2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷657考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B.主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8C.分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高D.元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)2、下列不符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式是（）A.少量的苛性鈉溶液加入到Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++2HCO3+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2OB.用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-C.金屬鈉加入硫酸銅溶液：2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑D.過(guò)量的鐵加入一定量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O3、分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（）A.16種B.20種C.32種D.40種4、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}都是短周期元素，其中rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{X}與rm{Z}同族，rm{Y}與rm{Z}同周期，rm{Q}原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{W}與rm{X}rm{Y}既不同族也不同周期且rm{W}不為稀有氣體元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的族序數(shù)之和為rm{16.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q}與rm{W}不能形成rm{10}電子、rm{14}電子、rm{18}電子分子B.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為rm{H_{4}YO_{4}}C.rm{Y}rm{Z}rm{Q}分別與rm{X}化合，只能形成rm{AB_{2}}型化合物D.rm{X}rm{Z}rm{W}中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.氨分子的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClC.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.Br的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4S24P56、將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（）A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mLO2D.4mL，NO7、下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A.Na2O+H2O═2NaOHB.2F2+2H2O═4HF+O2C.Cl2+H2O═HCl+HClOD.3Fe+4H2OFe3O4+4H28、常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的A.當(dāng)a＝2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如右圖變化關(guān)系B.當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C.當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D.當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

。離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol?L-14×10-66×10-42×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)___，試樣的PH值=____．

（2）為減少SO2的排放；常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____

②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是____．

a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．

若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=____．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是____

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：____；

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___．10、25℃時(shí)；電離平衡常數(shù)：

?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8回答下列問(wèn)題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONad．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____（填字母）．

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═____（已知lg2=0.3）．

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是____

A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）

C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

（4）寫(xiě)出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式____．

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=____．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）11、已知某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dm/cm3；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L溶液中含NaOH的質(zhì)量為mg．

（1）用w表示在該溫度下NaOH的溶解度是____

（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是____

（3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是____．12、（2015秋?懷寧縣校級(jí)月考）如圖所示；向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2aL．試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=____．

（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）____α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P（B）____2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)，A的體積為_(kāi)___L（連通管中氣體體積不計(jì)）．

（5）在（3）達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積____（填“變大”“不變”或“變小”）．13、石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R；R′代表烴基。

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4；是一種環(huán)狀化合物．

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱____．

（2）H的分子式是____．

（3）下列說(shuō)法正確的是____．

a．CxHy和苯都能使溴水褪色；原理相同。

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)。

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)。

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物。

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解。

（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____．

（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有____種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）；

其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．14、用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）____

（2）____

（3）3-甲基-2-戊稀____．

（4）1，3，5-三甲苯____．

（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為_(kāi)___．

（6）分子式為_(kāi)___，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于____．（填字母序號(hào)）

a．環(huán)狀化合物b．脂環(huán)烴c．芳香化合物d．苯的同系物．15、（2008?佛山一模）選做題：精神病學(xué)專家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位-“獎(jiǎng)賞中心”；給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）多巴胺分子式____．

（2）試推測(cè)多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型____．

A．消去B．取代C．加成D．水解

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得；合成過(guò)程表示如下：

Ⅰ．0.5mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成____molAg．

Ⅱ．②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，生成②的反應(yīng)類型____．

Ⅲ．寫(xiě)出④、⑤步的化學(xué)方程式：④____．⑤____．16、(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號(hào))。A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。（3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________(填化學(xué)式)。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33g，恰好與0．67gNa2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為_(kāi)__________________％。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）23、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共9分)26、（15分）已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫(xiě)出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共1題，共6分)27、在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中；它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1．

（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____．

（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有：____；完全反應(yīng)后，溶液呈____色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)；但副族元素不一定；

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3等；據(jù)此判斷；

C．如分子間存在氫鍵；則沸點(diǎn)較高；

D．金屬性與失電子的多少無(wú)關(guān)．【解析】【解答】解：A．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)；但副族元素不一定，故A錯(cuò)誤；

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3、PCl3；原子序數(shù)分別相差8；4和6和2，故B正確；

C．如分子間存在氫鍵；則沸點(diǎn)較高，如HF存在氫鍵，雖然HCl相對(duì)分子質(zhì)量較大，但HF的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；

