2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷815考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.01mol電子，b極質(zhì)量減少0.14g2、兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中反應(yīng)：經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)氣體C為0.2mol，在此時(shí)間內(nèi)氣體D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/LB.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)D.3、H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，4、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，均為惰性電極。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.極發(fā)生的電極反應(yīng)是C.電池總反應(yīng)為D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源5、25℃時(shí)；相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB6、下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的B.將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的堿性增強(qiáng)C.常溫下，溶液的pH=3，說明是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為11的氨水中加入氯化銨固體，溶液pH增大7、已知膽礬溶于水溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：()A.Q1>Q2B.Q1＝Q2C.Q12D.無法比較評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8mol氫氧化鈉生成時(shí)，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_________________。9、300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列問題：

（1）反應(yīng)0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑。

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，則反應(yīng)將向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________，平衡時(shí)n(Y)=_______________。10、I．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）?H<0，在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是______

a．提高反應(yīng)溫度b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c．選取合適的催化劑d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

II．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=______。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化。

（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是______．

Ac1=c2B2Q1=Q3C2a1=a3Da1+a2=1E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量。11、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作_______極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(2)若消耗(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_______L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)若丙中以稀為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_______。12、我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N)，其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads＋(2-)H2；第二步：碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入催化劑)，過程①和②ΔH的關(guān)系為①___________②(填“>”“<”或“=”)；控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其原因?yàn)開__________

13、Ⅰ.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有豐富的化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。從海水中提取鎂的主要步驟如圖：

(2)操作a的名稱是___；試劑X可以選用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO的形式存在；在常溫下幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(3)對(duì)比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是___。

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)___。14、(原電池中陌生電極反應(yīng)式的書寫)以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2-)的新型N2H4燃料電池；屬于環(huán)境友好電池(產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。15、(1)向一體積不變的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知階段為使用催化劑；圖1中階段未畫出。

①階段改變的條件為_________，________B的起始物質(zhì)的量為________。

②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可以采取的措施有_________。

(2)某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：(未配平)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)酸性溶液的體積溶液的體積的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間①103525②10103025③101050

①表中___________mL，___________mL

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

③實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_______________.

④已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖。_________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤20、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構(gòu)型為__________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為______。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價(jià)是否相同_________________。

（4）寫出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負(fù)電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學(xué)式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。25、A；B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價(jià)化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。26、有關(guān)元素X；Y、Z、W的信息如下。

。元素。

有關(guān)信息。

X

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；能電離出電子數(shù)相等的陰；陽離子。

Z

單質(zhì)是生活中常見金屬；其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

W

地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池；寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。

_______________________________________________。

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）_______________________________。27、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)28、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意如圖所示。電解一段時(shí)間以后，測(cè)得陽極區(qū)K與Cr的物質(zhì)的量之比[為d。

(1)電解過程中電解池里K+的移動(dòng)方向：從___________池移動(dòng)到___________池(橫線上填“左”或者“右")；

(2)此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為多少___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由以上分析可知，放電正極上FePO4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，正極電極反應(yīng)式：A正確；

B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極；放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線；用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；

C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，變化為電極反應(yīng)式：C正確；

D．充電時(shí)，b為陽極，b極反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則有從b電極中脫去，電極減重D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)；平衡后c(D)=0.1mol/(L?min)×5min=0.5mol/L，根據(jù)題意可得三段式：

【詳解】

A．根據(jù)分析；平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L，A正確；

B．B的轉(zhuǎn)化率為=20%；B正確；

C．C的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)；C正確；

D．根據(jù)分析；C與D變化量相同，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比，故m=2，D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4，在溶液中存在電離平衡：+H+，也存在著水解平衡：+H2O+OH-，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)Kh2==1.58×10-7＞Ka3=4.4×10-13；水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH＞7，A錯(cuò)誤；

B．在Na2HPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：B錯(cuò)誤；

C．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1時(shí)，c(H+)=0.1mol/L，假設(shè)電離的H3PO4為x，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1=解得x≈0.0071mol/L，因此溶液中H3PO4電離度==7.1%；C正確；

D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c(H+)=10-11mol/L，Ka3=則則c()＜c()；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．極通入為負(fù)極，電極反應(yīng)式為發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確；

