2025年人教A版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、ClO2是氯的一種化合物，實驗室可通過以下反應(yīng)制得下列說法不正確的是A.H2C2O2在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物C.KClO3在反應(yīng)中被還原D.若1molKClO3參加反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中不正確的是A.18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子符號為D.次氯酸的電子式:3、化學(xué)美無處不在；下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是。

A.X與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB.將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會大幅下降C.X與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD.若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現(xiàn)象皆一致4、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測判斷，下列說法不正確的是（）A.若X+和Y2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X+離子半徑小于Y2-離子半徑B.硅和鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.由水溶液的酸性：HCl>H2S可推斷出元素的非金屬性Cl>SD.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性CsOH>Ba（OH）25、短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A.離子半徑：X2+＜Y-B.原子序數(shù)：X＜YC.該化合物中只存在離子鍵D.原子最外層電子數(shù)X＜Y6、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.H2O與D2O互稱為同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同7、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的（）

①Cl2(HCl)：飽和食鹽水；過濾。

②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液；洗氣。

③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液；過濾。

④MnO2(KCl)：水；溶解后過濾。

⑤碳粉(碘單質(zhì))：CCl4；分液。

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、寫出下列對應(yīng)的方程式：

(1)NH4HCO3的電離方程式___。

(2)CuO與稀鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式___。

(3)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式___。

(4)CO2通入足量澄清石灰水中的離子方程式___。

(5)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式___。9、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸鈣，⑩乙醇。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______；屬于非電解質(zhì)的有_____(填序號)。

(2)向⑥中逐漸滴加④的溶液；看到的現(xiàn)象是_______。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)⑧在水中的電離方程式為________。

(5)⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為_____。10、化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請配平方程式_______________________。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。11、I.已知X是某單質(zhì)；X；A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL；1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。12、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL；完成下列步驟：

（1）用天平稱取氫氧化鈉固體_______g。

（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入_______中，加蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_______時，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度_______，應(yīng)該_______。13、根據(jù)①～?元素的編號所在周期表中的位置；用相應(yīng)的元素符號或者化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

?

?

(1)能顯＋1價，還能顯-1價的元素是___________。

(2)最難形成化合物的元素是___________。

(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是___________。

(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________。

(5)元素⑦氫化物水溶液與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由___________元素組成的。

(7)第三周期某元素氫化物(組成為RH)能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(8)元素⑤與元素⑩形成化合物化學(xué)式為___________，該化合物在工業(yè)上用途是___________(列舉一種即可)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤16、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤20、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸；可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀；從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時生成P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：______________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、Ⅰ．A；B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去）則B+D→E的離子方程式為________________，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為___________________。

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為___________，A+B→C+D的化學(xué)方程式為______________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑；主要用于水；砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_______________。

A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為__________________________。

（3）ClO2被SClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：_______________。評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)23、將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2通入含0.16molNaOH的溶液中；充分反應(yīng)（不考慮與氧氣反應(yīng)）。請計算：

(1)SO2的質(zhì)量為____________g。

(2)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)組成和物質(zhì)的量之比為____________。24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下16克H2的體積是_______升？25、將2.88gCu與Fe2O3的混合物加入40.0mL2.00mol/L的稀硫酸中；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.640g。繼續(xù)往溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，溶液質(zhì)量增加了1.54g，請計算：

(1)混合物中Cu與Fe2O3物質(zhì)的量之比為_______。

(2)繼續(xù)加入鐵粉的質(zhì)量為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳元素化合價升高失去電子；A正確；

B．氯元素由(+5到+4)；被還原生成還原產(chǎn)物，碳元素由(+3到+4)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，B正確；

C．氯酸鉀中氯元素由(+5到+4)；被還原，C正確；

D．氯酸鉀中氯元素由(+5到+4)，1molKClO3參加反應(yīng)則有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.18O的原子序數(shù)為8；其在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故A正確；

B.Na元素為11號元素，Na＋核外有10個電子，故Na＋結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：故B錯誤；

C.原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；R2＋離子核外有a個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2；故C正確；

D.在次氯酸分子中，氧原子分別和氫原子、氯原子各形成1對共用電子對，故次氯酸的電子式:故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4。

【詳解】

A．硫酸與鋅反應(yīng)，生成標(biāo)況下5.6L氣體(H2)；其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；

B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水；離子濃度有所減小，但溶液導(dǎo)電性不會大幅下降，B不正確；

C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；C不正確；

D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應(yīng)不會產(chǎn)生白色沉淀；D不正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子，故原子序數(shù)：X＞Y，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則X+離子半徑小于Y2-離子半徑；故A正確；