D．金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)，所以與最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選B．2、A【分析】【分析】A．酸式鹽和堿反應(yīng)；量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；

B．用氨水吸收少量SO2得到的是亞硫酸鹽，過(guò)量SO2時(shí)得到的是亞硫酸氫鹽；

C．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅；

D．足量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒判斷．【解析】【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H2O，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．用氨水吸收過(guò)量SO2的離子方程式為：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-；故B正確；

C．金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；故C正確；

D．足量的鐵溶于少量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；故D正確．

故選A．3、C【分析】解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有8種；所以形成的酯共有4×8=32種；

故選：C．

根據(jù)分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3；然后確定酯的種類．

本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意利用丁基、戊基的種類判斷．【解析】【答案】C4、D【分析】解：由上述分析可知，rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Si}rm{Z}為rm{S}rm{W}為rm{H}rm{Q}為rm{C}

A.rm{Q}與rm{W}能形成rm{10}電子rm{(CH_{4})}rm{14}電子rm{(C_{2}H_{2})}rm{18}電子rm{(C_{2}H_{6})}分子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}為rm{Si}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式表示為rm{H_{2}YO_{3}}或rm{H_{4}YO_{4}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Y}rm{Z}rm{Q}分別與rm{X}化合，能形成rm{AB_{2}}型化合物，且rm{Z}與rm{X}可形成rm{SO_{3}}rm{Q}與rm{X}可形成rm{CO}故C錯(cuò)誤；

D.rm{X}rm{Z}rm{W}中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性；堿性、中性；如硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，故D正確；

故選D．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}都是短周期元素，其中rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}為rm{O}元素；rm{X}與rm{Z}同族，rm{Z}為rm{S}元素；rm{Q}原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{Q}的電子層數(shù)為rm{2}時(shí)，電子總數(shù)為rm{6}則rm{Q}為rm{C}元素；rm{W}與rm{X}rm{Y}既不同族也不同周期且rm{W}不為稀有氣體元素，則rm{W}為rm{H}rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的族序數(shù)之和為rm{16}rm{Y}的族序數(shù)為rm{16-6-6=4}rm{Y}與rm{Z}同周期，rm{Y}為rm{Si}元素；以此來(lái)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A．氨氣分子的電子式中漏掉了氮原子的1對(duì)未成鍵電子；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；

C．O2-的質(zhì)子數(shù)是8；電子數(shù)是10；

D．Br元素為35號(hào)元素，原子核外有35個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5．【解析】【解答】解：A．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)，氨氣的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，其正確的表示方法為：1737Cl；故B錯(cuò)誤；

C．O2-的質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正確；

D．Br元素為35號(hào)元素，原子核外有35個(gè)電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5；故D錯(cuò)誤．

故選C．6、A【分析】【分析】NO2和O2的混合氣體和水反應(yīng)方程式有4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后剩余氣體可能是NO也可能是O2，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：NO2和O2的混合氣體和水反應(yīng)方程式有4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后剩余氣體可能是NO也可能是O2；

假設(shè)剩余氣體是氧氣，則只發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，二氧化氮和氧氣按體積比為4：1反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氧氣體積==2mL；原來(lái)氧氣體積=（2+2）mL=4mL；

如果剩余是NO，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO得二氧化氮和水反應(yīng)消耗二氧化氮體積==6mL，剩余6mL氣體中二氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則氧氣體積==1.2mL；

故選A．7、B【分析】【分析】水作為還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．F元素的化合價(jià)降低；水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故B選；

C．只有Cl元素的化合價(jià)變化；水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不選；

D．Fe元素的化合價(jià)升高；H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D不選；

故選B．8、D【分析】A、當(dāng)a＝2b時(shí)，CO2過(guò)量，溶質(zhì)由NaOH→Na2CO3→NaHCO3,NaOH抑制水電離，Na2CO3對(duì)水電離促進(jìn)程度最大，NaHCO3對(duì)水電離促進(jìn)程度次于Na2CO3,故圖正確。B、當(dāng)a＝b時(shí)，溶質(zhì)為NaHCO3，所得溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH－）＋c（CO32－）＝c（H＋）＋c（H2CO3），B正確；C、當(dāng)2a＝b時(shí)，溶液相當(dāng)于Na2CO3溶液，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），C正確，D、當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，等式c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）是NaCO3溶液的物料守恒的式子，Na2CO3和NaHCO3混合溶液的物料守恒的方程式與溶液的組成有關(guān)，兩物質(zhì)的比例不同，寫(xiě)出的式子不同。D錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：NaOH與CO2的反應(yīng)電解質(zhì)溶液【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)9、酸性4C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/molab4×10-6溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行2CO+2N02CO2+N2【分析】【分析】（1）依據(jù)電荷守恒；求出氫離子的濃度，帶入pH計(jì)算公式；

