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，把握好常見(jiàn)的相互溶解和互不相溶的液體．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；滴定終點(diǎn)判斷，錐形瓶?jī)?nèi)溶由紅色變無(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化；（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80%；（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；③滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；Ⅱ．（1）將③、④混合，先假設(shè)等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些，反應(yīng)后，生成了醋酸鈉，溶液顯示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H+）濃度決定反應(yīng)速度，①②③中氫離子濃度關(guān)系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸）；與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量決定于溶液中的n（H+），①②③中氫離子的物質(zhì)的量關(guān)系為；②＞①=③；（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減??；混合液的pH大小關(guān)系①＜③?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）最后一滴鹽酸的加入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺紅色變成無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原；（2）80％或0.8；（3）①無(wú)影響②偏高③偏低；Ⅱ．（1）>；（2）②①③、②③①；（3）<9、略

【分析】

5molH3PO4中含有H原子15mol，P為5mol，O為20mol，所以H原子數(shù)=15mol×6.02×1023=9.03×1024；P原子數(shù)=5mol×6.02×1023=3.01×1024；O為20mol；

故答案為：15NA或9.03×10245NA或3.01×102420；

【解析】【答案】依據(jù)n=計(jì)算微粒數(shù)；

10、略

【分析】前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素分別是He、O、Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均是8，所以該同位素最穩(wěn)定。的原子序數(shù)是114，因?yàn)?14－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排滿(mǎn)可以排32種元素，則最后的元素原子序數(shù)是118，位于0族。32和28相差4，所以該元素應(yīng)該屬于第ⅣA。的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均是偶數(shù)，所以具有雙幻數(shù)，而的中子數(shù)表示偶數(shù)，所以前者的穩(wěn)定性強(qiáng)于后者?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞脾瞧摺ⅱ鬉、＞11、略

【分析】解：在rm{Na_{2}B}中存在水解平衡：rm{B^{2-}+H_{2}?HB^{-}+OH^{-}}rm{HB^{-}}不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有rm{H_{2}B}分子；

A.由物料守恒得：rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})=0.1mol?L^{-1}}故A正確；

B.rm{HB^{-}}不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有rm{H_{2}B}分子；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}故C正確；

D.溶液中電荷守恒為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HB^{-})+2c(B^{2-})}故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{AC}．

根據(jù)二元酸的電離方程式rm{H_{2}B簍TH^{+}+HB^{-}HB^{-}?H^{+}+B^{2-}}知，rm{B^{2-}}只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，正確分析rm{H_{2}B}的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}12、略

【分析】解：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小；

故答案為：。rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}平衡常數(shù)rm{K}轉(zhuǎn)化率rm{婁脕}增大增大減小減小

rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題．

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目側(cè)重溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握反應(yīng)的特征，難度不大．【解析】增大；增大；減小；減??；13、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2SH++HS－(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32－+H2OHCO3－+H+(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3+3H2S14、略

【分析】解：（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1；

故答案為：4d55s1；

（2）鉬晶體類(lèi)型是金屬晶體；粒子之間作用力是金屬鍵；

故答案為：金屬晶體；金屬鍵；

（3）石墨烯中碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，sp2雜化；

故答案為：sp2雜化；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素處于第二周期，第一電離能由大到小的順序是：Ne＞F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種；

故答案為：3；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3；該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子，所以不導(dǎo)電；

故答案為：3：1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小。

故答案為：共價(jià)鍵；范德華力；1：3；??；由于層與層之間范德華力很弱；其硬度?。?/p>

②金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為×4，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ==g?m-3；

故答案為：．

（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個(gè)電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；

（2）鉬為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素來(lái)解答；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度?。?/p>

②金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子．一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ=計(jì)算密度．

本題考查較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化類(lèi)型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書(shū)寫(xiě)電子排布式，有關(guān)晶體計(jì)算等方法．【解析】4d55s1；金屬晶體；金屬鍵；sp2雜化；3；共價(jià)鍵；范德華力；1：3；小；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度??；15、Ⅰrm{(1)C}rm{(2)B}rm{(3)A}

rm{II(1)a}rm{(2)}防止暴沸【分析】【分析】本題考查基本的物質(zhì)性質(zhì)?！窘獯稹竣駌m{(1)}將水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉的試管中，生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生大量氣泡，因此，本題答案是：rm{C}rm{(2)}向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁白色膠狀沉淀，因此，本題答案是：rm{B}rm{(3)}將二氧化硫通入溴水中，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，顏色褪去，因此，本題答案是：rm{A}Ⅱrm{(1)}冷凝管下口進(jìn)水，冷卻水的進(jìn)水口是rm{a}因此，本題答案是：rm{a}rm{(2)}碎瓷片的作用是防止暴沸；因此，本題答案是：防止暴沸。

