2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷954考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體B.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C.氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH2、下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵具有方向性和飽和性B.分子內(nèi)鍵能越小，表示該分子受熱越難分解C.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D.對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)一定越高3、已知有如下反應(yīng)：

①②

③④

下列敘述正確的是A.氧化能力：B.還原能力C.反應(yīng)能順利進(jìn)行D.氧化能力：4、下列說(shuō)法正確的是（）A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)得多C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部，分子間作用力存在于分子之間5、下列物質(zhì)中所含氫原子最多的是A.0.75molH2OB.3.01×1023個(gè)NH3分子C.68gH2SD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl6、下列說(shuō)法中，正確的為（）A.在托盤天平上稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量，稱得5.28gB.熔融氫氧化鈉可以選用鐵坩堝C.液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的無(wú)色試劑瓶中D.NaCl溶解度隨溫度下降而減小，可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得純凈NaCl評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；也有白色沉淀產(chǎn)生。填寫下列空白：

（1）氣體中肯定有：___；肯定沒(méi)有___。

（2）寫出加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。8、將一定質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中；充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_________，合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是________；

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________；

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________________。

（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)熔液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體(NH3)逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。________

9、如表是元素周期表的一部分；回答有關(guān)問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

一。

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①~⑧這些元素中最活潑的金屬元素是___(填元素符號(hào))，能做半導(dǎo)體材料的元素是___(填元素符號(hào))。

(2)第三周期元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)由元素②、③、⑧形成的一種常見(jiàn)的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(5)由元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個(gè)原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：___。10、物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量；請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。11、（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于___________（填字母）。

A．交叉分類法B．樹(shù)狀分類法（2）人們以______________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系。實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟是:________________________________________________________________________，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)；分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：

。物質(zhì)類別。

非含氧酸。

堿。

酸式鹽。

酸性氧化物。

化學(xué)式。

______

_____

____

_____

12、疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車的安全氣囊中、已知疊氮化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氫疊氮酸(HN3)是一種可溶于水的無(wú)色液體。將15g疊氮化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有Na2SO4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中；恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）氫疊氮酸中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)__。

（2）求所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

（3）若要將所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，求需要加入水的質(zhì)量___。13、碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖。

溶浸后的溶液中，陰離子只有則生成的離子方程式為_(kāi)__。14、填空。

(1)下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價(jià)化合物的是_______(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是_______，溶于水只破壞離子鍵的是_____。

(2)117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差______，單質(zhì)在常溫顏色______(填“可能”或“不可能”)是白色。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護(hù)劑等。近年來(lái)，以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無(wú)水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展。生產(chǎn)流程如圖所示:

完成下列填空：

（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：_________；所需玻璃儀器有___________________________。

（2）“反應(yīng)液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃~80℃時(shí)，不斷攪拌，加入NaCl細(xì)晶體，就有無(wú)水亞硫酸鈉析出，析出無(wú)水亞硫酸鈉的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）在“反應(yīng)液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有:_______________；在“反應(yīng)液3”中通入足量NH3的目的是:__________________________________________。

（4）該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無(wú)水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表:。原料理論值實(shí)際值利用率SO280.7954.493.36%NaCl92.86101.091.94%NH326.9830.588.46%副產(chǎn)品NH4Cla87.1

副產(chǎn)品NH4Cl的理論值a為:_________；它與NH4Cl實(shí)際值有差別的可能原因是:_________________。

（5）無(wú)水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行精制，請(qǐng)完善以下能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖。______________

23、銫在地殼中含量比較稀少，主要銫礦為銫榴石[主要成分的化學(xué)式為]；從銫榴石提取銫的化合物并最終制得銫單質(zhì)的傳統(tǒng)方法——鹽酸法的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)銫在元素周期表中屬于的族是___________；CsCl的電子式為_(kāi)__________。

(2)銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為_(kāi)__________；浸出渣的主要成分為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)操作d的名稱為_(kāi)__________。

(3)銻、銫復(fù)鹽沉淀用化學(xué)式表示為中各元素的化合價(jià)為則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)e的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)下列有關(guān)銫及其化合物的敘述正確的是___________

