2025年牛津上海版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學下冊階段測試試卷280考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下rm{0.1mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液的rm{pH=a}下列能使溶液rm{pH=(a+1)}的措施是A.將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積rm{0.2mol隆隴L^{-1}}鹽酸D.提高溶液的溫度2、已知rm{1mol}白磷變成rm{1mol}紅磷放出rm{18.39kJ}的熱量rm{.}下列兩個方程式：

rm{4P(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{1}}

rm{4P(}紅磷，rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s)}rm{triangleH_{2}}

則rm{triangleH_{1}}和rm{triangleH_{2}}的關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}}B.rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}C.rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}D.不能確定rm{triangleH_{1}=triangle

H_{2}}3、酒后駕駛構(gòu)成危險駕駛罪，屬于故意犯罪rm{.}一種檢測駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的rm{Cr^{3+}.}下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}乙醇的沸點較低rm{壟脷}乙醇的密度比水小rm{壟脹}乙醇具有還原性。

rm{壟脺}乙醇是烴的含氧衍生物rm{壟脻}乙醇可與乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脹壟脻}D.全部4、一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（）A.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCB.容器的壓強不再變化C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.C的生成速率與B的生成速率的比為3：25、下列選項中；符合如圖所示關(guān)系的是（）

A.一定狀況下，氣體摩爾體積（y）與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系B.鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（y）與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系C.將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量（y）與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系D.H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（y）與其質(zhì)量分數(shù)（x）的關(guān)系6、下列關(guān)于價層電子對互斥模型rm{(VSEPR}模型rm{)}的敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{VSEPR}模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B.分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C.中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：（1）x的值為_______（2）A的轉(zhuǎn)化率為________（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______物質(zhì).（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向方向移動。8、(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2(s)?2(t-BuNO)(aq)．

(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時；實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%．計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________．

(2)一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大；其平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”；“不變”或“減小”)．

(3)該反應(yīng)的△S____________0(填“＞”、“＜”或“=”)．9、實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)______．（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應(yīng)加入______（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______．10、合理應(yīng)用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量．

某品牌牙膏的成分有甘油；山梨酸鉀、氟化鈉等．

rm{壟脵}在上述牙膏成分中；屬于防腐劑的是______．

rm{壟脷}甘油的結(jié)構(gòu)簡式為______；油脂水解時生成甘油和______．

rm{壟脹}氟化鈉rm{(NaF)}可與牙齒中的羥基磷酸鈣rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]}反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應(yīng)的化學方程式______．11、下面是合成某藥物的中間體分子rm{(}由rm{9}個rm{C}原子和若干rm{H}rm{O}原子構(gòu)成rm{)}的結(jié)構(gòu)示意圖：

結(jié)構(gòu)簡式立體模型試回答下列問題：rm{(1)}通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“rm{Et}”表示的基團是rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}_____________；該藥物中間體的分子式為__________。rm{(2)}該分子中含有______個不飽和碳原子。rm{(3)}該藥物中間體中含氧官能團的名稱為________________。rm{(4)}該藥物中間體分子中與rm{C}原子結(jié)合的rm{H}原子被rm{Br}原子取代，所得的一溴代物有______種。rm{(5)}該藥物中間體分子有多種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________。12、向rm{Cu(OH)_{2}}的懸濁液中滴加氨水可得到______色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共1題，共2分)21、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

試題分析：醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的rm{pH}增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答。rm{A}醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的rm{10}倍，氫離子濃度大于原來的所以rm{pH<(a+1)}故A錯誤；rm{B}加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液rm{pH=(a+1)}故B正確；rm{C}加入等體積的rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減小，故C錯誤；rm{D}提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}值減小；故D錯誤；故選B。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、rm{pH}計算【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{壟脵4P(}白rm{)+5O_{2}簍T2P_{2}O_{5}triangleH_{1}}

rm{)+5O_{2}簍T2P_{2}O_{5}triangle

H_{1}}紅rm{)+5O_{2}=2P_{2}O_{5}triangleH_{2}}

rm{壟脷4P(}得到rm{)+5O_{2}=2P_{2}O_{5}triangle

H_{2}}白rm{壟脵-壟脷}紅rm{)triangleH=triangleH_{1}-triangleH_{2}}

已知rm{4P(}白磷變成rm{)=4P(}紅磷放出rm{)triangleH=triangleH_{1}-triangle

H_{2}}的熱量，所以rm{triangleH_{1}-triangleH_{2}<0}

rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}

故選B．

根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)應(yīng)用判斷；可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷．

