2025年北師大新版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氧劑氫化鈣(CaH2)；實驗裝置如下圖所示。

已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管3、下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作；觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是。

。選項。

實驗設(shè)計或操作。

觀察或記錄。

結(jié)論或解釋。

A.

將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中。

產(chǎn)生紅棕色氣體。

硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

B.

某粉末用酒精潤濕后；用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)。

火焰呈黃色。

該粉末一定不含鉀鹽。

C.

將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中。

棉花燃燒。

Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

D.

將過量的CO2通入CaCl2溶液中。

無白色沉淀出現(xiàn)。

生成的Ca(HCO3)2可溶于水。

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.C4、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀5、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲裝置驗證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）D.用圖丁裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)6、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時，溶液中D.初始濃度7、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D8、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?。選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)9、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水10、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。12、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。13、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）14、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。15、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)16、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)17、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

18、KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器；填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_______(填離子符號)。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。

(3)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_______，其中P采取_______雜化方式。

(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為_______。

(5)分別用○、●表示和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2POK+在晶胞xz面；yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度_______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為_______(填標(biāo)號)。

評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)19、無水四氯化錫()用于制作FTO導(dǎo)電玻璃；FTO玻璃廣泛用于液晶顯示屏；光催化、薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置制備四氯化錫。

有關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式熔點/℃232246沸點/℃C2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，(Ⅱ)易被等氧化為(Ⅳ)無色液體，易水解生成SnO2·xH2O

(1)儀器A的名稱為_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙(其它均相同)，則丁處發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)和的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有和為防止產(chǎn)品中帶入除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制溫度在_______范圍內(nèi)(填字母)。

A.114~232℃B.232~652℃C.652~2260℃D.114~246℃

(4)為了確認(rèn)丁中有的生成，可選用以下_______檢驗。

A.稀鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.加入有KSCN的FeCl3溶液。

(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中(Ⅱ)的含量。準(zhǔn)確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴入最后一滴，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，且半分鐘內(nèi)保持不變時達(dá)到滴定終點，此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液則產(chǎn)品中(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20、亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用；某同學(xué)在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO3?2H2O是一種深紅色固體；不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌；再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時；反應(yīng)有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況；請完成下表：

。實驗操作。

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管A中；滴加稀硫酸。

若有氣泡產(chǎn)生；則_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則_②___成立。

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩。

③___；則III成立。

(3)請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大?。篲_______________________。21、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中；加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁醇合成正丁醛的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；

(2)將正丁醛粗產(chǎn)品分去水層的操作名稱是_____，使用到的儀器名稱是________；

(3)實驗過程中，溫度計C1測的溫度是___℃。要保持這個溫度的其原因是_________；

(4)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為____％。(保留一位小數(shù))22、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．資料：FeCl3是一種共價化合物；熔點306℃，沸點315℃。

?。畬嶒灢僮骱同F(xiàn)象：

ⅱ．分析現(xiàn)象的成因：

（1）現(xiàn)象i中的白霧是______，用化學(xué)方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現(xiàn)象ii；該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．直接加熱FeCl3?6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液；溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)；反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因②：______；反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現(xiàn)象是______。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會減小，A錯誤；

B．b點時反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點CO的轉(zhuǎn)化率比d點小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項是D。2、D【分析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實驗，B錯誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實驗，D正確；正確選項D。3、C【分析】A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項A錯誤；B．火焰呈黃色，說明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項B錯誤；C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項C正確；D、弱酸不能制強酸，所以CO2不與強酸鹽反應(yīng)，所以無沉淀，選項D錯誤。答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價；B元素顯+3價、H元素顯-1價；A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度??；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易溶于水；能形成噴泉，故A達(dá)到目的；

B．I2常用升華法提純；故B達(dá)到目的；

C．根據(jù)2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度；故C達(dá)到目的；

D．鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；故D不符；

故選D。二、多選題(共3題，共6分)6、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當(dāng)時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1010、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L13、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應(yīng)活化能更大14、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實驗:根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時的難點?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯誤15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、有機推斷題(共1題，共5分)16、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的價電子排布式為3d9；