（2）①利用蓋斯定律；通過(guò)已知熱化學(xué)方程式運(yùn)算得目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

②依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng)；二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

（3）①列三段表示出各種物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式；N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多；

②利用反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S；

③CO和NOx在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒的二氧化碳和氮?dú)猓窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）根據(jù)電荷守恒得：[H+]+[K+]+[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]+[NO3-]+[Cl-]，將表中數(shù)據(jù)帶入得：[H+]=10-4，pH=-lg[H+]=4；溶液呈酸性；

故答案為：酸性；4；

（2）①H2（g）+O2（g）=H20（g）△H=-241.8kJ?mol-1①

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1②

利用蓋斯定律將方程式變形：②-①得C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；

故答案為：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；

②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能夠與堿反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑；二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)；且在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化鈣和亞硫酸氫鈉溶液做洗滌液；

故答案為：ab；

（3）①設(shè)反應(yīng)容器的體積是aL

根據(jù)題意得：

N2（g）+O2（g）?2NO（g）

初始濃度0

轉(zhuǎn)化濃度；

平衡濃度--將各種物質(zhì)的濃度帶入表達(dá)式得K=≈4×10-6；

氣缸溫度越高；單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；

故答案為：4×10-6；溫度升高；反應(yīng)速率加快，平衡右移；

②2CO（g）=2C（s）+O2（g）是一個(gè)熵值減小的反應(yīng)即：△S＜0；同時(shí)又是一個(gè)△H＞O，所以△H-T△S一定大于0，所以任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0；△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；

③CO和NOx在催化劑發(fā)生反應(yīng)：2CO+2N02CO2+N2，故答案為：2CO+2N02CO2+N2．10、ecdba2.85BCECO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO（0.05+10-6-10-8）mol/L【分析】【分析】（1）酸的電離平衡常數(shù)越?。粍t酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液濃度越?。?/p>

（2）c（H+）=；

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3；溶液中存在電荷守恒和物料守恒；

（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），少量二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3；

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，二者濃度相等，二者恰好反應(yīng)生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH為6，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：（1）酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液濃度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-＞C4H4O62-，所以等pH時(shí)鈉鹽濃度大小順序是ecdba，故答案為：ecdba；

（2）c（H+）==mol/L，溶液的PH=-lg×10-3=3-0.15=2.85；故答案為：2.85；

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3；

A．ClO-水解程度＞HCO3-，所以存在c（ClO-）＜c（HCO3-）；故錯(cuò)誤；

B．ClO-水解程度＞HCO3-，鈉離子不水解，溶液呈堿性，所以存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）；故正確；

C．根據(jù)物料守恒得c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）；故正確；

D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故錯(cuò)誤；

E．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）；故正確；

故答案為：BCE；

（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），少量二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，反應(yīng)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；

故答案為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，二者濃度相等，混合后c（Na+）=0.05mol/L，二者恰好反應(yīng)生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH為6，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L+10-6mol/L-10-8mol/L=（0.05+10-6-10-8）mol/L，故答案為：（0.05+10-6-10-8）mol/L．11、gmol/L25dwmol/L【分析】【分析】（1）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=；據(jù)此計(jì)算；

（2）根據(jù)n=計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)c=計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故s=，故答案為：；

（2）NaOH的物質(zhì)的量==mol，物質(zhì)的量濃度==mol/L，故答案為：；

（3）氫氧化鈉溶液濃度c==mol/L=25dw，故答案為：25dw；12、40%＞＞2.6a減小【分析】【分析】（1）A為恒溫恒壓過(guò)程；體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡后A中平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

（2）A為恒溫恒壓容器；B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，B容器相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大；