A．碳酸銫加熱易分解為二氧化碳和氧化銫。

B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿。

C．銫的熔；沸點(diǎn)比鈉的高。

D．銫在空氣中加熱會(huì)猛烈燃燒；在純氧中甚至?xí)ā?/p>

E．將銫投入溶液中，會(huì)快速置換出銅24、利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_____。

(2)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式)；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_____。

(4)“氧化”時(shí)，生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)_____。25、無(wú)機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對(duì)人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵是一種常用的凈水劑；其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)可用于治療缺鐵性貧血，在醫(yī)療上常用作_______(寫一種)。

(2)在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)，檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作：_______。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)水解會(huì)使溶液的減小，加入調(diào)節(jié)的目的是_______。

(5)聚合硫酸鐵中比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入溶液，經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得固體C。

①生成沉淀A的離子方程式為_(kāi)______。

②操作Ⅰ的名稱為_(kāi)______，固體C的化學(xué)式為_(kāi)______。

③聚合硫酸鐵中_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)26、欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL；現(xiàn)有以下儀器：

①燒杯②100mL量筒③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管。

(1)配制時(shí)；還缺少的玻璃儀器是________。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液時(shí)；一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是：____(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)；

A用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶。

B用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量；放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解。

C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中。

D將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

(4)在配制操作中需稱量NaOH_______g

(5)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)_______。

A將NaOH放在濾紙上稱量。

B往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出。

C容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。

DNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容27、CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl；并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是___。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品。

b．熄滅酒精燈；冷卻。

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈；加熱。

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)；根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。28、某溶液中含有現(xiàn)用溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離；其流程圖如圖所示。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

（2）寫出混合液的離子方程式：____________________________

（3）溶液的離子方程式：______________________________29、回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)___。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解。

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

E.改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；直到液面接近刻度1cm～2cm處。

③根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)__g。

④下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___(填字母)。

A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移。

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯；玻璃棒。

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面。

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；又加蒸餾水至刻度線。

(2)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SONHCOK+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液；反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾；洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液；加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

a.溶液一定存在的離子有___，可能存在的離子有___。

b.原溶液中c(CO)為_(kāi)__，c(NH)__c(SO)(填“＞；＜或=”)。

c.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)___c(SO)(填“＞、＜或=”)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)30、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO；CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子；它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較硫與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn)B.比較次氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱。

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.還原性：H2S>HCl

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備氫氣的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)__________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(可用分?jǐn)?shù)表示)

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應(yīng)的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________（填標(biāo)號(hào)）

A．H2SB．CO2C．COSD．N2參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.稀豆?jié){；硅酸都屬于膠體；但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；

B.Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物；B不正確；

C.氨水是混合物；不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；

D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)；可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.氫鍵具有方向性和飽和性；故A正確；

B.分子內(nèi)鍵能越??；表示該分子受熱越易分解，故B錯(cuò)誤；

C.在分子中；鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵的原子核間的距離，不是原子間的距離，故C錯(cuò)誤。

D.對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)不一定越高，可能含有氫鍵，氫鍵的影響比范德華力影響更大，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵的原子核間的距離，不是原子間的距離。3、D【分析】【詳解】

①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO3-＞ClO3-；

②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3-＞Cl2；

③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I-＞Fe2+；

④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl-。

A.氧化能力：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2；故A錯(cuò)誤；

B.還原能力：I-＞Fe2+＞Cl-；故B錯(cuò)誤；

C.氧化性：BrO3-＞ClO3-，反應(yīng)ClO3-+Br-═Cl-+BrO3-不能發(fā)生；故C錯(cuò)誤；

D.氧化能力：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2；故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來(lái)回答。4、D【分析】【分析】

分子間作用力只存在于分子與分子之間的作用力；又稱范德華力。

【詳解】

A.化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故B錯(cuò)誤；

C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；如熔沸點(diǎn)和溶解性，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，故D正確。

答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H原子，則0.75molH2O中含有H原子的數(shù)目為1.5NA；