【解析】Ⅰrm{(1)C}rm{(2)B}rm{(3)A}rm{II(1)a}rm{(2)}防止暴沸16、（1）吸熱E1-E2-E12一定低）（2）2減小減小【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的判斷，rm{triangleH}的計(jì)算，難度不大，注意催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響。的計(jì)算，難度不大，注意催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響。

【解答】rm{triangleH}由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；rm{(1)}反應(yīng)物的總鍵能rm{triangleH=}生成物的總鍵能，所以rm{-}rm{triangleH=E_{1}-E_{2}}氣體由圖象可知可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量低，和rm{1mol}氣體rm{A}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{B}和rm{1mol}氣體rm{C}具有的總能量低，rm{1mol}rm{D}故答案為：吸熱；rm{E}rm{E}rm{{,!}_{1}}rm{-E}rm{-E}加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以rm{{,!}_{2}}和；的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即一定低；rm{(2)}不變，所以rm{E_{1}}的大小對(duì)該反應(yīng)的rm{E_{2}}rm{婁隴}無(wú)影響；故答案為：減??；減??；不變。rm{婁隴}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}吸熱rm{1}rm{)}吸熱rm{)}rm{E}rm{1}rm{-E}rm{{,!}_{2}}rm{E}rm{1}rm{1}rm{-E}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}一定低rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H219、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡(jiǎn)答題(共4題，共8分)25、略

【分析】試題分析：（1）由A得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷A的分子式為C17H23O5N；（2）A在NaOH溶液中加熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)，生成鈉鹽和醇，C中含有苯環(huán)，B為醇，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）C中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且C為羧酸鹽，用稀鹽酸酸化得到E，E為羧酸，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）E中含有羧基和羥基，所以和E發(fā)生反應(yīng)的只有③Na2CO3溶液；（5）在銅作催化劑時(shí)，E與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O考點(diǎn)：【解析】【答案】（1）C17H23O5N；（2）（3）（4）③（5）2+O22+2H2O26、略

【分析】

利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量，生成的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量；再利用物質(zhì)的量濃度；轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握rm{.}用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量，生成的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意優(yōu)化解題方法．【解析】解：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}物質(zhì)的量減少rm{trianglen}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(2+1)-2=1}

rm{2mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{(4mol+2mol)-5mol=1mol}

rm{(1)}平衡時(shí)rm{SO_{3}}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{4L}=0.5mol/L}氧氣濃度為：rm{dfrac{2mol-1mol}{4L}=0.25mol/L}二氧化硫濃度為：rm{dfrac{4mol-2mol}{4L}=0.5mol/L}

答：平衡時(shí)rm{dfrac

{2mol}{4L}=0.5mol/L}的濃度為rm{dfrac

{2mol-1mol}{4L}=0.25mol/L}氧氣濃度為rm{dfrac

{4mol-2mol}{4L}=0.5mol/L}二氧化硫濃度為rm{SO_{3}}

rm{0.5mol/L}平衡時(shí)rm{0.25mol/L}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

答：平衡時(shí)rm{0.5mol/L}的轉(zhuǎn)化率為rm{(2)}．rm{SO_{2}}27、△H1+3△H2-△H3；B；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；0.0011；（mol?L-1）-2；加催化劑；增大；不變；小于；T2時(shí)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)的平衡常數(shù)且正反應(yīng)放熱【分析】解：rm{(1)}知：rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH_{1}}

rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}

rm{壟脹4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangleH_{3}}

根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵+3隆脕壟脷-dfrac{1}{2}隆脕壟脹}得到rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H_{1}}rm{triangleH_{4}=triangleH_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}故答案為：rm{triangleH_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}

rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖B正確；

故答案為：rm{壟脹4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangle

H_{3}}合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

rm{壟脵+3隆脕壟脷-dfrac

{1}{2}隆脕壟脹}實(shí)驗(yàn)Ⅰ前rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}秒的平均速率rm{v(N_{2})=dfrac{dfrac{0.1mol-0.089mol}{2L}}{10s}=0.00055mol/(L?s)}rm{triangleH_{4}=triangle

H_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}rm{triangleH_{1}+3triangleH_{2}-