2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NAB.0.1mol?L-1的氨水中，溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n()+n(NH3)+n(NH?H2O)=0.1molC.已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ?g-1，則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ?mol?1D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)10mL0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA2、已知：C(s)的燃燒熱△H=—393.5kJ·mol—1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ·mol—1。測得某次實(shí)驗(yàn)中mg炭粉燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是A.kJB.kJC.kJD.kJ3、在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達(dá)到平衡時測得X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（）A.8B.6C.5D.34、時，2L密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是時間020406080100

A.內(nèi)，B.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為kJD.100s時再通入mol達(dá)新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大5、下列說法中，正確的是()A.在任何條件下，純水的pH都等于7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在95℃時，純水的pH大于7D.在95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度小于10－7mol/L6、已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1mol?L-1NaHXO4溶液中滴加cmol?L-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該NaOH溶液的pH=13B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)7、等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，最大的是A.B.C.D.8、如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／LH2A溶液中滴加0.2mol／LNaOH溶液；根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(OH－)>c(H＋)C.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)9、時，一定量的與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的微粒為B.時，C.時，D.時，評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

11、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。12、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對值abcc體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

13、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實(shí)驗(yàn)測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。14、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。15、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)17、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。18、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。19、以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是______。

(2)電解時，如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進(jìn)行電解精煉?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：。物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_______。

②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則NO完全反應(yīng)，O2余下0.5mol，生成NO21mol，生成的NO2存在2NO2N2O4平衡，所以混合后分子總數(shù)小于1.5NA；A錯誤；

B.0.1mol?L-1的氨水中；沒有氨水的體積，無法計(jì)算氮元素的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ?g-1，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣放熱2×143kJ=286kJ，所以熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ?mol?1；C正確；

D.10mL0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.01L=0.001mol，高錳酸鉀被還原成Mn2+,每個Mn得到5個電子，則電子數(shù)為0.005mol，所以轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA；D錯誤。

答案選C。2、D【分析】【分析】

碳不完全燃燒損失的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量；根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)CO燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

mg碳的物質(zhì)的量為mol，由于CO和CO2的體積比為1:2，根據(jù)碳原子守恒得CO的物質(zhì)的量為mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=(-393.5kJ·mol-1)-(-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃燒放出的熱量為283.0kJ，則molCO完全燃燒放出的熱量為×283.0kJ=kJ，故答案選D。3、D【分析】【詳解】

我們利用三段式進(jìn)行分析：

則3+2.25+0.5+0.25n=6.5；n=3。

故選D。4、C【分析】【分析】

A．結(jié)合計(jì)算；

B．相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80molNO2，極限轉(zhuǎn)化與起始量相同，與原平衡為等效平衡，平衡時NO2的物質(zhì)的量不變；

C．物質(zhì)的量與熱量成正比，達(dá)到平衡時生成的NO2為

D．100s時再通入0.40molN2O4；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)。

【詳解】

內(nèi)，故A錯誤；

B.二者為等效平衡，平衡時的物質(zhì)的量不變，則達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為故B錯誤；

C.80s時到達(dá)平衡，生成二氧化氮為由熱化學(xué)方程式可知吸收的熱量為故C正確；

D.時再通入等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時的轉(zhuǎn)化率減??；故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

平衡后再通入等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動。5、B【分析】【詳解】

A．只有25℃下純水的pH才等于7；A選項(xiàng)錯誤；

B．任何條件下；純水中的氫離子和氫氧根離子的濃度一定相等，所以純水一定顯中性，B選項(xiàng)正確；

C．25℃下；純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，C選項(xiàng)錯誤；

D．25℃下，純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，即氫離子濃度大于1×10-7mol/L；D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，NaHXO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素；“三大守恒”進(jìn)行分析；

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，20×10－3L×0.1mol·L－1=20×10－3L×c(NaOH)，推出故A說法正確；

B.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2XO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為時水解程度最大；E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故B說法正確；

