2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷316考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.鞣酸的分子式為rm{C_{7}H_{8}O_{5}}B.兩種酸都能與溴水反應(yīng)C.莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團(tuán)相同D.等物質(zhì)的量的兩種酸與rm{NaOH}反應(yīng)，消耗rm{NaOH}的量相同2、同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中放熱最少的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH43、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多B.福爾馬林可以用于是食品防腐劑C.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火D.Si用于制造光導(dǎo)纖維4、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A.0.45mol/（L?s）B.0.15mol/（L?s）C.0.225mol/（L?s）D.0.9mol/（L?s）5、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體，取rm{X}和rm{Y}按rm{1隆脙1}的物質(zhì)的量之比混合，放入恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X+2Y?2Z}達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)前壓強(qiáng)與反應(yīng)后壓強(qiáng)之比為rm{6隆脙5}則rm{Y}的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.rm{33%}B.rm{40%}C.rm{50%}D.rm{67%}6、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是rm{(}rm{)}

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于rm{1nm隆蘆100nm}之間B.膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜C.將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入稀氫氧化鈉中加熱，可制得氫氧化鐵膠體D.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測；得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

。時(shí)間/min51015202530c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率____

③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____．

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值____（填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率____（填變大；變小、不變）．

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度____0.4mol?L-1（填大于；小于、等于）

⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率____（填變大、變小、不變），若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動方向?yàn)開___（填正移、逆移、不移）8、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為____元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為____個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有____個(gè)氧原子。9、（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取____雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為個(gè)。(2)白磷分子（P4）中鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每1mol白磷分子含molP-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為，若每個(gè)P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物________填分子式）。(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是晶體，每1molSiO2晶體含____molSi-O共價(jià)鍵。(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為____，1molO22+中含π鍵數(shù)目為____。(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由____個(gè)硼原子組成，共含有____個(gè)B-B鍵。(6)若測得mgNaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為acm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為____。10、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．

請回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)；數(shù)據(jù)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．11、上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后；打破了“絕對惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物；氧化物等．

（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式______．

（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置______．

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為______（填“極性”或“非極性”）分子．評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)12、其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉；并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：

①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+H2O

②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是______．

②該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2______g．

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線；粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．

①圖中曲線Ⅱ表示______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為______mol．（寫出計(jì)算過程）

（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：_______．13、實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯；試填寫下列空白．

rm{(1)}分液漏斗中裝的試劑是______；______．

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用：______．

rm{(3)}應(yīng)完畢后，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有______生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：______rm{.(}填有機(jī)反應(yīng)類型rm{)}

rm{(4)C}中盛放的四氯化碳的作用______．

rm{(5)}純溴苯為______色液體，它比水______rm{(}輕或重rm{)}．

rm{(6)}請你分析rm{D}中導(dǎo)管的下口可否浸沒于液面中？為什么？______．14、硫酸亞錫rm{(SnSO_{4})}是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)rm{SnSO_{4}}制備路線如下：查閱資料：I.酸性條件下，錫在水溶液中有rm{Sn^{2+}}rm{Sn^{4+}}兩種主要存在形式，rm{Sn^{2+}}易被氧化。rm{II.SnCl_{2}}是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；rm{III.SnCl_{4}}常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)rm{-36隆忙}沸點(diǎn)rm{114隆忙}回答下列問題：rm{(1)}操作Ⅰ是________。rm{(2)SnCl_{2}}粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用文字解釋原因________。rm{(3)}加入rm{Sn}粉的作用有兩個(gè)：rm{壟脵}調(diào)節(jié)溶液rm{pH壟脷}________。rm{(4)}若直接用rm{SnCl_{2}}溶液做電解質(zhì)鍍錫，陽極可能發(fā)生副反應(yīng)________rm{(}寫出電極反應(yīng)式rm{)}rm{(5)SnCl_{4}}蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。rm{(6)Sn(OH)_{2}}具有明顯的兩性，在堿性條件下以rm{Sn(OH)^{-}_{3}}的形式存在。寫出rm{Sn(OH)_{2}}發(fā)生酸式電離的電離方程式________。rm{(7)}實(shí)驗(yàn)室用如下方法測定錫粉純度：rm{壟脵}取rm{a}克試樣溶于稀硫酸中rm{(}雜質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}使rm{Sn}完全轉(zhuǎn)化為rm{Sn^{2+}}rm{壟脷}加入過量的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；rm{壟脹}用rm{0.10mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液滴定rm{(}產(chǎn)物中rm{Cr}呈rm{+3}價(jià)rm{)}至終點(diǎn)消耗rm{Vml}rm{壟脺}根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度。步驟rm{壟脷}中加入rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的作用是________；用離子方程式表示rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理__________。列式計(jì)算該錫粉的純度rm{=}________rm{隆脕100攏樓}15、Ⅰrm{.}為探究生活中兩種常見的有機(jī)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