B．1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)H原子，則3.01×1023個(gè)NH3分子中含有H原子的數(shù)目為1.5NA；

C．1個(gè)H2S分子中含有2個(gè)H原子，68gH2S的物質(zhì)的量是2mol，則其中含有H原子的數(shù)目為4NA；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)HCl分子中含有1個(gè)H原子，則1molHCl分子中含有H原子數(shù)目為NA；

綜上所述可知：含有H原子數(shù)目最多為4NA，故合理選項(xiàng)是C。6、B【分析】【詳解】

A.托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；無(wú)法稱量5.28g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH與瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)；氫氧化鈉和鐵不反應(yīng)，所以熔融氫氧化鈉固體需要使用鐵坩堝，故B正確；

C.液溴易揮發(fā)；次溴酸見(jiàn)光分解，則液溴需要盛放在用水液封的棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)可通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀；故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

無(wú)色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無(wú)色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-和Cl-，證明氣體中一定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒(méi)有現(xiàn)象證明CO2是否存在。

【詳解】

（1）無(wú)色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無(wú)色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-和Cl-，證明氣體中一定含SO2。

（2）氣體中通入氯水，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓?！窘馕觥竣?SO2②.NO2、HBr③.SO42-+Ba2+=BaSO4↓8、略

【分析】【詳解】

分析圖象可知，Mg—Al合金與HCl反應(yīng)時(shí)，鹽酸過(guò)量，圖象中各線段對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下：OA段：①H＋＋OH－=H2O，AB段：②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓和③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段：④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。據(jù)此解析如下：

(1)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，其總質(zhì)量為13.6g，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2，其質(zhì)量為5.8g，所以n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.1mol；即金屬鎂的質(zhì)量為2.4g；則。

n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol；則金屬鋁的質(zhì)量為2.7g，所以合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1∶1，合金的總質(zhì)量為5.1g。

(2)由(1)的分析可知n[Al(OH)3]=0.1mol，則反應(yīng)④中溶解Al(OH)3沉淀需要n(NaOH)=0.1mol，BC段加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以c(NaOH)==5mol/L。

(3)當(dāng)加入NaOH溶液的體積為120mL時(shí)，即B點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)其組成比即n(Na+)=n(Cl－)，可得n(NaOH)=n(HCl)=0.12L×5mol/L=0.60mol，所以c(HCl)==

6mol/L。

(4)據(jù)題意，加入NaOH溶液時(shí)，先與Al3＋反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)，最后Al(OH)3溶解，反應(yīng)的離子方程式依次為①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②NH4+＋OH－=NH3+H2O，③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.1mol和c(NaOH)=5mol/L，求出反應(yīng)①中生成n[Al(OH)3]=0.1mol；消耗V(NaOH)=60mL，反應(yīng)②消耗V(NaOH)=20mL，反應(yīng)③消耗V(NaOH)=20mL，由此可畫(huà)出圖象如答案所示。

點(diǎn)睛：利用圖象的BC段求出氫氧化鈉溶液的濃度是解答本題的關(guān)鍵；利用B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的組成比求出鹽酸的濃度是解題的技巧?！窘馕觥?.1g1∶16mol·L?15mol·L?19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為N元素；②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期元素；原子序數(shù)越大，金屬性越弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)，能做半導(dǎo)體材料的元素是Si，故答案為：Na；Si；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。第三周期元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，在水溶液中二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鋁，在水溶液中二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(4)由元素②；③、⑧形成的一種常見(jiàn)的殺菌消毒劑為NaClO；該物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵(或極性鍵)，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵)；

(5)元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個(gè)原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為NCl3，電子式為故答案為：【解析】NaSi2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]離子鍵、共價(jià)鍵10、略

【分析】【分析】

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2：3；據(jù)此分析作答；

（2）根據(jù)0.2molH3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol進(jìn)行解答；

（3）設(shè)Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合n=分析作答；

（4）根據(jù)N=NA知；相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比；

（5）根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)是三原子分子分析作答。

【詳解】

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2：3，因此含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是0.6mol；故答案為0.6mol；