本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實際應(yīng)用．rm{1mol}【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{壟脵}乙醇沸點低；易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；

rm{壟脷}乙醇密度比水??；可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；

rm{壟脹}乙醇分子中含有羥基，具有還原性，rm{K_{2}Cr_{2}C_{7}}具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的rm{Cr^{3+}}與測定原理有關(guān)；

rm{壟脺}乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物；是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；

rm{壟脻}乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)；與測定原理無關(guān)；

對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是rm{壟脵壟脹}．

故選A．

根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，rm{K_{2}Cr_{2}C_{7}}具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成rm{Cr^{3+}}來分析解答．

本題主要考查乙醇的性質(zhì)，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關(guān)鍵，學生應(yīng)學會信息的抽取和應(yīng)用來解答習題，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】【解答】解：A；單位時間內(nèi)消耗amolA；同時生成3amolC，都反映正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；

B；兩邊氣體計量數(shù)相等；容器內(nèi)壓強始終保持不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C；兩邊氣體計量數(shù)相等；混合氣體的物質(zhì)的量一直不再變化，故C錯誤；

D；C的生成速率與B的生成速率的比為3：2；說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．

【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．5、B【分析】解：A．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響；溫度；壓強一定，則氣體摩爾體積越大，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，故A錯誤；

B．鐵在氯氣中燃燒，根據(jù)原子守恒知，n（FeCl3）與n（Cl2）成正比；所以其之間的關(guān)系符合圖象，故B正確；

C．常溫下；鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；

D．根據(jù)C=知；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)；密度都有關(guān)，所以不符合圖象，故D錯誤；

故選B．

A．一定條件下；氣體摩爾體積是定值；

B．鐵在氯氣中燃燒，根據(jù)原子守恒知，n（FeCl3）與n（Cl2）成正比；

C．常溫下；鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D．C=．

本題考查圖象分析，涉及物質(zhì)的量的計算、鈍化現(xiàn)象等，明確圖象綜合坐標的含義是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A.VSEPR}模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型；注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，故A正確；

B.立體構(gòu)型與價電子對相互排斥有關(guān)；所以分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型，故B正確；

C.中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力rm{>}孤電子對和成對電子對間的排斥力；故C正確；

D.分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系；故D錯誤；

故選D．

價層電子對互斥模型rm{(VSEPR}模型rm{)}可以預(yù)測分子的立體構(gòu)型，立體構(gòu)型與價電子對相互排斥有關(guān)，且排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力rm{>}孤電子對和成對電子對間的排斥力rm{>}成對電子對間的排斥力．

本題考查了價層電子對互斥理論的用途，明確價層電子對互斥理論原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】起始量（mol）2200轉(zhuǎn)化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）0.81.60.80.8(1)所以x＝2(2)A的轉(zhuǎn)化率是(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)因為平衡的建立和途徑無關(guān)，所以把mol的C、D轉(zhuǎn)化為A和B，則A和B分別是2mol和2/3mol。若要使平衡等效，則還缺少B：2mol－2/3mol＝4/3mol。（5）當A、B、C、D各1mo時，＞0.5，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！窘馕觥俊敬鸢浮?60%0.54/3B逆8、略

【分析】解：(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時；實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%；

(t-BuNO)2?2(t-BuNO)