rm{(1)}如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請你任寫一點(diǎn)該探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象________。rm{(2)}用食醋浸泡附有水垢rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸________碳酸rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}Ⅱrm{.}某?；瘜W(xué)興趣小組，通過如圖所示裝置探究rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計(jì)如下，請你參與并完成該探究方案。

rm{(1)}提出假設(shè)：rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}加熱分解時(shí)可能有rm{CO_{2}}生成。rm{(2)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}利用如圖裝置分別對試管rm{A}中一定量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}進(jìn)行加熱；rm{壟脷}為了檢驗(yàn)rm{CO_{2}}的生成，試管rm{B}中應(yīng)加入的物質(zhì)是________rm{(}填“澄清石灰水”或“rm{NaOH}溶液”rm{)}rm{(3)}現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱rm{NaHCO_{3}}時(shí)，試管rm{B}中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}}________rm{NaHCO_{3}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(4)}某同學(xué)稱取rm{8.4gNaHCO_{3}}充分加熱，理論上產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為________rm{L}16、化合物rm{H}是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：rm{(1)D}中的含氧官能團(tuán)名稱為________rm{(}寫兩種rm{)}rm{(2)F隆煤G}的反應(yīng)類型為__________。rm{(3)}寫出同時(shí)滿足下列條件的rm{C}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}分子中只有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{(4)E}經(jīng)還原得到rm{F}rm{E}的分子式為rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}寫出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式________。rm{(5)}已知：rm{壟脵}苯胺rm{(}rm{)}易被氧化rm{壟脷}請以甲苯和rm{(CH_{3}CO)_{2}O}為原料制備寫出制備的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知鞣酸的分子式為rm{C_{7}H_{6}O_{5}}故A錯(cuò)誤；

B.莽草酸中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而鞣酸中酚rm{-OH}的鄰；對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C.莽草酸中含碳碳雙鍵；而鞣酸不含碳碳雙鍵，官能團(tuán)不同，故C錯(cuò)誤；

D.莽草酸中只有rm{-COOH}與rm{NaOH}反應(yīng)，而鞣酸中酚rm{-OH}與rm{-COOH}均與rm{NaOH}反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與rm{NaOH}反應(yīng)，消耗rm{NaOH}的量為rm{1}rm{4}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B.莽草酸中含碳碳雙鍵，鞣酸中酚rm{-OH}的鄰；對位與溴水反應(yīng)；

C.莽草酸中含碳碳雙鍵；而鞣酸不含碳碳雙鍵；

D.莽草酸中只有rm{-COOH}與rm{NaOH}反應(yīng)，而鞣酸中酚rm{-OH}與rm{-COOH}均與rm{NaOH}反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{B}2、A【分析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)變化，可作能量圖?？梢钥吹椒艧嶙钌俚氖茿?？键c(diǎn)：物質(zhì)的狀態(tài)變化與反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】【解答】解：A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；

B．福爾馬林為甲醛的水溶液；甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；

C．硅酸鈉具有較高熔沸點(diǎn)；耐高溫不易燃燒，既能防腐又能耐火材料，故C正確；

D．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；

B．福爾馬林為甲醛的水溶液；甲醛有毒；

C．硅酸鈉具有較高熔沸點(diǎn)；耐高溫不易燃燒；

D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，為制造光導(dǎo)纖維主要原料．4、C【分析】解：5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.5mol=1.5mol，故A的濃度變化量為=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s）；

故選C．

5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.5mol=1.5mol，據(jù)此計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=計(jì)算v（A）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）．

考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)反應(yīng)速率的常用計(jì)算定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法．【解析】【答案】C5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】

本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的區(qū)別；熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間的分散系屬于膠體；故A正確；