（2）因0.2molH3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，則H2O2中所含有的原子數(shù)為=0.4mol；故答案為0.4；

（3）Na2SO4溶液的物質(zhì)的量為nmol，n×2×6.02×1023=3.01×1022；解得n=0.025mol，故答案為0.025mol；

（4）根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量的不同氣體中分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比，H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，則分子數(shù)最少的是SO2，故答案為SO2；

（5）①現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該氣體的物質(zhì)的量為mol，故答案為

②它由三原子分子構(gòu)成，則該氣體所含原子的物質(zhì)的量是mol，因此原子總數(shù)為故答案為【解析】0.6mol0.40.025molSO211、略

【分析】【詳解】

(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，圖示方法就是樹(shù)狀圖，選項(xiàng)B正確，合理答案是選項(xiàng)B；

(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三種體系；在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)步驟是將30mL蒸餾水煮沸，然后將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，待液體呈紅褐色，停止加熱，就得到了Fe(OH)3膠體；

(3)以H、O、S、N四種元素中任意兩種或三種元素可組成的無(wú)氧酸有：H2S；堿有：NaOH或NH3?H2O；酸式鹽有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等?！窘馕觥緽分散質(zhì)粒子大小將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO212、略

【分析】【分析】

所得溶液中Na2SO4包括反應(yīng)生成的Na2SO4和原樣品含有的Na2SO4；結(jié)合反應(yīng)方程式分析解得。

(1)

氫疊氮酸(HN3)中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1∶(14×3)=1∶42；故答案為：1∶42；

(2)

設(shè)參加反應(yīng)的疊氮化鈉的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；

＝解得：x=13g；

＝解得：y=14.2g；

所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.1%；故答案為：14.1%；

(3)

設(shè)要加水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(115g+z)×8%=14.2g+(15g-13g)，解得：z=87.5g，故答案為：87.5g?！窘馕觥浚?）1∶42

（2）14.1%

（3）87.5g13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題中流程圖可知，溶浸過(guò)程中，反應(yīng)物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的陰離子只有可知，F(xiàn)eS2中的硫元素被氧化，+2價(jià)鐵被氧化為Fe3+，MnO2被還原為Mn2+，故可先寫出：FeS2+MnO2+H+→Fe3++Mn2++然后依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平即可，反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O?！窘馕觥?FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4+14H2O14、略

【分析】【分析】

①屬于單質(zhì)，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構(gòu)成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時(shí)，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構(gòu)成；因此屬于共價(jià)化合物；不含離子鍵。據(jù)此回答。

(1)

據(jù)分析，下列物質(zhì)中：①②③④⑤屬于共價(jià)化合物的是④⑤(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞離子鍵的是②③。

(2)

核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差為(293-117)-117=59，由元素周期表的構(gòu)造可知，117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)位于第七周期ⅦA，按鹵素性質(zhì)類推，其單質(zhì)在常溫顏色不可能是白色。【解析】（1）④⑤②③②③

（2）59不可能三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。16、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無(wú)水亞硫酸鈉，根據(jù)流程圖，亞硫酸銨與NaCl生成Na2SO3晶體，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到無(wú)水Na2SO3晶體；濾液2中含有氯化銨和少量亞硫酸銨，通入足量SO2后有亞硫酸氫銨生成；經(jīng)過(guò)分離得到副產(chǎn)品氯化銨，反應(yīng)液3中含有較多的亞硫酸氫銨，通入氨氣后能夠反應(yīng)生成亞硫酸銨，生成亞硫酸銨可以循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)流程中“分離器”作用是分離固體和液體；所以操作為過(guò)濾；根據(jù)過(guò)濾操作可知所需玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)亞硫酸銨與NaCl生成Na2SO3晶體，所以析出無(wú)水亞硫酸鈉的離子反應(yīng)方程式為2Na++SO32-=Na2SO3↓，故答案為：2Na++SO32-=Na2SO3↓；