開始(mol?L-1)0.50

轉(zhuǎn)化(mol?L-1)0.5×65%0.5×65%×2

平衡(mol?L-1)0.5×(1-65%)0.5×65%×2

平衡常數(shù)K==2.4；

故答案為：2.4；

②由三段法計算可知，K=溫度不變，則K不變，則增大(t-BuNO)2的起始濃度為保證K不變；則轉(zhuǎn)化率應(yīng)減??；

故答案為：減??；

③由反應(yīng)可知；1mol反應(yīng)物參加反應(yīng)時生成2mol生成物，氣體的物質(zhì)的量增大，則△S＞0；

故答案為：＞．【解析】2.4;減小;＞9、略

【分析】解：Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3，反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，制備Fe（OH）2，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾．

Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3，制備Fe（OH）2，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2；以此解答該題．

本題考查了氫氧化亞鐵的制備，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸榉乐箽溲趸瘉嗚F被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無氧條件下反應(yīng)來制備氫氧化亞鐵，難度中等．【解析】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾10、略

【分析】解：rm{壟脵}山梨酸鉀具有防腐性；常用于食品防腐；

故答案為：山梨酸鉀；

rm{壟脷}甘油為丙三醇，含有三個羥基，結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；

故答案為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}高級脂肪酸；

rm{壟脹}依據(jù)題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成氟磷酸鈣，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}

故答案為：rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}．

rm{壟脵}山梨酸鉀具有防腐性；

rm{壟脷}甘油為丙三醇；含有三個羥基，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；油脂酸性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸；

rm{壟脹}依據(jù)題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應(yīng)生成氟磷酸鈣；結(jié)合原子個數(shù)守恒配平．

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成與性質(zhì)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】山梨酸鉀；rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}高級脂肪酸；rm{NaF+[Ca_{5}(PO_{4})_{3}OH]=[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]+NaOH}11、（1）CH3CH2-C9H12O3

（2）2

（3）酯基、羰基

（4）7

（5）【分析】【分析】本題考查了有機物分子式的判斷、官能團的名稱、一溴代物的數(shù)量的判斷，難度較難，學生要綜合思考，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹縭m{(1)}對比體模型可知對比體模型可知rm{(1)}為rm{Et}為由立體模型可知其分子式為rm{Et}rm{CH_{3}CH_{2}-}由立體模型可知其分子式為rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}由結(jié)構(gòu)圖可知，該有機物中含有rm{CH_{3}CH_{2}-}及rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}該分子含有rm{(2)}個不飽和碳原子，故本題的答案為：rm{-COOC-}rm{C=O}rm{2}及rm{2}名稱為酯基和羰基，故本題的答案為：酯基、羰基；rm{(3)}碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以氫原子有該有機物中含有rm{-COOC-}及rm{C=O}名稱為酯基和羰基，故本題的答案為：酯基、羰基；種，因此被溴取代多得的一溴代物有rm{-COOC-}種，故本題的答案為：rm{C=O}rm{(4)}按題要求首先寫出一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，rm{7}去掉一個苯環(huán)還剩下rm{7}個飽和碳原子和rm{7}個氧原子rm{(5)}氫原子暫不考慮rm{C_{9}H_{12}O_{3}}可以多種方式連接到苯環(huán)上形成多種同分異構(gòu)體如：故本題的答案為：rm{C_{9}H_{12}O_{3}}【解析】rm{(1)}rm{CH_{3}CH_{2}^{-}}rm{CH_{3}CH_{2}^{-}}rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}rm{C_{9}H_{12}O_{3;}}酯基、羰基rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)7}12、深藍；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】解：向rm{Cu(OH)_{2}}的懸濁液中滴加氨水，氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成深藍色的溶液，即生成了銅氨絡(luò)離子，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}

故答案為：深藍；rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O.}

氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成深藍色的溶液；生成了銅氨絡(luò)離子，結(jié)合原子守恒書寫．

本題考查了銅的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氫氧化銅與氨水的反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意離子方程式的書寫．【解析】深藍；rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機推斷題(共4題，共24分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：