2025年上教版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學上冊階段測試試卷944考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫時，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液的滴定曲線如圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是。

A.室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B.室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=cC.相同實驗條件下，若改用0.0400mol·L－1NaCl溶液，反應終點b移動到dD.相同實驗條件下，若改用0.0500mol·L－1NaBr溶液，反應終點b向e方向移動2、室溫下，下列各組離子在溶液中能夠共存的是A.在新制的飽和氯水中：NHNa+、SOSOB.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液：Cu2+、COHCOK+C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Fe2+、Na+、NOSOD.無色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.7gC2H4中含有的氫原子數(shù)目為2NAD.1mol苯乙烯（）中含有的C＝C數(shù)為4NA4、有機物(CH3)3CCH2CH3與氯氣發(fā)生取代反應,生成的一氯代物有()A.1種B.2種C.3種D.4種5、化合物W、X、Y、Z的分子式均為它們的結構簡式如圖所示，其中Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是。

A.Z的一氯代物有3種B.化合物的同分異構體只有C.均可使酸性溶液褪色D.和分別與足量的溶液反應最多消耗的物質的量均為6、下列反應不屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC.CH3CHO+H2CH3CH2OHD.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br7、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關說法不正確的是。

A.該反應是取代反應B.苯酚和羥基扁桃酸不是同系物C.乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應8、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫色I－還原性強于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生樣品已變質D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解

A.AB.BC.CD.D9、下列說法錯誤的是A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分C.植物油可發(fā)生催化加氫反應生成飽和程度較高的半固態(tài)的脂肪D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是_________________________________。11、填空。

(1)25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的_______

(2)25℃時，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)_______。12、根據(jù)具體情境；回答下列問題。

(1)25℃有pH=2的醋酸(編號為甲)和pH=2的鹽酸(編號為乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中的值將______(填“增大”“減小”或“無法確定”)

②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中的大小關系為：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亞磷酸()是二元中強酸，某溫度下，0.l的溶液的pH為2。

①該溫度下的電離平衡常數(shù)約______為(的二級電離和水的電離忽略不計)，若將固體溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，當溶液呈中性時，所得溶液中______若用甲基橙做指示劑達到滴定終點時，所得溶液中______13、離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是____；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是____。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是____；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是____。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為____。14、醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為______________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。15、離子反應與氧化還原反應在生活生產中用途廣泛；請你按要求寫出并配平下列相應的離子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：___________________。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板：__________________。

（3）離子的共存與溶液酸堿性密切相關。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應生成淡黃色單質沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸（(0.2%～0.4%的鹽酸)過多：___________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強氧化性，可以有效殺滅水中的細菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。16、有下列各種微?；蛭镔|：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微?；橥凰?；(填字母；下同)

（2）________________組兩種物質互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質屬于同系物；

（4）________________組兩物質互為同分異構體；

（5）_______________組兩物質是同一物質。17、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________．

（2）試劑I的化學式為_________，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________．

（3）試劑Ⅱ的化學式為_________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________；

（5）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為________．（列式并計算結果）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤19、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤22、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤23、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共7分)24、有X；Y、Z三種有機物；按要求回答下列問題。

（1）取3.0g有機物X，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2(標準狀況)；已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該有機物的分子式為___________。

（2）有機物Y的分子式為C4H8O2；其紅外光譜如圖所示：

則該有機物可能的結構為___________(填字母)。A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．(CH3)2CHCOOH（3）有機物Z的結構可能有和兩種；要對其結構進行物理方法鑒定，可用___________。

①有機物Z若為則紅外光譜中應該有___________個振動吸收；核磁共振氫譜中應有___________個峰。

②有機物Z若為則紅外光譜中應該有___________個振動吸收；核磁共振氫譜中應有___________個峰。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.選取橫坐標為50mL的點，此時向50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液中，加入50mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，可計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol·L－1，由圖示得到此時Cl—約為1×10-8mol·L－1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10－10；故A正確；

B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時，Ksp(AgCl)是個常數(shù)，故各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c；故B正確；

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL0.05mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0400mol.L-1的NaCl溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由b點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL；而d點對應的是20mL，故C正確；

D.鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應該大于Ksp(AgBr)，將50mL0.0500mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以反應終點不可能b向e方向移動；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中的氯氣有氧化性，可以氧化SO不能大量共存，不符合題意；

B．紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，Cu2+和HCO都不能大量共存；不符合題意；

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性溶液或堿性溶液，酸性溶液中NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，堿性溶液中Fe2+不能大量共存；不符合題意；

D．無色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-可以大量共存；符合題意；

故選D。3、A【分析】A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；

B；標況下；己烷為液態(tài)；

C、根據(jù)n=來計算；

D；苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構。

【詳解】

A.乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中CH2的物質的量n==1mol；故含有3mol原子，故A正確；

B.標況下；己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算物質的量，故B錯誤；

C.7gC2H4中含有的氫原子數(shù)目==×4=1mol，個數(shù)為NA個；故C錯誤；

D.苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，即NA個；故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，不含雙鍵。4、C【分析】【分析】

有機物分子中含有幾類等效氫原子；與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物就有幾種，據(jù)此判斷。

