2025年冀教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表述正確個(gè)數(shù)是。

①煤的干餾；煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化；

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過(guò)先加稀硝酸；再加氯化鋇溶液的方法；

③汽車(chē)尾氣中NO主要來(lái)自燃油中氮元素的不完全燃燒；

④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+；

⑤工業(yè)上；通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬Na；

⑥高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)；

⑦二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色；可用于漂白紙漿；編織物；

⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)；S均作還原劑；

⑨普通玻璃是由石灰石；石英砂、純堿為原料燒制而成的；

⑩制造太陽(yáng)能電池板的二氧化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。A.4B.3C.2D.12、按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B.加熱分解NH4Cl固體制備N(xiāo)H3C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO23、如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO；則合理的裝置組合為（）

A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑧4、常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室可以用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液B.C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品5、關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍(lán)，起始產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無(wú)色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃HNO3具有氧化性B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)多于2個(gè)C.②中產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。6、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室分離CO與CO2B.檢查裝置氣密性C.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D.分離出溴的四氯化碳溶液7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象；能得出正確結(jié)論的是。

A.AB.BC.CD.D8、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、油氣開(kāi)采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線(xiàn)___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)__________kPa·s-1。10、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫(xiě)）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為_(kāi)__。11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備N(xiāo)aClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過(guò)濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共6題，共12分)14、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

15、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測(cè)N原子序數(shù)為_(kāi)__________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說(shuō)法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開(kāi)始于硅；研發(fā)出太陽(yáng)能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性16、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

17、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。

(1)甲中所含陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)__________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫(xiě)出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH18、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無(wú)色無(wú)味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫(xiě)出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，打開(kāi)彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時(shí)通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說(shuō)明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過(guò)量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_________。19、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共24分)20、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫(xiě)出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。21、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)下列儀器名稱(chēng)：的名稱(chēng)是_________。

(2)寫(xiě)出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_(kāi)________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為_(kāi)_______；處理該尾氣的方法為_(kāi)____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)購(gòu)買(mǎi)海帶并設(shè)計(jì)提碘的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號(hào))。

②完成步驟a時(shí)要及時(shí)放氣，放氣時(shí)分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)關(guān)閉活塞，______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡(jiǎn)述純化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中。

鐵絲表面有銀白色固體析出；溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

II

取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液。

有藍(lán)色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中可能生成Fe3+；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

III

取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液；滴入少量KSCN溶液，振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀；溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加。

查閱資料：Ag+與SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同學(xué)判斷有Fe3+，理由是____________________。

（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

IV

取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液；滴加幾滴稀鹽酸。

有白色沉淀生成。

V

取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液。

溶液變紅；振蕩溶液顏色無(wú)變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去；產(chǎn)生白色沉淀．

①實(shí)驗(yàn)IV的目的是____________________；

②用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)瑢?shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因____________________。

（4）丙認(rèn)為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅。

①其中X溶液是____________________；

②由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是____________________；

③丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。25、某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現(xiàn)象如下：

。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應(yīng)；有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應(yīng)中的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag?2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

①煤的干餾生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇、石油的裂化為大分子生成小分子，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，故①正確；

②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯(cuò)誤；

③汽車(chē)尾氣中NO主要來(lái)氮?dú)飧邷叵潞脱鯕夥磻?yīng)，故③錯(cuò)誤；

④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯(cuò)誤；

⑤電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不能得到金屬鈉，應(yīng)通過(guò)電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故⑤錯(cuò)誤；

⑥鐵礦石含鐵的氧化物，高爐煉鐵中利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成CO，CO再與鐵的氧化物反應(yīng)還原為鐵單質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊變紅，不能使紫色石蕊試液褪色，故⑦錯(cuò)誤；

⑧S與氫氣反應(yīng)時(shí)，S作氧化劑，故⑧錯(cuò)誤；

⑨純堿、石灰石和石英砂為制造玻璃的主要原料，故⑨正確；

⑩制造太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅單質(zhì)；故⑩錯(cuò)誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能放出H2；故不選A；

B．NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱分解NH4Cl固體的方法制備N(xiāo)H3；故不選B；

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化硫、水；故選C；

D．大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣附著于碳酸鈣表面，碳酸鈣和硫酸隔離，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，不能用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)制備CO2；故不選D；

選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，制取CO，應(yīng)用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，因?yàn)镃O的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時(shí)，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物；應(yīng)用堿液吸收，據(jù)此分析；

【詳解】

依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2；連接順序是③④⑧，故選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，設(shè)計(jì)好除雜裝置，最后不能忽略尾氣處理裝置。4、B【分析】【詳解】

