2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電動勢法檢測溶液中c(OH-)的原理如圖所示，總反應方程式為Cu+Ag2O=CuO+2Ag。下列有關說法正確的是。

A.電池工作時Cu電極附近的c(OH-)增大B.由該電池反應可知，氧化性：Ag2O>CuOC.負極的電極反應式為Ag2O+2e-=2Ag+O2-D.該電池也可以檢測鹽酸中c(H+)2、有機物A分子式為C11H22O2；具有果香味，不能使紫色石蕊溶液變紅。有機物A在稀硫酸加熱的條件下反應生成有機物B和C，二者的相對分子質(zhì)量相同，其中，B與E具有相同的官能團，E的結(jié)構共有(不考慮立體異構)

A.6種B.8種C.10種D.12種3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為：2B.1L1.0mol/L的鹽酸中含有Cl-離子總數(shù)為：C.22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為D.46gNa與足量O2反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：24、下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有D.加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有5、如圖是鉛蓄電池構造示意圖，電池的總反應式：下列說法不正確的是（）

A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電池工作時，電子由板通過導線流向板C.電池工作時，負極反應為D.電池工作時，移向板6、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A.標況下，72g苯中含有的C=C數(shù)為3NAB.2.6g乙炔和苯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA7、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明；下列說法正確的是()

配料：精鹽；碘酸鉀、抗結(jié)劑。

碘含量：35±15mg/kg

儲存方法：密封；避光、防潮。

食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg8、下列關于有機化合物的說法正確的是A.煤的液化過程為物理過程B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成9、2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會在云南昆明開幕。下列做法中不利于實現(xiàn)環(huán)境保護和綠色化學理念的是A.使用可降解塑料減少白色污染B.生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用C.使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳D.工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應時間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。11、下表是實驗室模擬合成氨反應：的部分數(shù)據(jù)。請分析后回答下列問題。濃度反應開始時的濃度()2.520時的濃度()1.9

(1)內(nèi)該反應的化學反應速率_______。

(2)在上表空格中填入合適數(shù)據(jù)_______、_______。

(3)如果用濃度的增加值來表示化學反應速率，則內(nèi)為_______。

(4)經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則末的濃度為_______。12、以物質(zhì)類別為橫坐標；化合價為縱坐標可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示。

(1)實驗室用銅制取d的離子方程式為_______，反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標準狀況下11.2L氣體d時，消耗銅的質(zhì)量為_______。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是_______。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_______，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，寫出反應的離子方程式：_______。

(4)a經(jīng)過一步反應可以生成d，寫出反應的化學方程式：_______13、據(jù)圖回答下列問題:

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是___________,負極反應式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應為___________,總反應的化學方程式為___________。14、研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________（以上填“增加”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號）。

A．CH3COONa固體B．KNO3固體。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是______________填序號）。

A．容器的壓強不再變化。

B．氣體的顏色不再變化。

C．每反應2mol的N生成1mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化15、在一定溫度下；容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應速率的大?。ㄓ胿正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應開始至t2時，M的平均反應速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變。

B.正；逆反應速率都等于零。

C.M；N的物質(zhì)的量濃度不變。

D.M；N的物質(zhì)的量濃度相等。

（5）t3時化學反應達到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法：__。16、反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強。

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。17、向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如下圖，a點改變的條件可能是_____；b點改變的條件可能是_____；若升高溫度時，請將反應速率變化情況畫在c-d處。_____________

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤24、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤25、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤26、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)27、一定溫度下，在的密閉容器中，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為______。

(2)反應開始到用X表示的平均反應速率為______。

(3)下列關于該反應的說法正確的是______(填字母)。

A．時，該反應已經(jīng)停止B．之前X的消耗速率小于它的生成速率。

C．時正反應速率等于逆反應速率D．時的濃度保持不變評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)28、基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液；其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________（用離子方程式解釋），此過程是____（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

(2)在吸收過程中關于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b.吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時，溶液中c（CO32－）3－）

d.溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

(3)下表為元素周期表的一部分,請將Na、C元素填在表中對應的位置上______________。

(4)生活中，經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結(jié)合化學用語，用必要的文字說明原因______________________。

(5)太陽能熱電化學（STEP）生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零?；驹砣缦聢D所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）；碳和氧氣。

石墨電極上的電極反應式是_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、Ⅰ.有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A_____，B______，C_____，D____。

(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：_______。

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______。

Ⅱ．下列各種微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C；金剛石、石墨、乙醇、二甲醚。

(5)互為同位素的是___________。

(6)互為同素異形體的是___________。

(7)互為同分異構體的是___________。30、某同學在學習元素化合物知識的過程中；發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如圖轉(zhuǎn)化關系圖，圖中A；B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。并用于研究的性質(zhì)及其變化。