（3）因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一（即0.5aL）時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為PB，當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)椋划?dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大；

（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；故打開(kāi)K保持溫度不變，又達(dá)到平衡與開(kāi)始A中充入1molX；1molY到達(dá)的平衡相同，根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡后總的物質(zhì)的量增大量，計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算總體積，進(jìn)而計(jì)算A容器的體積，據(jù)此判斷；

（5）在（3）達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，X+Y?2Z+W△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．【解析】【解答】解：（1）A為恒溫恒壓過(guò)程，達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2aL；等壓等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2mol×1.2=2.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為mmol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）物質(zhì)的量增多。

1mol1mol

mmol（2.4-2）mol

所以；m=0.4

所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；

故答案為：40%；

（2）A為恒溫恒壓容器；B為恒溫恒容容器，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，B中壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，X的轉(zhuǎn)化率減小，平衡后A中的X的轉(zhuǎn)化率大于B中X的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：＞；

（3）因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一（即0.5aL）時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為PB，當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?PB/14，當(dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即PB＞2PA；

故答案為：＞；

（4）打開(kāi)K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡；X的轉(zhuǎn)化率為40%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為3mol×40%=1.2mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）物質(zhì)的量增多。

1mol1mol

1.2mol1.2mol

故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為aL×=3.6a；則A的體積為3.6a-a=2.6a；

故答案為：2.6a；

（5）在（3）達(dá)平衡后；同時(shí)等幅升高A；B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積，X+Y?2Z+W△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，A容器體積減??；

故答案為：減?。?3、2，3-二甲基-2-丁烯C2H3O2BrbeCH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH4HCOOC（CH3）=CH2【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，且由I在濃硫酸作用下加熱得到，所以可以推知J為環(huán)酯，即J為根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的條件可推知I為HOCH2COOH，H為BrCH2COOH，G為BrCH2CHO，F(xiàn)為BrCH2CH2OH，CxHy與HBrO加成得F，所以CxHy為CH2=CH2，氧化得A為CH3CHO，CH3CHO再氧化得B為CH3COOH，A和B發(fā)生信息中的加成反應(yīng)得C為CH3COOCH（OH）CH3，C在濃硫酸條件下脫水得D為CH3COOCH=CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，且由I在濃硫酸作用下加熱得到，所以可以推知J為環(huán)酯，即J為根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的條件可推知I為HOCH2COOH，H為BrCH2COOH，G為BrCH2CHO，F(xiàn)為BrCH2CH2OH，CxHy與HBrO加成得F，所以CxHy為CH2=CH2，氧化得A為CH3CHO，CH3CHO再氧化得B為CH3COOH，A和B發(fā)生信息中的加成反應(yīng)得C為CH3COOCH（OH）CH3，C在濃硫酸條件下脫水得D為CH3COOCH=CH2；D發(fā)生加聚反應(yīng)得到E；

（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是將乙烯中的氫原子都換成碳的結(jié)構(gòu)即C6H12；其名稱是2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）H為BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br；

故答案為：C2H3O2Br；

（3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色；原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，故b正確；

c．C中有酯基和羥基，酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，羥基能與鈉反應(yīng)，酯基、羥基均不能與NaHCO3反應(yīng)；故c錯(cuò)誤；

d．E中有酯基；其水溶性較差，故d錯(cuò)誤；

e．J中有酯基；在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，故e正確；

故答案為：be；

（4）J為K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，說(shuō)明K中有兩個(gè)羧基，所以符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；

故答案為：CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

故答案為：

（6）D為CH3COOCH=CH2，D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2，共4種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC（CH3）=CH2；

故答案為：4；HCOOC（CH3）=CH2．14、2，3，4，5-四甲基己烷2-甲基-1丁烯新戊烷C10H20ab【分析】【分析】（1）烷烴的命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）烯烴命名時(shí)；選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離雙鍵近的一端開(kāi)始編號(hào)，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子來(lái)表示出雙鍵的位置，支鏈的表示方法同烷烴；

（3）烯烴命名；①首先選擇含有雙鍵最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為烯．主鏈碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)用天干表示；在十以上時(shí)，用中文字十一；十二、等表示；