A、高錳酸鉀能將鹽酸氧化產(chǎn)生氯氣，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、為除去氯氣中的氯化氫，C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃B處的酒精燈，先制取氯氣并充滿(mǎn)裝置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、G中收集到的產(chǎn)品中可能含有硫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強(qiáng)；故A錯(cuò)；B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.②中產(chǎn)生無(wú)色氣體，是因?yàn)辂}酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結(jié)合成硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)。故C錯(cuò)；D.若將銅片換成鐵片，會(huì)和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。6、C【分析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開(kāi)a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來(lái)吸收CO2，此時(shí)廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開(kāi)b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2通過(guò)濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項(xiàng)A正確；B、若長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，說(shuō)明裝置氣密性好，選項(xiàng)B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、C【分析】【詳解】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒(méi)有強(qiáng)氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，故A錯(cuò)誤；

B.HCI不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；

D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱。即同溫下，相同濃度的鈉鹽溶液，如果pH越大，說(shuō)明該酸的酸性越弱。8、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來(lái)的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L11、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過(guò)量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過(guò)量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋?zhuān)涂梢缘玫匠吻迦芤海蝗魧lCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、元素或物質(zhì)推斷題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－315、略

【分析】【分析】

根據(jù)六種元素在周期表中的位置；可判斷W；X、Y、Z、N、M六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；N元素為Ge，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；根據(jù)第四周期元素排滿(mǎn)時(shí)原子序數(shù)為36，則Ge原子序數(shù)為32；

(2)W、Y、Z三種元素分別為O、Mg、S，O、Mg形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S同主族，原子序數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Mg2+；

(3)M為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，為強(qiáng)酸，在水中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO

(4)A．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，Na能與水反應(yīng)，則不能用Na與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)證明；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．Y為Mg；與同周期的ⅢA元素的Al，原子序數(shù)少1，B說(shuō)法正確；

C．半導(dǎo)體器件的研制開(kāi)始于鍺；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近；即具有金屬性也具有非金屬性，可以推測(cè)Ge元素具有兩性，即可以與酸反應(yīng)也可以與堿發(fā)生反應(yīng)，D說(shuō)法正確；

答案為BD?！窘馕觥康谒闹芷冖鬉32S2-＞O2-＞Mg2+HClO4=H++ClOBD16、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－317、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應(yīng)生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，丙、丁中的一種物質(zhì)為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)①生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，硫的物質(zhì)的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質(zhì)的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質(zhì)為亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)生成的二氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到甲中所含陽(yáng)離子為鈉離子，其電子式為根據(jù)原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質(zhì)的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學(xué)式為Na2S2O4，則甲的化學(xué)式故答案為：

（2）①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)是其離子反應(yīng)方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說(shuō)明具有強(qiáng)還原性，具有氧化性的物質(zhì)或離子能與反應(yīng)，氯氣、硝酸銀都具有強(qiáng)氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC；故答案為：BC。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)BC18、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO8.0g，CuO的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)Cu守恒，B、C中Cu元素的物質(zhì)的量0.1mol，Cu元素質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，C在足量O2灼燒后產(chǎn)生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應(yīng)的O2，根據(jù)C守恒，固體C中含有含有C元素，其物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應(yīng)后的混合氣體2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)完全反應(yīng)后，剩余1120mL氣體F，結(jié)合氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測(cè)為N2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來(lái)自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據(jù)m（Cu）+m（C）+m（N）=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應(yīng)的固體C的質(zhì)量，由此可確定，F(xiàn)為N2，C由Cu、C、N三種元素組成，且n（Cu）∶n（C）∶n（N）=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol×2=1∶1∶1，則固體C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒(méi)有外來(lái)元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g，C為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量為2.6g，氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L，則D摩爾質(zhì)量為2.32g/L×22.4L/mol≈52g/mol，氣體D的物質(zhì)的量為=0.05mol，C中除Cu外的CN-的質(zhì)量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質(zhì)的量為=0.1mol，B中除Cu外的質(zhì)量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學(xué)式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2；

【詳解】

I(1)根據(jù)分析，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(CN)2；

(2)固體C為CuCN，在足量氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2；

(3)CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀的摩爾質(zhì)量為199g/mol，則可推斷其為Cu2Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN；

II(4)四氯化碳的密度大于水的密度，若試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色，說(shuō)明Br2與KI反應(yīng)生成了I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說(shuō)明氧化性Br2＞I2；

(5)若氯氣未過(guò)量，可向試管B或分液漏斗中繼續(xù)通入氯氣，若溶液出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明氯氣未過(guò)量，則實(shí)驗(yàn)方案為：方案一：關(guān)閉彈簧夾，向B試管中繼續(xù)通入氯氣，若B試管出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量。方案二：取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量。【解析】Cu、C、N(CN)22CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N22CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無(wú)色方案一：關(guān)閉彈簧夾，向B試管中繼續(xù)通入氯氣，若B試管出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量。方案二：取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過(guò)量。19、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－3四、計(jì)算題(共3題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會(huì)促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時(shí)溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-821、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮?dú)?；從發(fā)生裝置A出來(lái)的氣體中可能伴有O2，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?，該反?yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來(lái)的氣體中可能伴有O2，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對(duì)調(diào)，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)的能力。【解析】分液漏斗2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。22、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應(yīng)中只含鈉元素；