(3)通入足量SO2后有亞硫酸氫根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反應(yīng)液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有HSO3-、Cl-；在“反應(yīng)液3”中通入足量NH3把HSO3-轉(zhuǎn)化為SO32-，然后循環(huán)到“反應(yīng)液1”與NaCl反應(yīng)生成無(wú)水亞硫酸鈉晶體，故答案為：HSO3-、Cl-；通入足量氨氣使溶液中的HSO3-轉(zhuǎn)化為SO32-；

(4)生成NH4Cl的反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理論值為92.86g，則。

NaCl～NH4Cl

58.553.5

92.86gag

=解得：a=84.92g，由于產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)，所以理論值比實(shí)際值要小，故答案為：84.92；NH4Cl實(shí)際值偏高；可能產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；

(5)無(wú)水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行精制，重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作為：將樣品加水溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾，干燥，得到較純的晶體，所以精制亞硫酸鈉操作的流程圖為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為流程圖的解讀，要注意理解反應(yīng)原理和流程圖中物質(zhì)的題示，易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意熟悉重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)流程和操作?！窘馕觥窟^(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Na++SO32-=Na2SO3↓HSO3-、Cl-通入足量氨氣使溶液中的HSO3-轉(zhuǎn)化為SO32-84.92NH4Cl實(shí)際值偏高，可能產(chǎn)品中含有雜質(zhì)23、略

【分析】【分析】

銫榴石的主要成分為銫榴石與鹽酸反應(yīng)后生成氯化銫，氯化鋁，二氧化硅為浸出渣，經(jīng)過(guò)反應(yīng)b得到銻；銫復(fù)鹽沉淀；經(jīng)過(guò)反應(yīng)c得到粗產(chǎn)品氯化銫，操作d為蒸發(fā)結(jié)晶，的到氯化銫固體，通過(guò)反應(yīng)e的到銫單質(zhì)，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)銫是第55號(hào)元素，原子最外層有1個(gè)電子，在元素周期表中屬于第ⅠA族；CsCl為離子化合物，電子式為

(2)根據(jù)物質(zhì)元素種類，和金屬常見(jiàn)價(jià)態(tài)，銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為浸出渣的主要成分為(或)；實(shí)驗(yàn)操作d的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶(或?qū)懡Y(jié)晶；冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶也可以)；為了得到氯化銫固體；

(3)銻、銫復(fù)鹽沉淀用化學(xué)式表示為中各元素的化合價(jià)為則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：

(4)A．同一主族元素性質(zhì)相似；碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，所以碳酸銫受熱不分解，錯(cuò)誤；

B．同一主族；從上到下，金屬性增強(qiáng)，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，正確；

C．同一主族由上至下金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；銫的熔；沸點(diǎn)比鈉的低，錯(cuò)誤；

D．銫在空氣中加熱會(huì)猛烈燃燒；在純氧中甚至?xí)?，正確；

E．將銫投入溶液中；不會(huì)置換出銅，鈉與銫同主族化學(xué)性質(zhì)相似，會(huì)生成氫氧化銅，錯(cuò)誤；

故選BD?！窘馕觥康冖馎族(或)蒸發(fā)結(jié)晶(或?qū)懡Y(jié)晶、冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶也可以)BD24、略

【分析】【分析】

硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為Fe2+，同時(shí)生成S沉淀，過(guò)濾，濾渣含有二氧化硅和S以及過(guò)量的FeS2，濾液中含有Fe2+和Al3+；濾液中通入空氣氧化，同時(shí)用氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過(guò)濾；洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH，以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，向含有Fe2+和Al3+的濾液中通入空氣氧化；同時(shí)用氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，F(xiàn)eOOH中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)酸溶時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)根據(jù)分析，濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3+被FeS2還原成Fe2+，硫元素被氧化成S單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3＋+FeS2=3Fe2＋+2S；

(4)根據(jù)流程可知反應(yīng)物有Fe2+、O2和NH3·H2O，產(chǎn)物有FeOOH，氧氣做氧化劑將2價(jià)鐵氧化成3價(jià)鐵，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4Fe2＋+8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8+2H2O?！窘馕觥?3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSiO22Fe3＋+FeS2=3Fe2＋+2S4Fe2＋+8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8+2H2O25、略