【詳解】

根據(jù)有機物(CH3)3CCH2CH3的結構簡式可知分子中有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示的三種；故其一氯代物有3種，答案選C。

【點睛】

確定等效氫原子是解本題的關鍵，對于等效氫的判斷需要掌握以下方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；注意有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)的結構簡式可知；Z有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其一氯代物有3種，A項正確；

B．甲苯還有鏈狀結構的同分異構體，如B項錯誤；

C．Z不能使酸性溶液褪色；C項錯誤；

D．X與足量的溶液反應最多消耗Y與足量的溶液反應最多消耗D項錯誤；

故選A6、B【分析】【分析】

加成反應是含有碳碳雙鍵；醛基等官能團的物質所代表的化學性質；斷裂一根化學鍵，分別加上其他原子或原子團。

【詳解】

A．氯化氫和乙烯發(fā)生加成反應；生成氯代烴，故A正確；

B．乙烷的氧化反應；不是加成反應，故B錯誤；

C．乙醛加氫還原生成乙醇；是加成反應，故C正確；

D．乙烯和鹵素單質的加成；故D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．是加成反應；故A錯誤；

B．苯酚和羥基扁桃酸官能團不同；不是同系物，故B正確；

C．乙醛酸含有醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．中酚羥基；羧基能和氫氧化鈉反應；1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應，故D正確；

選A。8、A【分析】【詳解】

A．溶液顯紫色，說明有I2生成，即發(fā)生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知，還原性I-＞Cl-；故A正確；

B．應先加入KSCN證明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液將Fe2＋氧化，若出現(xiàn)紅色，即可證明溶液中存在Fe2＋；故B錯誤；

C．加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相當于加入稀硝酸，SO32-被氧化為SO42-；也有白色沉淀產生，不能說明樣品已變質，故C錯誤；

D．水解之后沒有調節(jié)溶液至堿性；故D錯誤。

故選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂水解可以得到高級脂肪酸和丙三醇；故A正確；

B．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鈉；高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，故B正確；

C．植物油中含有較多的不飽和雙鍵呈液態(tài)形式；可以與氫氣發(fā)生加成反應生成飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，呈固體，故正確；

D．植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯誤；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質的質量減小、水量不變，故選用的電解質是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當于電解水），電解質的質量不變，水量減小，故選用的電解質是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質的質量和水量都減小，故選用的電解質是NaCl、CuSO4?！窘馕觥縃Cl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO411、略

【分析】（1）

25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中水的離子積常數(shù)所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的

故答案為

（2）

25℃時，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=

故答案為

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案為

（4）

25℃時，pH=4的鹽酸pH=10的的所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應；所以pH=7；

故答案為7；

（5）

泡沫滅火器內有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學反應；當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產生大量的二氧化碳氣體。根據(jù)二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質，可以起到滅火的作用；泡沫滅火器的滅火原理離子方程式是：

故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)12、略

【分析】【詳解】

(1)①Ka是電離常數(shù)，只受溫度影響，取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，=的值將減小；故答案為：減小；

②醋酸是弱酸；鹽酸是強酸，相同條件下，取等體積的甲；乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，pH=2的醋酸溶液濃度大，pH小，其pH大小關系為pH(甲)小于pH(乙)，故答案為：小于；

③各取25mL甲；乙兩溶液；分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液濃度大，消耗的NaOH溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)大于V(乙)，故答案為：大于；

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，醋酸過量，反應后溶液中的大小關系為：小于；故答案為：小于；

(2)①0.l的溶液的pH為2，該溫度下的電離平衡常數(shù)=約為1.1×10-3(的二級電離和水的電離忽略不計)；若將固體溶于水，強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案為：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒，+=+當溶液呈中性時，=所得溶液中=若用甲基橙做指示劑達到滴定終點時，溶液呈酸性，＞由電荷守恒，所得溶液中＜故答案為：=；＜?！窘馕觥竣?減?、?小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜13、略

【分析】【詳解】

（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）①小蘇打為NaHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學式，離子方程式為H++=H2O+CO2↑，故答案為H++=H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學式，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【點睛】

單質，氣體，弱酸，弱堿，氧化物、水用化學式表示，強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)?Ba2＋(aq)+SO42?(aq)，根據(jù)難溶電解質的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移動，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低；氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度，所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強，硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③>①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L－1，③中鋇離子濃度為0.2mol·L－1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L－1，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為A；C；

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10?10mol/L；

故答案為5.5×10?10mol/L；2.2×10?10mol/L；

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L，則c(H+)===10?13mol/L；所以pH=13；

故答案為13?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11315、略

【分析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

（3）S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸過多：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

（5）濕法制備高鐵酸鈉的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根據(jù)Fe(OH)3被氧化為高鐵酸鈉(Na2FeO4)，可知ClO－在反應中做氧化劑被還原為Cl－，所以濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O?！窘馕觥?CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O16、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和都代表二氯甲烷的結構式；為同一物質；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都為C4H10；結構不同，兩者互為同分異構體；

（1）B組互為同位素；

（2）A組互為同素異形體；

（3）C組互為同系物；

（4）E組互為同分異構體；

（5）D組為同一物質?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.E⑤.D17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-使溶液顯堿