（2）A、[Cu(NH3)4]2＋與SO42－之間存在離子鍵，Cu2＋和NH3之間存在配位鍵；N和H之間存在極性共價鍵，故A正確；

B；該化合物中第一電離能最大的是N元素；故B錯誤；

C、外界離子為SO42－，根據(jù)價層電子對互斥理論，SO42－的空間構(gòu)型為正四面體形；故C正確；

答案選AC；

（3）SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO32－中S的雜化類型為sp3；SO32－空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）根據(jù)等電子體的概念，與SO3互為等電子體的分子為BF3等；

（5）利用均攤的方法進(jìn)行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O位于頂點、面心、棱上和內(nèi)部，屬于晶胞的氧原子的個數(shù)為=4，Cu位于內(nèi)部，有4個，即化學(xué)式為CuO?！窘馕觥竣?3d9②.AC③.sp3④.三角錐形⑤.BF3⑥.CuO18、略

【分析】【分析】

根據(jù)KH2PO4的構(gòu)成元素，判斷四種元素形成簡單離子的核外電子排布相同的元素；根據(jù)P元素的價電子排布式計算價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)題中KH2PO2是次磷酸的正鹽信息，寫出H3PO2的結(jié)構(gòu)式并判斷P原子的雜化方式；根據(jù)題中信息；寫出n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸相應(yīng)的酸根形式；根據(jù)題中晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

(1)

在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中只有K+和P3-離子的核外電子的層數(shù)都為3，每層容納的電子數(shù)分別為2，8，8；答案為K+和P3-。

(2)

P的原子序數(shù)為15，原子核外電子數(shù)為15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其價電子排布式為3s23p3，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)=+也可以是(+)+(-)×4=-答案為或

(3)

KH2PO2是次磷酸的正鹽，說明其中的2個H原子不是羥基H原子，而直接與P原子形成共價鍵，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H3PO2中含有4個σ鍵，無孤電子對，則中心的P原子采取sp3雜化；答案為：sp3。

(4)

根據(jù)題中信息可知，相鄰2個磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸中的每個P原子只有1個羥基和2個O原子，則分子式為(HPO3)n，則相應(yīng)的酸根可寫為答案為

(5)

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，白球8個在頂點、4個在側(cè)面上和1個在體心，則晶胞中白球個數(shù)為8×+4×+1=4，即有4個黑球4個在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個、4個側(cè)面上各有1個，則晶胞中黑球個數(shù)為4×+2×+4×=4，即有4個K+，即晶胞中含有4個KH2PO4，1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×(39+2×1+31+4×16)g=4×136g，1個晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞的體積為V=a2cpm3=a2c×10-30cm3，代入ρ===g·cm-3；答案為

②在晶胞圖上xz面為側(cè)面、yz面為正面，晶胞在x軸方向的z-y投影圖應(yīng)符合圖(c)和圖(b)中的K+的相對位置，x軸方向的投影圖的正面上應(yīng)為小黑球在上，2個白球在下，投影圖B符合題意；答案為B?！窘馕觥?1)和

(2)或

(3)sp3

(4)

(5)B六、實驗題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：蒸餾燒瓶、

(2))將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙，會有水蒸氣進(jìn)入丁裝置，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl，胡答案為：丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl

(3)C12和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2；除了通入過量氯氣外，由表中沸點數(shù)據(jù)可知應(yīng)控制溫度在232℃-652℃范圍內(nèi)，故答案為：B

(4)為了確認(rèn)丁中SnCl2的生成，可選用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液；觀察紅色是否褪去，因高錳酸鉀可氧化氯離子，故答案為：C

(5)準(zhǔn)確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴入最后要一滴，出現(xiàn)溶液變藍(lán)，且30s內(nèi)顏色不變現(xiàn)象時達(dá)到滴定終點，此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I-，可知n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol，Sn(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5%。【解析】蒸餾燒瓶丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HClBC溶液變藍(lán)5%20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水；用濃硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；

②裝置C為安全瓶；防倒吸；

③裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價有降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，則該離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；

④由題可知，謝弗勒爾鹽受熱易分解，不能烘干是為了防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化；

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO過量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；

。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論①繼續(xù)向試管A中滴加溴水；充分振蕩．

若溶液褪色；結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立。

②另取上述混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．

溶液變?yōu)樗{(lán)色；則Ⅲ成立．

(3)電離顯酸性，水解顯堿性，則測定pH即可，則設(shè)計實驗為常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb。【解析】分液漏斗SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出防止倒吸(或作安全瓶)3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化III或III溶液變?yōu)樗{(lán)色常溫下，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH，若PH<7，則