B．硅；鍺均處于金屬與非金屬的交界處；既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故B正確；

C．HCl和H2S不是最高價含氧酸；不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D．Cs、Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，同一周期，自左而右，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性CsOH＞Ba(OH)2；故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

X2+與Y-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)X>Y。

【詳解】

A．核電荷數(shù)X2+>Y-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，所以半徑X2+＜Y-；故A正確；

B．根據(jù)分析，原子序數(shù)X>Y；故B錯誤；

C．該離子化合物由X2+和Y-構(gòu)成；只存在離子鍵，故C正確；

D．根據(jù)X的化合價可推測X最外層有2個電子；根據(jù)Y的化合價可推測Y的最外層有7個電子，故D正確；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氘(D)原子為；原子核外有1個電子，故A正確；

B．同位素指同種元素不同種核素間的互稱，1H和D()互為同位素；化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B正確；

C．同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O均為化合物；故C錯誤；

D．1H218O和D216O的相對分子質(zhì)量均是20；故D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

①極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解，則利用食鹽水，洗氣可除雜，故錯誤；

②二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣，故錯誤；

③與NaOH溶液反應(yīng)；而Fe不能，則NaOH溶液；過濾可除雜，故正確；

④溶于水；而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可除雜，故正確；

⑤碘易溶于四氯化碳；碳不能，應(yīng)加四氯化碳；過濾，故錯誤；

⑥與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故正確；

故答案選B。

【點睛】

物質(zhì)分離、提純時一定要充分考慮物質(zhì)之間性質(zhì)的不同之處，如化學(xué)反應(yīng)、溶解性、熔沸點、溶解度隨溫度變化情況等，然后選擇合適的方法進行分離或提純。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)NH4HCO3電離產(chǎn)生NH和HCO電離方程式為：NH4HCO3=NH+HCO

(2)CuO與HCl反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl、CuCl2拆寫成離子形式，消去Cl-，得離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(3)NaCl與AgNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NaCl、AgNO3、NaNO3拆寫成離子形式，消去Na+、得離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(4)CO2與足量Ca(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2拆寫成離子形式，得離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(5)Na2O2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH拆寫成離子形式，得離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！窘馕觥縉H4HCO3=NH+HCOCuO+2H+=Cu2++H2OAg++Cl-=AgCl↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑9、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷；

(2)氫氧化鐵膠體中滴加硫酸；先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(3)H++OH-=H2O為強酸與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

(4)⑧NaHSO4為強酸的酸式鹽；在水中完全電離，據(jù)此分析書寫電離方程式；

(5)⑨碳酸鈣難溶于水；和⑦稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，據(jù)此分析書寫離子方程式。

【詳解】

(1)一般而言，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，②純醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸鈣，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，且都是化合物，它們屬于電解質(zhì)；除酸堿鹽外的化合物一般為非電解質(zhì)，③CO2；⑩乙醇屬于非電解質(zhì)；故答案為：②④⑤⑧⑨；③⑩；

(2)向⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體中逐滴加入④H2SO4；開始時氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

(3)離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(4)⑧NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO故答案為：NaHSO4＝Na++H++SO

(5)⑨碳酸鈣難溶于水，和⑦稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【解析】②④⑤⑧⑨③⑩先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2ONaHSO4＝Na++H++SOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)過程中遵循質(zhì)量守恒定律配平方程式；

(2)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂；氧化鋁的熔點高；生成的水蒸氣稀釋空氣；

(3)NH4Cl水解使水溶液顯酸性；氧化鎂是堿性氧化物，能夠與酸反應(yīng)分析。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解的反應(yīng)方程式：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3；

(2)物質(zhì)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)后物質(zhì)溫度降低，且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，也可阻止燃燒反應(yīng)的發(fā)生；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于生成的酸，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O。

【點睛】

本題考查了鎂、鋁化合物性質(zhì)及鹽的水解反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時要結(jié)合鹽的水解規(guī)律和質(zhì)量守恒定律(微觀上講就是反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等)，側(cè)重考查氧化鎂、氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。【解析】2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O11、略

【分析】【詳解】

I．X是某單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，X既能與NaOH溶液能反應(yīng)、又能與鹽酸反應(yīng)，且X的氧化物A也與NaOH溶液反應(yīng)，則X為Al，A為Al2O3，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成B，則B為NaAlO2，Al和稀鹽酸反應(yīng)生成C，則C為AlC3，所以X、A、B、C的化學(xué)式分別為：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3；

（1）A為Al2O3，C為AlCl3；

（2）②為Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2、H2，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④為Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

II．（1）該實驗采用稀釋濃溶液配制稀溶液；需用到的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不會用到燒瓶、藥匙；還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）該濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度因?qū)嶒炇覠o480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；