C.F點(diǎn)溶質(zhì)為溶液中質(zhì)子守恒為所以故C說法正確；

D.依題意，第一步完全電離，溶液中不存在故D說法錯誤；

答案：D。7、B【分析】【詳解】

假設(shè)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮水解因素影響；ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為x：2x：2x：2x；

A、中，離子的水解受碳酸氫根離子水解的促進(jìn)，離子濃度變??；小于x；

B、中的硫酸根離子不影響銨根的水解；銨根濃度大于A的2倍；

C、中的硫離子對銨根的水解起促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度變大，離子濃度小于小于2x；

D、中碳酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度小于2x；

綜上的濃度最大的是

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，明確水解的抑制、水解的相互促進(jìn)即可解答，根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)＝0mL時，H2A分子不為0，H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－；故A錯誤；

B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖像，溶液中A2－的物質(zhì)的量大于H2A，HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(OH－)<c(H＋)；故B錯誤；

C．當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，溶液為Na2A溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水電離，溶液中水的電離程度比純水大，故C正確；

D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：3c（HA－）+3c（A2－）+3c（H2A）=2c（Na＋）②，①×2+②得：2c（H＋）+c（HA－）+3c（H2A）═c（A2－）+2c（OH－）；故D錯誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，難點(diǎn)D，寫出電荷守恒和物料守恒，再進(jìn)行加減消元可得。9、D【分析】【分析】

隨著溶液PH的增大，H2CO3濃度逐漸降低，HCO3-濃度逐漸增大，當(dāng)HCO3-濃度增大到最大值時，PH繼續(xù)增大時，HCO3-濃度逐漸降低，CO32-濃度逐漸增大。所以X為H2CO3，Y為HCO3-，Z為CO32-。

【詳解】

A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，分析圖象可知曲線Z為CO32-微粒的變化曲線；故A錯誤；

B．pH=6.3時，圖象中可知主要為H2CO3和HCO3-，H2CO3和HCO3-以及H2CO3三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都小于0.2，各成分α(CO32-)+α(HCO3-)+α(H2CO3)＜1.0；故B錯誤；

C．pH=7時c(OH-)=c(H+)，此時為H2CO3和HCO3-，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．pH=10.3時，c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用即可。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39111、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用12、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時，AB組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A錯誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2>p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?3、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行；

(3)由圖可知A點(diǎn)時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡，體系各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒有濃度變化量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)正向是氣體增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則平衡逆向進(jìn)行，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，即其它條件相同時，壓強(qiáng)越大，氫氣體積分?jǐn)?shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設(shè)生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點(diǎn)時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

由于固體或純液體沒有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥縆=＞p3＞p2＞p150%14、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計(jì)算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據(jù)此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進(jìn)行計(jì)算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知則可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數(shù)值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項(xiàng)錯誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–815、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)17、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過濾得到的濾液，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過氧化氫調(diào)節(jié)溶液pH過濾，得到的濾液中加入萃取劑萃取分液得到的水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過反萃取得到的水層為硫酸鈷溶液，加入碳酸氫銨溶液，沉淀鈷離子，得到碳酸鈷固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)該電池充電時負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，說明放電時負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，則放電過程中，Li1-xCoO2和LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和C，反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外，通過放電，將Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中，提高鋰的回收率，故答案為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中；提高鋰的回收率；

(2)正極中含有鋁，鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分離操作1是用有機(jī)溶劑萃取分離出硫酸鋰溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸時反應(yīng)物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案為：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，污染環(huán)境，因此不能用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案為：有氯氣生成，污染較大；

(5)“沉鈷”過程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色無味的氣體和沉淀，故答案為：產(chǎn)生氣體和沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意題中“鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)”，結(jié)合“充電時陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6”，說明LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，可能將鹽酸氧化生成氯氣。【解析】①.Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+從負(fù)極中脫出進(jìn)入正極材料中，提高鋰的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑥.有氯氣生成，污染較大⑦.產(chǎn)生(無色無味的)氣體、產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁)18、略

【分析】【分析】

（1）礦石粉碎的目的是增大接觸面積；提高浸出率；

（2）根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算和判斷；