B.膠體能透過濾紙；但不能透過半透膜，故B正確；

C.將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入稀氫氧化鈉中加熱；生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

①5min內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.08mol/L，故v（NH3）==0.016mol/（L?min），速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.016mol/（L?min）=0.024mol/（L?min）；故答案為：0.024mol/（L?min）；

②由表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的平衡濃度為0.2mol/L，故△n（NH3）=4L×0.2mol/L=0.8mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△n（N2）=×0.8mol=0.4mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=20%；

故答案為：20%；

③由表中數(shù)據(jù)可知；20min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，氨氣的平衡濃度為0.2mol/L，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

開始（mol/L）：0.51.30

變化（mol/L）：0.10.30.2

平衡（mol/L）：0.410.2

該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k==0.1；

故答案為：0.1；

④該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：變小，變大；

⑤根據(jù)②中計(jì)算可知，氮?dú)獾钠胶鉂舛葹?.4mol/L，溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，假定平衡不移動，N2的濃度為原平衡的2倍，實(shí)際壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度小于原平衡的2倍，故0.4mol/L＜c（N2）＜0.8mol/L；故答案為：大于；

⑥維持容器體積不變；充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．

若維持壓強(qiáng)不變；充入He，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)移動；

故答案為：不變；逆移．

【解析】【答案】①5min內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.08mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），利用速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；

②由表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)氨氣的平衡濃度計(jì)算△n（NH3），利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△n（N2）；再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

③由表中數(shù)據(jù)可知；20min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)氨氣的平衡濃度利用三段式計(jì)算其它組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

④該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減?。?/p>

⑤根據(jù)②中計(jì)算可知，氮?dú)獾钠胶鉂舛龋瑴囟染S持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，假定平衡不移動，N2的濃度為原平衡的2倍，實(shí)際壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度小于原平衡的2倍；據(jù)此判斷；

⑥維持容器體積不變；充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．若維持壓強(qiáng)不變，充入He，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動．

8、略

【分析】【解析】試題分析：二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅－硅鍵中間增加1個(gè)氧原子，所以晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，含有12個(gè)Si－O鍵；每個(gè)Si原子被12個(gè)十二元環(huán)共有，每個(gè)O原子被6個(gè)十二元環(huán)共有，每個(gè)Si－O鍵被6個(gè)十二元環(huán)共有；每個(gè)十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為6×1/12＝0.5個(gè)，擁有的O原子數(shù)為6×1/6＝1?？键c(diǎn)：考查二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】(1)12(2)12(3)19、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）SP3,________（2）____,________，____，________（3）____，________（4）4____________、________________（5）____、____。（6）（除（6）2分，其余每空1分）10、略

【分析】解：（1）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL；滴定后液面如右圖為24.90ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.10ml=23.80mL；

故答案為：23.80mL；

（2）第二組讀數(shù)誤差太大舍去，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.10ml；根據(jù)c（待測）==0.1044mol?L-1；

故答案為：0.1044mol?L-1；

（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗；待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；

D．滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；

故答案為：AC．

（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；讀出讀數(shù)；

（2）先分析數(shù)據(jù)的可能性，誤差太大的去掉，V（標(biāo)準(zhǔn)）取平均值，根據(jù)c（待測）=計(jì)算；

（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=分析誤差．

本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項(xiàng)，熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識的積累．【解析】23.80mL；0.1044mol?L-1；AC11、略

【分析】解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）銅的堆積模型為最緊密堆積；配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；

故答案為：正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心；

（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對；為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故答案為：極性；

（1）Ni的原子序數(shù)為28；根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；

（2）銅的堆積模型為最緊密堆積；配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；

（3）XeO3分子中含有3個(gè)δ鍵和一個(gè)孤電子對；為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱．

本題考查較為綜合，涉及電子排布式的書寫、晶胞結(jié)構(gòu)、分子的極性等知識，題目難度中等，本題注意常見金屬的堆積模型，為易錯(cuò)點(diǎn)，也是易忽視的地方．【解析】1s22s22p63s23p63d84s2；正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心；極性三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)12、略

【分析】解：（1）①氯化氫易溶于水；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，用盛有飽和食鹽水的B可以除去氯氣中混有的氯化氫；

故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；

②8.7g的MnO2與物質(zhì)的量==0.1mol，依據(jù)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；得到生成氯氣0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