B．極通入為正極，電極反應(yīng)式為B錯(cuò)誤：

C．正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加可得，電池總反應(yīng)為C正確；

D．氫氧燃料電池的能量高；且產(chǎn)物為水對(duì)環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知稀釋相同的倍數(shù)時(shí)HA的pH變化大，這說明HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA與NaB溶液中，A－的水解程度小于B－離子的水解程度，則溶液中c(A-)大于c(B-)；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH大，氫離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱于b點(diǎn)溶液；B錯(cuò)誤；

C．HA的酸性強(qiáng)于HB，則在pH相等的條件下HA的濃度小于HB的濃度，稀釋相等倍數(shù)后a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知HA的酸性強(qiáng)于HB；D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在平衡：所以pH為5的溶液中由水電離出的A項(xiàng)正確；

B．水解使溶液顯堿性；加熱促進(jìn)水解，液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C．溶液的pH=3，不完全電離；是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D．氨水中存在電平衡：加入氯化銨固體后，平衡逆向移動(dòng)，減?。籶H減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息可知：①CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol-1，②CuSO4(S)=Cu2+(aq)+(aq)ΔH2＝-Q2kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)CuSO4?5H2O(S)＝Cu2+(aq)+(aq)＋5H2O(l)可由反應(yīng)①+反應(yīng)②，故ΔH=(Q1-Q2)kJ·mol-1＞0，故Q1＞Q2，故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

【詳解】

試題用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氫氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以若陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故答案為：0.8mol。【解析】0.8mol9、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

（2）建立三段式計(jì)算；

（3）依據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)方向；依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（4）依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動(dòng)方向；建立三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0~2min內(nèi)Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案為0.04mol/(L·min)；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

變（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44；故答案為1.44；

（3）由圖可知，t2→t3間生成物Z的濃度增大；反應(yīng)物X或Y的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物Z的濃度增大，反應(yīng)物X或Y的濃度減小，故正確；

C、增加了X和Y的濃度，條件改變的t2時(shí)刻；X或Y的濃度應(yīng)增大，故錯(cuò)誤；

D；使用催化劑；平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為B；

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，濃度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)A的消耗量為a，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

變（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為=37.5%；平衡時(shí)n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為0.375；1.875。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)，注意依據(jù)速率公式和速率公式計(jì)算，注意平衡常數(shù)和濃度熵判斷移動(dòng)方向，注意三段式的建立是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol10、略

【分析】【分析】

I．（1）由平衡常數(shù)和起始濃度根據(jù)三段法進(jìn)行基本計(jì)算；

（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆移；

b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；

c.選擇合適的催化劑；平衡不移動(dòng)；

d.移出部分CO2；使其濃度減小，平衡正移；

e.粉碎礦石；增大了接觸面積，平衡不移動(dòng)；

II．（1）由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計(jì)算得到H2的變化量；進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)c1=c2；丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但兩容器的平衡也等效，據(jù)此回答問題。

【詳解】

I．（1）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化了xmolFe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）

始（mol）11

轉(zhuǎn)（mol）xx

平（mol）1-x1+x

平衡常數(shù)等于4.0，那么K=解得x=0.6mol

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆移，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.選擇合適的催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.移出部分CO2；使其濃度減小，平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大，d項(xiàng)正確；

e.粉碎礦石；增大了接觸面積，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選d；

II．（1））由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計(jì)算得到H2的變化量為1.5mol/L，那么v=0.15mol?L-1?min-1；

（2）A.甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)c1=c2；A項(xiàng)正確；

B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，但相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，則2Q1＜Q3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，增大了壓強(qiáng)，平衡正移，則有a1＜a3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，則有a1+a2=1；D項(xiàng)正確；

E.甲、乙兩容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量；

答案選ADE?！窘馕觥竣?60%②.d③.0.15mol/（L?min）④.ADE11、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲裝置為甲烷燃料電池，通入氧氣的鉑電極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入甲烷的鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，乙裝置為電解食鹽水的裝置，與負(fù)極相連的鐵電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，丙裝置為電解裝置，與正極相連的b電極為電解池的陽極；鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，a電極為陰極，稀硫酸溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

(1)

由分析可知，乙裝置中，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；甲裝置中甲烷燃料電池中通入甲烷的鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O，故答案為：陽；CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O；

(2)

由得失電子數(shù)目守恒可知，甲裝置中消耗標(biāo)況下氧氣，乙裝置中鐵電極上生成氫氣的體積為××22.4L/mol=4.48L；乙池中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：4.48；2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；

(3)

由分析可知，丙裝置中鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，電極反應(yīng)式為2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+，故答案為：2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+?！窘馕觥?1)陽CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O