（3）A．定容時；俯視容量瓶刻度線進行定容，加水偏小，體積偏小，濃度偏高，故A符合題意；

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后；未冷卻，導(dǎo)致溶液體積膨脹，冷卻后體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)有損失，濃度偏小，故C不符合題意；

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水，最終需要加蒸餾水進行定容，因此對結(jié)果無影響，故D不符合題意；

E．定容后；把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，這是錯誤的操作，低于刻度線是正確的現(xiàn)象，因為部分溶液粘在瓶塞和刻度線上方，若再加蒸餾水，則會導(dǎo)致體積偏大，濃度偏小，故E不符合題意；

故答案為：AB?！窘馕觥緼l2O3AlCl32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.2AB12、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，物質(zhì)的量n=cV=1mol?L-1×0.25L=0.25mol，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=n?M=0.25mol×40g?mol-1=10.0g；故答案為10.0g；

（2）

將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解；待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次；將沖洗液移入容量瓶中；在操作過程中損失點滴液體，溶質(zhì)有損失，否則會使溶液的濃度偏低；

（4）

向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到會造成溶液濃度偏偏小，應(yīng)該重新配置。【解析】（1）10.0

（2）燒杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm膠頭滴管小重新配置13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H；②為He、③為Li、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Na、⑨為Mg、⑩為Si、?為S、?為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)能顯+1價；還能顯-1價的元素是氫；氯，故答案為：H、Cl；

(2)稀有氣體He原子的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最難形成化合物，故答案為：He；

(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si；故答案為：Si；

(4)氮氧化物和硫氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)；因此任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素N和S，故答案為：N；S；

(5)⑦的氣態(tài)氫化物水溶液是氫氟酸，能夠和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(6)足球烯是由碳元素組成的；故答案為：C；

(7)第三周期某元素氫化物(組成為RH)能和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R顯+1價，則RH為NaH，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(8)N的非金屬性比Si強，顯-3價，Si顯+4價，因此元素⑤與元素⑩形成化合物化學(xué)式為Si3N4，為原子晶體，是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，硬度大，熔點高，在工業(yè)上常用來制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具等，故答案為：Si3N4；制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具等。【解析】H、ClHeSiN、S4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑CNaH+H2O=NaOH+H2↑Si3N4制作耐高溫坩堝或者制作耐高溫軸承或者制作耐切削刀具三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）①“溶解”時NO3-在酸性條件下有氧化性；能溶解銅，相當(dāng)于銅與稀硝酸的反應(yīng)；

②結(jié)合題中所給出的反應(yīng)物；生成物書寫相關(guān)方程式；

③利用Cu(OH)2溶度積常數(shù)；通過計算調(diào)節(jié)pH，使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种唬?/p>

（2）①根據(jù)強酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同時生成BaSO4沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒；判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

③NaH2PO2是強堿弱酸鹽，H2PO2-在溶液中水解使溶液呈堿性。

【詳解】

（1）①“溶解”時NO3-在酸性條件下有氧化性，能溶解銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化Cu2(OH)3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

③要使c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，Ksp(Cu(OH)2)＝0.210-3c2(OH-)=2×10－20，c(OH-)=1.0×10－8mol·L－1；pH=6，故應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為6以上；

（2）①根據(jù)強酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同時生成BaSO4沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時生成P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，應(yīng)為H3PO4，H3PO2作還原劑，H3PO2→H3PO4，P元素的化合價從+1→+5，升高4價；Ag＋作氧化劑Ag＋→Ag；Ag元素的化合價從+1→0，降低1價，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，4；1的最小公倍數(shù)是4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；

③NaH2PO2是強堿弱酸鹽，H2PO2-在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式：H2PO2-+H2OH2PO2-+OH-。

【點睛】

本題是工藝流程試題，根據(jù)流程圖分析問題，考查考生對元素化合物等相關(guān)知識的理解，以及靈活應(yīng)用。【解析】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl6Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓4:1H2PO2-+H2OH2PO2-+OH-五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ（1）F為強堿（部分產(chǎn)物略去），則F為NaOH，若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NaAlO2，D為AlCl3，E為Al（OH）3，A為HCl，C為NaCl，B+D→E的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C的電子式為

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，反應(yīng)A+B→C+D屬于置換反應(yīng)，D應(yīng)為非金屬單質(zhì)，Mg與二氧化碳的反應(yīng)符合，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Mg，B為CO2，C為MgO，D為碳，F(xiàn)為O2，E為CO，A+B→C+D的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

Ⅱ（1）由于ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在；所以只能在酸性環(huán)境中存在．由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以X應(yīng)該是硫酸；

（2）H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H2O2分解；