請回答：

(1)若A為單質(zhì)；其焰色試驗為黃色，C為淡黃色固體。

①組成A的元素在周期表中的位置是___。

②下列說法正確的是___(填字母)。

a.A可經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化為D

b.B；C均可作呼吸面具的供氧劑。

c.B、C、D均可與CO2反應。

(2)若A為能使紅色石蕊試紙變藍的氣體；C為紅棕色氣體。

①A→B反應的化學方程式是__。

②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。31、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應32、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。

④反應（a）的化學方程式為____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示的原電池裝置，Cu的活動性比Ag強，故Cu為負極，Cu失去電子與溶液中的OH-反應在失水生成CuO，故Cu電極附近OH-濃度減小；A錯誤；

B．根據(jù)電池的總反應，Ag2O為氧化劑，CuO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Ag2O>CuO；B正確；

C．負極的電極反應式為Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O；C錯誤；

D．鹽酸能與Ag2O發(fā)生反應；電池將不能正常工作，D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

機物A分子式為C11H22，具有果香味，不能使紫色石蕊溶液變紅，說明是酯類物質(zhì)。有機物A在稀硫酸加熱的條件下反應生成有機物B和C，二者為醇和羧酸，圖中轉(zhuǎn)化為醇氧化生成醛，醛氧化生成酸，故E為酸，其中，B與E具有相同的官能團，則B為酸，C為醇，二者的相對分子質(zhì)量相同，則B為C5H10O2，C為C6H14O，E的分子式為：C6H12O2，即C5H11COOH，因為C5H11-有8種結(jié)構；故E有8種結(jié)構。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．CH2Cl2的結(jié)構式為：則1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為：2A正確；

B．鹽酸中HCl會完全電離生成氫離子和氯離子，所以1L1.0mol/L的鹽酸中含有Cl-離子總數(shù)為：B正確；

C．未指明是否為標準狀況，且NO和O2混合后會生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，無法計算22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目；C錯誤；

D．Na與足量O2反應，無論生成氧化鈉還是生成過氧化鈉，鈉的化合價均從0價升高到+1價，46g（2mol）Na與足量O2反應所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目均為：2D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能是物質(zhì)與Cl-反應生成，也可能是物質(zhì)與Ba2+反應生成沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則可能為AgCl，也可能為BaSO4，所以物質(zhì)中可能有也可能有Ag+；A不正確；

B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是生成AgCl沉淀，也可能是生成Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，所以不能證明物質(zhì)中一定含有Cl-；B不正確；

C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以溶液中不一定有C不正確；

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則表明此氣體呈堿性，呈堿性的氣體為NH3，從而證明物質(zhì)中含有D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

鉛蓄電池中，總反應式為Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，依據(jù)元素化合價變化可知：Pb為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，電池工作時，電子從負極Pb沿導線流向正極PbO2，內(nèi)電路中陽離子H+移向正極PbO2，陰離子SO42-移向負極Pb；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鉛蓄電池是可充電電池；是二次電池；充電時作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能儲存，故A正確；

B.電池工作時，電子從負極Pb沿導線流向正極PbO2；故B正確；

C.電池工作時，負極Pb失去電子與SO結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4；故C錯誤；

D.電池工作時，內(nèi)電路中陽離子H+移向正極PbO2，陰離子SO移向負極Pb；故D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵；不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．乙炔和苯的最簡式均為CH，故2.6g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為=0.2mol，則含0.2NA個碳原子；故B正確；

C．烷烴是飽和鏈烴，0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1(n-1)NA；故C錯誤；

D．標準狀況下CCl4為液體；不能使用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．煤的液化過程是化學變化；A錯誤；

B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，B正確；

C．酸性高錳酸鉀溶液不能氧化苯和甲烷；C錯誤；

D．苯分子結(jié)構中含有苯環(huán)；也能在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤；

故答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑（如淀粉；改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、生物降解劑等）；穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料．使用可降解塑料可以減少白色污染．A正確；

B．廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理．焚燒會產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染．填埋會占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等；因此，廢塑料處理技術的發(fā)展趨勢是回收利用，B正確；

C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳；減少汽車尾氣直接排放造成的污染，C正確；

D．工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣；廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄；造成二次污染，D錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書寫離子方程式；

(2)圖象分析可知b點反應達到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進行；

(3)一氧化碳降解反應2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進行計算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進行，即向逆反應方向進行，K=故K減??；

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點反應達到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進行，a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進行，即向逆反應方向進行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e11、略

【分析】【詳解】

（1）內(nèi)N2的濃度減小(2.5-1.9)mol/L，該反應的化學反應速率

（2）化學反應中各物質(zhì)濃度的變化量比等于系數(shù)比，內(nèi)N2的濃度減小0.6mol/L，則H2的濃度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的濃度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，時H2的濃度為2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的濃度為0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的濃度增加1.2mol/L，則內(nèi)=