(2)4.482Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+12、略

【分析】【詳解】

催化劑不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對(duì)ΔH不產(chǎn)生影響，所以過程①和②的ΔH關(guān)系為①=②；整個(gè)過程②分兩步進(jìn)行，第Ⅱ步的活化能大，該步反應(yīng)速率慢，所以控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步?！窘馕觥?Ⅱ第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率慢13、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg(OH)2，將Mg(OH)2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，則0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出(b-a)kJ能量，故答案為：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，試劑X的作用是將Mg(OH)2溶解得到MgCl2；則試劑X可以選用稀鹽酸，故答案為：過濾；稀鹽酸；

Ⅲ.(3)對(duì)比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成IO也可能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成I2，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是控制Cl2的用量，故答案為：Cl2的用量；

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2的過程中，IO和HSO反應(yīng)生成I2和SOI元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2?！窘馕觥糠懦?b-a)過濾稀鹽酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I214、略

【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)合該電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染可知，產(chǎn)物為N2和H2O，電極甲上肼失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋2O2-=N2↑＋2H2O?！窘馕觥縉2H4＋2O2－－4e-=N2↑＋2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)①t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，若t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；t5～t6階段化學(xué)反應(yīng)速率均增加，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此t5～t6階段改變的條件為升高溫度；反應(yīng)開始至平衡過程中，A的物質(zhì)的量濃度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，則Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物質(zhì)的量為2mol，起始濃度為1mol/L，則容器體積為2L，平衡時(shí)c(B)=0.4mol/L，則起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol；

②要使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；則需要減弱外界條件，該反應(yīng)為氣體等體積吸熱反應(yīng)，因此可通過降低溫度或及時(shí)移出A；B使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL?10mL?35mL=5mL，V2=50mL?10mL-10mL=30mL；

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：2和3；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是1和2，故答案為：2和3；1和2；

③草酸的物質(zhì)的量為0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol?L?1?min?1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol?L?1?min?1×=0.025mol?L?1?min?1，故答案為：0.025mol?L?1?min?1；

④25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)的變化曲線示意圖為：【解析】減小壓強(qiáng)升高溫度0.1mol降低溫度或及時(shí)移出A、B5302和31和20.025mol?L?1?min?1三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成G，B和C反應(yīng)生成H，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則該反應(yīng)為氨氣與氯化氫的反應(yīng)，所以K為NH4Cl，B為H2，A能與I連續(xù)反應(yīng)，且E與J反應(yīng)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，所以I為O2，J為H2O，則A為N2，所以G為NH3，則H為HCl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，F(xiàn)和G反應(yīng)生成Z為NH4NO3，M能與H鹽酸反應(yīng)生成X，X可以繼續(xù)與C反應(yīng)，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，鐵與硝酸反應(yīng)生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物。

【詳解】

（1）A為N2，分子中兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，電子式是∶NN∶；G為NH3，G分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

（2）H為HCl，抑制水電離，由水電離的c(H+)=10-9mol·L－1，K為NH4Cl，鹽水解促進(jìn)水電離，由水電離的c(H+)=10-5mol·L－1，常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X為FeCl2，G為NH3，若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；鐵與硝酸反應(yīng)生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物，X為FeCl2，N與X中都含F(xiàn)e的元素；其化合價(jià)不一定相同。

（4）氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z為NH4NO3，K為NH4Cl，土壤膠粒帶負(fù)電，易吸附陽離子，含相同質(zhì)量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常狀況下，若1gH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則1molH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時(shí)放出184.6kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1?！窘馕觥俊肗????N∶三角錐型1×10－4先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色不一定相同2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2NH4Cl2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣。

【詳解】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

①A為氫氧化鈉；屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵；共價(jià)鍵；

②n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

則有：2＞=＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3；

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；

則得方程組：

x+y=0.2；2x+y=0.3；解得：x=0.1，y=0.1；

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，即離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式為PCl3；故a錯(cuò)誤；

b．三氯化磷為共價(jià)化合物，故b正確；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)；其空間構(gòu)型是三角錐型，故c正確；

d．三氯化磷能和環(huán)氧乙烷反應(yīng)；故d錯(cuò)誤；

故答案為bc；

②C為五氯化磷，與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥侩x子鍵、共價(jià)鍵c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC126、略

【分析】【分析】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；然后利用元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；

（1）W為Al；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Na