②給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始；側(cè)鏈視為取代基，注明取代基位置，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱的前面；（4）苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母體”，我們?cè)俳Y(jié)合烷烴命名的“近；簡(jiǎn)”原則，不難發(fā)現(xiàn)，當(dāng)苯環(huán)上連有多個(gè)不同的烷基時(shí)，烷基名稱的排列應(yīng)從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，環(huán)上編號(hào)從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始．

（5）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為習(xí)慣命名為新戊烷．

（6）該有機(jī)物分子中含有10個(gè)C和1個(gè)環(huán)，比相同碳原子的烷烴少兩個(gè)氫原子；該有機(jī)物不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物、苯的同系物，據(jù)此進(jìn)行判斷；【解析】【解答】解：（1）烷烴的命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故名稱為：2，3，4，5-四甲基己烷，故答案為：2，3，4，5-四甲基己烷；

（2）烯烴命名時(shí)；選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離雙鍵近的一端開(kāi)始編號(hào)，用雙鍵兩端編號(hào)較小的碳原子來(lái)表示出雙鍵的位置，故名稱為：2-甲基-1丁烯，故答案為：2-甲基-1丁烯；

（3）根據(jù)名稱為3-甲基-2-戊稀可知，主鏈上有5個(gè)碳原子，且在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間有雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（4）1，3，5-三甲苯中苯環(huán)連接3個(gè)甲基且均處于間位位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．

（5）2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物為戊烷的同分異構(gòu)體，名稱為新戊烷；

故答案為：新戊烷．

（6）分子中含有10個(gè)C，含有1個(gè)環(huán)狀，該有機(jī)物分子式為：C10H20；

該有機(jī)物分子中含有環(huán)狀；屬于環(huán)狀化合物；脂環(huán)烴，其分子中不含苯環(huán)，該有機(jī)物不屬于芳香化合物、苯的同系物；

故答案為：C10H20；ab；15、C8H11NO2BC1消去【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)可知；分子中原子個(gè)數(shù)，從而確定化學(xué)式；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)；

（3）Ⅰ．1mol-CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能生成1molAg；

Ⅱ．由合成過(guò)程可知；②為消去反應(yīng)的產(chǎn)物，碳鏈骨架不變；

Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)分子中含有8個(gè)C原子、11個(gè)H原子、1個(gè)N原子、2個(gè)O原子，則化學(xué)式為C8H11NO2；

故答案為：C8H11NO2；

（2）分子中含有-OH、-NH2；苯環(huán)；則分子能發(fā)生取代和加成，故答案為：BC；

（3）Ⅰ．1mol-CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能生成2molAg，則0.5mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成1molAg；

故答案為：1；

Ⅱ．由合成過(guò)程可知，②為消去反應(yīng)的產(chǎn)物，碳鏈骨架不變，②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

故答案為：消去；

Ⅲ．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為

反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)為

故答案為：．16、略

【分析】試題分析：（1）KMnO4有強(qiáng)氧化性，而鹽酸、氫硫酸都有還原性容易被氧化，不能酸化KMnO4；硝酸也有氧化性，也不能酸化KMnO4，因此酸化KMnO4溶液，只能用稀硫酸，故選項(xiàng)是B。（2）操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，名稱為過(guò)濾；操作Ⅱ是分離難溶性固體MnO2與可溶性液體KMnO4混合物的方法，名稱為過(guò)濾；操作Ⅲ是從溶液中分離溶質(zhì)的方法，名稱是蒸發(fā)；（3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，KClO3把MnO2氧化為KMnO4,故氧化劑是KClO3。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；（4）在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。n(Na2C2O4)=0．67g÷134g/mol=0．005mol;n(e-)=0．005mol×2=0．01mol；則n(KMnO4)=0．01mol÷5=0．002mol，則m(KMnO4)=0．002mol×158g/mol=0．316g，所以已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33g，恰好與Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為（0．316g÷0．33g）×100%=95．76%。考點(diǎn)：考查分類混合物的方法、物質(zhì)的氧化性的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)純度的計(jì)算的知識(shí)。【解析】【答案】（1）B；（2）過(guò)濾；過(guò)濾；蒸發(fā)；（3）KClO3；3MnO42-+4H+＝2MnO4-+MnO2+2H2O；（4）96或95．76或95．8。三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，以此解答．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，則22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．18、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不