（4）經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則8min內(nèi)H2的濃度減小的濃度增加則末的濃度為0+1.28mol/L=1.28mol/L?！窘馕觥?1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L12、略

【分析】【分析】

由圖知，a為NH3，b為N2O5，c為N2O4或NO2，d為NO，e為HNO3；f為亞硝酸鹽，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)實驗室用銅制取d即NO的離子方程式為：反應中銅化合價從0升高到+2；化合價升2，銅為還原劑，氮元素化合價從+5降低到+2、化合價降低3、硝酸為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗銅3mol，則生成標準狀況下11.2L氣體d即0.5molNO時，消耗銅為0.75mol、質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是酸雨(或光化學煙霧)。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應生成無污染的物質(zhì)，該反應通常為氨氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式：反應中氨氣中氮元素化合價從-3升高到0；化合價升3，氨氣為還原劑，二氧化氮中氮元素化合價從+4降低到0、化合價降低4、二氧化氮為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，即NO、NO2和NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式：

(4)a經(jīng)過一步反應可以生成d，即氨的催化氧化反應，生成NO和水，反應的化學方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化學煙霧)3∶413、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為原電池裝置；Mg；Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，即Mg為負極，然后進行分析；

(2)Al能與NaOH溶液發(fā)生反應；而Mg不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，則Al為負極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)Mg、Al都能與稀硫酸反應，Mg的金屬活潑性強于Al，因此Mg為負極，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；觀察到現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al表面上有氣泡冒出，電流指針偏轉(zhuǎn)；

(2)Al能與NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，H2O作氧化劑，即正極反應式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)?！窘馕觥縈g逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉(zhuǎn)Mg-2e-Mg2+6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

（1）降低溫度；正反應和逆反應速率均減??；使用催化劑，降低了反應所需的活化能，提高了反應速率，故正反應速率增大，使用催化劑對化學平衡沒有影響；正確答案：減??；增加；無。

（2）①硫酸為強酸，與CH3COONa反應生成弱酸醋酸，酸由強變?nèi)酰磻俾式档?，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產(chǎn)生NO3-，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，與鋅粉發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO，使生成氫氣的量減少，B錯誤；加入K2SO4溶液相當于稀釋了反應物硫酸的濃度，反應速率降低，但是H+的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產(chǎn)生H+，使溶液中的H+的物質(zhì)的量增大；使生成氫氣的量增大，D錯誤；綜上所述，正確答案AC。

②鋅與硫酸銅反應置換出的銅；銅；鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快。

(3反應達到平衡時，反應物與生成物的物質(zhì)的量均保持不變，故在t3時刻反應達到平衡；由圖知，反應物為N，生成物為M，反應達到平衡時，二者消耗的物質(zhì)的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應的化學方程式可表示為2N(g)M（g）；該反應為非等體積反應，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強也不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當氣體的顏色不再變化時，反應物N的物質(zhì)的量不再變化，此時反應處于平衡狀態(tài)，B正確。每反應2mol的N生成1mol的M只描述了正反應方向，不能判定該反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應中反應物與生成物均為氣體，不論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量均保持不變，且該反應在容積固定的密閉容器中進行，由知，在整個反應過程中，氣體的密度不發(fā)生變化，D錯誤；正確選項AB；正確答案：M和N；t3；2NM；AB?！窘馕觥繙p小增加無AC鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應加快M和Nt32NMAB15、略

【分析】【詳解】

（1）反應過程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應物，M是生成物。t2時，N減少了4mol，M增加了2mol，說明M和N的計量數(shù)之比=2:1，t3時，M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明該反應是可逆反應，已達到平衡，故該反應的化學方程式是故答案為：

（2）t2時，反應沒有達到平衡，反應正向進行，v正>v逆，t3時，M、N的物質(zhì)的量不再改變，反應達到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應開始到t2時，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應中氣體的總質(zhì)量始終不變；總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說明是否平衡，A錯誤；

B．平衡時；正；逆反應速率相等但是不等于0，B錯誤；

C．體積始終是2L；M；N的物質(zhì)的量濃度不變，說明M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明已平衡，C正確；

D．M；N的物質(zhì)的量濃度相等不代表M、N的物質(zhì)的量不變；不能說明是否平衡，D錯誤；

故答案為：C；

（5）加快反應速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應物濃度?！窘馕觥縱正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升溫、使用催化劑、提高反應物濃度16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應物總能量大于生成物總能量；則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應物接觸面積，化學反應速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，所以化學反應速率減慢，故錯誤；