【分析】【分析】

本流程中利用硫酸亞鐵晶體即綠礬為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，氧化過(guò)程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為：加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值來(lái)促進(jìn)Fe3+水解而制取聚合硫酸鐵；然后固化成型，據(jù)此分析解題。

（1）

缺鐵性貧血是由于人體中缺少Fe2+，合成不了血紅蛋白，從而造成貧血，故FeSO4·H2O可用于治療缺鐵性貧血；故在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)蚀鸢笧椋貉a(bǔ)血?jiǎng)?/p>

（2）

FeSO4·H2O在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)即Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，只要檢驗(yàn)到樣品中含有Fe3+就說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，故檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作為：取少量FeSO4·H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說(shuō)明FeSO4·H2O已變質(zhì)，故答案為：取少量FeSO4·H2O樣品于試管中，加水溶解，將適量KSCN溶液加入試管中，溶液變紅，說(shuō)明FeSO4·H2O已變質(zhì)；

（3）

由分析可知，氧化過(guò)程中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

（4）

Fe3+水解會(huì)使溶液的pH減小,反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加入使上述平衡正向移動(dòng)，故加入NaOH調(diào)節(jié)的目的是促進(jìn)Fe3+的水解,故答案為：促進(jìn)Fe3+的水解；

（5）

取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，則轉(zhuǎn)化為FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：經(jīng)操作Ⅰ后得到沉淀A為BaSO4和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為向?yàn)V液B中加入足量的充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將經(jīng)操作Ⅰ后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得固體C；據(jù)此分析解題：

①有上述分析可知，生成沉淀A的離子方程式為故答案為：

②由上述分析可知，操作Ⅰ是分離BaSO4沉淀和濾液，故操作的名稱為過(guò)濾，固體C的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：過(guò)濾；Fe2O3；

③由上述分析可知，n()=n(BaSO4)==0.015mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.03mol，n(Fe3+)：n()=0.03mol：0.015mol=2:1，然后根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸鐵中2:4:1，故答案為：2:4:1。【解析】(1)補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

(2)取少量樣品于試管中，加水溶解，將適量溶液加入試管中，溶液變紅，說(shuō)明已變質(zhì)。

(3)

(4)促進(jìn)的水解。

(5)過(guò)濾2∶4∶1五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL；需要1000mL容量瓶。配制溶液的操作步驟為：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶，所以用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，則除了題中給出的儀器以外，還缺少的玻璃儀器是1000mL容量瓶，故答案為：1000mL容量瓶；

(2)容量瓶使用前必須要檢漏；

(3)操作過(guò)程可總結(jié)為：計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟；故正確的操作順序?yàn)锽CAFED；

(4)根據(jù)n＝cV可知需要NaOH的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L＝0.2mol，則需稱取的質(zhì)量為m＝nM＝0.2mol×40g/mol＝8.0g；

(5)A．將NaOH放在濾紙上稱量；由于氫氧化鈉易吸水，則導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配濃度偏小，A不符合題意；

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配濃度偏小，B不符合題意；

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量；也不影響溶液的體積，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響，C不符合題意；

D．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積減小，所配濃度偏大，D符合題意；

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇和使用等問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)。另外還需要注意容量瓶的規(guī)格，即不能配制任意規(guī)格的溶液?！窘馕觥?000mL容量瓶檢漏BCAFED8.0gD27、略

【分析】【分析】

由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過(guò)程為先通入HCl；防止沒(méi)有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管；故答案為球形干燥管。

（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為cdb。

（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2；所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；

（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2；進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒(méi)有在HCl氛圍中加熱。

【點(diǎn)睛】

解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。【解析】球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱28、略

【分析】【分析】

溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，這三種離子逐一沉淀分離，應(yīng)先加入HCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)書(shū)寫離子方程式。

【詳解】

(1)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是BaSO4，故答案為：AgCl；Cu(OH)2；BaSO4；

(2)寫出混合液即加入HCl生成AgCl沉