依據(jù)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

2143

0.1molm

解得：m=7.15g

故答案為：2.24L；7.15；

（2）①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，隨著溫度的升高，反應(yīng)產(chǎn)物從t1時(shí)開始產(chǎn)生ClO3-，所以圖2中曲線Ⅱ表示離子ClO3-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；

故答案為：ClO3-；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol；

故答案為：0.25；

（3）由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；

故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

（1）①甲裝置制取的氯氣中含有氯化氫；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，據(jù)此分析解答；

②依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化錳計(jì)算得到氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件；

（2）①當(dāng)溫度低時(shí)；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)題中信息；在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中．

本題考查了實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的條件與產(chǎn)物的判斷，解題關(guān)鍵明確溫度不同產(chǎn)物不同，通過圖象分析明確產(chǎn)物的種類，注意通過氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．【解析】除去氯氣中混有的氯化氫；2.24L；7.15；ClO3-；0.25；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中13、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知；分液漏斗中裝的試劑是苯；溴，故答案為：苯；溴；

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質(zhì)；與溴苯分層，故答案為：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；

rm{(3)}應(yīng)完畢后，rm{D}中rm{HBr}溶于水，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有淡黃色沉淀生成；此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；

rm{(4)}溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則rm{C}中盛放的四氯化碳的作用吸收rm{HBr}中的溴蒸氣，故答案為：吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；

rm{(5)}純溴苯為無色液體；它比水重，故答案為：無；重；

rm{(6)}因rm{HBr}極易溶于水，則rm{D}中導(dǎo)管的下口不能浸沒于液面中；否則易發(fā)生倒吸，故答案為：不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸．

由溴苯制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{B}中rm{NaOH}吸收溴，與溴苯分層，rm{C}中四氯化碳吸收rm{HBr}中的溴單質(zhì)，rm{D}中rm{HBr}溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成rm{AgBr}沉淀，rm{D}中導(dǎo)管在液面上；可防止倒吸，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)反應(yīng)及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】苯；溴；吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；無；重；不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸14、（1）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；（2）c(H+)大，抑制SnCl2的水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）2Cl--2e-=Cl2；（5）4H2O+SnCl4+4NH3=4NH4Cl+Sn(OH)4;（6）Sn(OH)2+H2O=Sn(OH)3-+H+；（7）Fe3+氧化Sn2+本身被還原為Fe2+；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；【分析】【分析】本題以rm{SnSO4}的制備為載體；考查學(xué)生對工藝流程的理解；物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫、滴定應(yīng)用及利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算等，難度中等，對學(xué)生的基礎(chǔ)知識及邏輯推理有較高的要求。

【解答】rm{(1)}由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；rm{(2)}由信息可知，rm{SnCl_{2}}易水解，加入濃鹽酸增大氫離子的濃度，抑制rm{Sn^{2+}}水解，故答案為：rm{c(H^{+})}大，抑制rm{SnCl_{2}}的水解；rm{(3)}由信息可知，rm{Sn^{2+}}易被氧化，加入rm{Sn}粉除調(diào)節(jié)溶液rm{pH}外，還防止rm{Sn^{2+}}被氧化；故答案為：防止rm{Sn^{2+}}被氧化；rm{(4)}若直接用rm{SnCl}若直接用rm{(4)}rm{SnCl}rm{{,!}_{2}}溶液做電解質(zhì)鍍錫，陽極可能發(fā)生副反應(yīng)：

故答案為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{(5)SnCl}rm{(5)SnCl}rm{{,!}_{4}}

故答案為：蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4攏祿}}rm{4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4攏祿}}rm{(6)Sn(OH)}rm{(6)Sn(OH)}rm{{,!}_{2}}具有明顯的兩性，在酸性條件下以rm{Sn(OH)}rm{Sn(OH)}rm{{,!}^{-}_{3}}的形式存在，rm{Sn(OH)}