C．升高溫度增大活化分子百分數(shù)；化學反應速率加快，故正確；

D．減小壓強；反應速率降低，故錯誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，易失電子的金屬Fe作負極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負極Fe正極Cu17、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應進行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動，即正向移動，所以正向為吸熱反應；

（3）①⑤可以使平衡正向移動；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進正向反應，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會引起平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當于加壓，使平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點處平衡逆向移動，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強，b點處平衡正向移動，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故圖像為：

【點睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對相等?！窘馕觥竣?0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強⑧.分離C或D⑨.三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、B【分析】略24、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。25、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。26、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、計算題(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應中，X、Y的物質(zhì)的量減少，X、Y是反應的為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，Z是生成物，當反應進行到10s時，反應達到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20)mol：(1.60—0)mol=1:1:2，由各物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為1:1:2，則反應的化學方程式為X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z；

(2)由圖可知，反應開始到X的物質(zhì)的量的變化量為(1.20—0.40)mol=0.80mol，則用X表示的平均反應速率為=0.040mol/(L·s)；故答案為：0.040mol/(L·s)；

(3)A．由圖可知，時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應達到了平衡，但反應依然再進行，沒有停止，故錯誤；

B．由圖可知，之前反應沒有達到平衡；正反應速率大于逆反應速率，則X的消耗速率大于X的生成速率，故錯誤；

C．由圖可知，時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到了平衡，故正確；

D．由圖可知，時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應達到了平衡，故正確；

CD正確，故答案為：CD。【解析】X+Y2Z0.040mol/(L·s)CD五、原理綜合題(共1題，共9分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)CO2與碳酸鈉溶液反應分析；

(2)根據(jù)鹽類水解反應原理結(jié)合物料守恒和電荷守恒關系判斷；

(3)根據(jù)Na；C元素的原子結(jié)構分析在元素周期表中的位置；

(4)加熱促進碳酸鈉溶液的水解；堿性增強，去污能力增強；

(5)該電解池中石墨陰極發(fā)生還原反應；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CO2被碳酸鈉溶液吸收發(fā)生的反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子方程式為CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－；由圖可知，解吸過程為吸熱過程，則吸收CO2過程為放出能量過程；

因此，本題正確答案為：CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－；放出；

(2)a.吸收前溶液為Na2CO3溶液，由于水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，離子濃度大小順序為c（Na＋）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H＋）；故a錯誤；

b.吸收過程中生成NaHCO3，體系中的含碳微粒有CO32－、HCO3－、H2CO3以及溶解的CO2分子，故b錯誤；

c.當n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時，由反應式CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－可知，吸收1molCO2要消耗1molCO32－，同時生成2molHCO3－，剩余2molCO32－，溶液中生成的HCO3－與未反應的CO32－物質(zhì)的量相等，但由于CO32－水解程度大于HCO3－，故c（CO32－）3－）；故c正確；

d.根據(jù)電荷守恒，溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）；故d正確；

因此；本題正確答案為：cd；

(3)Na元素位于元素周期表第3周期第IA族；C元素位于元素周期表第2周期第IVA族；

因此，本題正確答案為：

(4)生活中經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，原因是碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解反應是吸熱反應，加熱促進水解平衡正向移動，溶液中c(OH－)增大；堿性強，油脂更易水解。

因此，本題正確答案為：CO32—+H2OHCO3—+OH—，水解吸熱，加熱可使平衡正移，c(OH—)增大；堿性增強，油脂更易水解；

(5)由示意圖可知，陽極上CO32—放電生成氧氣，石墨陰極上二氧化碳得到電子生成C單質(zhì)和碳酸根離子，電極反應式是3CO2+4e—===C+2CO32—。

因此，本題正確答案為：3CO2+4e—===C+2CO32—?！窘馕觥緾O2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－放出cdCO32—+H2OHCO3—+OH—,水解吸熱，加熱可使平衡正移，c(OH—)增大，堿性增強，油脂更易水解3CO2+4e-═C+2CO32-六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意知A為C；B為O、C為Na、D為S；由此解答上述問題。

(1)

元素A；B、C、D的名稱分別為碳、氧、鈉、硫；故答案為：碳；氧；鈉；硫；

(2)

D元素是16號硫元素，原子結(jié)構示意圖為位于元素周期表中第3周期；第ⅥA族；故答案為：3；ⅥA；

(3)

CO2與Na2O2反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)

用電子式表示化合物Na2S的形成過程故答案為：

(5)

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以H、D、T互為同位素，12C、13C也互為同位素；故答案為：H和D和T、12C和13C；

(6)

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；所以金剛石和石墨互為同素異形體；故答案為：金剛石和石墨；

(7)

分子式相同，結(jié)構不同的化合物互為同分異構體，故乙醇