rm{Sn(OH)}rm{{,!}_{2}}發(fā)生酸式電離的電離方程式：

rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}由實(shí)驗(yàn)過程可知，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}故答案為：rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}則：rm{Sn^{2+}隆蘆2Fe^{3+}隆蘆2Fe^{2+}隆蘆dfrac{1}{3}K_{2}Cr_{2}O_{7}}rm{(7)}rm{Sn+2H^{+}=}rm{Sn+2H^{+}=}rm{Sn}解得rm{m=dfrac{119g隆脕0.001V隆脕0.1mol/l}{1/3mol}=0.0357Vg}rm{Sn}固體的純度：rm{0.0357Vg/ag隆脕100%=dfrac{0.0357V}{a}隆脕100%}故答案為：rm{{,!}^{2+}}氧化rm{+H_{2}}rm{;}本身被還原為rm{+H_{2}}rm{;}rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=Sn^{4+}+2Fe^{2+}}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}【解析】rm{(1)}加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；rm{(2)c(H^{+})}大，抑制rm{SnCl_{2}}的水解；rm{(3)}防止rm{Sn^{2+}}被氧化；rm{(4)2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}rm{(5)4H_{2}O+SnCl_{4}+4NH_{3}=4NH_{4}Cl+Sn(OH)_{4};}rm{(6)}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{2}+H_{2}O=}rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}氧化rm{Sn(OH)_{3}^{-}+H^{+}}本身被還原為rm{(7)Fe^{3+}}rm{Sn^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}15、Ⅰ.（1）鈉沉于無水酒精底部；反應(yīng)緩慢，表面有氣泡。

（2）＞Ⅱ.（2）澄清石灰水。

（3）＞

（4）1.12【分析】【分析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】Ⅰrm{.}rm{(1)}鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉沉于無水酒精底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡，鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉沉于無水酒精底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡，rm{(1)}

故答案為：鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，則酸性為醋酸rm{(2)}醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，則酸性為醋酸rm{>}碳酸，碳酸，rm{(2)}Ⅱrm{>}故答案為：rm{>}rm{>}rm{.}由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，rm{(}

rm{(}rm{2}rm{2}碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，rm{)}由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，rm{)}

故答案為：澄清石灰水；碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：rm{(}rm{3}rm{)}碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，rm{)}故答案為：rm{>}rm{>}rm{(}rm{4}rm{)}碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：rm{2NaHCO}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：rm{)}rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{3}rm{3}【解析】Ⅰrm{.(1)}鈉沉于無水酒精底部；反應(yīng)緩慢，表面有氣泡。

rm{(2)>}Ⅱrm{.}rm{.}澄清石灰水。

rm{(2)}

rm{(3)>}rm{(4)1.12}16、（1）硝基和醚鍵

（2）消去反應(yīng)

（3）

（4）

（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，是對有機(jī)基礎(chǔ)的綜合考查，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識遷移運(yùn)用能力，題目難度中等。rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知rm{A}含有硝基和酰鍵；

rm{(2)F}含有羥基，而生成的rm{G}含有碳碳雙鍵；可知發(fā)生消去反應(yīng)；

rm{(3)C}的一種同分異構(gòu)體：rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有rm{HCOO-}結(jié)構(gòu)；rm{壟脹}分子中只有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫；應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)；

rm{(4)E}經(jīng)還原得到rm{F}rm{E}的分子是為rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}rm{婁賂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}=7}由rm{婁賂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}

=7}的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{F}中含有rm{E}鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{C=O}

rm{-OH}甲苯和rm{(5)}為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰rm{(CH_{3}CO)_{2}O}硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，再與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成【解答】rm{-}由rm{(1)}的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{A}含有硝基和醚鍵，故答案為：硝基和醚鍵；

rm{A}含有羥基，而生成的rm{(2)F}含有碳碳雙鍵，可知rm{G}發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；rm{F隆煤G}的一種同分異構(gòu)體：rm{F隆煤G}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；rm{(3)C}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{壟脵}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有rm{壟脷}結(jié)構(gòu)；rm{FeCl_{3}}分子中只有rm{HCOO-}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為

故答案為：

rm{壟脹}經(jīng)還原得到rm{4}rm{(4)E}的分子是為rm{F}rm{婁賂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}=7}由rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{C_{14}H_{17}O_{3}N}中含有rm{婁賂=dfrac{14隆脕2+2-16}{2}

=7}鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{F}則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{C=O}甲苯和rm{-OH}為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰rm{E}硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成流程為故答案為：rm{(5)}【解析】rm{(1)}硝基和醚鍵rm{(2)}消去反應(yīng)rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)}四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2